化学方程式计算训练

1、5、完全中和20g氢氧化钠溶液，用去质量分数为19.6%的稀硫酸30g,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。提示：反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O实验次数1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m如下:那化学方程式计算专项训练1、含杂质20%的镁粉3g,跟足量的稀硫酸反应，生成氢气多少克？在标准状况下其体积是多少？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T8、石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平

2、均分成四份，进行实验，结果2、某铁和铜组成的混合物6.5g与足量的稀硫酸反应后，共收集到2L氢气，求混合物中铜的质量分数？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）:铜不反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2T6、将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g.（计算结果保留一位小数）计算：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数（2）稀盐酸的溶质质量分数（盐酸在稀盐酸中的质量分数）几次反应矿石有剩余？。（2）上表中m的数值是。（3）试计算这种矿石中碳酸钙的质量分数

3、和稀盐酸的溶质质量分数。3、200kg含Fe2O380%的赤铁矿石，最多可炼出含杂质4%的生铁多少千克？（要求：用两种方法计算3CO+Fe2O3=2Fe+3CO27小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程中所的数据见下表（已知：石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：9、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的

4、质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）试计算该铜锌合金中合金锌的质量。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。4.将66.2克碳酸钠溶液跟33.2毫升20%的盐酸（密度为1.1克/厘米3）充分混合，恰好完全反应，计算：（1）原碳酸钠溶液的质量分数？（2）要使反应后溶液质量分数为8%,还需加水多少克？2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质里/g1105.5210m3101.24101.2（1）表中m的值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数（3）要得到280kg的生石灰，需要质量分数

5、为80%的石灰石多少千克？（CaCO3=CaO+CO2T）10、甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数甲乙丙丁取用稀硫酸的质量（g）100100100200加入金属的质量（g）x1.25x2x2x生成氢气白质里（g）0.40.50.60.8据如下：计算：（1）甲同学加入金属锌的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数。11、将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24.8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20c时溶液，试计算：原混合物中氯化钠的质量；反应所得溶液中的溶质的质量分数氧过量对人体有害.我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空

6、气中所含臭氧的质量)限制如下表所示：臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星木条复燃的气体反应后的溶液能使蘸有碘粉溶液的试纸条变蓝，同时还生成浓度限值(mg/m3)一级标准0.12二级标准0.16三级标准0.2012、某印染厂印染涤纶织物需在酸性溶液中进行。配制酸性溶液的方法是：每千克水中，加入溶质质量分数为96%、密度为1.04克/厘米3的醋酸溶液1毫升。试求：(1)酸性溶液中溶质的质量分数是多少？(2)假设印染后的污水中醋酸的质量分数为0.06%,用熟石灰进行中和，则每处理1吨这样的污水，理论上需熟石灰多少克？Ca(OH)2+2CH3c00H=Ca(CH3COO)+2H2O(K2O).将50

7、m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶液(含Na2s2O3的质量为47.4mg)恰好完全反应(2Na2s2O3+12=Na2s4O6+2NaI).(1)O3与KI溶液反应的化学方程式是：.(2)通过计算确定该地区空气中臭氧的浓度级别于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气甲醛(化学式为HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2T+11H2O现取某装修后的室内空气500ml,用溶质的质量分数为1.58X10-8(即0.00000

8、158%)的高镒酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300g,与其中的甲醛恰好完全反应。(1)求500ml该空气中甲醛的质量。(2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。13、氢化钠能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2T,现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向水中逐渐滴加溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止，试方t算：(1)产生氢气的质量(2)消耗硫酸镁的质量(3)最终所得溶液的溶质质量分数。15、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的二氧化硫会污染空气.(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t,若煤

9、中的硫有90%转化为二氧化硫，则该厂每天产生二氧化硫多少吨？(2)国家标准规定工业废气中SO2的含量不得超过0.15mg/m3,工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+12=H2SO4+2HI.现取该厂的废气样品1000L,用0.0254%的碘(I2)溶1夜2g恰好完全反应.时计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准.17、为了测定某牛奶中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.现取该牛奶样品30ml用”盖达尔法”分解

10、其中白蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题：(1)产生氨气的质量是多少g?(计算结果精确到0.01g)(2)30ml牛奶中含氮元素的质量是多少g?(3)右图示该牛奶包装标签的部分内容.已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标配料：鲜牛奶签所标示的蛋白质含量.保质期:8个月净含量：250ml/盒营养成分(每100ml)钙0.11g脂肪3.30g蛋白质2.90g14、空气中含有的少量臭氧(03)可以起到消毒杀菌作用，但臭16、我国第一部室内空气质量标准(GBBY188832002)

11、18、用13g锌与足量的稀硫酸反应，可生成多少g氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少L?(标准状况下，氢气的密度为0.09g/L)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如下:物质的质量第1次第2次第3次平均值反应前：烧杯+盐酸22g22g22gl22g10片钙片8g8g8g8g反应后：烧杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g19、制取8g氢气需要多少g含杂质5%的锌粒跟足量的稀硫酸反应？（杂质不参加反应）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签。24、把含有锌和铜的混合物15g放到盛有足量稀硫酸

12、的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.4g。求原混合物中铜的质量分数。实验号锌片质量/g硫酸体积/ml生成氢气体积/L13.3100.4223.3200.8433.3301.0843.340m已知硫酸溶液的密度为1.10g/ml,氢气的密度为0.085g/L.试计算：（1）那几次反应锌片有剩余？。上表中m的数值是。（3）试计算这种锌片中锌的质量分数和稀硫酸的质量分数。22、有一表面一氧化的铁片（假定铁锈完全是Fe2O3）,质量为12.8g,跟146g稀盐酸恰好完全反应，生成0.4g氢气.求（1）铁片中铁元素的质量分数（2）稀盐酸中溶质的质量分数提示:Fe+2HCl=FeCl

13、2+H2TFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O20、学校研究性学习小组用一定质量分数的硫酸溶液做一个测定锌片纯度的实验（已知锌片中的杂志不与硫酸反应），实验数据如下：25、有碳酸钠粉末、氢氧化钠固体的混合物30.6g,该固体混合物与100g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g,求：（1）求固体混合物中氢氧化钠的质量分数（2）所用稀盐酸的溶质质量分数（3）反应后所的溶液的溶质质量分数.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2THCl+NaOH=NaCl+H2O21.某钙片的标签如右，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素：（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的。（2）为

14、测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,充分反应后再称取烧杯23、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品23.4g,全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钢溶液160.0g,恰好完全反应，过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀质量为39.4g.计算（1）样品中氯化钠的质量分数（2）滤液中溶质的质量分数.提示：Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl26、在天平两端的托盘上，各放一个盛有等质量等质量分数的足量稀盐酸的烧杯，并使天平平衡，现向左边烧杯中加入.

15、5.8g铁粉，为了使天平最终保持平衡，应向右边烧杯中加入多少克碳酸钙？27、在托盘天平两端各放一烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量等质量分数的稀盐酸，然后向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡，求铜铝合金中铜于铝的质量比。28、某金属样品20g,投入200g19.6%的稀硫酸中(样品中的杂质不参加反应)，恰好完全反应，测的生成的硫酸盐中含硫、氧两种元素的质量共占80%,求金属样品中金属的质量分数。少克？(3)取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？31、某密闭的容器中盛有氢气、氧气、一氧化碳的混合气体50g

16、,点燃爆炸后冷却至室温，测得气体为34.5g,将这气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后还剩12.5g,经鉴定剩余气体是氧气，求原混合气体中各种气体的质量是多少？含量应在0.060.08g之间.某研究小组称取食盐样品100g,加入足量碘酸钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O测得生成碘单质0.0254g,请计算样品中碘酸钾的含量是否符合国家标准.34、氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2"现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数.29、有锌和碳酸钠组成的混合物种，加入足量的稀盐酸，

17、将生成的9.2g气体同入足量的澄清石灰水中，产生20g沉淀,则原混合物中锌的质量份数。32、碳酸氢钠有如下反应：Na2CO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2T某同学把一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合后，分成等质量的两份。一份加入适量稀盐酸，反应完全后共收集到8.8g气体；另一份加热到固体质量不再减少为止，将冷却后的固体放入适量的稀盐酸中，反应完全后共收集到6.6g气体。试求：(1)混合物加热后固体物体物质的质量为多少？(2)原混合物中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为多少？35、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲乙丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200gP150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请认真分析数据，回答下列问题：(1)计算样品中铁的质量分数硫酸化学纯(500mL)品名硫酸化学式H2SO4相对分十质里98.密度1.84g/cm质量分数98%33、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可有效的防止碘缺乏病，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的36、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。