北京丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题解析版

1、北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题1,共建带一路I符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，故A错误；B、捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，故B正确；C埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，故C错误；D乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，故D错误；故选区2 .本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：做砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之II,文中涉及的操作方法是A,萃取B,蒸储

2、C,干储D.升华【答案】D【解析】A、萃取无需加热，故A错误；B、蒸储冷凝之后为液体，故B错误；C、没有隔绝空气强热，不是干储，故C错误；取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之II,涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故D正确；故选Do3 .下列变化中，发生氧化还原反应的是A.用晶体Si制作半导体B,煨烧石灰石制备生石灰C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D,用可溶性铝盐处理水中悬浮物【答案】C【解析】A、用晶体Si制作半导体，没有生成新物质，故A错误；B、煨烧石灰石制备生石灰，分解反应，没有化合价变化，故B

3、错误；C、用Na2O2做呼吸面具供氧剂，-1价的氧部分升高为0价，部分降低为-2价，属于氧化还原反应，故C正确；D、用可溶性铝盐处理水中悬浮物，利用的是氢氧化铝的吸附性，没有化合价变化，故D错误；故选Q4,下列有关性质的比较，不胆用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB,酸性：H2SO4>HClOC.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HC1>HBr【答案】B【解析】A、金属性：Na>Mg,同周期元素的金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg,能用元素周期律解释，故A正确；B、H2SO4是含氧酸，硫是最高价，HClO是含氧酸，但氯不是最高价，故酸性H2SO4&

4、gt;HClO不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故B错误；C、元素的金属性越强，对应碱的碱性越强，由于金属性K>Na,故碱性KOH>NaOH,能用元素周期律解释，故D正确.故选B。5,下列解释事实的方程式不火例.的是A.用Na2s处理含Hg2+废水：Hg2+S2-=HgSjB,燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO2兽=2CaSO4C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH=Cl+CIO+H2OD,向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+Cl+2H+=Cl2?+HO【答案】C【解析】A、用Na2s处理含Hg2+废水，为沉淀法，

5、离子方程式为：Hg2+s2-=HgS，故A正确；B、燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO+O2+2SO2=2CaSO4,故B正确；C,工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=Cl+ClO+H2O,故C错误；D、向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：ClO+Cl+2H+=Cl2?+HO,故D正确；故选Co6.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)=二CH4(g)+2H20(g),若温度从300c升至400C

6、,反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A.该反应的AH<0B.化学平衡常数K增大C.C02的转化率增加D.正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】A【解析】A、若温度从300c升至400C,反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；日升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；H升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选Ao7 .下列制取S02、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、S0

7、2使品红溶液褪色，说明S02的漂白性,故B正确；C、S02的密度大于空气，进气管长,出气管短，故C错误；D、S02不与NaHS03反应，S02是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误8 .在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A£。“点燃H-°USA. +，M-BB. 4»八。岁催化剂IhOC. 作除D. :入一.【解析】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故A错误；B、钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；C、氨催化氧化生成一氧化氮，故C错误；D、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液与氨水生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故选D。点睛：元素及其化合物考点，内容多而杂，学

8、习时必须将易的反应整理并记准确，如A中硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，需要2步；B选项中钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠；C选项中氨催化氧化生成一氧化氮，这些都是此考点中的易错点。9 .下列说法不正确的是A.乙醇的沸点高于丙烷B.氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C.室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚澳乙烷D.光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种【答案】D【解析】A、乙醇分子间易形成氢键，乙醇的沸点高于丙烷，故A正确；B、氨基酸含-COOH、氨基，含-COOH与NaOH反应，含氨基与盐酸反应，氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，故B

9、正确；C、乙二醇与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而澳乙烷不溶于水，室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚澳乙烷，故C正确；D、光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有4种如图中、工烹金£"比，故D错误；故选DCHj10 .锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正.确的是jT八Qo-於丘理电解版ML电粮吐A.可以用LiOH溶液做电解质溶液B.锂既是负极材料又是负极反应物C.正极反应为2Li+O2+2e=Li2O2D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气【答案】A【解析】A、锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能让金属锂与

10、水溶性电解液直接接触，故A错误；B、锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li-e=Li+,锂既是负极材料又是负极反应物，故B正确；C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2Li+O2+2e-=Li2O2,故C正确；D、多孔碳材料表面积大，正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气，故D正确；故选Ao点睛：解题关键：根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应。选项A是易错C,U2O2是固体，写离子方程式时不点，电极反应要注意电池的介质，锂是活泼金属，能与水反应。选项能拆开。11 .扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A.分子式为C9H8O3

11、BrB.不能与浓澳水反应生成沉淀C.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D.1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应【答案】C【解析】A、分子式为C9H9O3Br,故A错误；B、酚能与浓澳水反应生成沉淀，故B错误；C、酚能与甲醛发生缩聚反应，所以扁桃酸衍生物能与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应，故C正确；D.酚羟基、澳原子、酯基都能与氢氧化钠反应，1mol此衍生物最多与3molNaOH发生反应，故D错误；故选Co12.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为+N2(g)A,H有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确N2O(g)+C

12、O(g)CO2(g)的是B.AH=-226kJ/molC.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和团2。2+【答案】D【解析】A、N2O+Pt2O+=Pt2O2+N2Hl,Pt2O2+CO=Pt2O+CO2AH2,结合盖斯定律计算+得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)AH=AHi+AH2,故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应始变H=生成物总斤含-反应物总始二134KJmol1-360KJ-mo厂1=-226KJmor1,故B正确；C、正反应反应活化能Ei=134KJ-mol1小于逆反应活化能E2=

13、360KJmol1,故C正确；D、N2O+Pt2O+=Pt2O2+N2H1,Pt2O2+CO=Pt2O+CO2H2,反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出H=AHi+AH2o结合A,不难得出：反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成不需要补充。13.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。下列说法不正确的是质广交换膑NaNa,JSOrPbCh-UA.阳极区会有气泡冒出，产生。2B.一段时间后，阳极附近

14、pH明显增大C.阴极的电极反应方程式为PbCl42-+2e-Pb+4ClD.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用【答案】B【解析】A、阳极2H20-4e'=4HI+Q,阳极区会有气泡冒出，产生。2,故A正确；B、阳极2HaO-4e'=4HI+Q,一段时间后，阳极附近氢离子浓度增大，pH明显减小，故B错误；C、阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应方程式为PbCl42-+2ePb+4Cl,故C正确；D.阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pb

15、Cl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；故选B。14.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L,即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A.处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B.第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC.第二步发生的反应为2OCN+3ClO=2CO2T+C(3>2'+

16、3Cl+N2TD.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO【答案】D【解析】A、处理NaCN超标电镀废水的过程中碳元素化合价的改变，由+2价变为+4价，故A错误；BNaCN易与酸反应生成HCN为防止生成HCN造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，故B错误；C反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3,反应的离2子万程式为：2OCN+3clO=CO2+COT+3Cl+NT,故C错误；D参加反应的NaCN:49gmo

17、l=20mol,反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即ImolNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg-L一的废水，实际至少需NaClO的物质的量为：20molX5/2=50mol。点睛：易错选项B,NaCN与酸反应生成HCNHCN挥发，剧毒，学生比较陌生。难点选项D,NaCNfc反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，是难点，两种元素化合价同时升高，学生难考虑全面。15.有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：已知:(1)

18、A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是(2) AB的反应类型是(3) C中所含的官能团是(4) BC可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式(5) D是一种煌，DE时可能产生的副产物结构简式是。(6) F与L在一定条件下反应生成X,写出F的结构简式S=C-NH2+NaOH(8)、。（2）A与浓硫酸和浓硝酸发生取代反（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是应生成B,A一NO2（硝基）一CHO（醛(6).中所含的官能团是B的反应类型是取代反应。（3）C1/NO.【解析】A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是N,与浓硫酸和浓硝酸发生取代

19、反应生,反应后得(1)Q”GCHC1（2）.取代反应(3).NO2(硝基)一CHO(醛基)(4).CHOHNO：CHOHCHO成B,B为,B经过取代、水解、氧化三步得到C、D为：*,与HBr加成后得E,CH3得F,FH3c6r副产品为,E与HtCCH,(IKI16.工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。(1)应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和C12分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要回收微米级CU2O过程中，加入的试剂A是(填字母)。a.Fe粉b.葡萄糖c.NaCl固体d.酸fIeKMnO4溶液CHiF与

20、|在一定条件下反蚀刻铜板主要反应的离子方程式为该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为,同时提高蚀刻速率化学反应有：Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2+Cu,还有(用离子方程式表(2)应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2),产生的蚀刻废液处理方法如下:蚀刻铜板主要反应的离子方程式为回收CU2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80c时，产品颜色发暗，其原因可能是基)。(4)BcC可通过三步反应完成，经过取代、水解、氧化三步得到C、*(5)D是一种燃,DE时可能产生的副产物结构简式是酸性蚀刻成液tnx+水解生成醇:7>，必*工微米级CuzO_NaHCO:溶液_k<C

21、H学方程式：取代反应Z6CHX»I,醉氧化成醛；NO应生成X,写出F的结构简式(3)应用碱性蚀刻液(NH3?H2O-NH4C1)蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4C12和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为。(4)与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO?),进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuC12蚀刻液再【答案】(1).2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2).抑制FeC13水解(3).Fe

22、+2H+Fe2+H2T(4).2Fe2+C122Fe3+2C1(5).Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O(6).b(7).温度高于80c时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,导致产品颜色发暗(8).2Cu+4NH4C1+4NH3?H2O+O22Cu(NH3)4C12+6H2O(9).在阳极发生反应H2O-e=HO?+H+,H+Cu+?OH=Cu2+H2O生成Cu2+,C/通过阴离子交换膜移入阳极区，CuC12蚀刻液再生【解析】(1)应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3),Fe3+具有氧化性，蚀刻铜板主要反应铁离子将铜氧化，离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。该蚀刻液中加入一

23、定量盐酸的目的为抑制FeC13水解，同时提高蚀刻速率。FeC13型酸性废液处理是利用Fe和C%分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2+Cu,还有Fe+2H+=Fe2+H2厢2Fe2+C12=2Fe3+2C1o(2)H2C2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCE蚀刻铜板主要反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O。HC-H2Q型蚀刻液含有Cu",在碱性条件下生成Cu(OHR可与弱还原剂生成Cu>0,选项中葡萄糖资源广，无害，最合适，回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是b.

24、葡萄糖。回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80c时，产品颜色发暗，其原因可能是：温度高于80c时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,导致产品颜色发暗。(3)应用碱性蚀刻液(NH3?H2O-NH4C1)蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4C12和水生成。Cu2+易与NH发生反应生成配合物Cu(NH3)402,蚀刻铜板主要反应的化学方程式为2Cu+4NH4C1+4NH3?H2O+O22Cu(NH3)4C12+6H2O0(4)在阳极发生反应H2O-eHO?+H+,H+Cu+?OH=Cu2+H2O生成Cu2+,C/通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生。17.

25、某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：(一)提出猜想(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1:HCHO+Cu(OH)2.Cu+COT+2HO猜想2:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH±.2Cu2O+Na2CO3+6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3:。(二)进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO,反应为CO+2Ag(NH3)2OH2AgJ+(NHQ2CO3+2NH3。实验在如下装银氨溶液置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略

26、鼓起。8mL0.5mol/LCuSO4溶液12mL20%NaOH溶液6mt37%HCHO溶液ABC(3)配制银氨溶液所需的试剂是。(4)装置B中水的作用是。(5)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中,产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是(填用域WI,理由是(6)已知Cu2OjsrA-Cu+CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu,其实验方案为(三)得出结论(7)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式(1).还原(2).HCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2Oj+HCOONa+3H2O(3).硝酸银溶液

27、和稀氨水(4).除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验(5).乙(6).该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO；,因溶液中含有SO：,如直接加入到BaCl2溶液中，SO；遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4,干扰CO：的检验(7).取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象(8).HCHO+Cu(OH)2+NaOH_CuJ+HCOONa+2H2Ol解析】一、猜想1和猜想2中甲醛中的碳分别升高为+2价和+4价.均体现了甲醛的还原性。2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，有嵇红色的固体析出，用化学方程式表示猜想3：HCHO+2CU(OH)2+NaOHC比OJ4-HCOONa

28、+3H2O：刃配制银氨溶液所需的试剂是稍酸湿溶液和稀氮水；4)装置E中水的作用是：除去挥发的甲醍,防止干扰CO的检验；5)乙(6).该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在av-,如直接加久到EaC%溶液中，SOJ-遇由2-会生成白色沉淀eaS04,干扰c。7一的检验；6)氧化亚铜在酸性条件下，会溶解生成硫酸铜，溶液呈蓝色.所以检验方法为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸充分振荡，无明显现象；力HCHO+Cu(OH)2+NaOH-Cui+HCOONa+2H工。口点睛：探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，易错点(2),HCHO+2Cu(OH)2+NaOH-CuzOj+HCOONa+3H2

29、O,方程式中水的计量数，容易配平错误，要理解氢原子的来源；难点，利用题目所给的信息，确定产物不是氧化亚铜，而是铜，然后写出方程：HCHO+Cu(OH)2+NaOH-CuJ+HCOONa+2H2O。18.氮及其化合物存在如下转化关系:.Ch（）Ch（Z）M：Nhh”网）NOi（aq）(1)在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或钱盐已知NH4+HClONH2Cl+H+H2O-1.：H=akJmol2NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3Cl-1-H=bkJmol则2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3ClkJmol-1(2)电解法也可除去水中的氨氮，实

30、验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为电解过程中，溶液初始cr浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。I9*tooMM-MO必m，2+g?训图1cr浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响图1中当C浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是;图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是。当溶液中C浓度较高时，测得溶液中的NO.浓度会随之增大，可能的原因是(3)某工厂将含NH4+废水的去除