八下知识点总结(填空)

1、八年级（下）全册知识点扫描§ 1-1模型，符号的建立与作用1 使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直 接观察到的事物。 2 .下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A地球仪；B t ; Cp； D细胞模式图；E地图；F S=vt; G W.C.; H O23. 读图：书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1 ）水在状态变化中，水分子其本身 有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2 ）态水的水分子之间间隔最大； （ 3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已

2、。§ 1-2物质与微观粒子模型1. 电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。2. 英国科学家提出了原子的概念。3 .读图P5图1-4水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； （ 2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类 发生或不发生）变化，而原子的种类 生或不发生）变化； （ 3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。4. 水通电时，水分子最终变成了

3、氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由 原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） 5.物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、三大类）6. 保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保 持金刚石化学性质的最小微粒是。7. 自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数 量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。&构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种

4、原子，如 分子；9由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质 性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 10 .原子与分子的主要区别是：A原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。§ 1-3原子结构的模型1. 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家

5、实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2. 从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。 3 .现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子*质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核（带电荷） 中子（中子电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫； （ 2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数质子数核外电子数（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（注：联系后面讲到原子的 相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读Pi4页表格，不难发现下列规律：核电荷数质子数核外电子数；有些原子中可以没

6、有， 不同的原子中一定不同； 原子中质子数和中子数 （ 定或不一定）相等；4.下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：； 相同的原子中数一定相同。A分子 B原子C质子 D中子 E电子 F夸克 5 科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。6 原子核内相同，不相同的同类原子统称为。7 由钠的一种同位素原子 23iiNa可知钠原子核内质子数为，中子数为 ，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、。&金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠

7、离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9 硫酸铜是由和构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：原子铜 硫酸铜离子干冰金刚石分子氧气§ 1-4组成物质的元素 1 科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的 总称。说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、 原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。2 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中:金属兀素非金属元素固态的非金属液态的非金属气体元素常见气体元素稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。根据物质

8、分类，将下列物质分别填入相应的类别中：.混合物_物质纯净物 J单质化合物氧化物其它化合物 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳;石灰水。3. 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列硅；氧；铝；铁;钙；4. 人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。5. 人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性 6 .下列说法正确的是：A水是由氢氧两种元素组成的；B水是由一个氧元素和两个氢元素组成;C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成§ 1-5表示元素的符号1. 元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个 碳原子。而2C

9、仅表示。（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2. 元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般 是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。3. 元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次;也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。 4 .熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号1234567891011121314151617181920§ 1-6表示物质的符号1 .用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做, 物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。 2 .常见单质化学式的写法

10、，写出下列单质的化学式，氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）铝铜铁金刚石碳磷习惯如此） 3 .常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为 0的规 律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写） +1价：、；原子团-1价：、；原子团、+2 价：、；-2价：、S （显负价时）；原子团、+ 3价：、Fe （显高价时）；-3价：原子团有。（一定要背出！）（2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式： （横线上写化学式，横线下写化学式名称）OClNOCONaMgAlNH 4 小结常见化合价的一般规则有： 化合物中氢总

11、是价，氧总是价；金属元素常显价；非金属元素跟氧化合时显价，如SO,跟氢化合时常显价， 如H2S;单质中元素的化合价为； 在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）； 同种元素的化合价是可以变化的，如在FeC 12中铁显价；FeC b中铁显价。6. 标出下列物质中 N元素的化合价，请标在 N元素的正上方上： Na ； NO NQ； N2Q; hno； nhno7. NaHSO中S的化合价是， KMnO中 Mn的化合价为。 &化学式的意义：以 CO为例，（可读图P32图1-34 ） 宏观上可代表这种物质； 宏观上说明二氧化碳是由组成； 微观上可代表分子； 微观上可说明一个二氧化碳

12、分子是由构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为）10 CO2只代表，只有这层微观意义。练习：10 CO2中的氧原子个数与个 N2Q中氧原子的个数相同。9 根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；10.3S0表示，它共带个单位负电荷。 11 .按要求写出下列符号： 氧元素两个氧原子氧气两个氧气分子 氧离子两个氧离子。§ 1-7元素符号表示的量1. 原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为 M克，氧原子的质量为 N克，则氧原子的相对原子 质量大小为。2. 阅读P38页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可

13、以忽略不计，所以原子的相对质量=数 +数。3. 钠原子的相对原子质量为 23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中 子数为，核外电子数为。4. 由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方 法表示。计算下列化学式的相对分子质量：S=;® Ca (OH 2=；3 3H2O= KclO3=。 5 .有关化学式的四种基本计算类型：以NHNO为例请计算(写出具体步骤)(1) NHNO的相对分子质量 M=(2) NHNO各元素的质量比 mN： mH： mO=；(3) NHNO中N元素的质量分数为 N%=(4) 40克NHNO含N元素的质量为 nm=0练习：多少克 NHNO

14、中含N元素的质量为70克？§ 2-1空气1. 测定空气中氧气含量的实验：(参见书本P45页图2-3)(1 )磷燃烧的化学方程式：，生成物是体(固或液)，反应结束后集气瓶内 气压(减小或不变或增大)(2) 等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最 终约上升剩下容积的。(3) 此实验说明：。2. 法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，以及其它杂质。2.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源;固态叫干冰，是一种良好

15、的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰§ 2-2氧气和氧化1 .氧气的物理性质主要有：常温下色味态；（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；密度比空气所以也可以采用法收集氧气）：液化时呈色。2.氧气的化学性质主要有： （ 1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净 的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。 （ 2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一 种色体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。由此可知氧气是一种化

16、学性质的气体。 3 物质与发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有性。 4 .下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是。A铁生锈；B铜生锈；C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。5呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方 程是：。6. 氧气的实验室制备：（写出化学方程式） 加热分解高锰酸钾：； 常温下分解过氧化氢：；在中MnO只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。这个过程中是变化是（物理变化或化学变化）。 &实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。对装置

17、进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？； 实验结束 时为何先移导管？等等。，参见课本后面的实验内容，自己整理。） 9 燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、的反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起。 10 下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。 11.可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有参与，二是温度要达

18、到。12. 由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。13. 有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：A 氮气B氧气C空气D稀有气体 14 .下列说法正确的是： 氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应； 氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应； 所有的物质着火后可以用水来灭火； 爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与； 灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。§ 2-3化学反应和质量守恒 1.写出下列化学方程式： 铜在氧气中燃烧：； 铝在氧气中燃烧：； 水通电分解：； 实验室用过氧化氢制取氧气： ； CH4在空气中燃烧得到 CO和

19、H2O:以上反应属于分解反就的是，属于化合反应的是，从反应本质上看属于氧化反应的是。2. 书本P61图2-32和图2-33的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反 应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。 3 .任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反 映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。4. 书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以为依据，二要遵守定律。 5.化学方程式的含义：（以2CU+O22 CuO来说明） 表明反应物是 ，生成物是。 表明反应的条件是； 表明各物质间的原子和分子个数比为； 表时反应物

20、、生成物各物质的质量比为 （根据化学方程式的计算化学方程式计算步骤：例：实验室利用过氧化氢制取 3.2克氧气, 参照步骤： 写出化学方程式： 分析题意代入已知物，设未知量 计算所求物和已知物的相对分子质量 根据质量比列方程： 写出简明答案依据，对任一反应质量比是不变的）问至少需要分解多少克过氧化氢?解：§ 2-4生物是怎样呼吸的1 .人通过与外界气体进行交换；2 .读图P67页图2-38呼吸系统：可知由、和构成了呼吸道，实现了肺的通气；气体交换的场所主要在 部。吸气胸腔体积胸腔内压强气流流向 3 .吸气和呼气是依靠和的活动产生的。呼气 4.人体内的气体交换主要是在中进行的，通过作用实

21、现的通过气体交换暗红的血变成鲜红的。（见图2-40最右幅） 5 .下列说法错误的是：A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；C在呼吸过程中生物获得能量；D生物呼吸作用的最终产物都是C02和 出0;§ 2-5光合作用1. 光合作用是指绿色植物在下，利用和这些（无机物或有机物），来制造（有 机物或无机物），同时释放的过程。光合作用的文字表达式为： 2 将光合作用过程打些比喻，生产原料是；生产工厂是；生产动力是，得到的产品是：A CO2 B H 2O C O2 D叶绿体 E有机物 E阳光 3 光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的物合

22、成了复杂的物；从能量变化角度看，实现了能转变成能贮存在植物体内。4 植物制造淀粉的实验，见书（P72图2-44 ）： （ 1）试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行（光合作用或呼吸作用），尽可能分解掉叶片中的（淀粉或无机物）。（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了。 5.下列有关光合作用说法正确的是：A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；C光合作用过程中植物不消耗能量D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。6. CO的性质：（1）CO的物理性质有：常温下色味态；密度比空气，故可采用收

23、集；（不易或易或微）溶于水，故不宜用法收集。（2）CO的化学性质有：它不支持燃烧，所以可以用来。与水反生反应（写出方程式）：，其生成物能使紫色石蕊变，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式）；与澄清石灰水反生反应（写方程式）:,常利用这个反应来检验气体的存在。7. 实验室中常用和来制取 CO;实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液 面以下是为了防止；7. 下列有关CO说法正确的是：A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红；B CO2是由碳原子和氧原子构成；C利用CO不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体CO2又叫做干冰。 &有一种无色气体 A,它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于

24、水生成 B, B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。 请据此推断出 A、B、C的化学式：A B C 。 9 .下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是：A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；C植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。§ 2-6自然界中的氧和碳的循环1 阅读书本 P79页图2-52图A和B :实验发现钟罩内先熄灭的是罩内的蜡烛；从中得出的结论是。 2 下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：A煤的燃烧；B人类呼吸 C植物呼吸；D微物分

25、解动植物残体；E植物光合作用3 臭氧的化学式是。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为:；臭氧是一种色的带有味的气体，它主要位于大气层的（对流层或平流层）；臭氧层的作用是能和过强的紫外线，保护地表生物；4目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是。 5 .下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：A可燃物燃烧；B植物光合作用；C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用6 太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的却很少能穿透玻璃，因此温室具有作用。 大气中的具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的效

26、应。& 下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：A禁止排放CQ气体；B大力开发新型燃料，比如氢能源；C多多植树造林；D 适当控制工业企业的 CQ排放量。§ 2-7空气污染与保护1 汽车尾气中，主要的有害成分有、；可吸入颗粒物是指粒径约为微米,不易在重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。 2 PH值酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要原因是大气中和这些 物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指和。3目前计入空气污染指数的项目有：A SO2； B CO ； C NO2 ； D O3 ； E CO2； F可吸入颗粒物。4下列不属于空气质量状况等级的是：A重度污染； B中度

27、污染； C轻度污染；D及格；E良；F优§ 3-1 土壤中有什么 1.土壤中的土壤生物有、和。土壤中的非生命物质种类有、和。2 .书本P94页图3-32测量土壤中空气的体积分数实验：若所取用的土壤体积为 V0;此块土壤放入烧杯后 缓慢加水，直至液面 恰好 浸没土壤，用去的水的体积为 V仁取与土壤相同体积的铁块放入同样大小 的烧杯中加水，直至液面 恰好浸没 铁块，用去的水的体积为 V2。（ 1）V1V2 （大于，小于或等于），因为土壤间隙中有。（2 ）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为：。3土壤中的有机物主要来自生物的和。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是（有

28、机物或无机盐或矿物质颗粒。）4. 土壤中的主要成分是：A空气；B水；C有机物；D矿物质颗粒；E无机物；F腐殖质5. 下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是A岩石风化；B水流碎石；C冷热聚变破石；D水结冰能裂石；E动植物在地表上活动，死亡；F大气中氧气含量缓慢减少§ 3-2各种各样的土壤1 .影响土壤结构最重要的因素是：A腐殖质 B水C无机物D矿物质颗粒的多少2. 下列矿物质颗粒中最细的是：A砂粒；B粉砂粒；C砂黏粒； D黏粒3. 若有砂粒、粉砂粒、黏粒分别堆积成一堆，那么雨后堆中空气含量最 多，堆中水分含量最多。4. 土壤的渗水性（即透水性）与保水性成关系，渗水性与通气性成关系 （

29、反 比或正比）。5. 下列土壤种类中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，质地最均匀的是：保水、保肥性最好的是；通气、透水性最好的是；最适合大多数植物生长的 土壤种类是。A砂土类土壤；B黏土类土壤； C壤土类土壤6. 土壤的保水、保肥、通气、透水的能力主要与土壤中有关。7. 下列土壤模型中属于最适合植物生长的模型的是：§ 3-3植物与土壤1 土壤中的水分和无机盐都是通过这一器官吸收进入植物体中。2. 植物的根在土壤中的分布状况与土壤的、和这些因素有关。 研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越(长或短)。3. 株植物所有的根合在一起叫做，有明显主、侧根之分的根系叫做，没 有明显主侧根之分的

30、根系叫做。3. 下列植物没有主侧根之分的是：A大豆 B青菜 C菠菜 D小麦 E葱 F水稻 4.书本P106页图3-15 “根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的位置。5 .读书本P107页图3-17根尖的纵切面显微结构图回答 ( 1)根尖又由、和四部分组成。其中起保护作用的是：；能不断分裂产生新细胞的是：；区细胞逐渐生长，使根生长；区是表皮细胞的向外突起。 ( 2)这四个分区中区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内， 主要是为了它与土壤的接触面积。(3)四区中无液泡的细胞主要在区。 6 .根毛细胞吸水的条件是。 7 .某同学种了一株花草，为了让它长得快一点，每天为它

31、施肥。结果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的原因是：。6 一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是：一株植物缺钾时，它最可能出现的症状是：一株植物缺磷时，它最可能出现的症状是：A生长矮小，叶有褐斑；B生长矮小，叶色发黄；C叶色暗绿带红；D只开花不结果9. 淡水中出现“水华”，海洋里出现“赤潮”，其主要原因是这些水体中 元素和元素含量过高，最终会使水中的溶解氧(下降或升高)。§ 3-4植物体中物质的运输1 .根从土壤中吸收的营养物质是通过运输到植物的各个器官的。2. 千姿百态的茎主要可分为、这样四种。 3 .双子叶植物茎的结构从里到外依次是：；(髓；树皮；形成层；韧皮部；木质部。)；导管在，其

32、主要功能是输送和；筛管在，其要功能 是输送在韧皮部和木质部之间有，它能不断地进得细胞，使茎 变粗。 4 水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有；木制家具主要 利用的是茎的；A形成层；B韧皮部；C树皮；E木质部。5. 下列有关年轮说法正确的是：A 一般年轮密处向阳；年轮疏处背阳；B一般年轮密处说明该时期植物生长旺盛；年轮疏处生长缓慢；C一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长；年轮疏处气候相对恶劣；D年轮的数目就是该植物的寿龄。 6.水分和无机盐是在茎中央的中能运输（自下而上或自上而下）；有机物是在中形成的，在茎的中运输着。7 割裂橡胶树的树皮，能得到胶乳，主要是局部割断了植物的：A形成层

33、；B韧皮部；C树皮；E木质部。§ 3-5叶的蒸腾作用和结构1 吸收的水分，经过的运输到达后，有部分从叶中蒸腾出去的。 2 下列有关蒸腾作用说法正确的是：A根吸收的水约有1%!于蒸腾作用；B蒸腾作用是根部吸水的唯一动力；C光照越强，蒸腾作用就越强；D蒸腾作用有利于植物吸收更多的水分。E蒸腾作用可以有效低降低叶片温度；F蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。3. 向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成。实验发现水是 从叶的中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要上表皮散发出来的水分。（多于或少于） 4 叶的表皮细胞对叶起作用，其中半月形的细胞叫做，两个保卫细胞之 间的小孔就叫。能出气

34、孔间进出的分子有（水分子；氧分子； CO）4. 水和无机盐在植物中运输的基本路径是（按序排列）：（根毛细胞；茎中导管；根毛导管；叶中导管；）§ 3-6保护土壤 1 目前土壤资源的最大威胁是来自于和。2 废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能导致土壤 的污染，并且破环土壤的和性质；某些病菌、寄生虫和病毒对土壤产生污染。 3 被蚕食、流失、沙漠化和等，都影响着土壤资源的开发和利用。§ 4-1指南针为什么能指方向1 世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相当于磁体的极。2. 下列物质能被磁体吸引的是：A铜块；B铝块；C钢块；D钴、镍材料 3 同名磁极相互，异名磁极相互。

35、（磁体间的相互作用是通过发生的。）4. 下列物质能被磁体永久磁化的是：A铜块；B铝块；C钢块；D铁块。 5 .下列有关磁体说法正确的是：A磁体的中间部位磁性最强；B磁体的两极可以分离；C具有磁性的物体不可能再失去磁性；E人造永磁体的材料是铁做的；F地理北极相当于地磁南极。 6 .磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生作用，在磁场中小磁针极 的指向就是该点的磁场方向。 7 .下列有关磁感线说法正确的是：A磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型；B磁感线密处说明磁场要弱；C磁感线总是从 S极流出，流回N极;D某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致；E磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有

36、相同的磁场方向。 &请标出磁感线方向、磁体的磁极：（小磁针的黑色端为 N极）§ 4-2电生磁1. 1820年丹麦科学家发现了电流的磁现象。 2 .实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在；而且磁场的方向与方向 有关；直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的，而且离导线越近，同心圆分布越。3 .带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要大大，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个。 4 .实验表明：通电螺线管周围的磁场与的磁场（相同或相似）；通电螺线管的磁极方向与方向有关，两者之间的关系可以用来判定，即用手握螺线管，让四指弯向的电流方向， 那么所指的一端就是通电螺

37、线管的北极。 5请标出A图中螺线管的极性, 极）：B图中的电源正负极（小磁针黑端为6 带铁芯的通电螺线管就组成了一个。 7 .下列产品没有到电磁铁性质的是:A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车；E电动机&下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是：A电铃；B电磁起重机；C电磁继电器；D磁悬浮列车 9 电磁继电器是由控制的自动开关。使用它的最大优点是可以用电压来控制电压，电流来控制电流。阅读P137页图4-27 “电磁继电器的控制 电路” ：（1）当控制电路断开时，工作电路灯亮的； （2）当控制电路闭合时， 电磁铁A产生，吸住铁片 B电动机所在的电路，灯亮

38、代表电动机在工作。10. 磁悬浮列车是通过的原理制造的。在信息的磁记录中， 录音声音的电信号是通过的方法记录在磁带上的。§ 4-3研究影响电磁铁磁性强弱的因素1 下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是：有无铁芯；铁芯的粗细；匝数的多少；电流的大小；导线的粗细; 导线的长短；电流的方向。 2 在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是，即研究任二 个因素之间的关系时，控制其它影响因素。 3 实验表明：电磁铁线圈的越多，通过线圈的越强，则电磁铁的磁性就 越强；插入，线圈的磁性大大增强。4. 和永磁体相比，电磁铁的优点有：A磁性有无可以控制；B磁性强弱可以控制；C极性方向可以控

39、制。 5 可以达到增强电磁铁磁性的方法有：可以达到改变电磁铁极性的法法有:A加粗铁芯；B增多匝数；C增大电源电压； D改变线圈电流方向6. 如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁 体上端黑色代表 N极，）：（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在 电路中加入所必须的元件符号； （2）如图开关闭合后，电磁铁的上端为极（N或S）,上方的弹簧将变（长 或短）；若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变（更长或更短）。（2）实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是：增大电压；增多匝数；变阻器滑片向左移动；改变电流方向。§ 4-4电动机1. 在 “磁场对通电导线的作用实验”中发现：通电导体在磁场

40、中的受 力方向与和有关。如果改变其中的一个量，受力方向将；如果两个量的 方法同时改变，则受力方向将。（改变或不变） 2 当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是。（转动位置或平衡位置。） 3 直流电动机是把能转化为能的装置；它的工作原理是利用了的。 4 直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因转过平衡置时，改变，使线圈按（原方向或反方向）继续转动。§ 4-5磁生电1 英国科学家发现了电磁感应现象。2. 在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是：A导体在磁场中不动；B导体沿磁场方向运动；C导体垂直于磁场方向运动； 3 电路的导体在中在做运动时，导体中就会产生，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有。实 验发现感应电流的方向与和有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向（改变或不变）。4.在电磁感应现象中，实现了能向能的转化。 5 .研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是：A导线切割的速度大小； B导线切割的速度方向； C导体的长度；D切割导线的条数；E永磁体的强度；F导线切割的方向。6下列示意图中：闭