中考高频知识点复习总结汇总

1、中考高频知识点复习总结1.物理变化和化学变化变化类型类型举例（关键词）物理变化(没有新物质生成，没有新分子生成)状态变化挥发、升华、融化、熔化、蒸发、沸腾、铸铁、液化、溶解、凝华形状改变破碎、弯曲、榨汁、切成段、切成片、研碎热量变化干冰作制冷剂、氢氧化钠固体溶于水热、浓硫酸溶于水放热、硝酸铵固体溶于水吸热实验操作稀释、过滤、蒸馏、吸附、沉降其他海水晒盐、灯泡发光、轮胎爆炸、风力发电化学变化（有新物质生成，有新分子生成）表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等缓慢氧化生锈、铜绿生成、腐蚀、腐烂、发霉、动物呼吸、酿酒、牛奶变酸、粮食变馊物质燃烧燃烧、火药爆炸、燃放烟花物质间反应工业炼

2、铁、杀菌消毒、合成氨气、食醋除水垢、海水制碱、海水提镁其他光合作用、碳循环、火箭发射2.物理性质和化学性质：（1）物理性质：物质本身所具有的性质，如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性等。（2）化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、不稳定性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性等。在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。3.实验：（1）滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管的正上方，不能伸入试管内部，以防止滴管污染试剂。 （×） （×）（2）往试管中加块状

3、固体：先将试管横放，把固体药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来，让药品缓缓滑落至试管底部，防止打破试管底部。 （镊子）（×）（×）（×）（3）倾倒液体：试管应稍微倾斜，瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心。 （×）（×）（×）（4）稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿杯壁倒进水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液外溅。 （×）（×）（5）酒精灯的使用： 用外焰进行加热，加酒精不能超过三分之二，熄灭酒精灯要用灯帽盖二次。 （6）读取量筒中液体体积时，应平视，不能俯视，易使结果偏大，仰视易使结果偏小。 （×） （×）

4、（×）（7）过滤时要使用玻璃棒进行引流。（×） （×）（8）试管加热液体：液体不能超过试管的三分之一，用试管夹从试管底部往上套，夹住试管中上部距试管口三分之一处，不要把拇指放在试管夹的短柄上，上下轻轻摆动，试管口不能对着人。（×） （×） （×）（9）闻气体的方法：（扇气入鼻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔） （×）（10）气密性检查（热胀冷缩法） （×） （捂热有气泡产生）（手松开，导管内形成一段水柱）（11）蒸发操作（×） （12）铁架台使用（×） （×）（13）试管洗净

5、的标准：水既不聚成滴，也不股流下。（14）天平使用（左物右码）（×） 注：称量干燥固体要在左右托盘加质量相同的纸片，防止天平托盘受到污染或损失。易潮解的固体称量，必须在玻璃器皿上（如小烧杯、表面皿）里称量。如NaOH固体要使用烧杯，因为NaOH潮解，固体会粘在纸上，使得到的固体质量减少。若是左物右码放反了，则物质的质量计算方法为：m(左码)=m（右物）+m(游码)，则m（右物）= m(左码)-m(游码)。（15）加热固体物质（试管口要略向下倾斜）（×） （16）气体验满：燃着的木条应放在集气瓶口。（×） （17）气体纯度检验 （18）使用PH试纸不能先湿润，用玻璃

6、棒蘸取少量待测液滴于PH试纸上。（×） （19）蒸馏操作（温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，水流方向为下进下出） （20）洗气除杂装置（长进短出）（×）（21）分液操作（两种互不溶解的液体的分离，使用分液漏斗，上从上出，下从下出）（22）制氢气长颈漏斗下端的位置在液面下方（×） （×） （23）气体收集方法伸入集气瓶导管的位置，排水法集气瓶要加满水（24）氧气的收集方法为排水法收集4.空气的成分及用途成分体积分数用途N278%化学性质不活泼，焊接金属用作保护气，灯泡充氮气延长使用寿命，食品充氮气防腐，制造硝酸和氮肥O221%用作助燃剂（炼钢、气割、气焊），

7、供给呼吸（医疗急救）CO20.03%灭火，固体CO2（干冰）用于人工降雨，制冷剂，制汽水，作气体肥料水蒸气0.03%滋润动植物、雨水的来源稀有气体0.94%发光光源（电光源、霓虹灯）5.物质的分类物质纯净物单质金属单质非金属单质（包括稀有气体）化合物无机物酸（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等）碱不溶性碱（MgOH2、AlOH3、FeOH2FeOH3、CuOH2可溶性碱（烧碱、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等）盐不溶性盐（AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3可溶性盐（CuSO4、NaCl）氧化物（如干冰、水、生石灰等）有机物（如甲烷、酒精、蛋白质、淀粉、油脂、维生素、葡萄糖等）混合物（如

8、空气、溶液、合金等）氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；.酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物；大部分的非金属氧化物是酸性氧化物，但有些非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，有些金属氧化物如：Mn2O7属于酸性氧化物。碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的

9、化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。有机物是指含有碳元素的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物；如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等物质含有碳元素但不是有机物。6.纯净物与混合物的判断（1）纯净物只由一种物质组成，有唯一的化学式；有固定的熔、沸点；如：蒸馏水、水蒸气、氧气等（2）混合物由两种或两种以上的物质组成，没有唯一的化学式；没有固定的熔、沸点；如：空气、溶液、合金、陈醋、矿泉水、河水、苹果汁等7.化肥的种类（1）只含营养元素（N、P、K）中的N元素的肥料称为氮肥，如：尿素CO(NH2)2 。（2）只含营养元素

10、（N、P、K）中的P元素的肥料称为磷肥，如：磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。（3）只含营养元素（N、P、K）中的K元素的肥料称为钾肥，如：硫酸钾K2SO4、碳酸钾K2CO3。（4）含有营养元素（N、P、K）中的两种或两种以上元素的肥料称为复合肥，如：磷酸二氢钾KH2PO4、硝酸钾KNO3。（5）植物叶子发黄是缺氮，易倒伏是缺钾。8.溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。三个特点：（1）均一，各部分的组成和性质完全相同；（2）稳定，留置不分层，也不产生沉淀；（3）混合物。考点：淀粉与水或汽油与水形成的混合物不是溶液。9.对人体健康有害的物质：（1）CO有毒性，可以与血液

11、中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧而致死。（2）工业产品：亚硝酸钠（致癌）、甲醛（致鼻咽肿瘤）、三聚氰胺（人称“蛋白精”，可提升仪器检测中的蛋白质含量，会诱发膀胱癌）、塑化剂（又称增塑剂、可塑剂，用来增加材料的柔软性、韧性、弹性、耐用性，存在于塑料容器，对男性生殖系统有毒害作用，导致性别错乱，生殖器变短，毒性高于三聚氰胺）；（3）重金属：汞、镉、铅，误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是喝鸡蛋清或牛奶，因为两者的成份都是蛋白质，用来代替人体的蛋白质变性，所以可以解毒。（4）其他黄曲霉素（目前已知最强的致癌物质之一，食物霉变都有可能产生黄曲霉素，其中花生及制品

12、中黄曲霉素含量最高）、烟焦油（烟草燃烧对人体危害最大的物质，会引起肺癌）、瘦肉精（动物用药，可减少肉类的脂肪含量，提高瘦肉率，禁止在动物饲料中使用）、地沟油（油制品的反复提炼会产生黄曲霉素）等10.Ca(OH)2俗称消石灰、熟石灰；熟石灰用来改良酸性土壤； NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱；大理石、石灰石的主要成分是CaCO3；CaO俗称生石灰；生石灰能吸收空气中的水蒸气，可以用作干燥剂。Na2CO3俗称纯碱、苏打；NaHCO3俗称小苏打，用于焙制糕点； 也能与胃酸中的盐酸反应，起到治疗胃酸过多的作用。天然气、可燃冰的主要成分是CH4，食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），食醋用于除去热水瓶中

13、的水垢（CaCO3）生理盐水的主要成分是含NaCl 0.9%的氯化钠溶液、消除公路上的积雪。金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可以用于刻画玻璃。乙醇C2H5OH俗称酒精，可用作内燃机的燃料及医用消毒剂。工业酒精的成分是甲醇CH3OH，过量使用会使人失明或致死。波尔多液的成分：CuSO4。洗洁精对对油污具有乳化作用。11.原子结构示意图信息分析最外层电子数4，非金属元素，易得到电子最外层电子数4，金属元素，（氢、氦、硼除外），易失去电子最外层电子数=8，稀有气体元素（氦除外）（1）原子结构示意图：核内质子数=核外电子数=各层上的电子数之和（2）最外层电子数与化学性质的关系：最外层电子数相同的原子

14、具有相似的化学性质。如： （3）离子结构示意图核内质子数核外电子数：阳离子如：钠离子Na+ Mg2+ 核内质子数核外电子数：阴离子如氯离子S2 -:(4)相对稳定结构的判断主要看最外层电子是否为8（只有一个电子层时为2），等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。12.自来水厂的净水过程：取水沉淀过滤吸附消毒配水，不需要蒸馏操作。水的净化方法及其作用静置、沉降：加入明矾使小颗粒不溶物凝聚在一起，形成大颗粒，加快沉降。过滤：除去水中的难溶性固体杂质吸附：利用活性炭除去水中的色素和异味杀菌消毒：通常利用氯气、紫外线等杀死水中的细菌。注：蒸馏能除去水中的所有杂质，净化程度最高。13.催化剂在反应前后的

15、质量和化学性质不变，但能加快反应速率。 图中a为有催化剂，b为没有催化剂。不同的催化剂在不同的化学反应中所起的催化作用不同 。14.化合价：单质零价，金属没有负价，氢+1，氧-2，钠+1，钾+1，镁+2，铝+3，钙+2，钡+2，+2为亚铁，+3为铁，化学式中正、负化合价代数和为零。如：Na5P3O10中，P的化合价为：（+1）×5+x×3+(-2)×10=0,解得x=+5。求：Ca(IO3)2中I的化合价。15.物质共存问题各组物质在水中能大量共存时必须具备的条件：组内物质均可溶； 在同一溶液（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。（1）在无色溶液

16、中不能存在有颜色的离子：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫色。（2）在酸性溶液（PH7）中不能大量共存的离子：OH-、HCO3-、CO32-。（3）在碱性溶液（PH7）中不能大量共存的离子：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+。（4）常见的不能共存的离子对：生成水：H+与OH-。生成气体：H+与HCO3-、H+与CO32-、OH-与NH4+。生成沉淀：Ba2+与SO42-、Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+。16.铁生锈的条件及防锈措施（1）铁生锈的条件：铁制品锈蚀的过程，实际

17、上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。（2）防止铁制品锈蚀的方法：保持铁制品表面的干燥； 在钢铁表面覆盖一层保护膜（如刷油漆、涂油、烤蓝等）； 改说铁的内部结构制成合金。17.物质由元素组成，分子由原子构成。化学式意义：（以CH4为例）CH4由碳、氢两种元素组成； 一个甲烷分子是由1 个碳原子和4个氢原子构成的即一个甲烷分子由5个原子构成； 甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4； 甲烷分子中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；（元素质量比=相对原子质量×原子个数乘积之比）甲烷分中碳元素的质量分数为=1212+1×4×100%=75

18、%，氢元素的质量分数为25%。18.化学符号周围数字的意义（1）元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；（2）分子中的原子或原子团个数写在元素符号的右下角；若原子团的个数大于等于2时，必须有“（）”把原子团括起来。（3）离子符号所带电荷和电性一定要标在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数学为“1”时省略。（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数学在后。数学为“1”或“0”时不能省略。（5）表示分子、原子、离子、原子团个数的数字要写在化学前，如：2个五氧化磷分子表示为：2P2O5，2个镁离子表示为：2Mg2+，19.浓硫酸的性质（1）吸水性，用途：用作气体干燥剂； 敞口久置于空气

19、中，因吸收空气中的水份，而使溶液质量变大，溶质质量分数减小，没有变质；（2）脱水性，把浓硫酸滴在纸片、木条、棉、布、PH试纸等上，因脱水而使其变黑即炭化。此法可鉴别浓硫酸和稀硫酸。20.敞口久置空气中的数据分析：（1）盐酸敞口久置于空气中，因盐酸有挥发性，而使溶液质量减小，溶质质量分数减小；没有变质。（2）氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，同时也能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钠溶液敞口久置，会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，导致其变质，溶液质量增加，溶质质量分数减小。（3）石灰水吸收空气中的二氧化碳后变质生成碳酸钙溶液，而使溶液质量减少，溶质

20、质量分数减小。（4）酒精具有挥发性，挥发后没有变质，溶液质量减小，溶质质量分数减小。21.要验证盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，要使用指示剂酚酞溶液，先向试管中的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，再逐滴滴加稀盐酸溶液，溶液颜色逐渐变浅，最终变至无色。表明两者发生了反应。反之，在稀盐酸溶液中滴入酚酞，溶液不变色，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，溶液经过一段时间后，会慢慢变红。22.几种必需元素缺乏时对人体健康的影响：铁贫血；钙佝偻病和发育不良或骨质疏松症；碘甲状腺肿大；氟龋（q）齿；锌食欲不振、生长迟缓、发育不良；硒表皮角质化和癌症。23.燃烧条件及灭火原理（1）燃烧条件：有可燃物； 与氧气（或空气

21、）接触； 达到可燃物的着火点，三个条件要同时满足。（2）灭火原理：清除可燃物（或可燃物与其他物品隔离）； 与氧气（或空气）隔离； 将可燃物的温度降至着火点以下，三种方法只要具备其一即可。24.地壳元素含量居于前几位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。25.物质在空气中（或氧气）中燃烧现象（一光二热三生成）铁木炭硫磷蜡烛镁空气红热红热产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体生成大量的白烟放出大量的热，产生三层火焰，有少量黑烟发出耀眼的白光，生成白色固体氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，发出白光产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体放出大量的热，发出白光，没有黑烟产生氢气燃烧发

22、出淡蓝色火焰，火焰上方罩一个干冷烧杯，内壁出现水珠。26.化石能源包括：煤、石油、天然气。27.棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，尼龙属于合成纤维。28.活性炭具有吸附性，可吸附色素，除去异味，不能长期使用，需要更换。不能将硬水软化成软水。29.在金属活动性顺序表中，前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。金属活动顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生判断金属与酸能否反应条件：金属必须位于氢之前，酸一般指稀盐酸或稀硫酸判断金属与盐溶液能否反应单质金属的活动性必须排在盐中金属的前面，盐必须可溶于水，金属不包括K、Ca、Na。（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分（难点）越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵守“远距离的先置换”规律。如将Zn放入CuSO4和FeSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4溶液反应，待把CuSO4反应完，若Zn还有剩余，再与FeSO4