《硝酸》教案三

1、本作品版权由尹睿川老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第三节 硝酸教学目的： 1、掌握硝酸的制备。 2、牢固掌握硝酸的重要性质。 3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。教学重点： 1、硝酸的不稳定性和强氧化性。 2、有关硝酸生成的计算。教学难点： 考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。教学过程：1：HNO3中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5价

2、的N力求降低价态，这是HNO3具有氧化性的原因。所以，浓硝酸见光分解的不稳定性，实质上是+5价N的强氧化性。2：HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。一，硝酸的物理性质色味态密度熔沸点挥发性浓硝酸发烟硝酸二，硝酸的化学性质1，酸的通性酸通性中的氧化性： （1）石蕊试液：红 褪色（2）+金属：无H2产生（3）+低价碱性氧化物 产生高价盐（4）+低价碱（5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应2：不稳定性 硝酸见光或受热分解的化学方程式。不稳定性：4HNO3

3、=4NO2+O2+2H2O硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3小结久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 演示各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。 小结浓硝酸：变红色红色褪去（具有酸性、氧化性） 浓硫酸：变红色变黑色 （具有酸性、脱水性） 浓盐酸：变红

4、色红色不变（具有酸性）强酸性 写出硝酸与下对物质反应的离子方程式： NH3H2O Ba(OH)2 CuO Na2CO3 Ca(HCO3)2 讲解硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。 讨论只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 演示各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。 小结浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色 （具有强氧化性） 浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性） 浓盐酸：无现象，加热后仍无现象 （非氧化性酸）2：强氧化性（不论稀、浓）本质：HNO3中的+5价N元素具有很

5、强的得电子能力。完成下列化学方程式：CuHNO3(浓) CuHNO3(稀)MgHNO3（极稀）N2O或NH4NO3 FeHNO3(稀，过量) Fe(过量) HNO3(稀) CHNO3(浓) FeOHNO3(稀) Na2SO3HNO3(稀) H2SHNO3(稀) 强氧化性：能与绝大多数金属（除Pt、Au）或非金属（S、C、P），及很多还原性化学物如（SO2、SO32-、H2S、S2-、Fe2+、HI、I-），其氧化性随浓度的增大而增强，浓硝酸的强氧化性可以使石蕊试液、试纸退色。规律：HNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO硝酸越浓，其氧化性就越强。还原剂一般被氧化成最高价态。实验室制取硝酸的装置

6、中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。 常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用铁槽车运输浓硝酸。 除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被还原成NO2，稀硝酸主要被还原成NO。中学化学有关HNO3氧化性表现的认识，包括以下范围：浓HNO3 NO2 Cu + + H2O + NO3-盐 （ZnAg） 稀HNO3 NO等（1）与金属反应 Fe、Al + 冷、浓HNO3发生“钝化”；热与同Pt、Au溶于“王水”（HNO3：HCl=1：3）（2）与非金属反应：如C +

7、HNO3（浓）= + + S+6HNO3=H2SO4+2H2O+4NO2P+5HNO3=H3PO4+H2O+5NO2（3）与还原性化合物反应（如：SO2、H2S、HBr、HI、Fe2+等）氧化H2S -S或H2SO4 SO2H2SO4 SO32-SO42- Fe2+Fe3+ I-I2写出浓硝酸与氧化亚铁的化学反应方程式，在反应中浓硝酸体现了什么性质？结论：说明：浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。氧化性强弱比较： 浓HNO3 > 浓H2SO4 稀HNO3

8、> 稀H2SO4 冷、浓HNO3 钝化 Fe、Al + 热、浓HNO3 产物复杂 Pt、Au 能溶解于王水（浓HNO3 ：浓HCl = 1：3）（2）与非金属反应： C + 4HNO3 = 4NO2+ CO2+ 2H2O（3）与还原性化合物反应： SO2 SO3 H2SO4 H2S S SO2 SO3 H2SO4 HI I2 HBr Br2金属与硝酸的反应除可以生成NO2、NO外，也可能生成N2、NH4NO3，一般而言随硝酸浓度越高产物中氮的化学价越高。三大强酸的性质比较表 酸物理性质要点受 热与 金 属 反 应与非金属反应(+ C)遇蓝色石蕊试纸表现氧化性的结构成分酸根离子的检验原理与

9、Cu反应与Fe反应与Al反应硝酸浓冷：热：冷：热：稀硫酸浓冷：冷：稀盐酸4. 注意硝酸具有酸的通性之中的特殊性（HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性）酸的通性硝酸的特殊性（1）酸使石蕊变红浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白盐 + 水（2）酸 + 碱（3）酸 + 碱性氧化物 若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐（4）酸 + 盐 新酸 + 新盐盐具有还原性（如：Fe2+、SO32-、的盐）或所生成的酸具有还原性（如：H2S、HBr、HI）会被氧化（5）酸 + 金属 盐 + 氢气金属不能置换HNO3中的氢（可认为H被HNO3氧化为H2O）5. 利用HNO3的强氧化性检验NO3-：硝酸盐（晶体或浓溶液） + H2SO4（浓） + Cu 黄棕色气体NO2 先生