高一化学硫知识点

1、WORD格式1、硫1物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2用于洗去试管壁上的硫 ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（ 2化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反响与变价金属反响，均是金属氧化成低价态专业资料整理WORD格式2Na+S=Na剧烈反响并发生爆炸专业资料整理WORD格式2Al+3SAl 2S3制取Al 2S3的唯一途径专业资料整理WORD格式Fe+SFeS黑色专业资料整理WORD格式2Cu + SCu2S黑色专业资料整理WORD格式与非金属反响专业资料整理WORD格式S+O2点燃SO 2专业资料整理WORD格式S

2、+H2H 2S说明硫化氢不稳定专业资料整理WORD格式与化合物的反响专业资料整理WORD格式S+6HNO3浓H2 SO4+6NO2+2HOS+2HSO4浓2SO 2+2HO3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O用热碱溶液清洗硫（ 3用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物专业资料整理WORD格式硫化氢的制取：Fe+H2SO4稀 =FeSO4+H2S不能用浓 H2SO4或硝酸，因为 H2 S具有强复原性 H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性： 2H2S+O2点燃2S+2H2OH2S 过量2HS+3

3、O2点燃2SO2+2HOO2过量B强复原性：常见氧化剂Cl 2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至 SO2均可将 H2S 氧化成 S。C不稳定性： 300以上易受热分解H2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物1二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强复原性常见氧化剂见上均可与SO2发生氧化一还原反响如： SO + Cl2+2HO = H SO + 2HCl224SO也有一定的氧化性 2H S + SO = 3S +2H O2222SO2具有漂白性，能跟有色

4、有机化合物生成无色物质可逆、非专业资料整理WORD格式氧化复原反响实验 室 制法： NaSO + HSO浓 )= Na SO + HO +SO2324(2322或 Cu + 2H 2SO4(浓)CuSO4 + 2H 2O + SO2（ 2三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反响生成硫酸并放出大量的热。（ 3比较 SO2与 CO2、SO3SOCOSO223主 要 无色、有刺激性气体、易液无色、无气味气体能无色固体 . 熔点物性化易溶于水 (1:40)溶于水 (1:1)16.8 与 水 SO+HOH SO 中强酸CO+HOH2CO 弱 SO+HO=HSO(22232

5、223224反响酸强酸 )与 碱SO2SO2CO2CO2SO3+Ca(OH)2=C反响Ca(OH)CaSOCa(OH)CaCO3aSO( 微溶 )232432Ca(HSO)清 液白Ca(HCO3) 2清液清液白清液紫 色变红变红变红石蕊品红褪色不褪色不褪色专业资料整理WORD格式鉴 定能使品红褪色不能使品红褪色存在又能使清石灰变浑浊但能使清石灰水变浑浊氧 化 SO+2HS=2S+2HOCO+2Mg点燃22高温性2MgO+CCO+C 2CO2专业资料整理WORD格式还原有性与 Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2作用4酸雨的形成和防治无2NaO2+2CO=2NaCO3+2NaO2+2SO3

6、=2NO2aSO4+O2专业资料整理WORD格式酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。 酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质， 其中又以硫酸为主。 从污染源排放出来的 SO2、NOxNO、NO2是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的 SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H2SO4，而 NO被空气中氧气氧化为 NO2，NO2直接溶于水形成 HNO3，造成了雨水 pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响： 2SO+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反响： SO2+H2O=H2SO3、2HSO3+O2=2HSO4。总反响：232、

7、V52SO 2HO OMn、Fe、Cu2H SO22224硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O=2NO、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的 SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。 引起硝酸型酸雨的 NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑构造、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术： 要防治酸雨的污染， 最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、专业资料整理WORD格式采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸

8、雨的有效途径。 目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫，其反响方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反响方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O， SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和 CO，它们都是大气的污染物 , 在 773和催化剂 ( 铝矾土 ) 的作用下，使二者反响可收回大量的硫黄，其反响原理为：

9、SO2+2CO=S+CO 4、硫酸稀 H2SO4具有酸的一般通性，而浓HS2、SO4具有酸的通性外还具糖 等SO2+H 2O只表现强C+H 2OC 、SO2+CO 2+H 2O有三大特性：脱 水 性HBr(HI 、H2 S)C2H 4+H2OC2 H5OHC+H O、SO+HO只表现强1700脱水性SO +CO +H O氧化性浓 H氧化性Al( 或 Fe)CH +HOOHHBr(HI、S)Br、S)+SO +HO、Br170浓氧化性或(I无水 CuSO 去结晶水吸水性SOAl(冷Fe)钝化运装浓SO胆矾足量Cu、无水 CuSO 4去 结 晶 水2 SO4冷钝化运装浓H2SO4胆矾吸水性足量 C

10、u、CuSO4+SO2 +H2O兼 有足量 Zn、作枯燥剂ZnSO4+SO2(后有 H2)+H 2OFe2+3+中 性气体可枯燥Fe +SO2+H 2O无强复原性气体专业资料整理WORD格式2的鉴定干扰离子可能有：2-2-2-3SO4CO3、SO3、SiO3、Ag、PO4等：待测液澄清液白色沉淀说明待测液中含有2-SO4离子硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池， 作枯燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。5、硫酸的工业制法接触法1、生产过程 :三阶SO吸收和 HSO的生324SO2制取和净化SO2转化为 SO3段成三方高温催化剂程4FeS11O2SOOSO

11、HO=HSO222322432SO2322Fe O8SO三设沸腾炉接触室吸收塔备逆流原理 ( 热交换器)目的:逆流原理 (98.3%的有冷热气矿石粉碎 ,以增大浓硫酸从塔顶淋下，关体流向相反，冷的矿石与空气的接触气体由下往上，流向原222被预热，SO、O、N面，加快反响速率相反，充分接触，吸理而热的322SO、SO、O、收更完全 )N2被冷却 .专业资料整理WORD格式设备炉气 :SO2 .N2.O2. 矿中排尘( 除尘 ). 砷硒化222尾气： SO及 N、O出的22223不能直接排入大气合物 ( 洗涤 ). HO气SO、O、N、SO气(枯燥) ,中体净化气 :SO2.N2.O2矿尘. 杂质: