2022年(沪教版)初中化学基本知识点总结

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结沪教版 中学化学基本学问点总结第一章 开启化学之门1碳酸氢铵受热分解NH 4HCO3NH3+H2O+CO2现象：白色粉末逐步削减，生成有刺激性气味气体；2二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4 溶液褪色 3化学变化与物理变化的本质区分是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融解、碘升华、食盐溶解4物理性质与化学性质的本质区分是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态 属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5化学史法国拉瓦锡讨论空气的成分

2、1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发觉了元素周期表居里夫人发觉了放射性元素，镭和钋诺贝尔讨论了炸药6铜绿受热Cu2OH 2CO32CuO+H2O+CO2现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7铜绿与盐酸反应Cu2OH 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2现象：固体削减，溶液变蓝，有气泡；8镁的燃烧2Mg+O2 点燃2MgO现象：刺眼的白光，生成白色固体，放热；9能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶11天平的使用1精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 18 页 - - -

3、 - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度 0.1g12试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13试管加热液体时试管夹在离管口1/3 处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14固体药品加热试管口向下略倾斜15酒精着火用湿抹布盖灭16闻气体要招气入鼻其次章 我们身边的物质1空气的组成成份（体积分数）N2 78%O2 21%CO2 0.03%稀有气体0.94%杂质气体0.03%2空气中氧气含量测定水面不到1/5 的缘由漏气、红磷量不足、没冷却3混合物与纯洁物区分

4、是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯洁物：水、二氧化碳、高锰酸钾4瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6氮气的用途制氮肥、爱护气、医疗手术、灯泡填充气7稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、爱护气、景观灯8空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9汽车尾气：CO、NO10二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11化石燃料：煤、石油、天燃气12二氧化碳能引起温室效应 二氧化氮能引起光化学烟雾2精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第

5、 2 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 点燃Fe3O4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16集气瓶底部铺层沙或水的缘由防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17检验氧气的方法 能使带火星木条复燃18蜡烛燃烧石蜡 +氧气点燃二氧化碳 +

6、水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21制取氧气的原理工业上：分别液态空气（利用沸点不同）试验室： 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O22H2O2Mn2OH22O+O22KClO32KCl+3O2 MnO 222用 KMnO4 制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜缘由：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂；用棉花的缘由：防止KMnO4 颗粒进入导管先取导管后熄的缘由：防止水倒流到试管，使之炸裂23固体药品加热

7、过程中试管破裂的缘由受热不匀称、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水24氧气的收集方法向上排空气法：缘由：密度大于空气验满：用带火星木条放在瓶口复燃 排水法：缘由：不易溶于水验满：集气瓶口有气泡冒出3精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -25用过氧化氢制氧气沪教版 中学化学基本学问点总结仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台检查气密性：导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管，向分液漏斗中加水，

8、水不易滴下26催化剂“一变”转变化学反应速率 “二不变”质量和化学性质不变27二氧化碳的物理性质无色无味的气体、密度大于空气，能溶于水28二氧化碳灭火的缘由CO2 既不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气 29 CO2 通入石蕊试液中现象，加热又有什么现象紫色变为红色：CO2+H2O=H2CO3加热红色变为紫色：H2CO3 30化合和分解反应H2O+CO2 化合：多变一：如硫在氧气中燃烧分解：一变多：如：KMnO4受热分解31试验室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2现象：固体削减，有气泡、放热32大理石和稀盐酸制二氧化碳仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管检查与

9、密性：导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡33挑选气体发生装置的依据反应物的状态和反应条件如：固固加热：KMnO4 制氧气、固液不加热CO2 制取34 CO2 的用途制饮料：干冰人工降雨、温室肥料35电解水2H2O通电2H2 +O2阴极（与负极相连）是氢气体积比阴：阳 =2： 1阳极（与正极相连）是氧气 加硫酸或氢氧化钠增强导电性证明水由氢元素和氧化素组成36水的验证与除去验证水：用无水硫酸铜变蓝，放在第一步除去水：用生石灰或浓H2SO4放在最终一步37氢气的性：无色无味气体难溶于水、密度小于空气点燃4精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 18 页 -

10、- - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结可燃性： 2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）38蒸发仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台玻棒作用：搅拌、防止局部过热液体飞溅出来留意：有大量晶体析出时停止加热，利用余热加热39过滤仪器：漏斗、烧杯、玻棒、铁架台、滤纸玻棒的作用：引流 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘 “三靠”：烧杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁40硬水和软水区分：用肥皂水并搅拌泡沫多的是软水，反之为硬水2+2+水的硬度大由于水中含

11、Ca 和 Mg 多硬水软化方法之一是煮沸、蒸馏水垢的成份：MgOH2 和 CaCO341自来水厂杀菌用氯气吸附色素异味用活性炭，也可用明矾代替42水污染的来源工业“三废”的排放、生活污水、农药化肥不合理使用第三章 物质构成的奥妙1构成物质的微粒：分子、原子、离子2微粒的性质小、不断运动、有间隙3微粒之间间隙影响因素 温度高、速度快、间隙大4氨水能使无色酚酞变红色5分子：构成物质一种微粒，能保持物质的化学性质由分子构成的物质如：水、二氧化碳、氧气6原子：化学变化中最小的微粒由原子构成的物质：金属和稀有气体7化学反应的实质：原子重新组合8英国道尔顿的原子学说阿伏加德罗的分子学说汤姆生提出电子卢瑟福

12、粒子散射试验揭示原子结构5精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -9原子不显电性质缘由：沪教版 中学化学基本学问点总结原子是由质子、中子、电子构成的、中子不带电、质子数=电子数质子和电子电性相反、电量相等10相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与这一基准的比，其单位为“ 1”；11已知 N： 14 H ： 1S：32O：16 求NH4 2SO4相对分子质量14+1 × 4 × 2×+32

13、+16× 4=13212离子2-阴离子：原子得到电子：如S2+阳离子：原子失去电子：如Mg食盐由钠离子和氯离子构成13 1-20 号元素原子结构示意图HHeLiBe+11+22+32 1+42 2BCNO+52 3+62 4+72 5+82 6FNeNaMg+92 7+102 8+112 8 1+122 8 2AlSiPS+132 8 3+142 8 4+152 8 5+162 8 6ClArKCa+172 8 7+182 8 8+192 8 81+202 8 8214核外电子排布规律：6精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 18 页 - - -

14、- - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结电子总是尽先排在能量低的电子层2每层最多容纳2n 个电子最外层不超过8 个电子 15氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上16单质与化合物区分：是否由同种元素组成的纯洁物如： H2、O2、Fe 是单质如： H2O、CO2、KMnO4 是化合物 17氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物如： CO2、Fe3O4、H2O、H2 O2 18地壳中元素含量：O、Si 、Al 、Fe海洋中和人体内最多元素是：O太阳上最多元素是：H空气中最多元素是：N 19缺铁：盆

15、血缺碘：大脖子病（早状腺肿大）缺钙：佝偻病或骨质疏松病缺氟：龋齿缺锌：智力低下+20 H、H2、H 、2H 表示的意义+H：氢元素或1 个氢原子 H2：氢气或1 个氢分子 H ： 氢 离 子2H： 2 个氢原子21化合价的本质：得失电子数或共用电子对的数目；22化合价口诀：氢钠钾银正一价，钡钙镁锌正二价氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价铜正一二铝正三，铁有正二和正三碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六23常见原子团化合价口诀：负一硝酸、氢氧根、负二硫酸、碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根24abA 和 B 形成化合物abABAbBa7精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第

16、7 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -25沪教版 中学化学基本学问点总结相之和相对分子质量对原化学式原×子子个之比元素养量比质数÷相对分子质量某元素的质量分数26： N-14H-1 O-16求 NH4NO3 各元素养量比；N： H：O=14× 2 ： 1 × 4 ： 16 ×3=7 ： 1： 1227 N-14 ，H-1 ， O-16，求 NH4NO3 中氮元素的质量分数N%=Ar N 2× 100%=214× 100%=35%M

17、r NH 4 NO3 141414163第四章 燃烧与燃料1燃烧的特点：发光、发热、氧化反应2燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下4一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水5一氧化碳的化学物质：2CO(1) 可燃性： 2CO+O2点燃 42蓝色火焰(2) 毒性：与人体中血红蛋白结合(3) 仍原性：CO+CuOCu+CO2黑色红色6碳完全与不完全燃烧C+O 2（充分）点燃CO2点燃2C+O 2（不足）2CO7爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀8手帕烧不着的缘由：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着

18、火点以下9质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；10化学反应前后质量守恒的缘由：原子的种类、数目、质量均不变；11化学反应前后：8精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量； “变”的有：物质种类、分子的种类； “可能变的”有：分子数目点燃12化学方程式4P+5O 2P2O5 的涵义表示磷和氧气参与反应，生成五氧化二磷；表示

19、反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4： 5：2表示 124 份质量的磷与160 份质量的氧气反应生成284 份质量的五氧化二磷，质量比为 31： 40：7113运算 3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x点燃2Mg+O22MgO28803gx48803 gxx=5g答： 3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁；14煤“工业的粮食”石油“工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15三大化石燃料、煤、石油、自然气均为混合物16天燃气主要成份是甲烷CH4甲烷是无色无味气体 < 空难溶于水是沼气、坑气

20、的主要成份高温17烧煤时加水的缘由：C+H2OCO+H2产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分；第五章金属与金属矿物1金属的物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性2纯铁很软（Fe）铜为红色（ Cu）汞常温下为液态（Hg）银的导电性最好（Ag） 金（ Au）和银 Ag 在自然界中可以以单质形式存在3灯泡中的灯丝为钨（W）由于其熔点高4铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的缘由：铜丝有良好导热性，使温度降至着火点以下5硬度最大的金属是铬（Cr） 密度最小的金属是锂（Li ）航空航天应用广泛金属是钛（Ti ）热水瓶内胆镀的金属是银（Ag）9精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 9 页，共

21、 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结水银温度计里金属是汞（Hg） 干电池外壳是锌（Zn）6铝在空气中加热4Al+3O 22Al 2O3 现象：表面变暗7加热铝时液态铝不能滴下的缘由是：表面有一层氧化铝，而氧化铝熔点很高；8铜在空气中加热：2Cu+O22CuO现象表面变黑9镁与稀酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：有大量气泡、放热10锌与稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4=H2现象：有气泡、放热211铁与稀酸反应：Fe+2HCl=

22、Fe Cl 2 +H2Fe+H22SO4= Fe SO4 +H2（氯化亚铁）（硫酸亚铁）12铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜原理）2Fe+CuSO 4= Fe SO4+Cu现象：表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色13铝与稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2现象：有气泡、放热14试验室制取氢气原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H4装置：与制CO2，用 H2O2 制 O2 的一样收集：向下排空气法和排水法15检验氢气纯度的方法有：用小试管收集气体，用大拇指堵住管口，移近火焰，听爆鸣声，声音柔弱的就是纯的；16置换反应：一种化合物和一种单

23、质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应：（ A+BC=B+A）C17. 赤铁矿（ Fe2O3）磁铁矿（ Fe3O4）菱铁矿（ FeCO3） 孔雀石（ Cu2OH 2CO3）18. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体先通 CO后加热的缘由：排尽空气防止加热时CO与空气混合，发生爆炸尾气通过点燃的方法处理终止时熄灯后通CO 至冷却的缘由：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂；防止撒去石灰水试管后氧气进入玻璃管，使铁被氧化；可以用磁铁吸取的方法检验铁的生成；澄清石灰水的作用检验是否有CO2 生成；10精选名师 优秀名师 -

24、- - - - - - - - -第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结19. 工业高炉炼铁：设备：高炉原料：铁矿石（供应铁元素）焦炭（供应热源制CO）石灰石（制造炉渣）空气（供应氧气）点燃有关反应： C+O2CO 2C+CO2高温2CO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO220金属活动性次序是K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au钾 钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金越靠前活泼性越强在H 前的金属与稀酸反应能放出氢气，后面就

25、不行前面的金属可以置换后面的金属21合金：一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成有金属特性的物质如：生铁和钢均是铁的合金，是混合物合金的硬度一般比各成份金属高，熔点比各成份金属的低；22生铁和钢区分：生铁含碳量：2-4.3%钢的含碳量： 0.03-2%23真元宝（金）与假无宝（铜、锌合金）的区分方法： 加热是否变黑、加稀盐酸是否有气泡、测密度； 24 保险丝常用的是武德合金（Bi 、Pb、Sn、 Cd）25焊锡使用铅锡合金的缘由：降低熔点26铁生锈的条件：与氧气和水同时接触27食盐和酸可加速铁生锈28铁锈是红棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物29除去铁锈的方法：砂纸打磨或用稀盐酸（Fe

26、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）30防止钢铁生锈的原理：不与水或氧气接触转变内部结构31石灰石的用途：制玻璃、炼钢、作建筑材料、制水泥32含有碳酸钙的物质：石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍宝、水垢333检验（ CO2或 CaCO3）的方法：试剂：稀盐酸和澄清石灰水现象：有气泡、石灰水变浑有关反应方程式：CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2 CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O34草木灰的主要成份：K2CO333232343335碳酸盐：含有碳酸根CO2 如： Na CO KCO MH HCO MgCO11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - -

27、 -第 11 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结均能与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（ CaO）高温36生石灰 CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2放热石灰石熟石灰 CaOH 2+CO2=CaCO3 +H2O CaCO3CaOH237 CaOH2 熟石灰或清石灰溶液呈碱性能使无色

28、酚酞变红38久置澄清石灰水瓶壁有一层白色物质是CaCO3形成缘由： CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O除去方法加稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO239生石灰 CaO 可作干燥剂的缘由：CaO+H2O=CaOH2第六章 溶解现象1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳固的混合物；溶液的特点：均一、稳固、透亮、混合物2溶质：被溶解的物质；可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其它物质的物质；水是常用的溶剂；酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂3盐酸溶质是：氯化氢（HCl）溶剂是水 氨水溶质是：氨气（NH3）溶剂是水 碘酒溶质是：碘（I 2）溶剂是酒精4悬浊液

29、和乳浊液区分是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水；悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液；洗涤剂称为乳化剂；6溶于水温度上升有：氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（ H2SO4）溶于水温度降低有：硝酸铵（NH4NO3）氯化铵（ NH4Cl ）7少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点上升；8溶液导电是由于产生自由移动的离子金属导电是由于有自由电子9溶质的质量分数（w） =溶质的质量×100%溶质的质量溶剂的质量12精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 12 页，共 18 页 - - - - - - -

30、- - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀10用固体与水配制溶液： 步骤：运算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克，量取多少毫升水；NaCl的质量： m=5%× 50g=2.5g需水的体积：50g2.5 g=47.5ml1g / ml11用浓溶液加水配成稀溶液： 步骤：运算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒3例题：用 37%浓盐酸、密度为1.18g/cm配成 400g20%的稀盐酸、

31、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？浓盐酸的体积=400 g20%=182ml1.18 g / cm 337%水的体积 =400g182ml1.18g / cm3=185ml1g / cm312例题： 13g 锌与 100g 稀 H2SO4 恰好完全反应，求稀H2SO4 的溶质质量分数？解：设 13g 锌与 100g 稀 H2SO4 完全反应需H2SO4 的质量为x2Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 659813gx6513g98x=19.6g答：略x19.6 gH2SO4 的溶质质量分数=100 g× 100%=19.6%13上升温度或增加溶剂饱 和 溶 液不饱和溶液降低

32、温度或蒸发溶剂或增加溶质饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液；14溶解度：在肯定温度下，该溶质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（ S） 单位为：克饱和溶液中溶解度 S溶质质量溶剂质量100溶质质量分数 wS100S100%13精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 13 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结溶解度KNO 3NaClKNO3 和 NaCl 的溶液度随温度上升而增加 KNO3 受温度影响大，而NaCl 影响小CaO

33、H2CaOH2 的溶解随温度上升而降低温度15气体的溶解度随温度上升而减小，随压强增大而增大16结晶：可以通过蒸发溶剂也可以冷却热的饱和溶液；如： NaCl 和 KNO3的分别可以通过结晶第七章 应用广泛的酸、碱、盐1酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝 无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3 pH=7 （中性溶液）pH<7 （酸性溶液）pH>7 （碱性溶液） pH 越小酸性越强pH 越大碱性越强4 pH 试纸使用方法：用玻璃棒把待

34、测沾在pH 试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH ；5酸：电离出的阳离子均为氢离子；三大强酸：盐酸（HCl ）硫酸（ H2SO4）硝酸（ HNO 3）6碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱： NaOHKOHCaOH 2NH 3· H2OCuOH 27盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子常见盐： NaClNa2CO3NaHCO 3Cu2OH2CO38正常雨水pH 约为 5.6 ：由于空气中CO2 溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水为酸雨导致的缘由是SO29. 人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸 食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10 98%的为浓硫酸

35、，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11浓盐酸瓶口有白雾的缘由：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸14精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 14 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结气结合成盐酸小液滴；12浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、 H2、 CH4、CO2 等气体）脱水性（炭化）腐蚀性13浓硫酸稀释的方法：浓硫酸渐渐注入盛有水的烧杯，边加边搅拌（由于浓H2SO4 稀释放热）

36、14氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热，易潮解15浓H2SO4 沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最终涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲洗后涂上硼酸；16酸的通性： （ 1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红酚酞不变色（ 2）活泼金属 +酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3 得不到氢气如： Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（ 3）金属氧化物 +酸=盐+水如： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OCaO+H2SO4=CuSO4+H2O（ 4）碱 +酸=盐 +水如： HCl+NaOH=Na

37、Cl+H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+H2O（ 5）盐 +酸=新盐 +新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO317碱的通性：（ 1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝使酚酞变红（ 2）非金属氧化物+碱=盐+水如： CO 2+CaOH 2=CaO 3+H 2OSO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O（ 3）碱 +酸=盐+水如： MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O2AlOH 3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2O（ 4）碱 +盐=新碱 +新酸如： Na2CO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOHCuSO

38、4+2NaOH=CuOH 2+Na2SO418盐的通性：（ 1）盐 +酸=新盐 +新酸如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（ 2）盐 +碱=新盐 +新碱（盐和碱要可溶）15精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 15 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结如： FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl（ 3）金属 +盐 =新金属 +新盐（盐要可溶）如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO 3=CuNO3 2+2Ag

39、（ 4）盐 +盐=新盐 +新盐（两种盐均可溶）如： Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl19中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应；如： HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O21复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两处两种化合物的反应AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成22酸碱盐溶解性规律：钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶盐酸盐不行溶氯化银（AgCl ）硫酸不溶硫酸钡（BaSO4）碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见酸都易溶23食盐（ NaCl ）可防腐，生理盐水是0.9%的 NaCl 溶液24风化是化学变化，潮解是物理变化25

40、 Na2CO3 俗名纯碱，或苏打，是盐，其水溶液为碱性可去除油污26 NaHCO 3 俗名小苏打，是盐，其水溶液为碱性27 CuSO4 白色粉末，可用来检验水CuSO4· 5H2O蓝色，俗名胆矾可消毒，配玻尔多液28侯德榜：侯氏制碱法制得的是纯碱Na2 CO329氮肥：如：尿素CONH 22氨水（ NH 3· H2O硝酸铵（ NH4NO3）硝酸氢铵（ NH4HCO3）促进叶生长30复合肥含两种或两种以上养分元素的化肥，如：KNO 331铵态氮肥：含铵根离子的氮肥；如（NH 4） 2SO4NH 4Cl检验试剂：碱（NaOH 或 CaOH 2）和潮湿红色石蕊试纸现象：生成能使石

41、蕊试纸变蓝的气体原理： NH 42SO4+CaOH 2=CaSO4+2NH 3 +2H 2O NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O使用时留意，不要与碱性物质一起使用；第八章 食品中的有机物1有机物：含碳化合物；如：甲烷、酒精、醋酸16精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 16 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结而： CO 2CaCO3Na2CO3 属无机物 2有机物种类繁多3有机高分子化合物：相对分子质量相当大的化合物自然有机高分子有：淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶4人类重要养分物质：淀粉（大米、面粉中）、油脂（食用油中）蛋白质（鱼、肉、牛奶中）、维生素（青菜、水果中）5光合作用：6CO2+6H 2O光照叶绿素 C6H12O6+6O26淀粉水解的终产