福建省南安一中09-10学年高二上学期期末考试(化学)

1、福建省南安一中2019学年高二上学期期末考试化学（理科）试卷（满分100分考试时间120分钟）注意事项：1.本试卷共8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和座号写在答题纸上的密封线内的相应空格中。2.请把答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的丄A. 太阳能电池利用太阳能的方式是光一电转换B. 生物质能本质上是太阳能C. 寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石

2、能源可以改善空气质量2. 下列反应是吸热反应的是A.C+CO2COB.Fe+H2SC4FeSQ+HfC.2AI+Fe2Q2Fe+AbQD.2NQ一N2Q43. 已知当厶H-TAS<0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发的是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2K(s)+2H2Qd2K：aq)+2OH(aq)+H2?C.2Mgs）+Q（g）2Mg)D.CaCQs)CaQS)+CQ(g)4. 在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CQ和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CHQH(I)+3/2Q2(g)CQ2(g)+2HO(1)H=+725.76k

3、J/moIB.2CHQH(I)+3Q(g)2CQ2(g)+4HO(1)H=1451.52kJ/moIC.2CHQH(I)+3Q(g)-2CQ2(g)+4HO(1)H=725.76kJ/moID.2CHQH(I)+3Q(g)-2CQ2(g)+4HO(1)H=+1451.52kJ/moI5. 下列说法正确的是A. 1molH2SQ与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热B. 在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热C. 由C（石墨C（金刚石）；H=+1.9kJ/moI可知，金刚石比石墨稳定D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6. 将锌片和铜片用导线连接置

4、于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是A锌片做负极，锌发生还原反应B铜片做正极C溶液中的pH值增大D溶液中的氢离子移向正极2_2_7. 在下列平衡2CrO4（黄色）+2H+jCO7（橙红色）+H2O中，溶液颜色介于黄和橙8.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. 'B.C.D.''9.下列说法正确的是A. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源C11CL藩薇10.某研究性学习小组用右图装置研究不同能

5、量之间的转化问题。下列说法正确的是A. 断开开关S，按下开关S,化学能转化为电能，电能转化为光能等。B. 断开开关S,按下开关S,此时构成的装置属于电解池C. 断开开关S，按下开关S,此时构成的装置属于原电池D. 断开开关&，按下开关S,化学能转化为电能11. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O+2H2O+4e-=4OHB. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C一2e=CI2fC. 电解熔融NaCI，阴极的电极反应式为：2C一2e=CI2fD. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e一=Fe2+12. 可逆反应2NOr_2NO+张恒容密

6、闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态A.B.1Ej29SS3kJ*mol4AHi=-297.l6kJ*mol'1SO：(gJ反应进程C.D.13单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图，下列说法正确的是A.S(s，单斜)=S(s，正交)H=-1+0.33kJmolB. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出

7、的能量少297.16kJ14.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnG+HzOZn0+2Mn0(0H)下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当6.5gZn完全溶解时，流经电极的电子0.1molD. 电池正极反应式为2MnO+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH15.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%勺变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中B、C的化学计量数的判断中，正确的是A.吸热反应，m+nvpB.吸热反应，m+n>pC.放热反应，m+nvpD.放热反

8、应，m+n>p16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：敞电3Zn+2K2FeC4+8HO3Zn(OH)下列叙述不正确的是2+2Fe(OH)3+4KOHA.放电时锌做负极C.充电时氢氧化铁被氧化B.充电时电池的正极和电源的正极相连D.放电时每转移3mole，有2molFeO4被还原17.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)=2C(g)H<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下

9、列有关说法正确的是nmolfVit0血直总rmin题图2A.反应开始2min内，v(B)EMB02Zmin题图1=0.1mol/(Lmin)B. ti时改变的条件可能是升高温度C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变18相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:Nb(g)+3f(g)=2NH(g)卡一92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：QF列叙述错误的是A. 容器、

10、中反应的平衡常数相等B. 平衡时，两个容器中NH的体积分数相等C. 容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD. 若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量v23.15kJ第II卷(非选择题共46分)二、实验题(本题包括2小题，共12分)19. (6分)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的C02气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1) 化学反应速率最快的时间段是，原因是；A.0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；A.蒸馏水B.NaCI固体C.NaCI溶液D.通入

11、HCI(3)若盐酸溶液的体积是20mL,图中CO的体积是标准状况下的体积，则St2时间段平-1-1均反应速率v(HCI)=mOL-min-。20、(6分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1) 实验桌上备有0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液及如右图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是。(2) 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”),其原因是(3) 他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热H(平均值)11t250mL0.55molL-1NaOH50mL.0.5molL-1HCl20C23.3C-150mL0.55molLNaOH-150mL.0

12、.5molLHCl20C23.5C已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJC-1Kg-1，各物质的密度均为-31gcm。计算完成上表。(4) 若用KOH代替NaOH对测定结果(填“有”或“无”)影响。三、填空题(本题包括4小题，共34分)21.(9分)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO和1molHbO(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 二甲醚(CHOCH)是一种新型燃料，应用前景广阔。1

13、mol二甲醚完全燃烧生成CO和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CQ和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：H20(g)=H2O(l)H=-QikJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)Hz=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3Q(g)=2CO(g)+3fO(g)H=-Q3kJ/mol若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。 碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时

14、还部分生成CO,因此无法通过实验直接测1得反应：C(s)+2Q(g)=CO(g)的AH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H,计算时需要测得的实验数据有。22. (5分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1) 电极X的材料是;电解质溶液Y是;(2) 银电极为电池的极；X电极上发生的电极反应为;(3) 盐桥中的阳离子移动的方向是(移向X或移向Y)。a;23. (10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都

15、是惰性电极，a是AgNO溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 电解池中X极上的电极反应式为, Y电极上的电极反应式为:在Y极附近观察到的现象是。 电解总反应方程式为。(2) 如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则 Y电极的材料是，电极反应式是。电解液a选用溶液。电解过程中其浓度(增大、减小或不变) 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因24. (10分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物

16、(NOx)等气体己成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2N0(g)+2C0(g)N3(g)-b2CO2(g)ZVf二一30物施的怎徹購I*为了模拟催化转化器的工作原理，在tC时，将2molNO与1molCO充入IL反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。(1) 当15min达到平衡后，此时NO的转化率为。(2) 写出该反应的化学平衡常数表达式K=，此条件下反应的K=(填计算结果，可用化简后的分数值表示)；如温度升高时，K值(增大、减小、不变)；增大压强时，K值(增大、减小、不变)。(3) 根

17、据图中20min25min内发生变化的曲线，分析引起该变化的条件可能A.加入催化剂B.降低温度C.缩小容器体积D增加CQ物质的量(4)当15min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2molNQImoICQ,平衡将移动(填“向左、向右、不”)。福建省南安一中2019学年高一上学期期末考试化学试卷参考答案、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案CABBDADCC题号101112131415161718答案ABABDCDDC二、实验题（本题共2小题，共12分）19.（6分，第（1）小题每空1分，其他每空2分）V2-V1（1）B反应放热，使反应速率加快（2）AC（3）°.224住2-门）20.（6分，第（3）小题每空2分，其他每空1分）（1）量筒（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。（3）56.8（或-56.85）KJ/mol（4）无三、填空题（本题包括4小题，共34分）21. （9分）（1）“一”（1分）； GH8（g）+502（g）宀3CQ（g）+4fO（l）H=-2215.0kJ/mol（2分） 1:3（2分）（23QQ+Q（2分）碳和CO勺燃烧热（其他合理答案酌情给分）（2分