福建省永安市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、福建省永安市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分一、选择题1. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于駕Y的说法错误的是（）A. 属于金属元素B. 质子数与中子数之差为50C. 原子的核外电子数是39D. 器Y和簡Y是两种不同的核素2. 下列化学用语书写错误的是（）A. 原子核内有10个中子的氧原子：苗OB.磷的原子结构示意图：C.CCI4电子式：C1D.水的电子式：护迫;广H耳3. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 燃烧COB.NaOH溶液和稀盐酸反应C.铝和稀盐酸反应D.Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶

2、体反应4. 下列有关叙述中，不正确的是（）A. SiO2可用作制备光导纤维B. Na、K合金熔点比任何一个组分低C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片5. 等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是（）A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C.蔗糖溶液D.NaCI溶液6. 制备硅单质时，主要化学反应如下： SiO2+2C站Si+2COT Si+2CI2SiCI4 SiCI4+2H2HSi+4HCI下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原7. 具有相同

3、的电子层结构的短周期元素离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-，下列叙述正确的是（）A.原子序数d>c>b>aB.单质的还原性A>B>D>CC.原子半径B>A>C>DD.离子半径D>C>B>A8. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.PCI5B.H2OC.CO2D.LiF9. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：CI>BrC.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO310. 已知A、B、C、D、

4、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（）A. A可能为H或LiB. A和其他4种元素均能形成共价化合物C. C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物D. 5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO411.下列说法正确的是（）A. 共价化合物内部可能有离子键B. 原子或离子间相互吸引叫化学键C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键12.下列各组物质中，

5、化学键的类型完全相同的是（）A.MgCI2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.N2NaCI和NaOH和HCID.13.下列变化化学键未被破坏的是（）A.Cl2溶于水B.NaCI固体熔化D.干冰气化C.H2与CI2反应14.下列对“化学反应速率”的理解正确的是（）A. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B. 增大压强一定能加快反应速率C. 决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度D. 使用催化剂一定加快反应速率15.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(A.v(A)=0.5mol?L-1?s-1B.v(B)=0.3mol?LC.v(C)=48moI?L-1?

6、min-1D.v(D)=1.0moI?)-1?s-1L-1?min-116.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；CI-的浓度；影响反应速率D.C.17. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是()A. 导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH=CO32+H2OB. 该过程易拉罐内共发生了2个反应C. 取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀D. 如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液

7、换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象18. 下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入的物质的量，符合“在NaAI(OH)4溶液中通入HCl气体”的图像是()A.AB.BC.CD.D、填空题(1)下列物质中，只存在离子键的是19.不存在化学键的是_。,属于共价化合物的是kJ-tnol©J卑Jfs11ArCaO«lkJmalCO2«©Na2O2-131kJrtioLH2SO4NaCINH4Cl(2)阴离子Xn-含N个中子，X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量为mol。(3)观察右图，计算1moIH2与1moICI2反应释放的能量

8、为。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2moIHCI时释放的能量与上述计算的数值相比(填“大”或“小”或“相等”)20. 下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。21. 族周期IAnAmAIVAVAWA皿A0234（1的简单离子的结构示意图是。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是（填写化学式）。、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。（2）元素的气态氢化物的电子式是。由3个元素的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式。（3、两元素简单离子还原性强弱为（填

9、离子符号）。（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。I:甲同学在AB两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的、元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是。写出元素的单质与水反应的化学方程式为。n：乙同学设计如图装置以验证、元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、BC分别选择的药品为A、B、C;烧杯中发生反应的离子方程式为。三、实验题22.铝热反应是铝的一个重要性质（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为，其能量变化为如图中的（填“A”或“B'）所示。图3（2）某校化学兴

10、趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为xg，加入如图装置，再滴入足量NaOH容液充分反应，测量生成气体体积为aml（标况）。 仪器A的名称为。 写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式。 该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A,其优点有（写2点）。 该样品中铝的含量为。四、填空题23.（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。 A族元素的最外层电子数。 第三周期元素的最高正价。 F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。（2）用A+、

11、B、C2、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子） A+、B、C2半径由大到小顺序为。（填离子符号） D分子中含有4个原子，其电子式是。参考答案及解析第1题【答案】试题分析：乩根元素符号提供的信息卩该元素是3焉元素39-2-8-8-18=3位于元素周期表的第5周期耳B族该族元素是金属元素、帧正确j阳该元素质手数为3去中子数切知妙5h中子数和质牛数之差为5M?=lbB项错戻C原字的楊外电学蜒李彳忘子龜等于33濒正鬲D-11話袖虑子的质字数相向中子热不向话看互为同位素，罡不同的複素，。项正确；答索选肌第2题【答案】A.原子核内有中子的氧辱子【解析】其质董数是可表示为口旺确；R磷的愿子序数是1

12、亦原子结构示意图:C1：匚B显共价化合物，电子:C1；C；C1：期昔询D冰是用介优合物，电子式：H“H匚疇误»哂-H|第3题【答案】【解析】丸亡如是放热反应，也错氓e-NEH潯湖喘盐釀反应发生中和反臥属于敝熱反应'误,。铝和稀盐酸反应属于放热反皿带误JD,体反应属干吸热反应口正确答案选。匚见触1应拿副9-碱应fa反皐络J总夯物島，和反热曙放一等是；镌S一"成fcfi高eD疋f，等能啓吏IMe嘉S舄迢如曆祚-皮ncaIs第7题【答案】第4题【答案】【解析】A.血何用作制备光导纤维占正确jB.N归诒金熔点比任何f组分饥B正确.匚严剑先的轻化属于物理变化，湍误鼻0晶体硅能

13、导电可挥于制忙太阳能光板、制造芯片诙兄答案选U第5题【答案】A.【解析】铝与氢氧化钠濬港反应生成何眦OHL闲氢气j镁、铝翎硫酸反应都龍生成氢气j薦糖滚淋氯化钠濬港与金属铝“镁不反应，不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气最多的是硫酸濬淋答素选迪甌未轄靑查星癞攀质，侧重于物质的量的判駅解答W可根据生成物的量入手，注意氢氧化钠第6题【答案】【解析】反应理U乩【解析】丸具有相同的电子层结构的短周期元素离子：/严匚B4匚Q二日兀则其核外电子数相等即于2匚卜匸出匚d+打因此原子序数是忙b=d匚cGAiiMj氐厮口B皇金总位于向一龐3命虚菲金辰位壬讯B的1上一周期则車底的还原性GB二匸CT2瞪误；匚同阖期自

14、左向右原子半径逐渐减小，同主族从大到小原子半径逐浙増大，则原子半咎匚B"匚匚"匚CiE确；D.核外电子排布相閘L寫子半彳確原子序数的増犬而滅卜，则离子半径二CZDlBZAlDSbI,爸案选匸二第8题【答案】【解析】ACPG冲卩元素化合价为十5匚P原子最外层电子数为兄所以升口肚疝子不満足呂电子结构j匚阮素化合价为#0原子最外层电子数切、店如+心匸血字潟足呂电学结和描误1B二HQ中O元素花合价为-2匚砺字最外宜电子数为於所汉2+吐纥0斥字满足矗子结札H元素化合价咖1匚H原学最外层由字数为匚所以14口二H原子不满足g电子结构，瞒误；门8冲匚元素化合价为44DC原子最外层电子魏为4

15、,所444=SjC子満足忌电子结构；阮素化合价为用H原子最外层电子数为亦航阴+嗣口甬子满足呂电子苗构，匚正确1DTLiF是同子化合物，Li元素化合析为+WL满也电子穩济构，阮義化合价知口履子最外层电子数为7,所IH1+7=S-F原子満足童电子结冋D错误孑答素选他点晴：本題考查建电子结构的尹斷，清楚元素化合价绝对倩十元素原子的最外层电子层屯则该元素恵子满足吕电子结构是答题的关键，注意高子化合物不适合，对于宜旳型共价化合物元素化合价绝对值十元素斥子的最外皀电子S=s,曲该元秦庙子由字结枸&第9题【答案】【解析】试题分析；爪非金属性越强'最高价氧化物对应的水化物的釀性越强，可以用元素

16、周期律解幕不选j氐结合元素在周期表中的位黑分析，用元素周期律。匚、金属性越閔其最高怕氧化物对应的水化物的减性趣简用元素周期律解释。隔酸衲和碳釀氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。第10题【答案】解析】EnACB3CGME是原子序数依坎増犬的舁梅周期元観其中只有2种金属元素小比同王族，瘍外层电子数是电子层数三倍B是ME元素的最高正优合价与最低员化合价的代数和为阮E是肚附応E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应，dNa-DftAb所liU&HE九型匚端误B.A&H,和CCC形威共枷化合物与N2划刑成离子化合物，E错误jCQHGOCC能形成离子化合物CIE确i65中元素中最高价氧化物酸

17、性最强的物质为HCIOJ匚DS音误>省案选匚二第11题【答案】【解析】A.共价化合韧内剖一定不存在离子键"错误，缶相邻原子或离子间相互作用力叫化学键唏误jG全部由非金厲元素组成的化合物不定杲共价化合物,例如氯化镀，匚正确jD一第主族元素与第艸航素不一定形成离子眩例如HF是共价化合物，D错误，答案选匸匚第12题【答案】【解析】A.呛皿和N諮中均只存在离子键小正确iB畑0中只存在离子键,陆6中存在禽子键和共价键，B错误;匚恥中存在非极忖肄HCI中存在极性«L嘱误JDH詛中只存在蔑子餌阳0H中存在离子犍和共价41,哇嘗昆答乘选2聲謀鑒希笞的关键一般活淀的金属和活漩的菲金属容

18、易邢成离子键第13题【答案】解析】A.吐滚于水生成冒化氢和次氯酸,花学键被破坏#A错误B.NaCI固体熔化电禽出I內离子和氯禽子，离子键被破坏*E错吴C.H肩Cb反应主成氯化氢，共价键襪破坏，咋背误j0干冰气化变为C5气体，属于韧理变化，化学键不叢DIE确答薬选口口第#题【答案】【解析】九化学反应速率可以用单位时间內反应物浓度的漏少量来表示，证确，B次踝没有气体参与'增大压强不議抑快反应速率，瞬旨误jC.护定一个反应的快慢本质燥因是反应槪自身的性氏带误iD.如杲使用负催化剂，降低反应谏率D错误，答秦选A匚Sftlw诵竜圧强对反应遠率的影响是通过第20题【答案】第15题【答案】眼知如果都

19、用物山3则沁“理聽能啊躍速卒最快的是选顶时答案选的IX物立篩的一S表用怛成JW-S.i-能喙可NS8®SI率计意s»si反比在其、Nd疋舌八M8司亠主0不faffii嚼反率额学厝优崔个反直-幕同伊:SWS烯；.律a刊需>子+。，汨口(.F、/-m口度，r/Tiscl的，进，臺TKh曰SM心反速"大畫积®CJ里;.剤目含-7席触cl反瞎映雷响条，率g影3i【解析】A-气俸与碱反应；导致易拉罐娈觀反应为g十远证确jB.易扌宜罐又会作响并鼓起来'废生2A1+2OH46HZQ=2Al(OH)4F+3H2j出反应，eIE鬲c.皮应后溶用显睛性逐褊口入

20、京量的盐酸首先中和H量的氢亘NHn浓FWH潘嫩为浓盐酸，则发生氮气与浓埜釀反应決及铝与盐酸的反应，则易拉罐也会出现娈痕的现象，0正确，答案选门第18题【答案】C【解析】在NalAliOHhl?中逸比厲体发生的反应依次为NaAl(OH)d+HClLAl(OH)i4/-hNeCl+hzOuAl(OH3</+3HClCAlCh+3H20因此满足反应关系的囹像是选项G答案选匚匚第19题【答案】一(A-N-Hn)163KJ小【解析】(1)対是稀有气体不存在化学键'3疔子中只存在共价键，属于共价化合物；Ow心是含有离子键和共价键的离子化合物；®HR扮子中只毎住共加亂危于共价花合祐曲

21、口中寿住离子龜是离子化合就©NHCI是舌看离子雜和共价犍的离子化合物00中存在离子键，是務子化合物J(2)阴底子X洽闯个中子，X的质量数为久贝收的质子Si=A-忖，所以龍啲氢化物中含底子的物质的量肯亠；天A-N十w)血川f?+*J(3)反应熱等于断键吸收的量和形成化学键所敲出的能量的差葡则生骯耐I氯化氢畝出的能量p2K431ld-436W-2d3fcJ=133ld.若氢气在胃气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，说明部分能量蒔化为光能,因此该反应中形成2molHE寸强放的能量小于上述计算的数值'''H_2SSKOHK>Na>眶h：N：H22NH破冃

22、0亠苗沁1-1探究同主族元素金属性强弱（或探究-Cl）硫蛊子的结构示意團杲K,金属性强弱）2K+2H；O=2K0H+H;1II稀JkSgN胡卫Na£iO踌液SiOi+EzO-FCOjiSiO：/乂0产（或瞭柱破沉淀，或HCX均正确）【解析】aa.表中标注的元素中啲金属性最强，则最高价氧优物对应的水化物中碱性最强的磁是JT）KOH.同由期自左向右原子半径谨渐诚小.同主族从犬到小原子半径逐渐増丈迤二三种元素按原子半径由大到小的II师序排列为K>Na>Mgrn2nhj7t*的气态氢化朝氮气是共价化台糊，电子式罡H：y：H。由连元素的熄子组成蒂一亍里位员电荷的阴离子是4,其中含有二22个电子°但元素氢化物与其最高价氧化对应水优物反应的高子方程式再妣十H4银H件H3）冠元素菲金属性强于硫元务非金属性趣留相应阴离子的还原性極超»1®Z®两元素简单离子还原性®S>CrZJ4匚I；钠和钾是同主族元骯因此甲同学设计实峻的目的是探究同主族元素金屈性强弱械探恐匚曲金属性强弱）*钾与水辰应的化学方稈xUD2K+2H2O=2ICOH+H2CII!可以根据最高桥氧化物水化物的酸性强弱比较非金JI性强鼠因此藝验证匚匚元素的非金厲性强弱，仪器証2盼别选择的药品为稀H於6