课题1、常见的酸与碱(第二课时—酸碱指示剂、盐酸硫酸物理性质)

1、巩固练习巩固练习1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜2、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？

2、酚酞试液有什么性质？实验探究：实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂向溶液中加入酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变化加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色变化变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠酸碱指示剂与酸、碱的作用酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色提问：提问：以上四种物质，哪些可能是酸，以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？哪些可能是碱？酸碱指示剂与酸、碱的作用酸碱指示剂与酸、碱的作用 紫色紫色石蕊溶液遇石蕊溶液遇酸酸溶液变溶液变红色、红色、遇遇碱碱溶液变

3、溶液变蓝色蓝色 无色无色酚酞酚酞溶液遇溶液遇酸酸不变色、遇不变色、遇碱碱溶液溶液变变红色红色加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变化加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色变化变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂像像石蕊石蕊和和酚酞酚酞这种能跟酸或碱的溶液这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示起作用而显示不同颜色不同颜色的物质，叫的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂石蕊和酚酞是

4、常见的两种酸碱指示剂注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。 自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，

5、并记录。澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，

6、花瓣中两种色素的含量不花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？蓝，而使无色酚酞试液变红呢？三、常见的酸三、常见的酸1 1、几种常见的酸、几种常见的酸: :盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、

7、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳酸（碳酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。）学名乙酸等。(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。根据实验现象完成表格根据实验现象完成表格浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的打开瓶盖后的现象现象气味气味无色、液体无色、液体无色、粘稠油状液体无色、粘稠油状液体无味无味瓶口有白雾产生瓶口有白雾产生无明显现象无明显现象(难挥发难挥发) 原因原因: :浓盐酸挥发出浓盐酸挥发出HClHCl气体与空气中水蒸气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。气结合形

8、成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发说明盐酸易挥发有刺激性气味有刺激性气味三、常见的酸三、常见的酸1 1、几种常见的酸、几种常见的酸: :盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳酸（碳酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。）学名乙酸等。2. 2.盐酸和硫酸的物理性质：盐酸和硫酸的物理性质：（1 1）盐酸：）盐酸：（氯化氢气体的水溶液氯化氢气体的水溶液, ,又叫氢氯酸又叫氢氯酸) ) 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工业用的浓盐酸通常显黄色（含体，工业用的浓盐酸通常显黄色（含FeFe3+3

9、+) ) 有挥发性有挥发性（2 2）硫酸：）硫酸： 纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。没有挥发性。3 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥（做干燥剂：不能干燥NHNH3 3）（脱水性）（脱水性）（2 2）腐蚀性：）腐蚀性：（1 1）吸水性：）吸水性：原因原因: :浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去皮肤里的水分（脱去H H、O O两种元素两种元素结合成水），生成黑色的炭。结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（炭化）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）想一想想一想 分别盛放

10、浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？何保存？（分析：浓盐酸（分析：浓盐酸有挥发性有挥发性，而无吸水性；浓硫酸，而无吸水性；浓硫酸有吸水性有吸水性，而无挥发性），而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。量变大，质量分数也变小。应密封保存应密封保存4 4、浓硫酸的稀释：、浓硫酸的稀释： 一定要把一定要把浓硫酸浓硫酸沿着烧杯的内壁慢

11、慢注入沿着烧杯的内壁慢慢注入水水中，并用中，并用玻璃棒玻璃棒不断搅拌。不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中切不可将水倒入浓硫酸中。 思考思考1:1: 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢上，应怎样处理呢? ?思考思考2 2：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？是否也要进行这样的处理？为什么？ 立即用大量水冲洗，然后涂上立即用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液。练一练练一练 怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？物理方法物理方法: :化学方法化学方法: :2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品