常见的弱电解质ppt课件

1、专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应常见的弱电解质常见的弱电解质闽侯四中 高二化学备课组 叶贵旺一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离常数：电离常数：K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O）【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的中的c(H2O)吗吗? 纯水或稀溶液的密度为纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。 【思考与交流】【思考与交流】解：取解：取1L 水或稀溶液水或稀溶液cH2O）= nH2O）/V液）液）=mH2O）/MH

2、2OV液）液）=V液液H2O）/MH2OV液）液）=1000/18=55.56 mol /L 在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积，叫水的离子积25时，时，Kw=110-141、水的离子积、水的离子积水的浓度为常数，水的浓度为常数， K 电离也是常数电离也是常数所以所以 K 电离电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-）为一个新的常数。为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LK W 【小结】

3、（1Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 CH+）指溶液中总的离子浓度。（3常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14（4不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-)（5根据Kw=C(H+)C(OH-) 在特定温度下为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是持不变的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)2 2、纯水在、纯水在1010和和5050的的H+H+浓度，

4、前者与后者的关系浓度，前者与后者的关系是（是（ ） A A、前者大、前者大 B B、后者大、后者大 C C、相等、相等 D D、不能确定、不能确定3 3、某温度下纯水中、某温度下纯水中C(H+) = 2C(H+) = 210-7 mol/L10-7 mol/L，则此时，则此时溶液中的溶液中的C(OH-) = _C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5C(H+) = 510-6 mol/L10-6 mol/L，则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH-) = _C(OH-) = _。CB210-7 mol/L210-9 mol/LKw只与温度有关，温度

5、只与温度有关，温度越高，越高， Kw越大越大分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：结论：1温度越高，越大。温度越高，越大。2水的电离是吸热过程。水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-132 2、影响、影响KwKw的因素的因素课堂练习：课堂练习：4、若、若25时时Kw=110-14，求由水电离出，求由水电离出来的来的 cH+）？）？5、若、若100时时Kw=110-12，由水电离出来，由水电离出来的的 cH+）？）？思索：思索：若溶液若溶液pH=7为中性溶液，那

6、么为中性溶液，那么pH=6是酸是酸性溶液吗？性溶液吗？3 3、影响水的电离平衡移动的因素、影响水的电离平衡移动的因素升高温度升高温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_Kw_。降低温度降低温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_Kw_。 右右增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1 1：改变温度：改变温度思索：思索：影响水的电离平衡移动的因素有哪些影响水的电离平衡移动的因素有哪些增大增大 讨论讨论2：直接增大：直接增大H+ 在在H2 O H+ +OH-平衡中，参与平衡中，参与( ),增大增大H+，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水

7、的电离被水的电离被_，Kw_，那么，那么OH-必然会必然会_。左左酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐不变不变减小减小抑制抑制减小减小讨论讨论3：直接增大：直接增大OH- 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大增大OH- ，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_ ，水的电离被水的电离被_，Kw_，那么，那么H+必然必然会会_。左左碱碱减小减小抑制抑制不变不变减小减小在在H2 O H+ +OH-平衡中，参与平衡中，参与 ，减小减小H+ 或或OH-，则平衡向，则平衡向 挪动，挪动，水水_，促进水的电离，促进水的电离，Kw_讨论讨论4：减少：减少H+ （或减少（或减少OH- ）某

8、些盐某些盐左左增大增大不变不变含有下列离子的盐如：含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+增大增大OH- (加碱）加碱）增大增大H+（加酸或强酸酸式盐（加酸或强酸酸式盐) 减小减小H+：加含：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的盐的盐 减小减小OH-：加含：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的盐的盐升高温度升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离【总结】【总结】现在请同学们阅读课本现在请同学们阅读课本p67 p67 及表及表3-43-4，思考，思考弱酸弱

9、碱的酸碱性与电离常数的关系弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系 二、弱酸、弱碱二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，下的电离常数，K K越大，酸性或碱性越越大，酸性或碱性越强强下面请同学们阅读教材下面请同学们阅读教材p68p68资料卡资料卡“多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离” ” 多元弱酸，分步电离，第一步电离远大多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离， 如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根后，剩下的酸根阴离阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H+的吸引的吸引力，力， 使第二个使第二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的抑制了二级的电离。电离。结论：多元弱酸的酸性由结论：多元弱