初中化学溶液章节强化训练

1、甘肃省武威市2019-2019年度初中化学溶液章节强化训练一、选择题1、20c时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。对这句话的理解错误的是（）A、20c时,100g水中最多能溶解氯化钠36gBo20c时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gCo20c时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36（即25:9）D、20c时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液2、下列有关说法中正确的是（）Ao20c时，20g某固态物质能溶解在100g水中，因此20c时该物质的溶解度为20gB、20C时,20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液，因此20c时该物质的溶解度为

2、20gC、20g某固态物质能溶解在100g水中恰好达到饱和，因此该物质的溶解度为20gDo20c时，100g水中最多溶解20g某固态物质，因此20C时该物质在水中的的溶解度为20g3、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A、氯化钠溶解度变小B、溶液中溶质质量分数变小Co溶剂质量减少D、溶液变为不饱和溶液4、炎热的夏天，小林从5C的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液。在室温下放置一段时间发现晶体消失了，得至Ub溶液。则下列说法错误的是（）A、5C时,a溶液一定是饱和溶液B、室温下，b溶液一定是不饱和溶液Co蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大D。b溶液溶

3、质的质量分数一定大于a溶液5、下列固体溶于水后，溶液温度升高的是（）氢氧化钠氯化钠硝酸俊生石灰A、B、C。D、6、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小、要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙升高温度降低温度加入水恒温蒸发水。其中措施正确的是（）A、B、C、D、7、某温度时，将40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）Aom（溶质）：m（溶齐ij）=40:100B、再加入少量KNO3固体,溶质的质量分数变大C、降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D、此时溶液中溶质的质量分数为40%8、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列

4、说法正确的是（）A、t1C时,甲和乙的溶解度相等B、乙的溶解度受温度影响较大C、甲和乙都是微溶于水的物质D、20C时,甲的溶解度大于乙的溶解度9、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）。Ao饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的大B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液Co任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液10、下表列出了氯化俊在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是（）温度/C01。2030405060卜镀/g29、433、337、241。445。850、455、2A、20C时,氯化俊的溶解度为37。2gBo10C时，将1

5、6g氯化钱加入到50g水中，形成的是饱和溶液C、表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100gDo分析数据得出，氯化俊的溶解度受温度影响较大11、依照下表信息，相关说法正确的是（）Ao20c时,NaCl的溶液度为36、0B、40c时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%Co40c时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145。8gD、60C时降温到20c时,KNO3和KC1的饱和溶液析出晶体较多的是KNO312、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0C30C）如下表所示：0C10c20c30cNaC1(g)35、735。836。036。3Na2CO3?10H2O(g)7。012。521、

6、538、8依照上表分析下列几种说法碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30c降至OC,析出晶体的质量相等；氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20c30C之间；欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式、上述说法中，完全正确的一组是（）A、BoC、D、13、佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外、“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A、压强增大，气体溶解度不变B、压强减小，

7、气体溶解度增大C、温度升高，气体溶解度减小Do温度降低，气体溶解度减小14、20c时,A的溶解度为15g,11gB在100g水里成为饱和溶液，120g的饱和溶液中含21gC、则20c时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A、A>B>CB、C>A>BC、C>B>AD、B>A>C15、溶液对人类的生产、生活都有特别重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（）A、夏天喝的汽水不是溶液B、蛋汤太咸，加水稀释后味道变淡C、鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中的氧气的溶解量D、凉茶水是均一、稳定的混合物16、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“哦”的一声

8、，并有气体自汽水中冲出、有关此现象的说明下列说法正确的是（）Ao因压力增大使气体的溶解度变小Bo因压力减小使气体的溶解度变大C、因压力减小使气体的溶解度变小D、因压力增大使气体的溶解度变大17、取四份20c时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A、保持温度不变，蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大Bo保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大Co保持温度不变，蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大Do降温至10C时,硝酸钾的溶解度减小18、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（）Ao称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质

9、质量分数偏小Bo量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小Co往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，溶质质量分数偏小D、往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变二、填空题19、下表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度温度c0102030405060708090100硝酸13。20、345、63、985。1113816920224钾g3968506氯化35。35、83636、336、636。937、337、38。3939、钠g5749(1)由溶解度表格可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是；当温度_C时，两物质的溶解度相同、(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠

10、，可采取方法提纯KN03、在90C时，若有1000g饱和的硝酸钾溶液，则该饱和溶液溶质质量分数为一。20、化学与我们生产生活息息相关，请用所学知识填空、(1)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂具有乳化功能的是、Ao用沐浴露洗澡B、用洗洁精清洗餐具上的油污C、用汽油除去衣服上的油污D、用肥皂液洗衣服(2)随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，造成所谓“”。催化剂在生产生活中有重要作用，如在汽车内安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO2和N2、请写出该过程的化学方程式O21、双氧水(H

11、2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂、(1)小明配制了5%的双氧水600g,则600g溶液中溶质为克,溶剂为克、(2)小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为、22、食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液、通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。(1)写出两个您认为估计影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响、因素:，您的预测是；因素:，您的预测是。从您所列因素中选出一个，通过实验验证您的预测，您设计的实验方案是、(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制。23、溶液在日常生活、工农业生产和

12、科学研究中具有广泛的用途、(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是(填化学式)。(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是(填字母)。A、氯化钠B、硝酸俊C、氢氧化钠某同学在实验室用氯化钠固体和蒸储水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：溶解称量和量取计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是(填序号)。(4)某注射用药液的配制方法如下：把10g药品溶于水配制成4。0mL溶液a;取0o1mL溶液a,加水稀释至1o0mL,得溶液b;取0o1mL溶液b，加水稀释至1。0mL,得溶液c;取004mL溶液c,加水稀释至1、0mL

13、，得溶液d。由于在整个配制过程中药液特别稀，其密度都可近似看作1gcm-3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为、24、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示、试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a,b。图示实验中有一处明显的错误是;图示实验中玻璃棒的作用是。(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g,需要量取水的体积为mL(水的密度近似看作1gcm3)0(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，整码放在天平的左盘中，同时在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的

14、质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)、25、在实验室里配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸，回答问题、(1)计算:需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为g;量取:量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数19、6%(选填“>"、"=”或“<”);(3)混匀:先将倒入烧杯中，再加入另一种液体，否则估计造成酸液四溅；混匀过程中要用搅拌，使产生的热量及时逸散；(4)装瓶贴标签:使用后盖好瓶塞保存。26、下图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：(1)

15、用上图表示的匠号表示配制溶液的正确操作顺序(2)配置溶液图中，玻璃棒的作用是称量氯化钠时，若托盘天平操作如图所示，游码标尺示数见右图，则实际称取的氯化钠质量为g(4)该实验原计划需要水的体积为ml27、依照图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该如何操作？(1)编题范例:配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤。计算:。称量:用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水；溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情

16、景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应将到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目(2)计算过程：28、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题、一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会(填“增大”“不变”或“减小”)。粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里能够通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时涉及以下实验步骤：Ao称量及量取B、计算C

17、、溶解D、装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是（填字母）。将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0、1）。、选择题1、B2、D3、C解析:室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液。此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可、4、D解析:由题意知,5C时,a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液,A项正确；在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液

18、估计恰好饱和，也估计是不饱和溶液4项错误；从5c到室温，温度升高，晶体消失说明晶体差不多溶解了，从而说明溶解度随温度升高而增大。项正确;由于a溶液中比b溶液中溶解的溶质少，故b溶液的溶质的质量分数大于a溶液的溶质的质量分数,D项正确。5、解析:氢氧化钠、生石灰、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高；硝酸俊溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水既不吸热也不放热，故溶液温度不变、6、D解析:向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都能够使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，能够采取加入氢氧化钙、恒温蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故还能够采

19、取升高温度的方法。7、D8、A9、D10、B11、C12、C、解析:在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时，所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高、固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。13、C14、B解析:固体物质的溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，依照溶解度定义可分别求出三种物质的溶解度，然后进行比较即可、解:20c时:A的溶解度为15

20、g；11gB溶解在100g水里成为饱和溶液，100g水中最多溶解B物质11g,因此B物质的溶解度为11g；120gC的饱和溶液中含21gC,即99g水中最多溶解C物质21g,100g水中最多溶解21,2gC,因此C物质的溶解度为21。2g,因此三种物质溶解度大小顺序为CA>B16、解析利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。解:小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“哦”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有气体自汽水中冲出、故选：Co1 7、D解析：Ao温度不变，物质的

21、溶解度不变，饱和溶液蒸发水后，溶液中溶质质量分数不变，错误;B、温度不变，物质的溶解度不变，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，故加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数不变，错误;C、温度不变，物质的溶解度不变，错误;D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确、故选D。1 8、B二、填空题19、解:(1)从表中数据横比可看出氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大、从(1)题中的溶解度曲线可看出当温度等于20c时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度、故答案:NaCl;20、(2)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响极小，因此降低温度氯化钠可不能大量的析出晶体，硝酸

22、钾会大量析出晶体，故答案:降温结晶；(3)90C时硝酸钾的溶解度为202g，饱和溶液溶质质量分数=66、9%。故答案：66。9%20、(1)洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应。依照白色污染进行分析。(3)依照反应物、生成物及质量守恒定律分析解答、21、解:(1)溶质=溶液的质量X溶液中溶质的质量分数=600gX5%=30g;溶剂=溶液-溶质=600g-30g=570g(2)溶液具有均一性，因此剩下的溶液中的溶质质量分数不变、22、解:(1)依照生?S经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；故答案为:温度;温度升高(或降低),食盐溶解加快(或减慢)；晶体颗粒大小，食盐颗粒越小，溶解越快；(2)温度影响因素：分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度(20C和100C)水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。故答案为:取等质量的食盐，分别加入等体积的20c和100C的水，观察溶解速率。以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小、水的质量必需完