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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。【强烈推荐】高一化学知识点大讲义不下载后悔!绪言【强烈推荐】本文包括初中复习和高中知识点两部分，帮助各位学子从初中到高中平稳过渡，本文讲解精细，知识面涵盖广，重点明确，是不可多得的学习资料！（不传不行啊）祝大家学业有成！初中化学复习第 一 部 分 基 本 概 念 和 基 本 理 论1物质的组成： 分子、原子、离子第二章：分子、原子的概念、特点（体积小、质量小、不断地高速运动）。原子的结构；分子、原子构成物质。元素组成物质，元素的概念，元素的种类与物质种类之间的关系。2物质的性质和变化物理性质和化学性质，

2、物理变化和化学变化。绪言中，要求能判断一些常见的变化所属类别。如，变色、爆炸、有气体产生等。3基本定律和化学量质量守恒定律，相对原子质量和式量。第四章：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。相对原子质量的计算，它的单位是1，一般不写出来。4化学用语元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。化学式表示的意义及书写方法。化学方程式：书写化学反应方程式的原则（以客观事实为基础和遵守质量守恒定律）和化学方程式的意义。5化学反应的基本类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。氧化反应，还原反应。6溶液溶质、溶剂和溶液（未指明溶剂者，其溶剂均为水）的划分，溶液的特点（均

3、一、稳定、透明）。溶解度的概念（对固体物质而言，一定温度、100克溶剂、不能再溶解该种溶质）和计算（充分理解它人概念即可）；影响溶解度的因素。饱和溶液和不饱和溶液的区别（条件：一定温度、一定量的溶剂中）是：是否还能溶解该种溶质；二者之间的转换。结晶是分离混合物的一种常用方法。7物质结构的初步知识核外电子排布的初步知识，掌握118号元素原子的原子结构示意图。原子结构与元素性质的关系，离子化合物（阴、阳离子相互作用而构成的化合物）和共价化合物（以共用电子对形成分子的化合物）的概念及形成过程。化合价的实质一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做该种元素的化合价。化合价的正负及计

4、算方法正价：失去电子可共用电子对偏离，负价：得到电子或共用电子对偏向。在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成的共用电子对的数目，化合价的正负由电子对的偏移来决定。注意离子中元素化合价的计算，如SO42-、MnO4-、Mn2O4-、Cr2O7-等。常见元素的化合价（常见价态和特殊价态）。化合价的有关规律：单质的化合价为0；金属元素一般没有负价，只显正价；非金属元素（除氟和氧一般没有正价外），一般既有正价也有负价。8溶液的导电性，酸、碱、盐的定义，电离方程式。

5、酸碱盐溶液的导电性与金属导电性的区别。常见酸碱盐电离方程式的书写。 第 二 部 分 物 质 的 分 类1物质的分类（概念及分类标准，能判断物质的类别）2单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互关系。复习金属的性质时，着重复习金属活动性顺序表的应用。思考题：1从铜怎样制到氢氧化铜？2用实验方法确定铝、铜、铁的金属活动性顺序。3下列各物质之间能否发生反应？为什么？HCl+CaCO3，AgNO3+Na2CO3，AgNO3+NaCl，CuSO4+BaCl2，KNO3+MgCl2，Cu(OH)2+HCl，Fe+H2SO4，Zn+CuSO4，Cu+FeCl2，Cu+HCl第 三 部 分 元 素 及 其 化

6、合 物1氧气的性质和实验室制法，催化剂和催化作用，燃烧和缓慢氧化。2氢气的性质和制法。3碳的化学性质，二氧化碳、一氧化碳的性质，二氧化碳的制法。了解一下几种常见有机物的性质和用途。4铁及铝、铜、锌、钛的性能和用途。化学计算和实验在以后的学习中逐渐复习。第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一教学目的要求1在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反就有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3使学生了解氧化剂

7、和还原剂。4对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。三、教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。第一课时人类的进步和发展与火有密切的联系，要探究火的奥秘就要研究可燃物的燃烧。对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。第一章 化学反应及其能量变化初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应。那么燃烧是否一定要有氧气参加呢？有氧气参加的反应就一定是氧化反应吗？带着这些问题我们先来研究教材第一节。第一

8、节 氧化还原反应初中学习过C + O2 CO2的反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。一、化学反应的类型1基本类型反应基本反应类型分类的依据是什么？ 反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。基本反应类型包括哪些？化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这些化学反应各有何特点？如果以制取CO2为目的，分别用四种基本反应类型写出有关的化学反应方程式。反应类型表达式例子化合反应A+BAB分解反应ABA+B置换反应A+BCAC+B复分解反应AB+CDAD+CB板书 练习1各写出一个符合下列条件的有关化学反应式。 两种单质化合；两种化

9、合物化合；单质与化合物化合。 一种物质分解成两种物质；一种物质分解为三种物质。 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 复分解反应：氧化物与酸，氧化物与碱，酸与碱，酸与盐，盐与盐反应。从上述例子中可知：C + O2 CO2，2CuO + C 2Cu + CO2除分别属于化合反应的置换反应外，从得氧和失氧的角度来看还属于什么类型的反应？2氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。反应类型得失氧的情况举 例氧化反应得到氧的反应在S+O2SO2中，硫得到氧变成二氧化硫，发生了氧化反应还原反应失去氧的反应在CuO+H2Cu+H2O中氧化铜失去氧而变

10、成单质铜，发生了还原反应思考：用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O属哪种类型的反应？有物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，是否仅仅属于还原反应？（结合图12分析）小结：四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的，没能较深入地反映化学反应本质，也不能包括所有化学反应。同样，从物质在反应中是否得氧和失氧的角度把反应分为氧化反应和还原反应，也是不全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为分开，因而也不能反映该类反应的本质。知识是有阶段性

11、的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。下面我们根据化学反应中是否有电子转移（既得失或偏移）来学习一类重要的化学反应氧化还原反应。二、氧化还原反应通过前现的学习，我们已知道氧化反应和还原反应是在一个反应中同时进行的两个过程，不能人为地将它们分割开。比如在氢气与氧化铜的反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在一个反应中同时发生的。我们可以这样来分析：得到氧，被氧化 CuO + H2 Cu + H2O失去氧，被还原 1氧化还原反应的定义由以上分析可知，在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去

12、。也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 练习2： 判断以下的反应中哪些是氧化还原反应？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，2Na+Cl2 2NaCl，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，H2+Cl2=2HCl通过对上述反应的讨论知，仅仅根据氧化还原反应的定义不能很好的对反应进行分类。我们有必要进一步探究氧化还原反应的特征和本质。从得失氧的角度分析用同样的方法分析Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应，可得如下结论：在上述反应中，氧化反应和还原反应这两个载然相反的过程同时

13、发生了，一种物质与氧化合，得到氧，本身被氧化，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，失去了氧，本身被还原；且得失氧的总个数相等。即物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。从得失氧角度还是不能确定后面几个反应是否是氧化还原反应，我们不能片面地从表面得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，想一想，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？通过分析可知它们有一个共同点：都有元素化合价发生变化。再用此观点分析剩余反应也都存在元素化合价的变化。 化合价升高，得到氧，被氧化 + + 化合价降低，失去氧，被还原在反应中，铜元素的化合价由+2降低到0价，氧化铜被还原；氢元素的化合价由0升高到+1价，氢

14、气被氧化。 从化合价的角度分析具体分析之前必先弄清楚几个问题：A 化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相结合的性质。B 化合价的正负的确定：正价是指失去电子或共用电子对偏离，失去一个电子其化合价就为+1价；负价是指得到电子或共用电子对偏向，得到一个电子化合价就为-1价。C 在化合物中化合价代数和为0，单质的化合价为0。D 原子团或离子中元素化合价代数和为该离子所带的电荷数。如NO3-、MnO4-、Cr2O7-有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。无化合价升降的反应为非氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。用化合价升降

15、的观点不仅可以分析有得氧和失氧关系的氧化还原反应，还能分析没有得氧和失氧关系的氧化还原反应。即只需要确定在化学反应中是否有元素的化合价发生了变化。如： 化合价升高，被氧化 2 + 2 化合价降低，被还原在氧化还原反应中有化合价升高，就必然有化合价降低，且化合价升降总数必然相等。氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（判断依据）练习3 判断下列反应中哪些是氧化还原反应。Na2O + H2O 2NaOH 2NH4HCO3 2NH3 + H2O + 2CO2BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 2Al +2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H22Cu(NO3)2 2C

16、uO + 4NO2 +O2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的根本原因是什么？我们知道元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。由此可以推论，氧化还原反应与电子的转移有密切关系。这种关系是什么呢？化合价升降=电子转移（得失或偏移）宏观（特征） 微观（实质） 从电子得失角度分析现以钠与氯气反应为例来探究一下氧化还原反应的实质。钠原子的最外层只有一个电子，氯原子最外层电子为7个。当钠与氯气反应时，钠原子容易失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子。在这个反应中发生的电子的转移。在离子化合物中，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价为正

17、价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。在上述反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。失去2×1e-， 化合价升高，被氧化 2 + 2 得到2×1e-， 化合价降低，被还原在共价化合物的形成过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移。如在氯化氢分子中，共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子，因此氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。 化合价升高，被氧化 + 2化合价降低，被还原 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧

18、化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应。还原反应：得到电子或电子对偏向的反应。氧化还原反应的实质电子的转移小结：氧化还原反应中，电子转移与化合价升降的关系失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应（被氧化）总数相等 总数相等 同时发生得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应（被还原）实质 特征从得氧、失氧到化合价升降，再到电子的转移，我们对氧化还原反应的认识经历了由原始特征到本质的过程。氧化还原反应概念的演变氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得到氧的反应物质失去氧的反应有得失氧的反应从化合价角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化

19、合价降低的反应有化合价升降的反应从电子转移角度失电子或电子对偏离的得电子或电子对偏向的有电子转移的反应氧化还原反应的特征：有化合价变化氧化还原反应的本质：有电子转移练习4：将练习3按基本反应类型分类，并找出它们与氧化还原反应的关系。 氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。总结： 在化学反应中凡是有电子转移的都属于氧化还原反应，在判断时只需要观察参加反应的物质所含元素的化合价是否有所变化，有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。作业：教学后记：第三课时教学目的使学生了解氧化剂和还原剂的概念，能从电子转移

20、的角度判断氧化剂、还原剂，并要熟悉中学化学中常见的氧化剂和还原剂。三、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂结合氢气还原氧化铜的反应思考：从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（元素化合价降低的物质）。还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（元素化合价升高的物质）。氧化性：得电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。还原性：失电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。说明：氧化剂和还原剂都是反应物。在同一氧化还

21、原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质。被氧化或被还原的元素可以是不同元素，也可以是相同元素。氧化性或还原性的强弱由得或失电子的能力确定，得电子能力强氧化性即强，反之则越弱，与得电子的多少无关。练习1： 判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂各是什么。MnO2+4HCl=MnCl2 + Cl2+2H2O Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2常见氧化剂和还原剂常用作氧化剂的物质有：F2、Br2、O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3、H2O2、Na2O2、KClO3、HClO、K2CrO4、浓硫酸和一些金属

22、阳离子等。常用作还原剂的物质有：活泼的金属单质如Mg、Al、Zn、Fe等，另外还有C、H2、CO、SO2、S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等物质。元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。如浓H2SO4中的硫元素处于最高价态，因此它只具有氧化性；Na2S中硫处于最低价态，它只有还原性；SO2中硫处于中间价态既有氧化性，又有还原性。3氧化产物和还原产物氧化剂在反应中失去电子（或偏离电子）后，被还原而生成的产物叫还原产物。还原剂在反应中得到电子（或偏向电子）后，被氧化而生成的产物叫氧化产物。上述几组概念之间的关系可用下图表

23、示： 得到2e-，化合价降低，被还原 CuO + H2 Cu + H2O失去1e-×2，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化剂化合价降氧化性被还原还原反应还原产物还原剂化合价升还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化还原反应的通式可表示为：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物较强氧化性 较强还原性 弱还原性 弱氧化性四、氧化还原反应中电子转移的表示方法为了较好地分析一个氧化还原反应的实质，我们采用了上述表示方法，即“双线桥法”表示氧化还原反应中电子的转移情况。由于氧化还原反应的实质是元素间发生电子转移，因此得失电子总数一定相等，而参加反应的所有元素可能全部参加

24、了氧化还原反应，也可能只是其中的一部分元素参加了氧化还原反应。 得到2e-，化合价降低，被还原 CuO + H2 Cu + H2O 失去2×e-，化合价升高，被氧化“双线桥”法很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。书写时要注意箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素的不同价态的物质。它不代表电子转移的方向。线桥上要标出得或失的字样、电子总数或每个原子为单位得失电子数×该原子发生氧化还原的个数、化合价升降、被氧化或被还原等内容。得失电子总数一定要相等。它表示的意义：表示同一种元素在反应前后的价态变化；表示还原剂、氧化剂的变化结果；表示了反应物到生成物的具体情况。参加

25、氧化还原反应的可能是所有元素，也可能是一部分。另外可单线桥来表示：用一个箭头表示氧化剂与还原剂间电子转移的方向和数目。即表示反应过程中电子在反应物间的转移情况。其特点是箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，不跨越等号。它表示了电子转移的方向。桥上只注明配平后的方程中转移电子的总数，不写得失。如练习5 用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Cl2+2KI=2KCl+I2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OCu+Cl2=CuCl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2F

26、e2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 请分析下列变化是被氧化还是被还原的过程（或需要加氧化剂还是还原剂才能实现）FeFeCl2 CuOCu HClCl2 Fe3+Fe五、氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的应用在式农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。如，许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化制硝酸、电解食盐水制烧碱等，主要反应都是氧化还原反应。并不是所有的氧化还原反应都能利用来造福人类的，有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。例如，可采用在钢

27、铁表面喷漆或电镀等方法来防止钢铁锈蚀的氧化还原反应的发生。附氧化、还原的比较特征实质定义作什么剂性质化合价升高失去电子氧化反应还原剂还原性化合价降低得到电子还原反应氧化剂氧化性概括起来为：升失氧化反应作还原剂得氧化产物 降得还原反应作氧化剂得还原产物例：作业：教学后记：第四课时 一、氧化还原反应的规律及应用1、守恒律在氧化还原反应中，化合价有升必有降：元素化合价升高总数=元素化合价降低总数电子有得必有失：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数可用于定量计算和氧化还原反应方程式的配平（注意总数的计算方法）例1：3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化成SO42-，则X元素在还原产物中

28、的化合价是 练习：Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、NaClO3，已知NaClO、NaClO3的个数比为31，计算被氧化的Cl2与被还原的Cl2分子个数比为 。2、价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性，但以其中一种为主。举例说明。金属单质只有还原性，非金属单质既有氧化性又有还原性。邻位转化规律：元素处于最低（或最高）价态，遇一般氧化剂（或还原剂）时转化为相邻价的中间价态；如H2S遇O2变成S；FeCl3遇Cu变成Fe2+。元素处于中间价态时，遇强氧化剂则被氧化，遇强还原剂则被还原；如SO2遇Cl2被氧化

29、，遇H2S时被还原。元素化合价处于中间价态时可发生歧化反应；如Cl2与水，S与NaOH溶液等。跳位转化规律：较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧化剂遇强还原剂时发生跳位转化。反应条件加剧时也可能发生跳位转化。如S与硝酸生成硫酸，H2S在O2中燃烧。互不换位规律：氧化还原反应发生在同种元素的不同价态之间时，价态的变化规律是“只靠拢，不相交”。即“高价态+低价态中间价态”这一规律称为价态归中规律。同种元素相邻价态的微粒（原子或离子）间不能发生氧化还原反应。（如浓硫酸可干燥SO2）应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能；分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。3、优先规律在同一个

30、反应环境中，氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的先反应如FeI2遇到Cl2时，I-先反应，其次才考虑Fe2+的反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。例：已知下列反应都能进行，2Fe3+2I-=2Fe2+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。在某溶液中含有Cl-和I-，其浓度相同，为了氧化I-而不能使Cl-氧化，依据上述三反应，除Cl2外，还可以选择的氧化剂是（ D ）AFeCl2 BKMnO4 CHCl DFeCl34、强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。（切记不

31、是有氧化性的物质就一定能与有还原性的物发生氧化还原反应）应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。二、氧化性和还原性强弱的比较方法1.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般来说，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强；从高价态到低价态的还原性在逐渐增强。例外：氧化性渐弱HClOHClO2HClO3HClO42.不同物质间氧化性、还原性的比较根据与同一种物质反应的情况来判断。被氧化或被还原的程度，条件的不同等方面。如Fe分别与Cl2和S反应，浓盐酸分别与KMnO4和MnO2反应。根据同一化学反应来判断。还原性：还原剂还原产物；

32、氧化性：氧化剂氧化产物。总之：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之性弱于“剂”，联合对比自成序。思考：设计合理方案，证明Fe、Cu、Ag三种金属的还原性为FeCuAg3.外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。酸性越强，氧化性越强。4.根据金属活动顺序表，单质的还原性越强，对应离子氧化性越弱。例1.下列叙述正确的是（ D ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应例2.已知2NaA+B2=2NaB+A 2NaA+C2=2Na

33、C+A 2NaB+C2=2NaC+B 2NaC+D2=2NaD+C，则氧化性由强到弱的顺序是D2 C2 B2 A2例3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为”腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ B ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无三、氧化还原反应方程式的配平 原则化合价升降总数相等 步骤及方法方法：一般采用化合价升降总数相等，利用双线桥法表示步骤：标价态 在方程式中化合价发生变化的元素上方标出反应前后的化合价连元素 用双线桥分别连接价态发生了变化

34、的元素写数目 在每条线上写出对应元素化合价升高或降低的数目配系数 利用守恒原则，求化合价升降数的最小公倍数，再各自配以相应的系数用观察法配平其它物质的系数，并将单线改成号。检查 化合价升降总数相等，各元素原子个数是否相等，各物质系数是否是最简整数比，短线是否变等号。例：配平下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物C + HNO3 CO2+ NO2+ H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 = H2OFeCl3+KIFeCl2+I2+KCl NH4NO3N2O + H2O作业：教学后记：第二节 离子反应第二节 离子反应研究离子反应，首先要弄清离子是怎样来的。

35、思考1：根据初中所学的知识判断，下列哪些物质能导电？为什么？盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 铜 石墨 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液金属可以导电，酸、碱、盐的水溶液能够导电。原因：1金属导电是因为在金属中存在自由移动的电子。2酸、碱、盐的水溶液，则是因为在它们的水溶液中存在着能自由移动的离子。思考2：这些离子怎样产生的？由电离产生。电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。思考3：什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子呢？离子化合物溶于水时在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体表面成为自由移动的离子；或在熔融状态下由一定范围内的震动变为自由离子。绝大多数共价化合物

36、在固态和液态时都不电离，溶于水时在水分子作用下电离。这些物质我们称之为电解质。一、电解质和非电解质1电解质和非电解质的定义分类电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物导电条件水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态能否电离能不能在溶液中存在形态水合离子或水合离子和水合分子水合分子范围化合物化合物实例(判断依据)酸、碱、盐、水绝大多数有机物、非金属氧化物例1：将下列物质按要求分类NaCl晶体 干冰 液态的氯化氢 铜 BaSO4晶体酒精 熔融KNO3 NaHCO3溶液 NH3H2O Na2O(1)能导电的 (2)电解质 (3)非电解质 讨论:理解电解

37、质、非电解质时应注意些什么？请结合下列问题加以讨论、分析、归纳总结。下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液能导电，所以它是电解质（是非电解质吗？）B固态氯化钠不能导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水后能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质 F.BaSO4的水溶液不能导电，是非电解质。小结：电解质和非电解质都应该是化合物。如铜、硝酸钾溶液等单质和混合物不是电解质。电解质的导电须有条件：水溶液或熔化状态。如硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但它在熔化状态下能导电，因此它是电解质。电解质导电必须是因化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生

38、化学反应生成的物质导电。如SO3水溶液导电，是由于SO3与水反应生成的H2SO4能导电，所以SO3不是电解质。能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电。整个电解质溶液是不带电的，因溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。思考：既然电解质溶液不带电，电解质溶液为什么又能导电？2电解质溶液导电原因电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，从而形成电流。（注意电离的概念）思考：在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？如何测定？演示实验11，让学生观察、讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？实验现象：连接

39、插入醋酸溶液和氨水的电极上的灯炮比其他三个灯炮暗。实验结论：在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是不相同的。为什么会这样？电解质溶液导电能力的强弱与什么有关？3电解质溶液导电能力强弱电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液中能够自由移动的离子数目多。如，上述实验条件下，HCl、NaOH、NaCl溶液的导电能力比醋酸溶液和氨水的导电能力强。溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小有

40、关，离子浓度越大的导电能力越强，反之就越弱。从实验现象我们已经知道这五种溶液的导电能力不相同，说明在这五种溶液中离子浓度不相同，为什么会出现这种情况呢？只能说明在相同条件下，各种物质电离出离子的的浓度不相同，据此我们将电解质分为了强电解质和弱电解质。二强电解质和弱电解质1强电解质和弱电解质思考：强弱电解质在水中的电离情况究竟有何何差别？我们从这些物质的结构和它们溶于水时所发生的变化来进行分析。离子化合物如NaOH（强碱）、NaCl（盐）、强极性键的共价化合物如HCl等溶于水，在水分子作用下完全电离，无电解质分子存在。而共价化合物CH3COOH、NH3H2O等弱酸弱碱分子，溶于水时只能部分电离，

41、既有分子又有离子。在水溶液里全部电离出离子的电解质叫做强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质叫做弱电解质。强电解质与弱电解质的比较分类强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离化合物种类离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分电离条件水溶液水溶液溶液里粒子水合离子分子、水合离子相同条件下导电性强弱物质类别实例大多数盐、强酸、强碱如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、HBr、HI弱酸、弱碱如CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、氨水、水、PbAc2思考：我们说大多数盐属于强电解质，溶于水时应全部电离。那么

42、，BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否是强电解质呢？醋酸晶体易溶于水，它是强电解质还是弱电解质？强电解质的导电能力就一定强吗？BaSO4等难溶于水，但溶解部分是完全电离的，所以它是强电解质。醋酸晶体虽易溶于水，但溶解部分只能部分电离，所以它是弱电解质。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。它取决于溶液中离子浓度的大小，而电解质的强弱无必然联系。结论：电解质溶液导电性的强弱与电解质的强弱无关。电解质的强弱与其溶解度无关。本质的区别在于它们在水溶液中是否完全电离（区别强弱电解质的依据，具体应用还得根据物质的类别来考虑）练习：从下列物质中选出电解质 ，非电解质

43、 ，强电解质 ，弱电解质 石墨 NH4Cl K2SO4溶液 HCl气体 干冰 Na2O AgCl NH3 SO2 醋酸溶液电解质和非电解质是对化合物的另一种分类，可总结如下：化合物电解质的电离可用电离方程式表示。2电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，它们的电离方程式可表示为：NaClNa+Cl-H2SO42H+SO42- Ba(OH)2Ba2+2OH-练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式CuSO4、BaCl2、AgNO3、NaOH、HCl、NaHSO4、NaHCO3、Al2(SO4)3强酸的酸式根写成H+和酸根，弱酸的酸式根不再完全电离。 弱电解质电离方程式的书写方法。因弱电解质

44、在水溶液中不能完全电离，所以在写电离方程式时，必须用可逆符号表示。多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。多元弱碱还是分步电离的，但在书写电离方程式时，一步到位，仍用可逆符号。如，H2CO3 H+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32- Al(OH)3 Al3+ + 3OH-小结：根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。另外，电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质。如：醋酸晶体易溶于水，但它是弱电解质。硫

45、酸钡不溶于水，但它却是强电解质。可从以三方面判断电解质的强弱：化学键、电离程度、化合物类型。作业 教学后记第二课时什么是电解质？电解质的水溶液为什么能导导电？由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？三、离子反应演示实验12，并结合图11讨论探究离子反应的实质编号123实验将NaCl溶液滴入CuSO4溶液中将BaCl2溶液滴入CuSO4溶液中将硝酸银滴入第2支试管的滤液中，再滴入稀硝酸实验现象没有明显变化有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加硝酸后沉淀不溶解解释及结论没有发生化

46、学变化，溶液中仍然是自由移动的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl-和Cu2+没有参与反应，Ba2+和SO42-生成了难溶的BaSO4CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2因生成的CuCl2是强电解质，在水溶液中它能完全电离，所以它在溶液中以Cu2+、Cl-的形式存在，相当于未发生反应，所以该反应的实质只有Ba2+和SO42-发生的反应。即：Ba2+ + SO42- BaSO4第三只试管中：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2，其实质为Cl-+Ag+=AgCl1离子反应：有离子参加或生成的反应(但不一定所有反应物

47、都是离子)。离子反应的实质：使某些离子的浓度降低(可通过测溶液的导电性变化来证明)2离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。离子方程式如何书写？书写时要注意哪些问题？3离子方程式的书写（1）书写离子反应方程式的步骤：我们以氯化铜溶液与硝酸银溶液反应为例 写：正确书写化学方程式并配平：CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl+ Cu(NO3)2 改：把易溶于水、易电离的物质改写与离子形式，其他物质仍用化学式表示。上述方程改写成Cu2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- 2AgCl+ Cu2+ + 2NO3- 删：删去方程式两边不参加反应的离子：

48、2Cl- + 2Ag+ 2AgCl简化成Cl- + Ag+ AgCl 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。是氧化还原反应的还包括得失电子总数是否相等。（2）书写离子方程式的有关规定改写规则：第一，应该改写成离子形式的物质：易溶于水的强电解质。A强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。B强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；C可溶性盐：记住盐的溶解性表。钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。第二，难溶的物质，难电离的物质，单质，气体，氧化物等用化学式表示。如：

49、BaSO4、CaCO3、CO2、H2S、I2、Na、H2、Na2O、Fe2O3、弱酸、弱碱、多数难溶性碱、水等。 强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，一般不写离子方程式。如实验室制氨气的反应，NaCl固体与浓硫酸反应，铜与浓硫酸的反应等。 一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。 反应物中微溶物：处于溶液时写成离子，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写成化学式。如：Ca(OH)2、CaSO4等 铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式不同。稀溶液中写成NH3·H2O；浓溶液中或加热条件下，写成NH3。 多元弱酸的酸式根不能改写或拆开。总结：书写离子反应方程式有

50、四步：写、改、删、查。其中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习1：写出下列几个反应的离子方程式盐酸与硝酸银 盐酸与Na2CO3 盐酸与CaCO3 BaCl2与硫酸、硫酸钠 Fe与盐酸 硫酸与氢氧化钡 硫酸铜与氢氧化钡 碳酸氢钠与硫酸 澄清石灰水与碳酸钠溶液 锌与稀硫酸反应练习2：下列离子反应方程式是否正确 Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2 Fe + Fe3+ 2Fe2+ 2Fe+6H+=2Fe3+ 3H2碳酸钙与盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O 硫酸与氢氧化钡 H+OH-=H2O根据练习2总结出判断离子方程式正误的方法4离子方程式正误的判断 一

51、看离子反应是否符合客观事实，生成物是否正确。 二看各种物质的表达方式是否正确 三看是否守恒（原子个数、所带电荷、得失电子）。 四看是否有漏写。 五看是否满足各种用量关系还有一些原则在以后的学习中逐渐学习。例：判断下列离子方程式中哪些是正确的AFe与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2BBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应H+ + OH- H2OD固体氯化铵与固体氢氧化钠反应制取氨气NH4+ + OH- NH3+ H2OE二氧化锰与浓盐酸反应MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +

52、 Cl2 + 2H2O要想正确的书写和判断离子方程式，首先应知道哪些物质间发生的反应是离子反应，那么离子反应发生的条件是什么？5离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应既然复分解反应就是电解质在溶液中互换离子的反应，因此复分解反应的条件即为该类离子反应的条件。有难溶物生成的、难电离的或易挥发的物质。三条件只需满足其一即可。所谓难溶的即记住酸、碱、盐的溶解性表。难电离的即指弱电解质。易挥发的即常温下为气体的。锌与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应？它是离子反应吗？该反应不属于复分解反应，但由于在反应中有离子参与，所以它是离子反应。氧化还原反应型的离子反应在溶液中，微粒之间能发生氧化还原反应的。如Zn与硫酸铜溶液反应。复分解反应中有一种类型是：酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应。请同学们写出下列三个中和反应的离子方程式，并分析它们反应的实质有何相同点。NaOH + HCl NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O HNO3与Ba(OH)2通过以上三个反应的离子方程式的书写，我们可以看出酸碱中和反应的实质就是酸所电离出的H+与碱所电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O。其离子方程式可表示为 H+