化学精备教案1213-1220

1、学 案枣 阳 二 中 高 三 化 学 组（2010年12月13日至2010年12月19日） 中心发言人：叶平 枣 阳 二 中 高 三 年 级 化 学 组（2010-12-13至2010-12-19）时间安排：12月13日下午：新课：第33讲：镁、铝及其化合物。12月13日晚上： 自习课：做课时发展训练33。12月14日下午： 新课：第34讲：铁及其化合物；金属的冶炼。12月14日晚上：自习课：做课时发展训练34。12月15日上午：习题课：评讲第33讲：课时发展训练。12月16日下午：习题课：评讲第34讲：课时发展训练。12月16日晚上： 晚读：读第33讲和34讲的内容。自习课：做第十一章：本章

2、综合测试题。12月17日下午：习题课：评讲几种重要的金属高考真题（见附表一）12月18日上午：周末测试（见附表二）12月19日上午：评讲周末测试卷（见附表二）第33讲：镁、铝及其化合物考纲解读：1、 掌握的化学性质（镁与二氧化碳、氧气、氢离子的反应，铝与非金属、酸、碱、氧化物的反应）2、 了解镁铝化合物的性质。3、 了解Al、Al3+、Al(OH)3、AlO2之间的转化和计算。高考题型：选择题为主高考考点：1、有关镁、铝的计算。2、框图题的推断。教学过程：一：学生自学课本及笔记(10分钟)。二：学生填写金太阳考案137139页基础导学学案并对答案,讲解相关知识点（8分钟）。三：学生演板听写以下

3、内容：（15分钟）写出下列各种情况有关的化学方程式并画出有关的图象。1、可溶性铝盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。2、在含有1 molOH-的强碱溶液中逐滴加入可溶性铝盐至过量。3、在含有1 molAlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加的偏铝酸盐溶液中逐滴加入强酸溶液至过量。4、在含有1molH+的强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。溶液加入物质答案序号氯化铝溶液加入过量氨水 饱和石灰水通入过量CO2气体含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体 含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸MgCL2、ALCL3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量5、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某

4、溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：6、在相同条件下，将Mg、AL、Fe分别投入质量相同且足量的稀盐酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相同，则投入的Mg、AL、Fe三者的质量大小关系为 7、在m毫升b摩/升ALCL3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。（1）当a3b时，生成AL(OH)3沉淀的物质的量是 。（2）当a，b满足 条件时，无沉淀生成。（3）当a，b满足 条件时，有沉淀生成，生成AL(OH)3沉淀的质量是 。四、做随堂练习（6分钟），评讲（3分钟）第34讲：铁及其化合物，金属的冶炼（附表三）考纲解读：1、掌握铁的化学性质。2、 了解铁的氧化物和氢氧化物。3、

5、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及Fe3+的检验。4、了解金属通性和合金的概念。5、理解金属冶炼的一般原理。高考考查题型：框图题为主 高考考点：1 铁离子的检验；2、有关铁元素的推断题教学过程：一：学生自学课本及笔记(10分钟)。二：学生填写金太阳考案141143页基础导学学案并对答案,讲解相关知识点（8分钟）。三：学生演板听写以下内容：（15分钟） (1)和非金属反应 3Fe + 2O2 Fe3O4(装置放水或砂垫底) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕色的烟) Fe + S FeS (2)和水反应3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2在高温下反应。在常温和一般加热条件下都不反

6、应。(3)和酸反应Al、Fe在冷浓HNO3 、H2SO4中钝化，但在稀溶液和加热时仍可反应。硫酸厂用钢瓶贮硫酸,硝酸厂用铝容器装硝酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2H = Fe2 + H2Fe 与足量的 HNO3（热,稀)反应过量的铁与稀HNO3（热,稀)反应(4)和盐反应Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Fe + 2 Fe 3= 3 Fe2（5）把56g铁粉加到200ml1mol/L的HNO3溶液中，充分振荡后的情况是（） A、铁完全被氧化。B、铁部分被氧化C、铁全部被氧化为Fe2 + D、铁全部被还原为Fe3

7、 +（6）除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和方法，并写出离子反应方程式 Fe2O3 Fe(OH)3 试剂： 方法： 离子反应： 。Fe2O3 Al2O3 试剂： 方法： 离子反应： 。FeCl3 FeCl2 试剂： 方法： 离子反应： 。FeCl2 FeCl3 试剂： 方法： 离子反应： 。FeCl3 FeBr2 试剂： 方法： 离子反应： 。Fe Al 试剂： 方法： 离子反应： 。（7） 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）A2Na + MgCl2 2NaCl + Mg BMgCl2 (熔化) Mg+ Cl2 C2MgO2Mg + O2 DMgO + CMg

8、+ CO 四、做随堂练习（6分钟），评讲（3分钟）高考真题1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【答案】A2.（2010安徽卷）右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D. 随着Cr含量增加，稀硫酸对

9、Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 答案：D3（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是4（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多（2010上海卷）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯

10、铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l5（2010重庆卷）下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl36下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu27研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效

11、果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：8 . 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O39（2010全国卷1）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D

12、、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：10.（2010广东理综卷） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时

13、，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液

14、中可回收的主要物质是_11.（2010安徽卷）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能

15、氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。12（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料

16、与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体

17、Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。13（2010重庆卷）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示

18、意图 （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g14. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）