气体摩尔体积(二)

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第四课时）（第四课时）阿佛加德罗定律及其推论阿佛加德罗定律及其推论 1、 等质量下列物质，所含分子数最等质量下列物质，所含分子数最多的是（多的是（ ）A、CO2 B、CH4C、O2 D、N2B 2、 质量百分比浓度为质量百分比浓度为28%的的KOH溶溶液中，液中，OH和水分子的个数比为（）和水分子的个数比为（）A. 1:8 B. 1:4C. 1:10D. 1:100A3、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3

2、C3:2:1 D6:3:2B4、 1.2 mol氯气与元素氯气与元素A的单质完全反应的单质完全反应生成生成0.8 mol的氯化物的氯化物ACl，则，则x值为值为( )A.1 B.2 C.3 D.4C 在同温同压下，同体积的任何在同温同压下，同体积的任何气体气体都含都含有相同数目的分子有相同数目的分子阿佛加德罗定律。阿佛加德罗定律。同温同温 同压同压 同体积的任何气体同体积的任何气体同数目分子同数目分子特定情况特定情况普遍规律普遍规律101kPa约约22.4L含含NA分子分子0阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论:依据阿伏加德罗定律和理想气体状态方程依据阿伏加德罗定律和理想气体状态方程（PV

3、=nRTPV=nRT），可进行如下推论：，可进行如下推论：A、同同T同同P： 气体的体积之比气体的体积之比=分子数之比分子数之比=物质的量之比物质的量之比N1N2V1V2=n1n2=例例3 、同温同压下，、同温同压下，500mL气体气体R的质量的质量是是1.2g，1.5LO2的质量是的质量是2.4g，则，则R的相对的相对原子质量为（原子质量为（ ） .24 .36 .48 .60CB、同、同T同同V:=n1n2P1P2例例1：常温常压下，分别将等物质的量的：常温常压下，分别将等物质的量的H2S、SO2充入容积不变的密闭容器中（已充入容积不变的密闭容器中（已知反应：知反应： 2H2S(g)+SO

4、2(g)=3S(s)+2H2O(l)），），最后容器内压强为反应前压强的（最后容器内压强为反应前压强的（ ） 1/4 3/4 1/2 1/3A 例例3：在相同温度下，在相同体积的两个在相同温度下，在相同体积的两个密闭容器内充入等质量的密闭容器内充入等质量的CO2和和SO2气体，气体，则下列说法中正确的是（则下列说法中正确的是（ ）A. CO2和和SO2的物质的量相同的物质的量相同B. CO2和和SO2的密度比为的密度比为11 16C. CO2和和SO2的压强比为的压强比为16 11D. CO2和和SO2中所含氧原子个数比为中所含氧原子个数比为1 1CC、同、同T同同P: 气体的密度之比气体的密

5、度之比=相对质量之比相对质量之比=M1M2D(相对密度）相对密度）=12例例1：同温、同压下，：同温、同压下，CO2与与CO的密度之的密度之比为比为 。 11:7例例2：H2S和和C2H4能否用排空气法收集？能否用排空气法收集？H2S可以，可以，C2H4不可以不可以例例3：CO2与与CO的混合气的密度是相同状的混合气的密度是相同状况下氢气密度的况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平倍，则混合气体的平均相对质量为均相对质量为 。 29D、同、同T同同P、同、同Vm1m2M1M2=例例2、在同温同压下，某瓶充满、在同温同压下，某瓶充满O2时质量时质量为为116g，充满，充满CO2时质量为时质量为

6、122g，充满气，充满气体体X时质量为时质量为114g，则，则X的相对分子质量的相对分子质量为（）为（）A. 28B. 60C. 32D. 44A例例1：常温常压下，某容器真空时的质量为：常温常压下，某容器真空时的质量为203.0g，当盛满，当盛满CH4时质量为时质量为205.4g，而当，而当盛满某气体时质量为盛满某气体时质量为207.2g，则气体可，则气体可能是：能是： 氧气氧气 氮气氮气 CO2 CO求气体相对分子质量的几种方法求气体相对分子质量的几种方法1. 一般情况一般情况：Mm/n2. 标准状况标准状况：M22.4L/mol标标(g/L)例例：经实验测得经实验测得0.715g某气体在

7、标准状某气体在标准状况下的体积是况下的体积是250mL，求该气体的式量。，求该气体的式量。M22.4L/mol(0.715g0.25L) 64g/mol 该气体的式量为该气体的式量为64。3. 已知气体的相对密度，可求解已知气体的相对密度，可求解M。例例1：同温同压下，某气体相对空气的密同温同压下，某气体相对空气的密度为度为2，该气体是（），该气体是（） A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D .C4H10D例例2：某有机物气体在同温同压下对氢气某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为的相对密度为8，求该气体的，求该气体的相对质量相对质量。同同T同同P下下：1M1M224.4. 混

8、合气体平均式量的求法混合气体平均式量的求法Mm总总n总总M1n1%M2n2%Mini% M1V1%M2V2%MiVi%例例1：空气可近似为空气可近似为N2和和O2按体积比为按体积比为4:1组成组成的混合气体，则空气的平均的混合气体，则空气的平均相对质量相对质量为。为。28.8例例2：某混合气体中各气体的质量分数：某混合气体中各气体的质量分数 O2 32 、N2 28 、CO2 22 、CH4 16 、H2 2 ，则，则此混合气体对此混合气体对 H2 的相对密度是的相对密度是 多少。多少。22.2例例3：在：在150时，一定量的碳酸氢铵完全时，一定量的碳酸氢铵完全分解产生的混合气体的密度是氢气的

9、密度分解产生的混合气体的密度是氢气的密度的倍。的倍。例例4：在一定条件下，某化合物：在一定条件下，某化合物X受热分解受热分解 2X = A+ 2B+ 4C。测得反应后生成的混。测得反应后生成的混合气体对合气体对H2的相对密度为的相对密度为11.43，在相同条，在相同条件下，件下，X的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ） A. 11.43B. 22.85C. 80.01D. 160.02C13.171、在、在120，CO2和和H2O组成的混合气体，平均相对分子组成的混合气体，平均相对分子质量为质量为24，求混合气体中，求混合气体中，V(CO2)：V(H2O)= _传统解法传统解法设混合气体为设

10、混合气体为1mol，CO2、H2O分别为分别为x mol、y molx= 3/13mol y=10/13mol结论： n(CO2)/n(H2O)= V(CO2) /V(H2O)=3/10列方程式组 x+y=1 mol 44g/molx mol+18g/molymol=1mol24g/mol 创新解法创新解法 VCO2 VH2O 4418 2424 18 = 644 24 = 20 VCO2/VH2O = 6 / 20 = 3 / 10凡能按照题目所给出的条件列出一个符合下列特定二元凡能按照题目所给出的条件列出一个符合下列特定二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。 x1 + x2 = 1 a平平的数值介于的数值介于a1 与与a2 之间之间 a1 x1 + a2 x2 = a平平 适用范围如下表适用范围如下表总结3、在标准状态下，、在标准状态下，1体积体积H2和和_体积体积CO气体气体混合，才能配密度为混合，才能配密度为1g/L的混合气体的混合气体解法一：标态下 = 2/22.4 = 0.089 g /L = 28/22.4 = 1.25 g/ L CO H21.250.089 10.911 0.25 VCO/ V H2 = 0.911 / 0.25VCO=3.64 V