物质的量-阿伏加德罗常数-摩尔质量

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（物质的量）（物质的量） 物质的量的概念物质的量的概念1物质的量与微粒数的换算物质的量与微粒数的换算2摩尔质量的概念摩尔质量的概念3物质的量与物质的质量的换算物质的量与物质的质量的换算4目录目录物质的量物质的量是把是把微观粒子微观粒子和和宏观物质宏观物质联系起来的一座桥梁。联系起来的一座桥梁。 （难见、难称量）（难见、难称量） 微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量物质的量物质的量是表示含有一定数目是表示含有一定数目的集合体。符号为的集合体。符号为 n分子

2、、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。质子、原子团、中子等。一、一、物质的量及其单位物质的量及其单位使用范围：使用范围： 它是国际单位制（它是国际单位制（SI）的七个基本物理量）的七个基本物理量之一。单位：摩尔，简之一。单位：摩尔，简称：摩称：摩，符号，符号:mol。物物 理理 量量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度质量质量时间时间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩尔摩尔mkgsAKcdmol国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质

3、的的 量量使用物质的量注意事项：使用物质的量注意事项：2. 物质的量物质的量只能用来表示微观粒子，不能用来只能用来表示微观粒子，不能用来表示宏观物质。表示宏观物质。（微观化）（微观化）1. 物质的量物质的量是专有名词，是专有名词，“物质的量物质的量”是一是一 个个整体，不能拆开理解。整体，不能拆开理解。（专有化）（专有化）3. 物质的量物质的量表示的是很多个粒子的集合体，表示的是很多个粒子的集合体， 其其数值可以是整数，也可以是小数。例如：数值可以是整数，也可以是小数。例如：5.0 mol H2O，0.5 mol H2O （集体化）（集体化）4. 物质的量物质的量在表示物质时，必须指明粒子的种

4、在表示物质时，必须指明粒子的种类。例如类。例如: 1 mol H，1 mol H （具体化）（具体化） 那么多少粒子的集体是那么多少粒子的集体是1mol呢？呢？国际上规定：国际上规定：1 mol 粒子集体所含的粒粒子集体所含的粒子数与子数与0.012 kg 12 C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数相同，约为相同，约为6.02 1023 。想一想想一想思考与讨论思考与讨论：1 mol H 中约含有中约含有6.021023 个个H 1 mol H2O中约含有中约含有6.021023 个个H2O 1 mol Na+中约含有中约含有6.021023 个个Na+ 二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数

5、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。 符号：符号：NA 单位：单位：mol -1 NA 6.021023 mol -1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系）之间的关系n=NNAnN =NAn2物质的量之比等于个数之比。物质的量之比等于个数之比。n1N1N2=2个氢分子个氢分子 1个氧分子个氧分子 2个水分子个水分子 微观微观知识链接扩大扩大6.021023倍倍26.021023 6.021023 2 6.021023物质的量物质的量 2 mol H2 1 mol O2 2 mol H2O2 H2+O2 2

6、 H2O 点燃点燃例例. .已知一个氢原子的质量为已知一个氢原子的质量为1.67410-24 g，求求1 mol H的质量。的质量。氢原子的质量氢原子的质量m= 1.67410-24 g 6.021023 = 1.0 g数值上与氢原子的原子量相等数值上与氢原子的原子量相等1 mol H的质量，以克为单位时，的质量，以克为单位时，数值上与氢原子的原子量相等。数值上与氢原子的原子量相等。物质物质1 mol物质含有物质含有的微粒数的微粒数一个分子或者一个分子或者原子的质量原子的质量质量质量CH2OOH-6.0210236.02102312 g18 g6.02102317 g1.9931023g2.9

7、901023g2.8241023g摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的单位物质的量的物质所具有的质量。质量。符号为符号为M，常用单位是克，常用单位是克/摩摩 或或 g/mol三、摩尔质量三、摩尔质量 1. 摩尔质量以摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于为单位时，在数值上等于相对分子质量相等或相对原子质量。相对分子质量相等或相对原子质量。2. 对于指定的物质来说，摩尔质量的值是一对于指定的物质来说，摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变。个定值，不随物质的量的多少而改变。如：如：M(Mg) = 24 g/molM(SO2) = 64 g/mol物质的物质的摩尔质量摩尔质

8、量(M)、质量质量(m)和和物质的量物质的量(n)之间之间的关系：的关系：关于摩尔质量的计算关于摩尔质量的计算n = mM物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量公式变形：公式变形：m= nMM= m/n NnmNAMNAM当堂练习当堂练习1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、摩尔是化学上常用的一个物理量、摩尔是化学上常用的一个物理量B、物质的量表示物质的数量、物质的量表示物质的数量C、1 mol氧约含有氧约含有6.02 1023 个粒子个粒子D、1 mol氢气分子可以表示为氢气分子可以表示为1 mol H2D2 2、设、设N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列表示阿

9、伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（说法不正确的是（ ）A、6.02 1023 就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数B、1 mol H2O中的氧原子数目为中的氧原子数目为N NA AC、1 mol NH3约含有约含有2.408 1024 个原子个原子D、阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是、阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molA3 3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、H2SO4 的摩尔质量为的摩尔质量为40 gB、1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等的质量与它的相对分子质量相等C、1 mol OH 的质量是的质量是17 g/molD、氦气的摩尔质量（单位、氦气的摩尔质量（单位 g/mol）在数值等于）在数值等于 它的相对原子质量。它的相对原子质量。D4 4、a molHNOa molHNO3 3 含有含有b b个氧原子，则阿伏加个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（德罗常数可以表示为（ ）A、a/