全国卷2020届高三化学第一次大联考试题

1、2020高考（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题考生注意：1 .本试卷共100分。考试时间90分钟。2 .请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。3 .本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。4 .可能用到的相对原子质量：H1CL2N14O16Na23Mg24P31S32Cr52Cu64Zn65Br80In115Sn119Pb207第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1 .天工开物中记载了砒霜（AS2Q）的制取：凡烧砒，下鞠，（注：在地上挖砌）土窑，纳石其上，上砌曲突（注：烟筒）

2、，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为A.蒸储B.蒸发C.升华D.萃取2 .下列溶液与Ba（OH）2溶液反应（可加热），既有沉淀产生，有气体生成的是A.NTCl溶液B.NazCO溶液C.（NH4"SO溶液D.KNO溶液3 .工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸（HzSeO）溶液中通入SQ,析出单质硒。反应生成1molSe,转移的电子数为A.2NaB.4NaC.6NaD.8Na4.2019年4月24日Nature»杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法,N2其反应原理为铝催化剂SmIHO62622NH362(室温S

3、mIOH）。下来说法错误的是A.NH3是电解质B.该反应中SmI2是还原剂C.该反应中每生成1molNH3转移3mol电子D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点5 .我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上女女（汞），灵而最神，得火则飞，不见尘埃2020高考C.硝石、猪油、松树脂与雄黄（AS48）炼之，引之如布，白如冰（As与AS2Q的混合物）D.练帛，以栏为灰（草木灰），渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃（含氢氧化钙）6 .右图表示氮及其化合物的转化关系，其中物质化学式错误的是A.N2QB.NC2C.N

4、HD.HNQ7 .下列有关实验的操作正确的是8.常稳下，下列各组离子能大量共存的是AAI3+A.Al、NH、NC、CHcii+2+2B.H、Ba、8、CICc.nhA4、NC、ID.NaBa'NC、Cl9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是10.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.Pb颗粒投入CuSC溶液中B.CuC与C混合高温灼烧C.向MnC粉末上滴加HC溶液D.向MgCC悬浊液中滴加NaCH§液并加热11 .硫代硫酸钠溶液与盐酸混合生成单质硫并沉淀出来（Na2SC+2HCI=2NaCI+SJ+SCT+HC）。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯

5、中，再加入盐酸并立2020高考刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径为109107mC.硫代硫酸钠是强电解质D.用平行光照射烧杯中的液体，将观察到光亮的“通路”12 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1Llmol-L1盐酸中HCl分子数为NAB.标准状况下，18gNH/中质子数为10NaC.100g15%的甲醛（HCHO溶液中氢原子总数为NAD.30gMgSO4中氧原子数为NA13 .下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2,=鬲+H2OB.NaHCO溶液中加入

6、过量澄清石灰水：HCJ+Ca2+OFH=CaCOj+建。C.Ba（OH）2溶液和稀HSO反应：Ba2+OH+H+SO2=BaSOj+母。D.I2溶于热的NaOH§液有NaQ生成：I2+6OHI+IO3+3母。14 .向葡萄酒中加入NaSQ抗氧化。测定某葡萄酒中Na2&O残留量的方法：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100molIT1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL。则该样品中NS2S2O5的残留量为（已知及。2一+212+3件。=2SO2+4I+6hl+）A.0.001g-L1B.0.002g-L1C.0.064g-L1D.0.19g-L1'第n卷（

7、非选择题共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15 .（12分）H2S、SO和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列问题：I.H2s的除去方法1:生物脱HaS H2S+Fe2（SO4）3=SJ+2FeSO+H2SO硫杆菌 4FeSO+Q+2HzSO2Fe2（SO4）3+2H2。（1）上述过程中氧化剂为一4,当过程中转移2N个电子时，消耗标准状况下Q的体积为O（2）硫杆菌存在时，FeSO被氧化的速率她无菌时的5X105倍，则硫杆菌的作用是（3）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为工。反应温度过高，反应速率下降，其原因是。202

8、0高考方法2:在一定条件下，用H2O2氧化HaSo(4)随着参加反应的n(HaQ)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(HaQ)/n(HaS)=4时，氧化产物的分子式为。n.SO2的除去双碱法：用NaOKUSSO,并用CaO使NaObW生。NOHNaSOa2溶液溶液SO23CaO(5)写出的离子方程式：。(6)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+hbO(l)=Ca(OH%(s)Ca'aq)+2OH(aq)。从平衡移动的角度，简述中NaOFM生的原理：。16.(12分)四澳化碳是一种灰白色粉末，熔点为9495C,广泛应用于有机化合物的澳代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮

9、和液澳制备四澳化碳，其原理为CHOOOH4Br2+5NaO+CBr4+CHOOONa4NaBr+4屋O回答下列问题：I.制耿唐彳(1)甲组同型助用澳化钠、|二氧化镒及浓硫酸制备液澳，其实验装置如图1.所乐:该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是;冰水的作用是2020高考生成Br2的化学方程式为。n.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液澳与CHCOCH沸点为56.5C)等试剂制取四澳化碳。实验步骤如下：步骤1:向图2三颈烧瓶中加入11.4gNaOH和46mL水，搅拌。步骤2:将三颈烧瓶放在冰水浴中冷却至2c时，开始不断滴加液澳20g,滴加完毕后在5C的条件下保持20min。步骤3:在不断

10、搅拌下摘入1.6g丙酮，维持温度在510C,并连续搅拌4ho步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。图2中仪器A的名称为。I1步骤2中滴入液澳之前，冷却至2c的目的是。I步骤4中冷水洗涤时，如何证明沉淀已洗涤干净？。I%本次实验中产品的产率为。117.(12分)NHkCNOKCNONaCNOHg(CNO)等氟酸盐广泛用于有机合成等领域。回答下列问题：(1)与NHCNCE为同分异构体的常见有机物的结构简式为。1(2)制取氧酸盐的方法很多。AgCN丽体与NHCl溶液反应制取NHCNO勺化学方程式为。81KCNIPhQ共热可制取KCNOF口单质Pb,该反应的化学方程式为。I尿素CO(NH2

11、)2与纯碱在500600c时熔融制取NaCNO勺化学方程式为500600NaCO+2CO(NH)22NaCNOCOT+2NHT+HaO,该反应涉及的物质中属于强电解质的有r一。(3)Hg(CNO)2热分解的化学方程式为2Hg(CNO>2COT+Nd+Hg+Hg(CN)2。l«该反应属于(填四大基本反应类型)。I1反应生成1molN2,转移的电子数为。18.(12分)蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如FeCl3蚀刻溶液、HaQ盐酸及CuCl2盐酸；碱性蚀刻液，如Cu(NH3)4Cl2溶液等。回答下列问题：(1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。IFeCl3溶液：。20

12、20高考H2Q盐酸：。.Cu(NH3)4Cl2蚀刻液：生成Cu(NH3)2Cl。1(2)利用废FeCl3蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeC13-6H2O的主要步骤包括：用HQ氧化废蚀刻液，通入氨气CuCl2+4NH=Cu(NH)4cFe"+3NHH2。=Fe(OH)3+3NH4,固液分离，用盐酸溶解沉淀和FeCl36H2O的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是(填字母)。A.用装置甲制备NHB.用装置乙制备Cu(NH)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH)4cl2溶液和Fe(OH)3沉淀D.用装置丁将FeCL溶液蒸干制

13、备FeCl36HO(3)常用水合肿(N2TH2O)还原法回收CuCl2盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合队得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。19.(10分)醋酸锢是一种化工产品,可与乙二胺、氢氧化四甲钱等作用得到加合物，以ITO靶材废料(主要由In20、SnO组成)为原料制备醋酸锢的流程如下：(1)SnO2中Sn的化合价为(2)过滤操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、20%(3)酸浸时，锢的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表,锡的浸出率小于2020高考由上表信息可得出规律：其他条件不变时，锢的浸出率随温度升高而(填“增

14、大”“减小”或“不变”，下同)，温度升高，硫酸浓度对锢的浸出率影响。(4)酸溶时无气泡生成，则酸溶时发生反应的化学方程式为,酸溶后，欲得到醋酸锢晶I体，需进行的实验操作是、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。2020高考2020届高三第一次联考化学试卷参考答案LC折：本号/化学怜魏文ft.升华是固腐受热木接转化成气体计争后的7除遇睁新转化成固体.于物理变化.根据意*凡烧戏0弋从曲蹙内事贴董上工涉及升华操作4项正.2*1,解析:本II号介物质间的反应*（NHJSQ初4成也$Ljl川NH.C项正工II解析：本考查氯化还原反应中蹲失电子数的计算.析超1glALM厉Iml电f出国正.4 .A析:率学A合成也反

15、应的分析NH;M尸保电新版啕错小Sm的化介价从+2+3,化含价升岛¥ml史越剧相谯项1靖J*71中m.传统的方法需用理款或大然*M*口膏高温离压条件.D事正5 .L：解析:本圈号许化if原反应的判撕.有联石燃烧分解为CiO和C6.未费生化正明反应.A事儡山诉描述的是受热切挥发*于物网堡化*H项铺课；A加工转变成、和A*5于融化国慢晓.匚事正田里中主袁生反应K；。）+Ca（OH）1一acn+2KQH.利用KOH溶液洗窿虢织也.未发牛K化述水。f.d璃林谟,.rK.U解析:本地事代物质的珅化与分大HNM中N元腐的化门即为，*不符7H1踪化合价+5.D项福设.7.C解析:本净衣实餐作.15

16、届CuSQtjSHj。中含的*为有总'.*6朋溶餐的庾分数为轨版乂，是4UHk*HIFMQHh败体应科饱和I"”箫液逐滴加入沸水中.维续盘洲至溶液挈红为防止倒啜，应先从未修中稗出导管,后常灭耨林灯，仃*正；上以海怵可从1门倒出.项HHJLH.D析；本考查育子共存*OH-*AFNH：反应故不能大量共存*班策*iBi1”与SQ反应生成*况旋*不大共存,8q（谟*iJ中二乂量扶存I项褶误.9C解析车考直拿验装置的判嘛.成管口应画下"，A$-0b的隆囿临川却叫一B中幡课.水浴加热使升隼K*正:温度计的水球或位于累H髭勒支"处，幅国.1U.A解新:本考叠反应前后变化

17、的*Pb+CuSU一口|+?；”的PbSO,均不溶于水.因体质增大，A事正&由于发生反理”:二工二COH*体.X小，BflHHbMnd催化Q分解出49.不受工*1-11-A.蜥体.望股体的普与性质.破代帕与弋曾梵黑工.；、。其中，代妫|是，化又还*,疑?然曾耳人事.俣.鼓蚱分敝系的11.柱介于10.一1口.（"士同三譬£工粮力10Tn）TE.B事正.代.纳是强电.士产生丁玷东蚊应，所以用平行尤照射爆轿中的斌体杵，利,££得令孑人，谩J自B忆u.新泉号青阿伏加产畲的硅巴七2flm鬣;工H；中骷败为IIN-Em褶卅J?卬中子的相晓的.tlLK'

18、;化学I】2020高考也能，峥f"1精；'1的修尔质,为I-*1k-riiul*】"mjIMhSU*才睁f的眼的为i由|故3meUrso,中*源子的衡厦的为1皿1.口鼻正£I匕第新7上匕鱼离子力再式的丁九稀防馥可气化F”.、事«L正的方程W是2（JH-ZHsuHbSU十MHUJ4错误£电荷不守惘项锚误.1九口解析:本题学介M化连烽反应计算.反应的离f方程式为&OC+2I.+3KO-2SOS+41+6H：希惬的物断的,JftQ.DOOlmol.所以N.4C的残留量1±0,0001mo!,11Mgmill.小4是一fd19.L、0项正.I鼠cr）Fe»SOm分nil.2L<25>）（2作催化剂门分，<3>30XtPH2.仇温度过fl；,击白喷变件（或破杆菌朱上前性“