必修二第二章第三节硫和氮的氧化物--二氧化硫的性质课件

1、硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧： n 返回返回闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。2. 化学性质化学性质: SO2的还原性的还原性: SO2的氧化性的氧化性:返回返回继续继续 SO2与与H2O 的反应的反应:n实验现象实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。变红。n实验结论实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。n反应方程式：反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）返回返回 为什么

2、开始水面没有顺利为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？上升？振荡后水面很快上升？ 在液面上形成饱和亚硫酸在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止溶液，阻止SO2的吸收。的吸收。SO2是是酸酐酸酐，是酸性氧化物，是酸性氧化物.SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性： H2SO3， SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S+4S+6-2e+2eSO2 + O2 SO3催化剂催化剂a. 与与O2的反应的反应:b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:c. 与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应:返回返回SO2

3、 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4-2e+2e-4e+4eSO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转高价氧化，低价还原，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。返回返回。 SO SO2 2 的漂白性的漂白性: : 。漂白机理：漂白机理： 除了除了SO2，还有哪些物质具有还有哪些物质具有漂白性？漂白性？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 , H2O2活

4、性炭，活性炭，它们的漂白机理有何不同？它们的漂白机理有何不同？Cl2 Na2O2 O3 H2O2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一除了直接危害人体健康,还是形成酸雨的罪魁祸首.酸雨:PH小于5.61.下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下在标准状况下, SO3的气体摩尔的气体摩尔体积是体积是22.4升；升； C. SO2 与与SO3都能与水剧烈反应；都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆, SO3不能。不能。练习：练习