溶液组成的分析讲义及答案

1、溶液组成的分析（讲义）Ø 知识点睛1. 溶解度（1）固体的溶解度定义：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。影响因素（外因）温度a大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ； b少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如 ；c极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ， 如 。（2）气体的溶解度影响因素（外因）温度和压强压强越大，气体的溶解度 ；温度越高，气体的溶解度 。2. 溶质的质量分数（）的计算（1） =×100%溶液质量= + 【注】溶质的质量为实际溶解的质量，若溶质没有完全溶解，此时未溶解的部分不算。（2）饱和溶液中， 与 S 的关系：= 【注】溶质质量溶

2、剂质量=S100 g（饱和溶液中）【拓展】溶质的质量分数与化学方程式结合的计算关键是确定溶质、溶液的质量。计算溶质的质量首先要确定溶质是何种物质，然后再由化学方程式计算其质量。计算溶液的质量通常用反应前各物质的质量总和减去生成的沉淀和气体的质量。3. 溶液组成的分析（1）根据溶质、溶剂质量判断溶质的质量分数溶质、溶剂质量均相同， 相同；溶质质量相同，溶剂质量越大， 越 ；溶剂质量相同，溶质质量越大， 越 。（2）根据溶解度判断溶质的质量分数（适用于饱和溶液）溶解度相同， 相同；对应的溶解度越大， 越 。Ø 精讲精练1. 20时，KNO3 的溶解度为 31.6 g，下列说法正确的是（）

3、A100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾B20时，100 g 硝酸钾饱和溶液中含 31.6 g 硝酸钾C20时，31.6 g 硝酸钾溶解在 50 g 水中恰好达到饱和状态D20时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中形成饱和溶液2. 在 20时，将 40 g 某固体加入 100 g 水中，充分搅拌后， 仍有 15 g 固体未溶解。（1）所得溶液是 20时该固体的 （填“饱和”或 “不饱和”）溶液。（2）20时该固体的溶解度为 。（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（4）所得溶液中溶质的质量分数为 。3. 向100 g 质量分数为20%的NaCl 溶液中加入3 g NaCl

4、固体和12 g 水，完全溶解后，所得溶液中 NaCl 的质量分数是（） A20%B20.5%C22.5%D25%4. 有 100 g 10%的硫酸溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍， 应采取的方法是（）A把溶液倒掉一半B溶质的质量增大一倍C将 100 g 10%的硫酸与 200 g 25%的硫酸混合D蒸发掉一半溶剂5. 将 80 g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液分为两等份，每份溶液中溶质的质量分数为 。若将其中一份溶质的质量分数减小一半，应加 g 水；若将另一份溶质的质量分数增大一倍，应加入 g 氯化钠。6. 在 t时，取 70 g 氯化钾饱和溶液，蒸发 10 g 水，再冷却到t时，剩

5、余溶液的质量为 56 g。（1）t时，氯化钾的溶解度为 ；（2）剩余溶液中溶质的质量分数为 。7. 某温度下，将 150 g 20%的硝酸钾溶液蒸发掉 50 g 水，然后冷却到原来的温度，结果析出 10 g 硝酸钾晶体。（1）此时溶液中溶质的质量分数为 ；（2）该温度下硝酸钾的溶解度为 。8. 将 73 g 质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？9. 将 13 g Zn 加入到 100 g 一定质量分数的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，试计算生成氢气的质量和最终所得溶液中溶质的质量分数。10. 下列说法正确的是（）A某物质的饱和溶液比不饱和溶液浓B饱和溶液析出晶体后

6、，溶质的质量分数一定减小C某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大D若某温度下两种不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，则这两种物质在该温度下的溶解度一定相同11. 一定温度下，向如图所示的盛有饱和硫酸铜溶液的烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解（该过程中温度不发生改变），则所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ） A溶剂质量增加，溶液颜色变浅B溶质质量增加，溶液颜色变深C溶解度不变，溶液颜色不变D溶解度不变，溶液颜色变深12. 20时，取四份一定质量的饱和硫酸钠溶液分别进行如下实验，所得结论正确的是（ ）A温度不变，减少 10 g 溶剂后，溶质的质量分数增大B温度不变，加

7、入 10 g 溶质后，溶质的质量分数增大C降温至 10后，溶质的溶解度不变D降温至 10后，溶质的质量分数减小13. 如图，把盛有饱和硝酸钾溶液的试管（含有少量未溶解的KNO3 晶体）与一 U 形管连通，U 形管和烧杯内盛有水。（1）往烧杯中加入硝酸铵固体，此时试管内 KNO3 溶液的质量 （填“增大”或“减小”，下同），溶质的质量分数 ，U 形管中液面的变化是 。（2）往烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内 KNO3 溶液的质量 （填“增大”或“减小”，下同），溶质的质量分数 ，U 形管中液面的变化是 。14. 某温度时，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰。（1）加入的生石灰会和 发生反

8、应，反应的化学方程式 为 ，该反应使溶液温度 （“升高”或“降低”），此时可观察到的现象是 ，该过程中溶剂质量 （“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶解度 ，溶质质量 ，溶质的质量分数 。（2）恢复到原温度后，与原溶液相比，溶剂质量 ， 溶解度 ，溶质质量 ，溶质的质量分数 。（3）上述过程中各相关量的变化图象正确的是 4【参考答案】Ø知识点睛1.（1）温度100 g饱和质量增大（2）越大NaCl减小Ca(OH)2越小2.（1）（2）溶质质量溶液质量S溶质质量溶剂质量´ 100%S + 100g3.（1）小大（2）大Ø 精讲精练1.D2.（1）饱和（2）25 g（3）1:4（4）20%3. A4. C5.10%4056.（1）40 g（2）28.6%7.（1）22.2%（2）28.6 g8.