时氨与铵态氮肥

1、第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环第2课时 氨与铵态氮肥1有关氨及氨水的说法正确的是()ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3解析：氨气分子是由氮原子和氢原子构成的，属于10电子分子，由于氮元素的化合价为3价，处于最低价态，因此有还原性，故A正确；液氨、氨气是纯净物，氨水是混合物，故B错误；氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，属于碱，是电解质，而氨水是混合物，故C错误；氨水是氨气的水溶液，氨气主要以一水合氨的形式存在，主要成分是一水合氨，故D错误。答案：A2下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性

2、钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O2H2O。答案：D3如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)：红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉DHCl(H2O含石蕊)：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。

3、答案：A4如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯

4、化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。答案：A5某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是_，分液漏斗中装的试剂可能是_，收集装置应选择_(填装置序号)。解析：(1)装置适用于固固加热制取气体，实验室制取NH3的试剂

5、是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不能与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)装置是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH或碱石灰)作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1可用来干燥氨气的是()A浓硫酸B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷解析：浓H2SO4能吸水，与氨气反应，故A不正确；由于碱石灰与氨气不

6、发生反应，可用碱石灰干燥氨气，故B正确；氯化钙与氨气可发生络合反应，不能够干燥氨气，故C不正确；五氧化二磷为酸性干燥剂，能与氨气反应，不能够干燥氨气，故D不正确。答案：B2下列方法不能用于检验NH3的是()A气体使湿润的酚酞试纸变红B气体与浓硫酸反应生成铵盐C气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D气体与浓盐酸产生白烟解析：氨气能使湿润的酚酞试纸变红，可以检验，所以A选项是正确的；浓硫酸为难挥发性酸，不能检验氨气，故B错误；氨气的水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以检验，所以C选项是正确的；浓盐酸易挥发，遇氨气反应生成氯化铵固体颗粒，观察到白烟，可以检验，所以D选项正确。答案：B3下列关于氨水的叙

7、述正确的是()A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D氨水中共有五种粒子解析：NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH、H，故B、D错。答案：C4下列离子方程式正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3·H2OC氨水中加盐酸：NH3·H2OH=NHH2OD氨水中通入少量CO2：CO2NH3·H2O=NHHCOH2O解析：A项不能写离子方程式，B项应

8、生成NH3，D项应生成(NH4)2CO3。答案：C5下列关于铵盐的说法中，正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：A项，并不是所有铵盐受热都易分解，且有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如NH4NO3)，错误；B项，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N元素呈3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N元素有3、5两种价态)，错误；D项，可用加热法分离NH4C

9、l和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl受热分解，降温再化合，发生的是化学变化，而不是升华，错误。答案：C6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(16分)某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧

10、瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，易发生倒吸。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)8(18分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属

11、铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合题干装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂

12、。C装置中发生反应：2NH33CuON23H2O3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水，则D中收集到的是氨水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可以)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝9(18分)已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有(填序号)_。放热黄绿色退去瓶口有白烟瓶口有白雾安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发生苍白色火焰(2)实验室制D的化学方程式为_。(3)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是_(填序号)。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为浸有稀硫酸的