时　常见物质的检验

1、第二课时常见物质的检验基础过关1.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(B)A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液解析:在检验S时,要先加盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀,则可以确定含有S。2.对下列实验过程的评价,正确的是(C)A.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在NB.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐C.用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+D.验证烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加入

2、AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-解析:检验N应使用湿润的红色石蕊试纸而不是蓝色石蕊试纸;亚硫酸盐、碳酸氢盐都能与盐酸反应产生无色气体;焰色反应可以确认某些金属元素的存在,钠的焰色反应为黄色;检验Cl-时,应先加入稀硝酸酸化,防止C、OH-的干扰,而不能用盐酸,引入Cl-会干扰检验结果。3.下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是(C)A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量SB.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的CC.加入足量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,溶液中一定含有大量的ND.

3、先加适量的盐酸将溶液酸化,再加入AgNO3,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl-解析:A项,没有排除Ag+等的干扰;B项,没有排除Ag+、S等的干扰;D项,引入了Cl-,对原溶液造成了干扰。4.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是(C)A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明有Cl-B.加入Ba(OH)2溶液,析出白色沉淀,证明有SC.加浓NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有ND.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明含有C解析:选项A中,若有C也有此现象,所以Cl-的检验应加硝酸酸化的AgNO3溶液,以排除C等的干扰;选项B中,若有C

4、也有此现象;选项D中,若有HC等离子也有此现象。5.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是(D)A.C气体法B.S沉淀法C.H+显色法 D.Cl-气体法解析:Cl-常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,由题给信息可知,为沉淀法。6.有五瓶失去标签的溶液,它们的溶质分别为Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4,如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是(A)A.B.C.D.解析:首先通过物理

5、方法,观察颜色,呈蓝色的原溶液为 CuSO4溶液;然后再用CuSO4溶液作试剂,可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液;接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液,最后剩下的为KCl溶液。7.(2019·浙江4月选考)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(A)A.NH3 B.SO2 C.HCl D.CO2解析:NH3与H2O反应生成碱NH3·H2O,能使红色石蕊试纸变蓝。8.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(D)A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与N

6、aCl在灼烧时的焰色反应颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化解析:焰色反应是金属元素特有的性质,没有发生化学变化,D选项错误。9.下列有关焰色反应及实验操作说法中正确的是(D)A.焰色反应是可燃物在燃烧时其火焰表现出的颜色B.焰色反应是检验各种元素普遍应用的一种方法C.焰色反应是金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色D.每次焰色反应实验结束,用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取其他溶液解析:焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象,不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色,也不是金属离子在灼烧时使火焰呈现特殊颜色,A、C两项错误;

7、对没有焰色现象的物质不能检验,B项错误;D项操作叙述正确。能力提升10.某同学设计了如下的实验检验某试液中是否含有S:试液白色沉淀白色沉淀不溶解。结论:试液中有S。(1)该方案是否严密?。 (2)请说明理由:  答案:(1)不严密(2)该试液中如果含有Ag+而不含S,溶液中的Ag+与Cl-反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀11.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A,B,C, D,X。 解析:在NaNO3、

8、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种物质中,有可能生成沉淀的是NaOH和Ba(NO3)2,其中Ba2+与S结合生成的BaSO4不溶于酸;而OH-只能与Cu2+形成蓝色沉淀,并能溶于酸中,故可知X为CuSO4,A为NaOH,B为NaNO3,C为Ba(NO3)2,D为HNO3。答案:NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3CuSO412.有A、B、C、D四瓶无色溶液,它们分别是K2CO3、H2SO4(稀)、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂,对这些溶液进行鉴别实验,实验记录见下表:实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、

9、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验,推断4种溶液的溶质成分:A,B,C,D。 解析:从实验现象可知:B应为Ba(NO3)2溶液,与A、C、D混合都有沉淀析出。据推知:A中应含S,因BaSO4沉淀不溶于稀HNO3,又根据可证明:A应为H2SO4溶液,D为K2CO3溶液,所以C是K2SO4溶液。答案:H2SO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO313.某水样中要检验出H+、S、Cl-,三位学生进行了如下不同的实验。甲同学:取少量溶液先滴加石蕊溶液,再加入BaCl2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学:取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液,再加入少量 NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲(填“合理”或“不合理”,下同);乙。如不合理,请说明原因  (如合理,此空不填)。 (2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的,但要控制试剂的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊试液,再加入Ba(OH)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量:  解析:(1)甲同学设计的方案不合理,加入BaCl2溶液时