2019年江苏省中考化学真题分类汇编专题4质量守恒定律化学方程式(解析版)VIP

1、专题四质量守恒定律化学方程式【考点一】质量守恒定律高温1. （2019盐城中考）工业上，高温煨烧石灰石可制取生石灰（ CaCQ- CaO+COT）。现有100gCaCO样品,高温煨烧一段时间后，剩余固体的质量为67go下列推断不符合客观事实的是（）A.生成C4的质量是33gB.生成物中CaO的质量是42gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于 |40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1: 4【答案】D【解析】解：A由质量守恒定律，反应生成的CO的质量为100g-67g=33g ,故正确；B、设生成物中CaO的质量是x高蠹CaCO 二 CaO+COT ,56 44x 33g56 _ 111

2、 丽x=42g,故正确；40C、碳酸钙中钙元素的质量分数为山 口J X100%=40%由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过Lt I 1U X. Lj程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%故正确;D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12: （16X3） =1: 4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1: 4,故错误。故选：Do根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关量。【考点二】化学方程式的书写2 . （2019苏州中考）根据下列反应事实写出相应的

3、化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧：。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：。3 3)二氧化碳通入澄清石灰水：。4 4)稀盐酸除去铁锈： 。点、燃【答案】(1) 4P+5O2P2Q;5 2) Fe+CuSO-FeSO+Cu;6 3) CO+Ca (OH 2=CaCOj +H2O;7 4) Fe2Q+6HCL2FeCl3+3H2Q性燃【解答】解：(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5Q2P2Q。(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO-FeSO+Cu。(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO+Ca(OH 2

4、= CaCOj +HO。(4)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2Q+6HCl2FeCl3+3H2Q故答案为：点燃(1) 4P+5O2P2Q;(2) Fe+CuSMFeSO+Cu;(3) CO+Ca (OH 2=CaCOj +HO;(4) FezQ+6HC- 2FeCl3+3H2Q3. (2019连云港中考)NaOH重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。.通电(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+QT +XT . X的化学式为。(2)为了探究NaOH羊品中是否存在 NaCl

5、、N&CO杂质，设计如下实验方案棉】INO注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀 HNO乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有NaCO.产生气体的化学方程式为试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO质量，确定因久置而变质的NaOH固体中NatCO的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装 置总质量为m。m>o步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为球形干燥管中不用 NaOHK体而用CaCl2固体的原因

6、是小明同学认为（m-m。即为生成的CO质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 。（4）某工厂化验室用 20%NaOlB液洗涤一定量石油产品中残余HbSO,共消耗NaOH希硬20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO的质量为 （写出计算过程，否则不得分）。【答案】H2HNQ+NaCO=2NaNO+COT +H2O硝酸银丙中产生了白色沉淀CaCl 2不吸收二氧化碳NaOHM收二氧化碳生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m-m2）比实际生成的 CO质量偏小 4.9g【解析】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为2NaCl+2H2O =

7、2NaOH+QT +XT 中。X 的化学式为 Hb。（2）在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为:2HNO+N&CO=2NaNCOT +HQ为了检验氯离子，试剂 X为硝酸银溶液；可证明 NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉淀。（3）球形干燥管中不用 NaOH®体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOh收二氧化碳。由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m-m2）即为生成的CO质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶， 导致（m-m2）比实际生成的CO质量偏小。（4）设一定量石

8、油产品中所含HbSO的质量为x2NaOH+HBQ=NaSO+2HO809820g X 20% xSI）X重第加/日A c解得：x=4.9g 。故答为：（1） H; （2）2HNG+Na2CO=2NaN（3+COT +H20,硝酸银，丙中产生了白色沉淀；（3）CaCl2不吸收二氧化碳 NaOK收二氧化碳；生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m-m2）比实际生成的CO质量偏小。（4） 4.9。4. （2019连云港中考节选）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO。（4）变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用COfCaCO佥3叙CO气体，写出其化学反应方程式

9、 tHe COf GH 值（5）应用角度I .可用如图所示方法自制汽水来消暑解热蒯人？世-唐二级 建立来计和白天小立印茂立跳工 .* »汽水制汽水时，NaHHCOf柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 （填字母）。a.镁带b .氯化钠c .烧碱打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关。n . Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在Q的催化下，Al与CO发生化合反应生成 Al 2（GQ） 3.写出此反应的化学方程式 【答案】Ca (OH 2+CG=CaCOj +H2O b压强2AI+6CO2Al 2 (GQ)

10、 3【解析】解：(4)实验室中常用 CO-CaCO检3CO气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式是：Ca (OH 2+CO=CaCOJ +H2O。(5)柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应；打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。电池的工作原理：在 C2的催化下，Al与CO发生化合反应生成 Al 2 (C2Q) 3.此反应的化学方程式：2A1+6CO2 二 AI2 (C2Q) 3。故答为：(4) Ca (OH 2+CO=CaCOj +H2O; (5) b;压强； 2A1+6CQ二 Al 2 ( GQ) 3.

11、5. (2019连云港中考)以镁矿石(主要成分MgCO SiO2)为原料生产 MgO勺工艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH 2生成。(1)滤渣X的主要成分为 (填化学式)。(2)实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器 A的名称为 。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 (填字母)。a.滤纸已破损b .漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁(3) “沉镁”时 MgSO与NH?HbO发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式 图一图二图三(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH 2,加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要

12、达到 350 C,原因是 。【答案】SiO2烧杯MgSQ+2NH?HkO=Mg(OH 2J + (NH) 2SO低于 350c是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】解：(1) SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为 SiO2。(2)该装置中仪器 A的名称为烧杯。若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。(3) “沉镁”时MgSO与NH?HkO发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸俊，对应的化学方程式为 MgSO+2NH?H2O=Mg(OH 2J+ (NH) 2SO。(4) “加热”时温度至少要达到350 C,原因是 低于350 c是氢氧化镁

13、不能完全分解，导致氧化镁不纯。故答案为：(1) SiO2。(2)烧杯。a。(3) MgSO+2NH?HbO=Mg(OH 2J+ (NH) 2SO。(4)低于350 c是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。6. (2019扬州中考节选)MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煨烧的产物为MgO(固体)、SO、CO、CO硫蒸气。(2)在高温、催化剂条件下，CO和Hb可化合成燃料甲醇(CHOH,该反应中CO和Hb的分子个数比为 ， 若CO和H2中混有H2s气体，H2s会与催化剂中的 Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为 CuS,该反应 的化学方程式为。(3)利用如图装置对硫酸镁和木炭进

14、行高温煨烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO、CO均能与NaOH§液反应。AH Cn装置B、C中的溶液分别是 、。(填字母)a. NaOH§液b. KMnOB液装置B、C的作用分别是装置D的作用是。若将装置A中的固体隔绝空气加热至 500C,就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 1： 2;Cu+HS宜泪rs 1皿CuS+H;(3) b; a;吸收SO;吸收CO;收集COS4。【解答】解：(2) CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为:CO+2H'"didhCH3OH由化学方程式

15、可知 CO和H2的分子个数比为 1: 2; H2S和Cu在高温的条彳下生成 CuS和H2,化学方程式为:Cu+H2SCuS+H;(3)因为硫酸镁和木炭高温煨烧的产物为MgO(固体)、SO、CO、CO硫蒸气，气体?!合物先通过 A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO、CO、CO通过装置B中的KMnO容液除去SO,剩余气体继续通过 C装置中的NaOHW液除去CO2再把CO通过D进行收集；所以：装置 日C中的溶液分别是 b、a；装置B的作用是吸收SO;装置C的作用吸收CO;装置D的作用是收集CO设该气体的化学式为Sx 32 X x= 128 x = 4,该气体的化学式为：3。故答案

16、为：古泪roi ihel(2) 1： 2; Cu+H2SCuS+H;(3)b; a;吸收SO;吸收CO;U攵集 COS4。7. (2019宿迁中考节选)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建 立联系是化学学科的重要思维方式。(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题:写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 从微观的角度分析，上述反应的实质是。【答案】（2） 2NaOH+HSO= NaSO+2HaO； H+OH = H2O。【解答】解:(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+2SO=NaSO+2HQ根据图示所得信息可知，

17、上述反应的实质是：H+OH = H2Q故答案为：(2) 2NaOH+2SQ= N&SO+2H2O; H+OH = HQ【考点三】利用化学方程式的有关计算8. (2019扬州中考)工业上，利用溶液X (溶质为CuCl2和HCl)在50c时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuC2经处理又能转化为 CuCl2,流程如图。下列说法错误的是()已知：反应 I CuCl 2+Cu+2HCl= 2HCuC2反应 n 2HCuC1+HQ= 2CuCl2+2H2OA.反应I和n涉及的元素中仅 Clk O元素的化合价发生了变化B.反应H中生成的 CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C.工

18、业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%勺双氧水就能使生成的 HCuCl 2全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、CUCI2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g ,则该混合物中一定含 CuCL【答案】B【解答】解：A、反应I CuCl 2+Cu+2HCl= 2HCuC2,是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高 2HCuC4+H2Q= 2CuCl2+2H2O中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2,而氧元素由反应前的-1变为反应后的-2.所以反应I和n涉及的元素中仅 Cuk O元素的化合价发生了变化。正确；B、由于反应n中生成的 CuCl2

19、质量是在溶液X中CuCl2质量基础上增加了加入的铜，所以一定不相同。错误;C、根据反应 CuCl 2+Cu+2HCl= 2HCuC2和 n 2HCuC1+H2Q= 2CuCl2+2H2O 可得关系式为 CuHQ.设需要的10%勺双氧水的质量为 xCuH2Q64346.4kg10%x一x = 34kg。正确；D、若由Cuk CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g ,即铜元素的质量分数为工建10.66gX 100% 60%，而CuCl中铜元素的质量分数为 超X 100% 64.3%,而CuCl2中铜元素的质量分数为64+35. 5超X 100%47.4%,所以该

20、混合物中一定含CuCb。64+3反 5X2故选：B。品”）的主要成分如图1所示。图I9. （2019苏州中考节选）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本侵酸乳的（NMICOJ 泞像假 HiCJhO J（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸储水中，有气泡产生，反应原理为：HGHQ+3NaHCO= Na3CHQ+3COT +3（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸储水中，待不再2所示。产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图 相关数据如表:物品反应

21、前反应后锥形瓶蒸储水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质里/g71.7550.004.00125.53根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。【答案】(3) HkO。(4) 10.5%。装置内有残余的二氧化碳。【解答】解：(3)根据 HGHO+3NaHCO= NaCHQ+BCOT +3 () 可知，反应前：碳原子 9个，氢原子11个，氧原子11个，钠原子3个；反应后，现有钠原子3个，碳原子9个，氢原子5个，氧原子8个；缺少氢原子6个，氧原子3个，分布在3个分子中，所以对应的是代0>(4)根据质

22、量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g - 125.53g = 0.22g设本品中碳酸氢钠的质量分数为xH3CH5Q+3NaHCO= NS3GHQ+3CO T +3 H2O2521324.00gx0.22g252 4.0。分132 - 0.225x=10.5%实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。故答案为：(3) HO。(4) 10.5%。装置内有残余的二氧化碳。,人类从未停止过对水的研究。10. (2019苏州中考)(10分)水是生命之源，是“永远值得探究的物质”(1) 1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫

23、酸制得“可燃空气”# Ifl 12 14 I*.0一 I聿亡N他所说的“可燃空气”成分是(填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”(2) 1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是【答案】(1)也高温(2) 3Fe+4H2OFe3Q+4H2; 8;枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重;【解答】解：(1)由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知,“可燃空气”是氢气，化学式为：H2

24、；高温(2)水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为:3Fe+4HoFe3Q+4H2;设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为X。3Fe+4H2。F8Q+4H质量差1682328232168 = 641g864 Xx =8g实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重;故答案为:(1) H2；高温(2) 3Fe+4H2OFe3Q+4Ha； 8；枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重;11. (2019淮安中考)化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。(1)实验室依次编号为 1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸

25、、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。(2)小刚发现盛放Na2CO与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中， 加入无色酚酗:溶液，若为 N&CO,则观察到溶液变为 色。(3)小文从柜中取出标有“ 10%NaOH”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该 NaOH容液中有Na2CO,用化学方程式表示 NaOHt液变质白原因： 。小文同学对变质的 NaOH§液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I .测定NaOH#液中Na2CO的质量分数【实验操作】取 40.0g10%勺NaOH(样品进行如图所示的实

26、验。【数据处理】所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于 go如图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH中Na2CO的质量分数(写出计算过程)。n .变质的NaOH容液再禾1J用小文将剩余 NaOH§液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH容液和滤渣。充分搅拌的主要目的是 。(4)实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】(1) 2; (2)红；(3)+；I .50;NaO聆液中NaCO

27、的质量分数为 6.6%;ii.使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去；(4)氯化钙。【解答】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从 2号柜中取出。NACO,则(2) NACO与NACL两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚Mt溶液，若为 观察到溶液变为红色。(3)氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CQ32NaQH-Na2CO3 + H20| .I £设需要盘酸的M量为算HCINaOH=NCI+H2O36.5407.3%x 40g xlO%40储x = 50g反应前后天平示数相差L 1g，垸眼生成了L 1g

28、二氧化碳气体.港营口天底的疗岷ME质量Nci2CO3 + 2HCI-2NdCI + H2O + CO2t441.1g10 6 y106 Vr 5-"Li?尸 2.65gNOH溶液中NMS的质量分数为静加一端ii .充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。(4)将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明 溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。故答案为：(1) 2;红;（3）CO2 + 2NdOH

29、-NQCS + H2。；I .50;NaO聆液中NaCO的质量分数为 6.6%;11. 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去;(4)氯化钙。12. (2019连云港中考)NaOH重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH反应的化学方程式为通电2NaCl+2Ho 2NaOH+C2 T +XT . X的化学式为跳加足域 邦 HNO1NaOH羊品中是否存在 NaCl、N&CO杂质，设计如下实验方案乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有NS2CO.产生气体的化学方程式为试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是注：AgCl

30、是白色固体，难溶于水和稀 HNO(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO质量，确定因久置而变质的 NaOHK体中N&CO的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验: 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装 置总质量为m。mi。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为球形干燥管中不用 NaOHK体而用CaCl2固体的原因是小明同学认为(m-m。即为生成的CO质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是(4)某工厂化验室用 20%NaO溶液洗涤石油产品中残余H2SC4,共消耗NaOH夜20g,洗

31、涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含HaSQ的质量为 （写出计算过程，否则不得分）。【答案】H22HNQ+NaCO=2NaNO+COT +H2O硝酸银丙中产生了白色沉淀CaCl 2不吸收二氧化碳NaOHM收二氧化碳生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m-m2）比实际生成的 CO质量偏小 4.9g【解析】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为通I电2NaCl+2H20 2NaOH+C2 T +XT 中。X 的化学式为 Hb。（2）在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：2HN0+N&C0=2NaN0+C0T

32、 +HQ为了检验氯离子，试剂 X为硝酸银溶液；可证明 NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉淀。（3）球形干燥管中不用NaOHK体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOHWI攵二氧化碳。由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m-m2）即为生成的CO质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶， 导致（m-m2）比实际生成的CO质量偏小。（4）设一定量石油产品中所含 HSO的质量为x2NaOH+2SQ=NaSO+2HO809820g X 20% xSO 207 x 如% 雨/口解得：x=4.9g 。故答为：（1）七 （2）2HNO+

33、Na2cO=2NaN0COT+HO,硝酸银，丙中产生了白色沉淀；（3）CaCl2不吸收二氧化碳 NaOK收二氧化碳；生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m-m2）比实际生成的CO质量偏小。（4） 4.9。13. （2019宿迁中考）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：A次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mD151515生成氢气的质量m0.040.02(g)试求：(1) m的数值。

34、(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少？(写出计算过程)【答案】(1) 0.04 ; 67.5%【解答】解：(1)由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g,因此m的数值是 0.04 。故填：0.04。 (2)设锌质量为x, 反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g = 0.1g , Zn+HSO- ZnSG+HT , 652x0.1g强=_ x 0. lg x= 3.25g ,此黄铜样品中铜的质量分数是：12宜WL2匡X 100%= 67.5%,10g答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。14. (2019扬州中考)实验室以某石灰石(含少量FezQ)为原料制备高纯 CaCO的步骤如下。溶解向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁 加入氨水调节pH,然后加入适量 Ca (OH 2,充分反应后过滤。 沉淀 向滤液中补充氨水，通入 CO,反应一段时间。 分离 过滤、洗涤、干燥得高纯 CaC(1)溶解时，CaCQ FezO分别与盐酸反应的化学方程式为 、。判 断样品已完全反应的实验现象是 。