化学能转化为电能--电池

1、知识回顾知识回顾化学反应与能量转化化学反应与能量转化化学能化学能热能热能电能电能化学能化学能？化学能转化为电能化学能转化为电能-电池电池活动探究活动探究Zn与与CuSO4溶液反应的能量转化溶液反应的能量转化实验实验1、将锌粒加入、将锌粒加入CuSO4溶液中，测量溶溶液中，测量溶液温度变化，分析能量变化情况液温度变化，分析能量变化情况试剂与仪器：试剂与仪器： CuSO4溶液、锌粒、溶液、锌粒、温度计、试管。温度计、试管。温度升高、放热反应、化学能转化为温度升高、放热反应、化学能转化为热能。反应方程式：热能。反应方程式：Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu H0-属于氧化还原反应属于氧化还原反应

2、实验实验2、锌与、锌与CuSO4溶液的反应是放溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施你所设放的能量转化为电能并实施你所设计的实验计的实验试剂与仪器：试剂与仪器： CuSO4溶液、锌片、溶液、锌片、铜片、电流计、导线、烧杯。铜片、电流计、导线、烧杯。 G Zn Cu Zn ZnCuACuSO4溶液 电流计指针发生偏转；电流计指针发生偏转；Zn片溶解；片溶解；溶液颜色变浅；溶液颜色变浅；Cu片表面产生了一片表面产生了一层红色固体物质。层红色固体物质。分析：分析：有电流产生；电流产生； Zn片发生了氧化反片发生了氧化反应；溶液中的铜离子在铜

3、片表面应；溶液中的铜离子在铜片表面发生了还原反应发生了还原反应,化学能转化为电化学能转化为电能能实验现象：实验现象： G u Zn ZnCuAe-e-CuSO4溶液Cu2+ 2e- Cu还原反应Zn Zn2+2e-氧化反应总反应方程式：总反应方程式： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu小结：小结：1、原电池：、原电池：2、形成原电池的条件、形成原电池的条件（自发的氧化还原反应（自发的氧化还原反应一般都可以形成原电池）一般都可以形成原电池）1、活动性不同的两个电极、活动性不同的两个电极(较活泼的电极做较活泼的电极做负极，电子流出，发生氧化反应；不活泼

4、的负极，电子流出，发生氧化反应；不活泼的电极做正极，电子流入，发生还原反应电极做正极，电子流入，发生还原反应)2、电解质溶液、电解质溶液 3、形成闭和回路、形成闭和回路把化学能转化为电能的装置把化学能转化为电能的装置思考：思考：1、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 能能否将化学能转化为电能？否将化学能转化为电能？2、如果用比锌活泼的金属（如金属镁）、如果用比锌活泼的金属（如金属镁）代替铜片，用代替铜片，用ZnSO4溶液代替溶液代替CuSO4溶液溶液与锌组成原电池，锌片上将发生什么电极与锌组成原电池，锌片上将发生什么电极反应？反应？3、 原电池中电极反应的反应物一定来源原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料和电解质溶液吗？于电极材料和电解质溶液吗？ G Zn Mg ZnSO4溶液溶液 迁移应用迁移应用 GAA Zn Fe G Zn AAAZnZnFeCuSO4溶液AgNO3l溶液ZnSO4溶液CuSO4溶液Zn片Cu片石墨石墨思考：原电池和