OK第八单元化学复习课1

1、一、金属的物理性质一、金属的物理性质 常温下为固态（汞除外），有金属光泽，有良常温下为固态（汞除外），有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。硬度随金属的不同而不同。金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。二、物质的性质决定其用途二、物质的性质决定其用途 物质的用途主要由其性质决定。物质的用途主要由其性质决定。还要考虑的因素有：还要考虑的因素有：价格、资源、是否美观、使用是价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。否便利、废物是否

2、易于回收利用和对环境的影响。1、地壳中含量最高的金属元素：铝、地壳中含量最高的金属元素：铝2、人体中含量最高的金属元素：钙、人体中含量最高的金属元素：钙3、目前世界年产量最高的金属：铁、目前世界年产量最高的金属：铁4、导电、导热最好的金属：银、导电、导热最好的金属：银5、硬度最高的金属：铬、硬度最高的金属：铬6：熔点最高的金属：钨：熔点最高的金属：钨7：熔点最低的金属：汞：熔点最低的金属：汞8：密度最大的金属：锇：密度最大的金属：锇9：密度最小的金属：锂：密度最小的金属：锂资料：金属之最资料：金属之最金属之最金属之最铜铜、铝、铝电线电线导电性好导电性好、价格低、价格低廉廉钨钨灯丝灯丝熔点高熔点

3、高铬铬电镀电镀硬度大硬度大铁铁菜刀、镰刀、锤子菜刀、镰刀、锤子等等汞汞体温计液柱体温计液柱银银保温瓶内胆保温瓶内胆铝铝“银粉银粉”、锡箔纸、锡箔纸二、物质的性质决定其用途二、物质的性质决定其用途 物质的用途主要由其性质决定。物质的用途主要由其性质决定。还要考虑的因素有：还要考虑的因素有：价格、资源、是否美观、使用是否便价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。二、合金二、合金（1）合金的）合金的硬度大于硬度大于组成它们的金属组成它们的金属2、合金的性能、合金的性能（2）合金的）合金的熔点低于熔点低于组成它们的金属组成它们的金

4、属 （3）合金的）合金的抗腐蚀能力一般强于抗腐蚀能力一般强于组成它们组成它们 的金属的金属3、合金性能发生改变的原因：、合金性能发生改变的原因：组成改变使得合金性能也随之改变。组成改变使得合金性能也随之改变。合金是混合物。金属氧化物不是合金。合金是混合物。金属氧化物不是合金。1下列不属于合金的是（下列不属于合金的是（ ）A焊锡焊锡 B黄铜黄铜 C生铁生铁 D石墨石墨2在金属铝所列性质中，属于化学性质的是（在金属铝所列性质中，属于化学性质的是（ ）A导电性导电性 B导热性导热性 C延展性延展性 D还原性还原性3以下各组物质中都属于纯净物的是（以下各组物质中都属于纯净物的是（ ）A.石灰水、水银石

5、灰水、水银 B. 钢、钢、24K金金C. 蒸馏水、金刚石蒸馏水、金刚石 D. 大理石、冰水混合物大理石、冰水混合物4圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（铜合金铸造的。铜合金属于（ ） 金属材料金属材料 B. 复合材料复合材料C. 合成材料合成材料 D. 无机非金属材料无机非金属材料CDDA练一练练一练62010年上海世博会中国馆年上海世博会中国馆“东方之冠东方之冠”给人强烈的视觉冲给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于钢属于( )A金

6、属材料：金属材料： B合成材料合成材料C天然材料天然材料 D复合材料复合材料8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热有良好的导电性、传热性性C.是银白色的固体是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气易与酸反应产生氢气AB练一练练一练一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝的抗腐蚀

7、性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化步氧化。铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈在潮湿的空气中会生锈铁、铜在高温时能与氧气反应：铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO金即使在高温时也不与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。点燃点燃高温高温二、金属与盐酸、稀硫酸反应二、金属与盐酸、稀硫酸反应金属与酸的反应：活泼金属酸金属与酸的反应：活泼金属酸 盐盐H2

8、描述现象时，需要注意：描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。是只有镁和酸反应时放热现象明显。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物置换反应：置换反应：由一种由一种单质单质与一种与一种化合物化合物反应，生成另一反应，生成另一种种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应。的反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中

9、的铁元素呈当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。价。 金属活动性顺序金属活动性顺序钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 (氢氢)铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名称：名称：符号符号:金属活动性逐渐减弱金属活动性逐渐减弱1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里

10、，位于前面的金属能把位于后在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、金属与盐溶液的反应三、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应：金属盐金属盐另一金属另一盐另一金属另一盐在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。硫酸铜反应，

11、反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe2+的盐溶液是浅绿色的，的盐溶液是浅绿色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。的盐溶液是蓝色的。 1“金银铜铁锡金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（强的是（ ） A铁铁 B金金 C银银 D铜铜2下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）A金箔金箔 B铁丝铁丝 C木炭木炭 D氢气氢气 3下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（是（

12、 ） A镁镁 B银银 C铜铜 D铝铝4下列关于铁、铝、铜的说法正确的是下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A都是银白色的金属都是银白色的金属B都能被磁铁吸引都能被磁铁吸引C都能与氧气反应都能与氧气反应D都能与硫酸锌溶液反应都能与硫酸锌溶液反应5废旧手机的某些部件含有废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是所得固体中含有的金属是ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、AlAACCA练一练练一练7下列物质中能与下列物质中能与Cu

13、SO4溶液发生置换反应的是（溶液发生置换反应的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液溶液DHCl溶液溶液9甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为丙三种金属的活动性顺序为 A甲甲乙乙丙丙 B乙乙甲甲丙丙 C丙丙乙乙甲甲 D甲甲丙丙乙乙15某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将四种方案：将Zn、Cu分别加入到分别加入到

14、FeSO4溶液中；将溶液中；将Zn、Cu分别加入到分别加入到ZnSO4溶液中；将溶液中；将Zn分别加入到分别加入到FeSO4、CuSO4溶溶液中；将液中；将Fe 分别加入到分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的溶液中。其中可行的是（是（ ） A B C D ABAAgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液 FeFe CuAB议一议议一议试管试管A、B中中各发生了什么反各发生了什么反应？应？Fe +Cu(NO3)=Cu + Fe(NO3)Fe +AgNO3= Ag+ Fe(NO3)Cu +AgNO3=Ag + Cu (NO3)Fe+AgNO3= Ag+ Fe(NO3)2Cu

15、+AgNO3= Ag+ Cu (NO3)2Fe +Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2AgNO3中的中的Ag优先被置换出来优先被置换出来Fe优先与优先与AgNO3反应反应 优先原则：优先原则： 当当一种金属一种金属与与两种金属的化合物溶液两种金属的化合物溶液反应时，活泼的金属优先将最不活泼的金反应时，活泼的金属优先将最不活泼的金属从它的属从它的化合物化合物溶液中置换出来。溶液中置换出来。当当两种金属两种金属与与一种金属的化合物溶液一种金属的化合物溶液反应时，最活泼的金属优先与反应时，最活泼的金属优先与金属的化合金属的化合物物溶液反应。溶液反应。练一练练一练在在Cu(NO3)2、AgN

16、O3的混合溶液中，加入一的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：（）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含（）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是的溶质是 。（）若将反应后的混合物过滤，向所得的固（）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有质中一定有 ，可能有，可能有 。矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：常见的矿石及主要成分：赤铁矿赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿磁铁矿（Fe

17、3O4）、黄铁矿（）、黄铁矿（FeS2）、）、 菱铁矿（菱铁矿（FeCO3）、）、铝土矿铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（）、辉铜矿（Cu2S）等。）等。一、金属资源的利用一、金属资源的利用课题课题3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护一氧化碳还原氧化铁实验一氧化碳还原氧化铁实验实验原理：实验原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温实验现象：实验现象： 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊水逐渐变浑浊 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧

18、化碳直到玻璃管冷却为止。直到玻璃管冷却为止。目的：防止灼热的铁重新被氧化目的：防止灼热的铁重新被氧化 防止澄清石灰水倒流入热的试管中使试管防止澄清石灰水倒流入热的试管中使试管炸裂炸裂 1、先通一氧化碳、先通一氧化碳目的：排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气目的：排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合受热发生爆炸混合受热发生爆炸注意问题：注意问题：工业炼铁工业炼铁（3）主要原理：使焦炭转变成一氧化碳，并利用）主要原理：使焦炭转变成一氧化碳，并利用它将铁矿石还原成铁。它将铁矿石还原成铁。石灰石的作用是铁矿石中的杂质转变成炉渣而除去石灰石的作用是铁矿石中的杂质转变成炉渣而除去。（2）原料：铁矿石、

19、焦炭、石灰石）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（1）主要设备：高炉）主要设备：高炉.反应原理：C+O2=CO2、CO2+C=2CO、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。 高温高温高温含杂质的反应物或生成物的有关计算含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：一般利用该公式及其变形：%100不纯物质的总质量纯物质的质量纯度【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解：1000t赤铁

20、矿石中含氧化铁的质量为： 设生成的铁的质量为x。折合为含铁96%的生铁的质量为 答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。800t80%1000tx 800t 112 160 3CO2Fe 高温 OFe3CO232t560160t800112t800112160 xxt583%96560t 常温下，铁在干燥的空气中很难生锈。常温下，铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中很容易生成铁锈。而在潮湿的空气中很容易生成铁锈。（1）铁生锈的条件：）铁生锈的条件：氧气和水氧气和水 铁锈（铁锈（混合物混合物）的主要成分是：）的主要成分是：. . Fe2 2O3 3 xH2 2O（红棕色）（红棕色）（缓慢氧化，放热）（缓慢氧化，放热）2.金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护（2）钢铁的防锈措施：）钢铁的防锈措施：1 1、保持铁制品表面的洁净和干燥。、保持铁制品表面的洁净和干燥。2 2、在铁制品表面上制成一层保护膜：、在铁制品表面上制成一层保护膜：刷油漆刷油漆 涂防锈油涂防锈油