初三化学下学期教案(新模式)

1、 初三化学下学期教案(新模式) 1000字 ?秦陵铜车马严格按真车马的制作。造型精美，比例恰当，装饰华丽，工艺精湛，形体庞大，所以很多专家学者把它称之为“青铜之冠”。 课题1金属材料 引入:在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。 一、板书课题：金属材料 二、出示目标 1、 认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金 2、 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。 三、先学 （一）自学指导 请同学们认真默读P2-P6的内容，思考： 1、金属材料包括_和_。 2、铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的_和_等优良性能，现其产量已超过了铜。 3、结

2、合图83说出纯金属共有的物理性质。 4、结合表8-1提供的信息和生活经验，分析P3“讨论”题，思考物质的性质是决定其性质 的唯一因素吗？如果不是，还需考虑哪些因素？ 5、什么叫合金？合金与组成它们的纯金属的性质有什么不同？ 6分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决与金属材料相关的实际问题。 （二）检查自学效果 1、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（ ） (1)银白色 （2）延展性 （3）导热性 （4）导电性 （5）被磁铁吸引 A 、（1）（2）（3） B、(2)(3)(4) C、(3)(4)(5) D、(1)(5) 2、根据你的生活经验和表81提供的信息回答： （1）、为什么

3、菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ （3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？还需考虑哪些因素？ 3、下列物质属于合金的是（ ） A、铅 B铜 C汞 D钢 4、请你设计实验，比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的硬度。 四、后教 第一题、学生回答后归纳：常见金属多是银白色、有光泽的固体，但也有例外，比如：铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞却是液体，金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。 问：合金中各成分一定都是

4、金属吗？学生回答后指出:生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为22，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等，这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。 第四题学生回答后放视频 比较黄铜和铜片的硬度。 归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别。 五、作业 课题2 金属的化学性质 (1) 学习目标 1、 掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。 2、 掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程度判断它

5、们活动性的强弱。 教学过程 引入：铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 一、 板书课题 二、 出示目标 三、 先学 1、 自学指导：请同学们认真默读P9的内容。思考： （1）、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？ （2）、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。 2、检测题 (1)、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是

6、什么？ 四、后教 学生回答：铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与氧气反应。 过渡：我们知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光，而铁丝在空气中却不能燃烧，（展示图片） 金即使在高温下也不能和氧气反应。金属能否和氧气反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活 动性，在这里，镁铝铁金。 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应，金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度，即金属活动性。 五、 引导实验 教师演示：在试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒和镁条，分别加入稀盐酸、稀硫酸，比较：哪些金属能和盐酸、稀

7、硫酸反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能和盐酸、稀硫酸反应？由此可得到怎样的结论呢？ 学生回答：不同的金属和盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同， 讨论：观察此图，你有何看法？ 展示图片 活动性 镁 锌铁铜 过渡：你能写出发生的化学方程式吗/ 六、 先学 1、自学指导 请同学们认真默读P11“我们已经知道”之前的内容， （1）模仿镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式，写出它们和稀硫酸反应的化学方程式。 （2）从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？这类反应与化合反应、分解反应有什么不同? 3分钟后会默写方程式，会判断反应类型。 2、 检测题 （1）、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类

8、型。 Zn+HCl_ Fe+H2SO4 AlO2 H2O2 (2)、判断反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2是不是置换反应？并说明子理由。列举两个以前学过的置换反应的例。 七：后教 第一题：（1）若正确，追问为什么？归纳置换反应的特点（2）分析对比置换反应、化合反应、分解反应的特点。（3）强调 铁和稀硫酸反应生成的是+2价的铁离子而不是+3价。 第三题、若不正确请同学纠正，若正确，说明理由（不符合置换反应的定义、反应物中没有单 质），尽可能多地让学生举出置换反应的例子。如：H2+CuO= C+CuO= Fe+CuSO4= C+Fe2O3= 八、作业 课题2 金属的化学性质（2） 学习目标

9、1、 通过对Al和CuSO4溶液、Cu和AgNO3的溶液、Cu和Al2(SO4)3溶液的反应的探究，归 纳出Al、 Cu、 Ag活动性顺序。 a) 熟记金属活动性顺序，能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。 教学过程 引入：（教师演示）把光亮的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，铁丝表面有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼，它可以把铜从CuSO4中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一，今天我们就通过类似的实验，来探究Al、Cu、Ag的活动性强弱，进而掌握常见金属的活动性顺序。 一、板书课题 二、展示目标 三、引导实验 3、请同学扮演发生的化学方程式。 2Al+3CuSO4=Al2(SO

10、4)3 +3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4通过上述实验你能得出铝、铜、银的活动性的强弱吗？ 铝 铜 银 过渡：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的取伪纯真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动 金属活动性顺序有哪些应用呢？ 四、先学 1、自学指导 请同学们认真默读P12_P12的内容，在熟记金属活动性顺序的基础上，掌握金属活 动性顺序的三点应用，3分钟后比一比谁能熟练运用金属活动性顺序解决问题。 2、 检测题 （1）、比较下列各组金属活动性的强弱。 Mg _ Fe Cu_ Al Cu_ Ag (2)、下列反应能否发生？不能发生的说明理由，能发生的写

11、出反应的化学方程式。 铁和盐酸 铜和稀硫酸 铜和硫酸亚铁溶液 铝和硝酸银溶液 综合应用 （1）、波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ （2）、黄金饰品中的假货常鱼目混珠。黄铜（铜锌黄金）与黄金外形很相似，我们可以用什么方法鉴别它们呢？ 五、后教 第一题、若不正确，请同学纠正，若正确，追问为什么？ 学生回答后归纳：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 第二题、若不正确，请同学纠正，若正确，追问为什么？ 学生回答后归纳:（1）位于氢前面的能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，说明：氢在这里起分界线的作用，强调：氢不是氢气。（2）位于前面的金属

12、能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来。易错点：误认为CuO是溶液，强调：溶液；与氢没关系，如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 能发生反应，而铜和银都排在氢的后面。 综合应用 第一题、因为铁制容器会与硫酸铜溶液起化学反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. 第二题、（1）灼烧，变成黑色的是黄铜，不变的是黄金；（2）比较硬度，硬度大的是黄铜；（3）放在酸中，有气泡产生的是黄铜，没气泡产生的是黄铜。（4）放在硫酸铜溶液中，表面有红色物质生成的是黄铜，没变化的是黄金。（5）比较密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜。 六、作业 课题三 金属资源的利用和保护 生铁的冶炼 第一课时

13、炼铁的原理 杂质的计算 教学目标： 1. 知道一些常见金属铁、铝、铜的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 2. 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 教学过程： 一、 板书课题 二、 展示目标 三、 自学指导： 认真看课本P15P18“二”之前的内容，同时解决一下问题。 1、 自然界的金属大多以什么形式存在？为什么金、银以单质形式存在？ 2、 地壳中含量最多的金属是什么？其次是什么金属？ 3、 炼铁的原题理是什么？图8-20中，玻璃管和试管中出现的现象分别是什么?炼铁高炉里发 生的主要反应是什么？从出铁口出来的是纯铁吗？ 4、 认真看P28的例题，注意解决一下问题。

14、 1) 根据题目中铁矿石和氧化铁的关系，求氧化铁的质量。 2) 根据化学方程式，由氧化铁的质量求生成纯铁的质量。 3) 根据纯铁的质量与含杂质生铁的质量关系，求生铁的质量。 7分钟后比一比谁能灵活运用上述知识解决问题。 四、 先学 1. 学生自学，教师巡视 2. 检查自学效果 检测题： 1. 下列说法正确的是（ ） A、 地壳中含量最多的金属是铝 B、 地壳中的金属都是以化合物的形式存在 C、 铁的冶炼中冶炼出的是纯铁 2、图8-2是一氧化碳还原氧化铁的装置图，其反应原理用化学方程式表示为，反应过程中色粉末逐渐变色，反应的气体使澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为，实验装置尾部的酒精灯的作

15、用：， 3、用200t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 五、后教 第一题：地壳中含量最多的金属是铝，其次是铁，其中大多数以化合物的形式存在，只有少数如：金以单质形式存在。组织学生看一氧化碳还原氧化铜的录像。 第二题：关于尾气的处理，用投影显示。 过渡：工业上 是怎样炼铁的？其中都发生了那些化学反应？看光盘：高炉炼铁。强调：炼出的是生铁，不是纯铁。 第三题： 1. 易错点：用200t代入计算；用112t*96%； 2. 边归纳，边板书步骤：求氧化铁的质量，求铁的质量，求生铁的质量。 六、作业 1.熟记也炼铁的原理 2.教材P22 3 4 5 课题三 金属资源的保护和利用 教学目标： 1. 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法 2. 知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性 教学过程： 引入：我们每年都要向自然界索取大量的金属矿物资源，但另一方面，每年又有大量的金属材