高二化学选修4第1章章末小结58张

1、第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络 本章小结本章小结第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络1.如何书写热化学方程式如何书写热化学方程式与普通化学方程式相比，

2、书写热化学方程式除了遵循与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下六点：书写化学方程式的要求外还应注意以下六点：(1)H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用的右边，并用“空格空格”隔开。若为放热反应隔开。若为放热反应“H”为为“”；若为吸热反应若为吸热反应“H”为为“”。H的单位一般为的单位一般为 kJ/ mol。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(2)注意反应热注意反应热H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因有关。因此书写热

3、化学方程式时应注明此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H是在是在25、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。下测定的，可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以

4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用式中不用和和。(5)注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正

5、反应的反应也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。热数值相等，符号相反。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络例如：已知例如：已知H2(g) O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/mol，则则H2O(l)H2(g) O2(g)H285.8kJ/mol。2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol。(6)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为计量数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，如；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，如C燃烧燃烧

6、应生成应生成CO2而不是而不是CO，H2燃烧生成的是燃烧生成的是H2O(l)，而不是，而不是H2O(g)。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络2书写热化学方程式防错诀窍书写热化学方程式防错诀窍热化学方程式往往是接受容易写书难。这种热化学方程式往往是接受容易写书难。这种“难难”主主要体现在写不完整，且常有如下漏写之处：要体现在写不完整，且常有如下漏写之处：(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。认识到反应热与物质的聚集状态有关。( 2 ) 将将 H 的 正 、

7、 负 混 淆 ， 其 关 键 是 没 有 体 会 到的 正 、 负 混 淆 ， 其 关 键 是 没 有 体 会 到“”“”“”分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。升高或降低了。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(3)未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。如：相同。如：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol1 HCl(g)H92.3kJmol1原因是原因是反应热的单位是反应热的单位是kJmol1，为每摩反应的热效

8、为每摩反应的热效应应。但反应不同涵义不同，对反应。但反应不同涵义不同，对反应来说每摩反应指来说每摩反应指1mol H2与与1mol Cl2反应生成反应生成2mol HCl；但对反应；但对反应来说，每摩反来说，每摩反应则指应则指 第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(4)看清题目要求。写热化学方程式，答案不是惟一的；看清题目要求。写热化学方程式，答案不是惟一的；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是惟一的。，答案是惟一的。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题

9、归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络案例精析案例精析【例【例1】下列热化学方程式书写正确的是】下列热化学方程式书写正确的是()第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析书写热化学方程式必须注意以下几点：书写热化学方程式必须注意以下几点：要注要注明反应物和生成物的状态，明反应物和生成物的状态，A错。错。放热反应放热反应H为为“”，吸热反应吸热反应H为为“”，D错。错。H的单位为的单位为 kJ/mol，C错。错。答案答案B点评点评明确书写热化学方程式的注意事项及易错点是明确书写热化学方程式的注意事项及易错点是书写与判断热化学方程式的诀窍。书写与判

10、断热化学方程式的诀窍。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例2】(2009广东佛山模拟广东佛山模拟)一些烷烃的燃烧热如下一些烷烃的燃烧热如下表：表：化合物化合物燃烧热燃烧热/ kJmol1化合物化合物燃烧热燃烧热/ kJmol1甲烷甲烷891.0正丁烷正丁烷2878.0乙烷乙烷1560.8异丁烷异丁烷2869.6丙烷丙烷2221.52甲基甲基丁烷丁烷3531.3第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络下列表达正确的是下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热大于正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJm

11、ol1B稳定性：正丁烷异丁烷稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多热量越多第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析由正丁烷与异丁烷的燃烧热可知，正戊烷的燃由正丁烷与异丁烷的燃烧热可知，正戊烷的燃烧热大于烧热大于2甲基丁烷，故甲基丁烷，故A、B正确；燃烧热强调的可燃物为正确；燃烧热强调的可燃物为1 mol，故，故C错；根据表中燃

12、烧热可知错；根据表中燃烧热可知D错。错。答案答案AB第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例3】(2009天津理综天津理综)已知：已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s) O2(g)H226 kJ/mol 第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络根据以上热化学方程式判断，下根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是列说法正确的是()ACO的燃烧热为的燃烧热为283 kJB右图可表示由右图可表示由CO生成生成CO2的的反应过程和

13、能量关系反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/molDCO(g)与与Na2O2(s)反应放出反应放出509 kJ热量时，电子转移数为热量时，电子转移数为6.021023第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析A错，燃烧热的单位应是错，燃烧热的单位应是 kJ/mol。B项，图中项，图中没有标注物质的系数。没有标注物质的系数。C项，由项，由CO2(s)CO2(g)，H0及及盖斯定律可知盖斯定律可知C项正确。项正确。D项，当反应放出项，当反应放出509 kJ热量时，参热量时，参加反应的

14、加反应的CO为为1 mol，电子转移数为，电子转移数为26.021023。答案答案C第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例4】(2009四川理综，四川理综，9,6分分)25、101 kPa时，强时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛，辛烷的燃烧热为烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是。下列热化学方程式书写正确的是()第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析A项，生成的是项，生成的是2 m

15、ol H2O及及BaSO4沉淀；沉淀；C项，项，应生成液态水；应生成液态水；D项，辛烷应为项，辛烷应为1 mol。答案答案B第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例5】(2009上海单科，上海单科，19,3分分)已知氯气、溴蒸气已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能

16、量C生成生成1 mol HCl气体时放出气体时放出Q1热量热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能具有的能量量第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析A项，因为项，因为Cl2比比Br2活泼，所以活泼，所以Q1Q2；B项，项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；量；C项，生成项，生成1 mol HCl气体时放出热量气体时放出热量 Q1；D项，因为项，因为HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以为放热反应，所以1 mol H

17、Br(g)具有的能量具有的能量大于大于1 mol HBr(l)具有的能量。具有的能量。答案答案AD第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例6】从能源的角度看，】从能源的角度看，“可燃冰可燃冰”可视为被高度可视为被高度压缩的天然气资源，是天然气能量密度的压缩的天然气资源，是天然气能量密度的25倍；倍；“可燃冰可燃冰”清洁无污染，燃烧后几乎不产生任何废弃物。可燃冰有三种清洁无污染，燃烧后几乎不产生任何废弃物。可燃冰有三种结构，如图所示分别是结构结构，如图所示分别是结构、结构、结构和结构和结构H。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题

18、归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(1)试根据题意，写出其化学式。试根据题意，写出其化学式。类型类型结构结构假定每个空隙囚禁假定每个空隙囚禁分子数分子数化学式化学式结构结构46个水分子通过氢个水分子通过氢键连接而形成，中键连接而形成，中间有间有8个空隙个空隙2个空隙中各有一个空隙中各有一个水分子，另外个水分子，另外6个空隙各有一个个空隙各有一个CH4分子分子CH4_H2O结构结构136个水分子通过个水分子通过氢键连接而形成，氢键连接而形成，中间有中间有24个空隙个空隙4个空隙中各有一个空隙中各有一个水分子，其余空个水分子，其余空隙各有一个隙各有一个C2H6分分子子C2H6_H2O第一章 化学

19、反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(2)结构结构H型型“可燃冰可燃冰”单晶是由单晶是由34个水分子通过氢键个水分子通过氢键连接而形成的结构，其中连接而形成的结构，其中4种不同的空隙中：假定种不同的空隙中：假定3个空隙各个空隙各囚禁一个囚禁一个CH4,2个空隙各囚禁一个个空隙各囚禁一个C2H6和和1个空隙囚禁一个个空隙囚禁一个C4H10，其余空隙中为空的。，其余空隙中为空的。77.8 g这种结构的可燃冰中的气这种结构的可燃冰中的气体全部释放出来，完全燃烧其中的可燃气体，可产生的热量体全部释放出来，完全燃烧其中的可燃气体，可产生的热量为为_ kJ。(已知燃烧

20、热：已知燃烧热：CH4 890 kJmol1；C2H6 1190 kJmol1；C4H10 2900 kJmol1)第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析(1)由结构由结构的有关说明可知，的有关说明可知，中水的总分子中水的总分子数为：数为：(462)48个，甲烷分子为个，甲烷分子为6个。个。n(CH4) n(H2O)6 481 8，结构，结构的化学式为：的化学式为：CH48H2O；同理，；同理，的化学式为的化学式为C2H67H2O。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(2)H中水分子总数中

21、水分子总数34，其中有，其中有3个个CH4,2个个C2H6,1个个C4H10。H的化学式可写成：的化学式可写成：3CH42C2H6C4H1034H2O，H的摩的摩尔质量为尔质量为778 gmol1,77.8g H物质的量为物质的量为 0.1 mol，产生的热量，产生的热量0.38900.211900.12900795 kJ。答案答案(1)8 7(2)795第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络1.化学反应的热效应和键能的关系化学反应的热效应和键能的关系在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子

22、内部并没有发生变化，但原子间的结合方式发生了改变。原子内部并没有发生变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了。在破坏旧化学键时，需要生成物分子中的新化学键形成了。在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用。在形成新化学键时，由于原能量来克服原子间的相互作用。在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量，所以，任何化学反应都有反应子间的相互作用而放出能量，所以，任何化学反应都有反应热。化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形热。化学反应的热效应来源

23、于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。成新化学键时的能量变化。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络根据化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。根据化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。化学反应的热效应：化学反应的热效应：H反应物的键能总和生成物反应物的键能总和生成物的键能总和。的键能总和。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络2盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物各反应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关

24、，而与具体反应进行的途径无关，如果一个有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数变化、状态变化、学计量数变化、状态变化、H变化，同时在同乘一个数或变化，同时在同乘一个数或除一个数时各物质的物质的量、除一个数时各物质的物质的量、H值均要发生变化，同种值均要发生变化，同种物质的分子式可以相加减，物质的分子式可以

25、相加减，H同样也可相加减。同样也可相加减。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络案例精析案例精析【例【例1】盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或】盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：已知：H2O(g)H2O(l)HQ1 kJ mol1，C2H5OH(g)C2H5OH(l)HQ2 kJ/mol1，C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络

26、若使若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为的热量为(kJ)()AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.5Q20.5Q3解析解析23 g酒精为酒精为0.5 mol，汽化吸热，汽化吸热0.5 Q2,0.5 mol 酒酒精生成精生成H2O 1.5 mol，液化放热，液化放热1.5 Q，故，故23 g酒精液体完全燃酒精液体完全燃烧放出的热量应为烧放出的热量应为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络答案答案D

27、点评点评牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。题。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例2】(2009广州模拟广州模拟)S(单斜单斜)和和S(正交正交)是硫的两是硫的两种同素异形体。种同素异形体。已知：已知：S(单斜，单斜，s)O2(g)SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，正交，s)O2(g)SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，单斜，s)S(正交，正交，s)H3第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络下列说法正确的是

28、下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，单斜，s)S(正交，正交，s)H0，正交硫比单斜硫，正交硫比单斜硫稳定稳定DS(单斜，单斜，s)S(正交，正交，s)H30，单斜硫比正交，单斜硫比正交硫稳定硫稳定第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析本题考查反应热，由本题考查反应热，由得：得：S(单斜，单斜，s)S(正交，正交，s)H30.33 kJmol1，A错；错；H0，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错；错；显然

29、单斜硫的能量比正交硫高，因此正交硫比单斜硫稳定，显然单斜硫的能量比正交硫高，因此正交硫比单斜硫稳定，C对，对，D错。错。答案答案C第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例3】(2009海南单科，海南单科，12,3分分)已知：已知：Fe2O3(s) C(s) CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1则则2Fe(s) O2(g)Fe2O3(s)的的H是是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1第一章 化学反应与

30、能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析把题给的两个方程式变换为：把题给的两个方程式变换为：答案答案A第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例4】(2009肇庆模拟肇庆模拟)归纳整理是科学学习的重要归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下所示部分数据和性质。请根据下表回答问题：所示部分数据和性质。请根据下表回答问题：第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络元素元素性质性质8

31、O16S34Se52Te原子半径原子半径0.0660.1040.1170.137主要化合价主要化合价22，4，62，4，6通常情况下单通常情况下单质色态质色态无色气体无色气体淡黄色固体淡黄色固体灰色固体灰色固体略带金属略带金属光泽光泽主要单质熔点主要单质熔点()218.4113217450单质与单质与H2反应反应情况情况点燃时易点燃时易化合化合加热化合加热化合加热难化加热难化合合不能直接化合不能直接化合第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(1)碲的通常情况下单质的色态为碲的通常情况下单质的色态为_；硒最稳定；硒最稳定化合价可能是化合价可能是_。

32、(2)氧只能与元素周期表中某一种元素反应生成氧只能与元素周期表中某一种元素反应生成2价化价化合物，该化合物的化学式为合物，该化合物的化学式为_；氧族元素中含有；氧族元素中含有18e 的两种氢化物的化学式为的两种氢化物的化学式为_。(3)氢硒酸敞口放在空气中易变质，其可能发生反应的氢硒酸敞口放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为化学方程式为_。(4)工业上用工业上用Al2Te3来制备来制备H2Te，请完成化学方程式：，请完成化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ A l2Te3 _ _ _ _ _ _ _ _ ( _ _ _ _ _ _ _ _ ) _Al(OH)3_H2Te 第一章

33、 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(5)已知：在已知：在298 K、1.01105 Pa(标标准热力学状态准热力学状态)下，由稳定的单质发生反下，由稳定的单质发生反应生成应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物化合物的反应热叫该化合物的生成热的生成热(H)。右图为氧族元素氢化物。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试回答下的生成热数据示意图，试回答下列问题：列问题：请你归纳：非金属元素氢化物的请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氧化物的反应热稳定性与氧化物的反应热H的关系：的关系：_。写出硒化氢在热力学标准状态下，写出硒化氢在热

34、力学标准状态下，发生分解反应的热化学反应方程式为发生分解反应的热化学反应方程式为_。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络答案答案(1)银白色固体银白色固体(或带金属光泽的固体或带金属光泽的固体)6(2)OF2H2O2、H2S(3)2H2SeO22Se2H2O(4)16H2O23(5)非金属元素氢化物越稳定非金属元素氢化物越稳定(不稳定不稳定)，H越小越小(大大)H2Se(g)Se(g)H2(g)H81 kJmol1第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例5】(2009宁夏理综，宁夏理综，28

35、,14分分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为氧化为1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络请回答下列问题：请回答下列问题：(1)图中图中A、C分别表示分别表示_、_，E的大小的大小对该反应的反应热有无影响？对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用该反应通常用V2O5作催化剂，加作催化剂，加V2O5会使图中会使图中B点升高还是点升高还是降低？降低？_，理由是，理由是_；(2)图中图中H_ kJmol1

36、；(3)V2O5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可能为：V2O5氧化氧化SO2时，自时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式出该催化循环机理的化学方程式_；第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(4)如果反应速率如果反应速率(SO2)为为0.05molL1，则，则(O2)_molL1min1，(SO3)_ mol L1 min1；(5)已知单质硫的燃烧热为已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由，计算由S(s)生生成成3 mol SO3(

37、g)的的H_(要求计算过程要求计算过程)。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析(1)由图像很容易得出，纵坐标表示各种物质的由图像很容易得出，纵坐标表示各种物质的能量。能量。E是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使活化得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低。能降低。(2)中的中的H可根据已知可根据已知1 mol SO2参

38、加反应时放热参加反应时放热99 kJ，而图像中表示的是而图像中表示的是2SO2反应，所以反应，所以99 kJ要乘以要乘以2。(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。化学方程式根据元素守恒即可写出。(4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比。比。(5)考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必须是考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧。完全燃烧。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络答案答案(1)反应物能量生成物能量没有影响降低反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂

39、改变了反应历程，使活化能因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低。降低。(2)198(3)SO2V2O5SO32VO24VO2O22V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g) O2(g)SO3(g)H299 kJmol13S(s) O2(g)3SO3(g)H(H1H2)31185 kJmol1第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例6】(2009青岛模拟青岛模拟)A：丙烷燃烧可以通过以下：丙烷燃烧可以通过以下两种途径：两种途径：途径途径：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4

40、H2O(l)Ha kJ mol1途径途径：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g)6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hd kJmol1(a、b、c、d均为正值均为正值)第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络请回答下列问题：请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量放出的热量_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)途径途径放出的热量。放出的热量。(2)由于由于C3H8(g

41、)C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具的反应中，反应物具有的总能量有的总能量_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)生成生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填填“放出放出”或或“吸收吸收”)能量才能转化为生成物，能量才能转化为生成物，因此其反应条件是因此其反应条件是_。第一章 化学反应与能量课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络( 3 ) b 与与 a 、 c 、 d 的 数 学 关 系 式 是的 数 学 关 系 式 是_。B：在火箭推进器中装有还原剂肼：在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过和强氧化剂过氧化氢氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。的热量。写出肼和过氧化氢的结构式：肼写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化，过氧化氢氢_。写出反应的热化学方程式写出反应的热化学方程式_。第一章 化学反应