高中化学(人教版选修3)：第3章第2节-分子晶体与原子晶体

1、第二节分子晶体与原子晶体学习目标1.掌握分子晶体、原子晶体的概念及结构特点。2.掌握晶体类型与性质之间的关系。3.了解氢键对物质物理性质的影响。课堂互动讲练课堂互动讲练课前自主学案课前自主学案知能优化训练知能优化训练第第二二节节分分子子晶晶体体与与原原子子晶晶体体一、分子晶体一、分子晶体1 1结构特点结构特点(1)(1)构成微粒及微粒间的作用力构成微粒及微粒间的作用力分子分子分子间作用力分子间作用力(2)微粒堆积方式若分子间只有范德华力，则分子晶体有_特征，即每个分子周围有_个紧邻分子。若分子间含有其他作用力，如氢键。由于氢键具有_，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于1

2、2个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。分子密堆积分子密堆积12方向性方向性2属于分子晶体的物质(1)所有_，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。(3)部分_，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。(4)几乎所有的_，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。非金属氢化物非金属氧化物酸二、原子晶体1结构特点(1)构成微粒及微粒间的作用力原子共价键(2)微粒堆积方式：整块晶体是一个三维的_结构，不存在单个小分子，是一个“巨分子”，又称_。2属于原子晶体的物

3、质(1)某些_，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些_，如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。共价键网状共价晶体非金属单质非金属化合物思考感悟(1)含有共价键的晶体都是原子晶体吗？(2)SiO2是二氧化硅的分子式吗？【提示】(1)原子晶体中都有共价键，但含有共价键的不一定是原子晶体。如CO2、H2O等分子晶体中也含有共价键。(2)二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在单个分子，其化学式为Si与O的最简个数比，而不是分子式。分子晶体与原子晶体的比较分子晶体与原子晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体定义分子间通过分子间作用力结合形成的晶体相邻原子间以共

4、价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体组成微粒分子原子晶体类型分子晶体原子晶体物质类别多数的非金属单质和共价化合物金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物微粒间的作用力分子间作用力(氢键、范德华力)共价键(极性键、非极性键)熔化时需克服的作用力较弱的分子间作用力很强的共价键晶体类型分子晶体原子晶体物理性质熔、沸点较低很高硬度较小很大导电性固态和熔化时都不导电，但某些分子晶体溶于水能导电，如HCl固态和熔化时都不导电(Si、Ge为半导体)溶解性相似相溶难溶于一般溶剂决定熔、沸点高低的因素分子间作用力的强弱共价键的强弱晶体类型分子晶体原子晶体典型例子(1)干冰每个晶胞中有4

5、个CO2分子，12个原子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。(1)金刚石在晶体中每个碳原子以4个共价键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构。晶体中CCC夹角为10928，碳原子采取了sp3杂化。最小环上有6个碳原子。晶体中C原子个数与CC键数之比为1(4 )12。晶体类型分子晶体原子晶体典型例子(2)冰水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是氢键。由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。(2)二氧化硅在晶体中每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按12的比例组成

6、。最小环上有12个原子。特别提醒：分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有一些晶体还破坏氢键，如冰的熔化。还有少数晶体会破坏共价键，如S8晶体熔化时，除破坏范德华力外，S8分子也会分解，破坏共价键。下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘AB C D【解析】本题考查了化学键的类型与晶体类型的判断。解题时应注意化学键类型的判断。属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫磺和碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅和金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子组成，稀有气体为单原子分子，分

7、子间不存在化学键。【答案】C【规律方法】判断非金属元素组成的晶体是分子晶体还是原子晶体的方法有：(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的构成粒子是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的构成粒子是分子，质点间的作用是范德华力。(2)记忆常见的、典型的原子晶体。常见的原子晶体有：某些非金属单质如硼、硅、锗等；某些非金属化合物如碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。(3)依据晶体的熔、沸点判断：原子晶体熔、沸点高，常在1000 以上；分子晶体熔、沸点低，常在几百度以下至很低的温度。(4)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体

8、。(5)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。变式训练1(2011年黄冈高二检测)下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选C。原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如SiO2、SiC等，A不正确；HF晶体中存在氢键，熔点高于HCl晶体，B不正确；干冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂，C正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如Al

9、Cl3等，D不正确。分子晶体和原子晶体熔、沸点比较1不同类型的晶体：原子晶体分子晶体。2同一类型的晶体(1)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。(2)原子晶体晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体

10、硅。 (2011年黄石高二检测)据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167 kJmol1。请回答下列问题。(1)N60分子组成的晶体为_晶体，其熔、沸点比N2_(填“高”或“低”)，原因是_。(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ(已知NN键的键能为942 kJmol1)，表明稳定性N60_(填“”、“”或“”)N2。(3)由(2)列举N60的用途(举一种)_。【思路点拨思路点拨】(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。【答案】(1)分子高N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高(2)13230(3)N60可作高能炸药【误区警示】比较分子晶体熔、沸点高低时，要充分考虑影响分子晶体熔、沸点的各种因素，如相对分子质量对组成和结构都相似的分子晶体熔、沸点的影响，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；在同分异构体中，支链越多，熔、沸点越低。不要漏了氢键的影响，氢键的存在使得相应的氢化物的熔、沸点比同族元素氢化物的熔、沸点高得多。变式训练2下列分子晶体，关于熔、沸点高低叙述中，正确的是()ACl2I2BSiCl4CCl4CNH3P