【精品】物理化学判断题

1、第一章热力学第一定律判断题及答案1 .道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：错。对实际气体不适应。2 .在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。-解：错。数量不同，温度可能不同。3 .物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。4 .恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。5 .实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。6 .凡是温度升高的过程体系

2、一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。7 .当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程AU=0,AH=0。8 .体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。9 .在101.325kPa、100c下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。解：错，两个独立变数可确定系统的

3、状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。10 .一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。解：错，理想气体的U=f(T),U与T不是独立变量。11 .系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。12 .从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W勺值一般不同，C+W勺值一般也不相同。解：第一个结论正确，第二个结论错。13 .因Q=AH,CV=AU,所以Q与CV都是状态函数。解：错，Q、Q是状态变化的量、不是由状态决定的量。14 .封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的始。解：错，(1)未说明

4、该过程的W是否为零；(2)若W=0，该过程的热也只等于系统的始变。15 .对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与烙的值一定，其差值也一定。解：对。16 .在101.325kPa下，1moll00C的水恒温蒸发为100c的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程AU=0。解：错，这不是理想气体的单纯pVT变化。17 .1mol,80.1C、101.325kPa的液态聚向真空蒸发为80.1C、101.325kPa的气态苯。已知该过程的烙变为30.87kJ,所以此过程白Q=30.87kJ。解：错，该过程的p环=0,不是恒压过程。18 .1mol水在l01.325kPa下由2

5、5c升温至120C,其AH=汇O，mdT。解：错，在升温过程中有相变化。19 .因烙是温度、压力的函数，即H=f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0,dp=0,故可得AH=0。解：错，H=f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。20 .因Q=AH,Q=AU,所以Q-Q=AHAU=A(pV)=-W解：错，A(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。21 .卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。解：错，环境并没有复原。22 .一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。23 .若一个

6、过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。解：错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。24 .若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。解：对。25 .1mol理想气体经绝热不可逆过程由Pi、Vi变到口、V则系统所做的功为。解：对，。26 .气体经绝热自由膨胀后，因Q=0,W=0,所以AU=0,气体温度不变。解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。27 .(?U/?V)t=0的气体一定是理想气体。解：错，该条件对服从p%=R+bp的气体也成立。28 .因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(？J?3)v=0,(?l/?V)p=0。解：错，(？UpW(?U/

7、?V)T。29 .若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成始为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。解：错，U=H-pU30 .已知CG<298.15K时的和0c至111000c的热容Gm,贝UCO在1000K时的标准摩尔生成始为(1000K)=(298.15K)+/Cp,mdT。解：错，标准生成始没有规定温度的值。31 .一定量的理想气体由0C、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。解：错，该过程不是可逆过程。32 .当系统向环境传热(Q<0)时，系统的热力学能一定减少。解：错，理想气体等温可逆压缩时向环境传

8、热温度不变。33 .在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则AH=Q=0。解：错，机械搅拌时W才0;34 .对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W=AU=nG/,mAT,W=AU=nG/,mAT,所以W=W解：错，两个过程的AT不同。第二章热力学第二定律判断题及答案1 .自然界发生的过程一定是不可逆过程。解：对。2 .不可逆过程一定是自发过程。解：错，如绝热不可逆压缩过程。3 .嫡增加的过程-一定是自发过程。解：错，理想气体的等温可逆膨胀AS>0。4 .绝热可逆过程的？S=0,绝热不可逆膨胀过程的？S>0,绝热不可逆压缩过程的？S<0。解：第1,2个结论正确

9、，第3个结论错。5 .为了计算绝热不可逆过程的嫡变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。解：错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 .由于系统经循环过程后回到始态，？S=0,所以一定是一个可逆循环过程。解：错，环境的嫡变应加在一起考虑。7 .平衡态嫡最大。解：错，要在隔离系统中平衡态的嫡才最大。8 .在任意一可逆过程中？S=0,不可逆过程中？S>0。解：错。9 .理想气体经等温膨胀后，由于？U=0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？解：不矛盾，因气体的状态变化了。10 .自发过程的嫡变？S>0。解：错，如过冷水结冰。11

10、.相变过程的嫡变可由计算。解：错，必须可逆相变才能用此公式。12 .当系统向环境传热时（Q<0）,系统的嫡一定减少。解：错，系统的嫡除热嫡外，还有构型嫡。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。13 .一切物质蒸发时，摩尔嫡都增大。解：对。14 .冰在0C,p下转变为液态水，其嫡变>0,所以该过程为自发过程。解：错。未计算环境的嫡变；15 .自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。解：错，如过冷水结冰，AS<0,混乱度减小，16 .吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。解：错，必须在等温、等压，W=0的条件下才有此结论。17 .在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能

11、进行。解：错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。18 .系统由Vi膨胀到V,其中经过可逆途径时做的功最多。解：错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。19 .过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得？G=0。解：错，不满足均相系统这一条件。dU=TdS-pdV,20 .理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0,此过程温度不变，？U=0,代入热力学基本方程因而可得dS=0,为恒嫡过程。解：错，不可逆过程中8府-pdV。第三章多组份系统热力学判断题及答案1 .溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。解：错，对溶液整体没有化学势的概念。2 .系统

12、达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。解：错，不同相中的偏摩量一般不相同。3 .对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。解：错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。4 .在同一稀溶?中组分B的浓度可用xb、m>、cb表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。解：错，化学势与标准态、浓标的选择无关。5 .水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。解：错，当溶质不挥发时才一定成立。6 .将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。解：错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低

13、要看溶质是否析出。7 .纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。解：第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。8 .理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。解：错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。9 .当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。解：错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。10 .在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。解：错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。11 .在非理想溶液中，浓度大的组

14、分的活度也大，活度因子也越大。解：错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。12 .在298K时0.01molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01molkg-1的食盐水的渗透压相同。解：错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。13 .物质B在a相和3相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。解：错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度一般不相等。14 .在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。解：对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。第四章化学平衡判断题及答案1 .反应的吉布斯函数变就是反应产物

15、与反应物之间的吉布斯函数的差值。解：错，是反应进度为E时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。2 .在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的？rGn就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。解：错，是在大量系统中的差值。3 .因为=-RTnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。解：错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。4 .是反应进度的函数。解：错，与反应进度无关。5 .在等温等压条件下，？rG>0的反应一定不能进行。解：错，当有非体积功时，ArGn>0的反应可以进行，如电解冰。6 .?rG的大小表示了反应系统处于该反应进度I时反应的趋

16、势。解：对。7 .任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。解：错，只能用ArG<0来判断方向。8 .在等温、等压、W=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下?rGn<0,则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。解：错，ArGn<0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，ArG会发生变化，到ArGn=0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9 .在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的？rG<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。解：错，热力学中无时间量，因而无快慢。10 .某化学反应的？

17、rG若大于零，则K一定小于1。解：错，K由决定。11 .理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pc时，的大小就决定了反应进行方向。解：对。12 .标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。解：对。13 .在给定温度和压力下发生的PC15的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。解：对。14 .因K=f(T),所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。解：错。平衡组成与压力和惰性组分有关。15 .若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。解：对。16 .温度T时，若K=1,说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达

18、到平衡。解：错。17 .一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。解：错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。18 .因K=n(aB,)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。解：错，平衡状态与方程式的书写方式无关。第五章多相平衡判断题及答案1 .在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。解：对。2 .单组分系统的物种数一定等于1。解：错。3 .自由度就是可以独立变化的变量。解：错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。4 .相图中的点都是代表系统状态的点。解：错，也有代表相的点。5 .恒定压力下，根据相律得出某一系

19、统的f=l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。解：错，f=l表示有一个强度变数可独立变化。6 .单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。解：对。7 .根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。解：对，在px图中理想液态混合物的液相线是直线。8 .在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。解：对。9,杠杆规则只适用于Tx图的两相平衡区。解：错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。10 .对于二元互溶液系，通过精微方法总可以得到两个纯组分。解：错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。11 .二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正

20、偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。解：错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。12 .恒沸物的组成不变。解：错，恒沸组成与压力有关。13 .若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。解：错，因不互溶，Pa=Pa',与组成无关。14 .在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。解：对。15 .三组分系统最多同时存在5个相。解：对。第六章电化学判断题及答案1 .溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。解：错。2 .离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一

21、定。解：错。3 .离子的摩尔电导率与其价态有关系。解：对。4 .电解质溶液中各离子迁移数之和为1。解：对。5 .电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。解：错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1。6 .因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。解：错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7 .无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。解：错，强电解质也适用。8 .电解质的无限稀摩尔电导率A可以由Am作图外推到c1/2=0得到。解：错，只适用于强电解质。9 .德拜休克尔公式适

22、用于强电解质。解：错，适用于强电解质稀溶液。10 .若a(CaF2)=0.5，贝Ua(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。解：错，a(CaF2)=a(Ca2+)a2(F-)。11 .电池(a)Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2cl2,Hg与电池(b)Hg,Hg2c12|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。解：错。12 .恒温、恒压下，AG>0的反应不能进行。解：错，恒温、恒压、W=0时，AG>0的过程不能进行。13 .电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25C、p下可逆放电2F时放热23.12kJ，则该电池反应：Zn+2AgCl(s)?ZnC

23、l2+2Ag的(298K)=-23.12kJmol-。解：错，过程中W丰0,AHwQ。14 .Zn2+2e?Zn,Ei,(1);?Zn2+e?Zn,巳，(2)。因Ei=E2,所以有：(1)=(2)。解：ArG(1)=ArG(2)错，ArGn为广度量，与发生反应的物质的量有关。15 .Fe2+2e?Fe,E1,(1);Fe3+e?Fe2+,E2,(2);(1)+(2),得：Fe3+3e?Fe,E3,(3)。则:(3)=(1)+(2),曰=E+E2o解：E3=E+E错，强度量不能相加减。16 .2H+2e?H2,Ei与2H2O+2e?H2+2OH-,E,因它们都是氢电极反应，所以(P=e2。解：错

24、，电极反应不同，(1)的标准态是a(H+)=l,(2)的标准态是a(OH')=1。17 .对于电极Pt|Cl2(p)|Cl-其还原电极电势为：()(Cl7Cl2)=()(Cl-/Cl2)-(RT2F)lnp(Cl2)/pa2(Cl-)。解：错，电极反应为：Cl2+2e?2C1-。18 .对于电池Pt|H21H2SQ(aq)|O2|Pt,其电池反应可表示为：H(g)+?Q(g)?H2O。),E,(1)或2H2(g)+O2(g)?2H2O(l),E2,(2)。因2(1)=(2)，所以2E1=Ea。解：错，E为强度量，与发生反应的物质的量无关。19 .电池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(

25、aq)|Br2|Pt,电池(2)Ag|AgNQ(aq)|KBr(aq)|AgBKs)|Ag的电池电动势E、E都与Br-浓度无关。解：错，电池(2)的E与Br-浓度有关。20 .在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。解：错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。21 .对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。解：错，因Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。22 .电池Ag|Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt与Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt对应一个电池反应.解：错。第七章化学动力学判断题答案1 .在同一反应中各物质的变化速率相同。解：错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。2 .若化学反应由一系列基元反应组成，则