九年级化学常见的酸和碱

1、回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？实验探究：实验探究：向溶液中加入酸碱指示向溶液中加入酸碱指示剂剂加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变化加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色变化变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠酸碱指示剂与酸、碱的作用酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色

2、变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色提问：提问：以上四种物质，哪些可能是酸，以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？哪些可能是碱？酸碱指示剂与酸、碱的作用酸碱指示剂与酸、碱的作用 紫色紫色石蕊石蕊溶液遇溶液遇酸酸溶液变溶液变红色红色 无色无色酚酞酚酞溶液遇溶液遇酸酸不变色不变色 紫色紫色石蕊石蕊溶液遇溶液遇碱碱溶液变溶液变蓝色蓝色 无色无色酚酞酚酞溶液遇溶液遇碱碱溶液变溶液变红色红色加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变化加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色变化变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变

3、蓝色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色 一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂像像石蕊石蕊和和酚酞酚酞这种能跟酸或碱的溶液这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示起作用而显示不同颜色不同颜色的物质，叫的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。 自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比

4、量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的一般花瓣内通常含有两种色素。这些

5、色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石设问：为什么酸

6、溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？底什么是酸，什么是碱呢？请自学书上请自学书上P5657的相关内容后回的相关内容后回答答酸碱盐溶液的导电性酸碱盐溶液的导电性思考：思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？的微粒存在的？2、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含

7、有的相同微粒是什么？、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？什么？6、你能试着给酸或碱下定义吗？、你能试着给酸或碱下定义吗？二、酸、碱、盐的定义二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的、酸：电离生成的阳阳离子离子全都是全都是氢离子氢离子的化合物。的化合物。2、碱：电离生成的、碱：电离生成的阴阴离子离子全都是全都是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。3、盐：电离生成、盐：电离生成金属离子金属离子和和酸根酸根离子离子的化合物。的化合物。课堂练习课堂练习1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸

8、氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜2、著名化学家罗伯特、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设罗兰花瓣遇

9、盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将请将实验方案填写在下表中：实验方案填写在下表中： 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设象的各种假设验证假设的实验方案验证假设的实验方案(1)其他酸也能使其他酸也能使花瓣变红色吗花瓣变红色吗?(1)将稀硫酸、稀硝酸将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，等酸分别滴到花瓣上，观察现象观察现象(2)盐酸能使其他盐酸能使其他种类的花瓣变色种类的花瓣变色吗吗?(2)将盐酸分别滴到其将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观他种类的花瓣上，观察现象察现象(3)碱溶液也能使碱溶液也能使花瓣变色吗花瓣变色吗?(3)将氢氧化钠、氢氧将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴

10、化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象到花瓣上，观察现象3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，酸、碱、盐电离图片，表示表示H，表示表示Na，表示，表示OH，表示，表示Cl，其中描述的是酸的电离的是，其中描述的是酸的电离的是( )4、下图是试验物质导电性的实、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是验，其中灯泡不亮的是 ( )5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱(第二课时第二课时 常见的

11、酸常见的酸)课题1 常见的酸和碱浓硫酸的腐蚀浓硫酸的腐蚀化学性质化学性质讨论讨论复习复习课堂练习课堂练习课后练习课后练习加入紫色石加入紫色石蕊溶液后的蕊溶液后的颜色变化颜色变化加入无色酚加入无色酚酞溶液后的酞溶液后的颜色变化颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液复习上节课知识复习上节课知识:红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色红色红色酸碱指示剂酸碱指示剂生活中的一些物质含有酸生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸一一.常见的酸常见的酸1.几种常见的酸几种常见的酸 盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状

12、态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味无色、液体无色、液体白雾白雾无色、液体无色、液体无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象干燥剂干燥剂在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,课前五分钟课前五分钟1. 胃酸中含有_, 可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐盐 酸酸答答:浓度变小浓度变小 , 质量变小质量变小 .B2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸

13、上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸少量弄硫酸用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色由黄色变成黑色变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成黑色在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断_。切不可将切不可将_到进到进_.注意注意：浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水酸酸3.酸的化学性质酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnC

14、l2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色讨论: (1)(1)上面反应的生成物上面反应的生成物有什么共同之处有什么共同之处? ? (

15、2)(2)利用上面的反应可利用上面的反应可以清除金属制品表面以清除金属制品表面的锈的锈, ,除锈时能否将金除锈时能否将金属制品长时间浸在酸属制品长时间浸在酸中中? ?为什么为什么? ?课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D

16、铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的( )A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的纸