第八章单元复习检测

1、2012届高考第一轮总复习满分训练第八章单元复习检测试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是()A厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂答案

2、：C2(2009·安徽江南十校模拟)(1)已知pH2的次碘酸(HIO)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是()AHIO是强酸BHIO3是强酸 CHMnO4是强电解质 DHIO是弱酸解析：将c(H)与c(OH)相等的HIO和NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明次碘酸溶液中存在未电离的HIO，故HIO为弱酸，A项错误，D项正确；0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12即c(OH)0.01 mol/L的Ba(OH)2

3、溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。答案：A3下列电离方程式正确的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BKH2PO4溶于水：H2PO2HPOCHF溶于水：HF=HFDNH4Cl溶于水：NH2H2ONH3·H2OH3O答案：A4(2009·安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：Na2S，H2SO3，NaHSO3，Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是()A BC D解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol，Na2S=2NaS2，S2H2OHSOH，故Na2S溶液

4、中带电微粒数大于3 mol。H2SO3HHSO，H2SO3溶液中带电微粒数小于2 mol。NaHSO3=NaHSO，HSOHSO，NaHSO3溶液中带电微粒大于2 mol，小于3 mol。Na2SO4=2NaSO，溶液中带电微粒数等于3 mol，故C项正确。答案：C5(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A当强酸性物质

5、进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小答案：C6已知：在100时，水的离子积为1×1012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为()A19 B101C91 D110答案：A7已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4NaHSO。某温

6、度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A该溶液的温度高于25B由水电离出来的c(H)1×1010mol·L1Cc(H)c(OH)c(SO) D该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案：D8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，下列措施不正确的是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C加少量MgCl2 D加入少量盐酸答案：A9(2009·东北师大附中模拟)某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液

7、中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOHBZnO CNa2CO3DFe2O3答案：B10(2009·福建五校联考)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 mol·L1的CH3COOH溶液与1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液

8、中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105mol·L1，则此溶液可能是盐酸答案：C 11(2009·盐城模拟)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4

9、Cl溶液：c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3<c(NH4Cl)答案：D12向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。答案：B13(2009·山东省英雄山中学高三期末考试)室温下，

10、0.1mol·L1的NaHB溶液中c(H)>c(OH)。则下列关系中一定正确的是()Ac(Na)c(H)c(HB)2c(B2)Bc(H)·c(OH)1014Cc(Na)c(B2)c(HB)D溶液的pH1答案：B14(2009·山东省英雄山中学高三期末考试)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的H浓度为1×1012mol·L1的溶液：NH、Na、Cl、HCOB含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrC能使pH试纸变蓝色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、COD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3、SO答案：C15(2

11、009·上海市南汇区高三期末考试)下列叙述中不正确的是()A在0.1mol/L CH3COOH溶液中，c(H)c(CH3COO)c(OH)B常温下将10mL 0.02mol/L NaOH溶液与10mL 0.02mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH2 C在0.1mol/L NH4Cl溶液中，c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D在0.1mol/L Na2CO3溶液中2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO) 答案：D16(2009·福建高三单科质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液

12、中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011mol·L1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同答案：A17(2009·上海市普陀区高三第一学期调研)已知H2CO3HHCO，K14.3×107；HCOHCO，K25.6×1011；HClOHClO，K3.0×108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是()ACa(ClO)22HCl=CaCl22HClOBCa(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClOCNaClOH2

13、OCO2=NaHCO3HClOD2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO答案：D18(2009·北京市崇文区第一学期高三期末练习)下列比较中，正确的是()A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(NO)>c(Na)>c(OH)>c(H) C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3&#

14、183;H2OCH3COONH4，其中c(NH)由大到小的顺序是：>>>答案：D第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(12分)(2009·山东省济宁市高三第一学期质检)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2 pHa乙c10.2pH7丙 0.20.1pH>7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA

15、是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_mol/L。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若

16、a7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因为A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 mol·L1，则由水电离产生的c(H)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol·L1。答案：(1)a7时，HA是

17、强酸，a>7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)>c(OH)>c(H)(4)10510510920(12分)(2008·河南郑州)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填写下列空白(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号

18、)_；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_； 若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)则pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)_；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的c(H)和碱中的c(OH)的关系为c(H)_c(OH)；(5)如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应是_。解析：本题通过对溶液中离子浓度大小的判断，要求考生从多个角度、多个层次回答问题，全方位考查了考生分

19、析问题和解决问题的能力及思维的严密性和有序性。(1)若溶液中只溶解了一种溶质，且只存在OH、H、NH、Cl四种离子，很容易得到溶质的名称是氯化铵；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3·H2OH，NH水解使溶液显酸性。(2)若符合四种离子的关系，则溶液显碱性且c(NH)>c(Cl)，应是在溶液中加入了NH3·H2O或通入了NH3，溶液中溶质的化学式是NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)；若四种离子的关系符合，则溶液必加入了酸，而溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，故溶质的化学式是NH4Cl和HCl。(3)若将pH相

20、同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，因NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3·H2OH水解平衡，因此加水稀释时，平衡会向右移动，其pH变化较HCl要小，故B图是正确的。(4)溶液恰好呈中性，有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，NH4Cl水解使溶液显酸性，必定是氨水过量，故有：c(HCl)<c(NH3·H2O)；盐酸中HCl是强电解质，而氨水中NH3·H2O是弱电解质，故有c(H)>c(OH)。(5)由ZnCuHCl组成的原电池，其负极材料是Zn，正极反应式为：2H2e=H2答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2ON

21、H4Cl和HCl(3)B(4)小于大于(5)Zn2H2e=H221(12分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是_。(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。3种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl最快 BH2SO4最快CCH3COOH最快 D一样快(3)某温度下，纯水中c

22、(H)2×107mol/L，则此时c(OH)_mol/L。相同条件下，测得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是_Ac(Na)>c(HCO)>c(H)>c(OH)Bc(HCO)>c(ClO)>c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)解析：(1)COH=HCO，HCOH=H2OCO2，所以c(HCO)先逐渐变大后又逐渐变小。(2)同pH时，CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与NaOH反应时，消耗NaOH必是最多的。由于c(H)相等，与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的。(3)纯水中水电离的H和OH的浓度总是相等，与其他因素无关，故c(OH)2×107mol/L；因为酸性HClO<H2CO3<CH3COOH，故pH相同时，物质的量浓度应为NaClO<NaHCO3<CH3COONa。答案：(1)(2)CH3COOHCH3COOHD(3)2×107NaClO<Na