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文档简介

1、溶解热的测定溶解热的测定一、实验目的一、实验目的1用简单量热计测定硝酸钾的溶解热;2学习量热计热容的标定方法;3非绝热因素对实验影响的校正;4. 学会使用计算机采集数据系统。溶解热的测定溶解热的测定 二、实验原理二、实验原理 无机盐类的溶解，同时进行晶格的破坏（吸热）和离子的溶剂化（放热）过程。将杜瓦瓶看作绝热体系，当盐溶于水中时，有如下热平衡： H溶解-摩尔溶解热，-溶质的摩尔质量，-溶质的质量，1 溶液的温差，-量热计热容。1TKMWH溶解溶解热的测定溶解热的测定 热容的标定：已知溶解热的溶质或电标定。本实验用电标定方法测定量热计的热容。用电加热器加热，电功有如下平衡：I.V.t=KT2

2、I-加热电流，V-加热电压，t-加热时间，T2-溶液温溶液温升升21TTIVtWMH溶解溶解热的测定溶解热的测定溶解热的测定溶解热的测定 三、实验步骤三、实验步骤 1杜瓦瓶中用量筒加400-500mL水，装置好量热计，开启搅拌。 2.将温度温差仪的选择开关置于“温差”位置，并将温度传感器置于量热计中（传感器探头不能和搅拌子接触），按“置零”键使仪器指零，打开记录仪，点击测量开始按键，这时记录仪开始记录，记录量热计与环境的热平衡时间3-5min（称为溶解前期）。溶解热的测定溶解热的测定 3用分析天平称取硝酸钾（前先碾成细粉，约3.3g），从加料漏斗均匀加入，观察记录仪记录过程温度变化（溶解期）。

3、注意，加料漏斗加料前后应加盖，以减少体系与环境的热交换。 4待温度没有明显变化后约3-5分钟停止记录（溶解后期）。 *进行数据处理求出KNO3 溶解过程中体系的温度变化T1。溶解热的测定溶解热的测定 5电标定：电标定过程与上述溶解过程类似操作，即分为标定前期、标定期和标定后期。电标定时加热电压约68V，电流约1.01.2A，记录好加载电流的起始加热时间以及电流和电压值，当体系升温幅度将近溶解温差幅度的70-80时，断开电源并记录加热断电的时间，继续进行记录，直到温度上升趋势出现平台，再记录3-5min,停止记录。 确定体系的温度变化值T2溶解热的测定溶解热的测定 四、数据处理四、数据处理 1用

4、外推法得到溶解过程和电标定过程的温差 。 2计算硝酸钾的溶解热。 3据有关资料，硝酸钾的溶解热在浓度0.073mol/L附近，温度在12.5250C，可用下式表示： H溶解=34.99-0.157(t-25)KJ/mol 误差计算溶解热的测定溶解热的测定 五、实验注意事项五、实验注意事项 1、固体KNO3易吸水，故称量和加样动作应迅速。固体KNO3在实验前务必研磨成粉状，并在110烘干。从漏斗加入时要尽量注意均匀加入，不要造成阻塞，也不要时间太长。 2、本实验应保证样品完全溶解，否则需要重做实验。 3、在电标定实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意观察。 4、量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过程中要注意盖好，减少热损失。 5、电标定过程断电后，要等待足够长的时间，让加热器的余热完全传给溶液，否则误差会较

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