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文档简介
1、溶解热的测定溶解热的测定一、实验目的一、实验目的1用简单量热计测定硝酸钾的溶解热;2学习量热计热容的标定方法;3非绝热因素对实验影响的校正;4. 学会使用计算机采集数据系统。溶解热的测定溶解热的测定 二、实验原理二、实验原理 无机盐类的溶解,同时进行晶格的破坏(吸热)和离子的溶剂化(放热)过程。将杜瓦瓶看作绝热体系,当盐溶于水中时,有如下热平衡: H溶解-摩尔溶解热,-溶质的摩尔质量,-溶质的质量,1 溶液的温差,-量热计热容。1TKMWH溶解溶解热的测定溶解热的测定 热容的标定:已知溶解热的溶质或电标定。本实验用电标定方法测定量热计的热容。用电加热器加热,电功有如下平衡:I.V.t=KT2
2、I-加热电流,V-加热电压,t-加热时间,T2-溶液温溶液温升升21TTIVtWMH溶解溶解热的测定溶解热的测定溶解热的测定溶解热的测定 三、实验步骤三、实验步骤 1杜瓦瓶中用量筒加400-500mL水,装置好量热计,开启搅拌。 2.将温度温差仪的选择开关置于“温差”位置,并将温度传感器置于量热计中(传感器探头不能和搅拌子接触),按“置零”键使仪器指零,打开记录仪,点击测量开始按键,这时记录仪开始记录,记录量热计与环境的热平衡时间3-5min(称为溶解前期)。溶解热的测定溶解热的测定 3用分析天平称取硝酸钾(前先碾成细粉,约3.3g),从加料漏斗均匀加入,观察记录仪记录过程温度变化(溶解期)。
3、注意,加料漏斗加料前后应加盖,以减少体系与环境的热交换。 4待温度没有明显变化后约3-5分钟停止记录(溶解后期)。 *进行数据处理求出KNO3 溶解过程中体系的温度变化T1。溶解热的测定溶解热的测定 5电标定:电标定过程与上述溶解过程类似操作,即分为标定前期、标定期和标定后期。电标定时加热电压约68V,电流约1.01.2A,记录好加载电流的起始加热时间以及电流和电压值,当体系升温幅度将近溶解温差幅度的70-80时,断开电源并记录加热断电的时间,继续进行记录,直到温度上升趋势出现平台,再记录3-5min,停止记录。 确定体系的温度变化值T2溶解热的测定溶解热的测定 四、数据处理四、数据处理 1用
4、外推法得到溶解过程和电标定过程的温差 。 2计算硝酸钾的溶解热。 3据有关资料,硝酸钾的溶解热在浓度0.073mol/L附近,温度在12.5250C,可用下式表示: H溶解=34.99-0.157(t-25)KJ/mol 误差计算溶解热的测定溶解热的测定 五、实验注意事项五、实验注意事项 1、固体KNO3易吸水,故称量和加样动作应迅速。固体KNO3在实验前务必研磨成粉状,并在110烘干。从漏斗加入时要尽量注意均匀加入,不要造成阻塞,也不要时间太长。 2、本实验应保证样品完全溶解,否则需要重做实验。 3、在电标定实验过程中要求I、V值恒定,故应随时注意观察。 4、量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关,实验过程中要注意盖好,减少热损失。 5、电标定过程断电后,要等待足够长的时间,让加热器的余热完全传给溶液,否则误差会较
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