氮及其化合物高考真题训练.(答案版)课件

1、1把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BFe2+ CFe3+ DNO32为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2 + 2NaOH2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH2NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A.mol/L B.mol/L C.m

2、ol/L D.mol/L 3在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为3 : 1的NH3和N2 体积比为 1 : 1的NO2和N2 体积比为1 : 1的NO2和O2 体积比为4 : 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是A、h1h2h3h4 B、h4h3h2h1 C、h4h1h3h2 D、h2h3h1h4 4将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉

3、淀的质量为A4.32g B4.68g C5.36g D6.38g5镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 A16g B8 g C40g D 0.2mol6将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn , 则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL7氢化铵（

4、NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是ANH4H是共价化合物 BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 DNH4固体投入少量水中，有两种气体生成8用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A所消耗的硝酸的量： B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是 D三种途径所消耗的铜的质量相等938.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是 A、1.

5、0 molB、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 mol 10一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A450ml B500ml C400ml D无法确定11稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体 12酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是A1个RO3含41个电子 BRO3中R的化合价与

6、NO3中的N的化合价相等 CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化 DR和N为同族元素ABCDXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO4NaAl(OH)4AlCl3AgNO313将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如下图，符合题意的一组物质是14物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14B15C23D2515锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2mol B1 mol C0.5mol

7、D0.25mol16将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是 17下列有关化工生产的说法中，不正确的是 A工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO218(09届盐城高三9月联考) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl

8、气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相19.在pH=1的溶液中可能存在中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液 A含有和，无，可能有 B含，不含、，可能有C含和，不含，可能有 D含，不含和，可能有20最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出

9、942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 B14N原子核内的中子数为7CN4沸点比P4（白磷）高 D1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量21U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2（NO3）2加热可发生如下分解：UO2（NO3）2 UxOY + NO2+ O2，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO22UO322将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在

10、相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是313233 3435A B C D23将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g24下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热 B1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

11、D常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中25某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL126将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好

12、能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）A0.2 mol B 0.4 mol C0.6 mol D 0.8 mol27把72铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体16g，产生NO2和NO的混合气体008mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为A034mol B038mol C028moi D02mol28合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和50

13、0左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数29在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是A

14、0cBc CcDc0.005mol.19（江苏省扬州中学20082009学年第一学期第一次月考）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。（2）实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验

15、结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 （三）问题讨论（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m取98 g Cu(OH)2固体，

16、加热到80100时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为 ，由此得到的结论是 。答案（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分）（2）氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰） （2分）（二）（1）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管 （2分） （2）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O （2分）（三）（1）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有 （2分）（2）Cu2O （2分） CuO比Cu2O的热稳定性差 （2分）25（海州高级

17、中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= 一12668kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 一92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强D循环利用

18、和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按31(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。答案(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%3【江苏省金陵中学河西分校2009-2010学年度第一学期期中考试】(12分)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与

19、氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 （5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答： 。（12分）答案：（1） （2分） （2）A、B、E （

20、2分） （3）I、II、III （2分） （4） （2分） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体。 （2分）（5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。 （2分12（【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12】16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生的反应的化学方程式为 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A生石灰 B二氧化硅 C五氧化二磷 D烧碱（3）B装置的作用 ；E装置的作

21、用 ；（4）通入C装置的两要导管左边长、右边短，原因是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式： 。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为了避免空气污染，可将尾气通入 溶液中。【答案】（1）（2）A、D（3）干燥氨气 除去氯气中的氯化氢（4）因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （6）NaOH20（【2009年泉州市高中毕业班质量检查】16分）某化学探究小组拟用铜片制取，并探究其化学性质。 （一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀反应

22、制取硝酸铜。 （1）如果直接用铜屑与反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是 _、_。 （2）实验中铜粉应该放在_（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_、_、过滤。 （二）为了探究热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去） 往左试管中放入研细的无水晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。 （1）红棕色气体是_。（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意_。 （3）探究小组判断的分解属于氧化还原反应，产物除

23、了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_。 （三）为了探究在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。 （1）反应中最先起氧化作用的是_； （2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，_（填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态。步骤2：取小量溶液，滴加酸性溶液步骤3：_若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明

24、产物中不含+3价的铁元素。【答案】（16分） （一）（1）生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物.（2分） （2）坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶 （各1分，共3分） （二）（1） （1分） （2）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰 （2分） （3） （1分） （三）（1） （2分） （2）不能； （1分） 若溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素； 若溶液不褪色或变浅，则说明产物中不计含+2价铁元素 （2分） 另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 7【福建省2009高考化学仿真试题（2）】（20分）(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按

25、图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题：(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:_(2)下面是某同学关于王老师能用图

26、甲制取NH3的原因分析，有道理的是_。在NH3 H2O 中有平衡使平衡向左移动在NH3 H2O 中有平衡使平衡向左移动Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，NH4Cl 会分解释放出NH3(3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”)(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 _ 它说明了NH3 _ _ ()如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：_