吉林省延吉市汪清六中届高三第四次月考化学

1、汪清六中2022届高考第四次月考化学试卷2022.12姓名班级一、选择题每题 2分，共56分1 根据元素在周期表中的位置判断，以下元素中原子半径最小的是A .氧 B .氟 C .碳 D .氮2. X元素最高氧化物对应的水化物为HXQ,那么它对应的气态氢化物为A HXB. HX C . XH4D. XH33. 以下物质中，含有非极性共价键的是A. N2B . CO C . NaOH D . CH4. 以下物质不属于“城市空气质量日报报道内容的是A .二氧化硫B.氮氧化物C .二氧化碳D.悬浮颗粒5. 以下关于SQ的表达，正确的选项是A. SQ既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物

2、B. SO是硫酸的酸酐C. 大气中SQ的主要来源是汽车排出的尾气D. SO具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色6. 以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达错误.的是A. 都是常用的枯燥剂B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 都可以储存于铝制槽罐中D. 和铜反响中都表现出强氧化性和强酸性7. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在以下使用场合中，必须加以控制的是A. 制造炊具B .制防锈油漆 C .制铝合金窗 D .炼铝厂制造铝锭&在实验室中，通常将少量的金属钠保存在A水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中9 (08四川卷)在密闭的容

3、器中进行如下的反响：H2(g) + 12(g)2HI(g)，在温度Ti和T?时，产物的量与时间的关系如以下图所示，符合图象的正确的判断是A. T1 >T2,A H > 0B T1> T2,A H V 0C. T1VT2,A H > 0D . T1V T2,A H v 010以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A. 氧化性强弱：F2V Cl 2C.酸性强弱：HPQ V H2SO411. 以下热化学方程式：2H2 (g) + Q2 (g) =2H2O(g)H2 (g)+ 1/202 (g) =HQ (g)H2 (g)+ 1/2Q2 (g) =HQ (l )那么氢气的燃烧

4、热为(A. 438. 6 kJ/mol BB.金属性强弱：Kv NaD.碱性强弱： NaOV Mg(OH). H= 483. 6 kJ/mol H= 241 . 8 kJ/mol H= 285. 8 kJ/mol)241. 8 kJ/mol C285. 8 kJ/molD .无法确定12. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是定是吸热反响A. 需要加热才能发生的反响B. 当反响物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反响；当生成物的总能量比反响物 的能量高时，那么表现为吸热反响。C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol 1,贝U CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g) +

5、O2(g)= 2CO(g) ; H= 566 kJ mol 1D . HCl 和 NaOH反响的中和热 H= 57.3 kJ mol ，贝U 1molH2SQ和 1molBa(OH)2反响 放出的热量为114.6kJ13 . 1g碳与适量水蒸气反响生成CO和 H2,需吸收 10.94kJ热量，此反响的热化学方程式为A.C + H 2O = CO + H2B. C(s)+ H 2O(g)C. C(s)+ H 2O(l)D. C(s)+ H 2O(g)=CO(g) + H 2(g)=CO(g) + H 2(g)=CO(g) + H 2(g) H= +131.3kJ mol1 H= +10.94kJ

6、 mol H= +131.3kJ mol1 H= +131.3kJ mol114.在20 C时某化学反响的速率为0.15 mol?L-1?sS1，假设温度每升高5 C,反响速率提高到原来的2倍，那么为使反响速率到达1.2 mol?L-1?1，应使反响在什么温度下进行(A. 30 CB. 35 CC. 40 CD. 45 C15.2022山东理综，14高温下，某反响达平衡，平衡常数c(CO) c(H2O)K=。恒容c(CO2) c(H2)时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是J=TA. 该反响的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反响速率减小僅让审16

7、.D. 该反响化学方程式为 CO+H2OCO2+H2患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是A.钠元素B. 氯元素C.碘元素D. 铁元素17.AgI 人工降雨Al 2Q耐火材料NaCIO消毒剂A.B.C.D.全部F列有关Na2CG和NaHCO生质的比拟中，不正确的选项是A.对热稳定性：NqCO >NaHCOB. 常温时水溶性： NqCO >NaHCOC. 与稀盐酸反响的快慢：NaaCO>NaHCOD. 相对分子质量：NazCO'NaHCO18. 以下物质与其用途相符合的是SiO2光导纤维碘一预防甲状腺肿大26 Fe原子，A.它是一种新元素B.4

8、5.56»26 Fe与26 Fe互为同素异形体C.它是一种新核素D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成19. 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的有关26 Fe的说法正确的选项是4326 Fe20. 以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量的C2H和COB.同体积、同密度的C2H4和C3H6C. 同温度、同体积的 H2和N2 D .同温度、同压强、同体积的NQ和CQ21. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯洁物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物

9、又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是A.B.C.D.22. 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。以下说法中正确的选项是()A.铝元素位于第3纵行B.过渡元素在周期表中占10个纵行C. 第17纵行所有元素的化合价都有 +7价D.第16纵行元素都是非金属元素 23有X、Y、Z三种同主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H 3XO4V HYQv HZQ。以下推断正确的选项是()A .元素的非金属性：X> Y> ZB.原子序数：X> Y> ZC.气态氢化物的稳定性：XH> Y

10、H> ZH D .气态氢化物的复原性：XH<YH<ZH24. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反响：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再到达平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，以下表达正确是()A.平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X25. 在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中： K+> Al3*、C、SQ2B. 含有 0.1 mol L-1 Ca2+ 的溶液中：K+>C. 含有0.1 mol L Ca溶液在中：Na、D. 室温下，pH=1的

11、溶液中： Na +、Fe2 +、26. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为A H 2Q B BF 3 C PCI 3 D PCI 5的转化率变大( )2+Mg 、 I 、 NQ+ 2 K、CQ、CINQ、SQ28电子结构的是27. 反响2X(g)+Y(g)' 2Z(g)(正反响放热)，在不同温度(和T2)及压强(P1和F2)下,产物Z的物质的量(n 2)与反响时间 的关系如以下图所示.下述判断正确的选项是()A.T1 v T2, P1 v FaB.T1V T2, F> RC.T 1 > T2, P1 > P2D.T1 > T2, Pv Pi28. 反响C (

12、s) + H 20 (g) -CO ( g) + H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大、填空题(44分)29. (5分)A和B反响生成C,假定反响由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol?L-1，B的浓度为0.6 mol?L-1，C的浓度为0.6 mol?L-1。 贝H 2min 内 反响 的平均速率 v(A)= ， v(B)= ， v(C)=。该反响的化学反响方程式为：

13、。30. (5分)有X、Y、Z三种元素：(1) X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2) X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；(3) XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和乙，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4) 每2个X2分子能与1个丫2分子化合成2个 X分子，X常温下为液体；(5) Z单质溶于 X中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X, Y, Z ,以及化合物的分子式：XZ, X。31. ( 7分)A、B、C D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有 4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E, D的L层

14、电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。(1) A为, B为, C为。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 。(2) 写出A、B的化合物与E反响的化学方程式：(3) A、B两元素形成化合物属 (“离子或“共价)化合物。(4) 写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反响的化学方程式：32. (5分)中和热是指酸跟碱发生中和反响生成Imol H 2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响。请答复下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用

15、品是 ,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值 (填“偏大、“偏小、“无影响) 实验中改用60 mL 0.50 moI/L的盐酸跟50mL 0.55 moI/L 的NaOH溶液进行反响, 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等或“不相等)，所求中和热的数值会(填“相等或“不相等)，33. (6分)短周期的三种元素 X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X元素原子最外层电子数是 Y和Z两元素原子最外层电子 数的总和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复：(1) X元素的名称是 ; Y的原子结

16、构示意图是 ; Z元素单质常温时的颜色。(2) 写出工业上制 XZ3的化学反响方程式 。(3) 写出X元素最高价含氧酸酸的化学式 。(4) 写出Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式34. 8分A B、C、D E、F、G H可以发生如以下图所示的转化，反响中局部生成物 已略去。其中，A G为同一主族元素的单质，B、C H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。A请填空：1H的名称是。2 E的两种用途是、。3 反响的化学方程式是 。4 反响的离子方程式是 。35. 07年宁夏理综 278分氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：siO2 + I C