研究物质性质的方法和程序第一、二课时

1、 第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序为什么要研究物质性质为什么要研究物质性质 ? ?我们应怎样研究物质的性质呢我们应怎样研究物质的性质呢 ? ?-利用溴化银的感光性利用溴化银的感光性-利用叠氮化钠（利用叠氮化钠（NaNNaN3 3 ）在强烈撞击的情况下快速在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质分解产生大量氮气的性质-利用利用NaNa2 2O O2 2与人体与人体呼出的呼出的COCO2 2和和H H2 2O O反应反应放出氧气的性放出氧气的性 质制成防毒面具。质制成防毒面具。交流交流研讨研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？、在初中化学学习中，你认识了哪

2、些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气观察和实验法观察和实验法氢气氢气锌的铁锌的铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性分类、比较法分类、比较法金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、观察法观察法是一种有计划、有目的的用感官是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、观察观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不观察物质的色、态、闻气味。在此过程中

3、不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。象进行分析和综合。金属钠的金属钠的物理性质物理性质 状态状态颜色颜色硬度的硬度的相对大小相对大小密度的密度的相对大小相对大小延展性延展性固体固体 银白银白 较软较软 比煤油大比煤油大 良好良好 观察观察思考思考自己动手，大胆做一做！自己动手，大胆做一做！严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠 !严禁任意丢弃严禁任意丢弃 !严禁比绿豆粒大严禁比绿豆粒大 ! 正确

4、观察现象正确观察现象 , 及时记录实验现象及时记录实验现象.现象现象1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发出嘶嘶嘶的响声：的响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：v观察记录：观察记录：v金属钠与水反应金属钠与水反应的现象的现象我观察到了什么？我观察到了什么？马上记下来！马上记下来！现象现象思考与结论思考与结论v金属钠与水反应金属钠与水反应1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发出嘶嘶嘶的响声：的响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：水水 钠钠反应放出热量，钠的熔

5、点低反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质反应生成碱性物质我知道了什么？我知道了什么？思考思考结论结论在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些 优良的表现？有什么不足？优良的表现？有什么不足？反思使人进步反思使人进步思考思考2：为什么：为什么“严禁比绿豆粒大严禁比绿豆粒大”？思考思考3：为什么：为什么“严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠”？思考思考4：为什么：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？：金属钠是怎样保存的？为什么？思考思考1：钠与水反应的化学

6、方程式如何书写？：钠与水反应的化学方程式如何书写？分析分析思考思考 概括概括整合整合 金属钠的性质金属钠的性质一、物理性质：一、物理性质：1 1、银白色有金属光泽的固体；、银白色有金属光泽的固体；2 2、硬度小；硬度小；3 3、密度小，、密度小，0.97gcm0.97gcm-3 -3 , , 水水 钠钠 煤油煤油 ；4 4、熔点低熔点低 ,97.81,97.81。二、化学性质：二、化学性质：非常活泼非常活泼1 1、与水反应、与水反应 2Na 2Na 2H2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习1将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察

7、到的现象可将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是能是 （ ）A钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发钠停留在煤油层中不发生反应生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动的界面处反应并可能上下跳动 2把把4.6g钠投入到钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A4.6% B7.7% C8.0% D10% DC研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序第二课时第二课时巩固复习巩

8、固复习1.研究物质性质的方法有哪些？研究物质性质的方法有哪些？2.通过观察你知道了钠的哪些性质？通过观察你知道了钠的哪些性质？3.简述钠与水反应的现象？书写反应的简述钠与水反应的现象？书写反应的方程式？方程式？大胆预测大胆预测根据钠的类别，你能预测钠可能根据钠的类别，你能预测钠可能会和哪些物质反应呢？会和哪些物质反应呢？实验验证钠与氧气能反应吗？钠与氧气能反应吗？阅读阅读P11前两段前两段 了解实验法的有关知识了解实验法的有关知识实验前：实验前：要明确实验的目的要求，实验用要明确实验的目的要求，实验用品和实验步骤等。品和实验步骤等。实验中实验中：仔细观察实验现象，并做好实验：仔细观察实验现象，

9、并做好实验记录。记录。实验后实验后：写好实验报告，并对实验结果进：写好实验报告，并对实验结果进行分析。行分析。钠与氧气反应钠与氧气反应阅读阅读P11有关内容有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录实验记录】实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论金属钠放置在空金属钠放置在空气中气中在空气中加热金在空气中加热金属钠属钠钠的表面有银白色钠的表面有银白色变为灰暗色，失去变为灰暗色，失去了金属光泽了金属光泽钠先熔化后燃烧，燃烧钠先熔化后燃烧，燃烧伴有黄色火焰，生成了伴有黄色火焰，生成了淡黄色的固体。淡黄色的固体。常温下，钠跟空气中的常温下，钠跟空气中的氧气反

10、应生成了氧气反应生成了Na2O在加热条件下，钠与空气在加热条件下，钠与空气中的中的O2反应生成反应生成Na2O21.这组实验用到了哪些方法，对你有什么启示？这组实验用到了哪些方法，对你有什么启示？2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？金属钠通常是怎样保存的？为什么？3.你能正确书写反应的化学方程式吗？你能正确书写反应的化学方程式吗？钠与氧气反应钠与氧气反应,条件条件不同则产物不同不同则产物不同4Na + O2 2 Na2O （白色固体）2 Na+ O2 Na2O2（过氧化钠） （淡黄色淡黄色固体固体）加热大胆预大胆预测测根据钠的性质，预测金属根据钠的性质，预测金属钠与钠与CuSO4溶液溶液反应时

11、可能产生的反应时可能产生的现象？现象？钠 的 用 途原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些金属冶炼某些金属Na、K合金导热性能好合金导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼钠化学性质很活泼秦山核电站秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途补充：补充：Na2O2与水的反应与水的反应过氧化钠能与水迅过氧化钠能与水迅速反应，产生大量速反应，产生大量气泡，最后固体消气泡，最后固体消失。失。滴加酚酞，溶液先滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。变红后逐渐褪去。小木条复燃小木条复燃说明气体确实是氧气说明气体确实是氧气实验内容实验内容实验现象实验现象解释及结论解释及结

12、论1.取一支小试管，取一支小试管，向其中加入少量向其中加入少量的过氧化钠固体，的过氧化钠固体，然后加入少量蒸然后加入少量蒸馏水，反应后再馏水，反应后再滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液还会观察到什么现象？还会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？应怎样继续实验？Na2O2具有漂白性具有漂白性产物中有碱生成产物中有碱生成2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+O2 Na2O2与水的反应与水的反应吹气生火吹气生火补充：补充：Na2O2与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2研究物质性质的基本方法三研究物质性质的基本方法三：分类法分类法在研究物质性质时，运用分类的

13、方法，在研究物质性质时，运用分类的方法，法分门别类地对物质及其变化进行研究，法分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性；反可以总结出各类物质的一般性质和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四研究物质性质的基本方法四：比较法比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。对物质的性质进行归纳和概括。 交流交流研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性

14、质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点沸点低沸点低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与O2反应反应钠可在空气中燃钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠，而钠是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼根据所学

15、的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？比较归纳物理性质：常温下，绝大多数是固体，具有金属光泽，有导电，导热和延展性。物理性质：常温下，绝大多数是固体，具有金属光泽，有导电，导热和延展性。化学性质：化学性质：1.与与O2反应；反应；2.大多数金属可以和稀大多数金属可以和稀HCl和和H2SO4反应放出反应放出H2； 3.大多数金属能和金属化合物的溶液反应。大多数金属能和金属化合物的溶液反应。1.认识钠与认识钠与O2的反应并会书写反应的化学反应方的反应并会书写反应的化学反应方程式。认识化学反应中条件的重要性。程式。认识化学反应中条件的重要性。2.知道知道Na2O2与与H2O和和CO2的反应，要求会书写反的反应，要求会书写反应的方程式。应的方程式。3.了解了解Na2O2的用途的用途4.体会研究物质性质的方法和程序体会研究物质性质的方法和程序。本节要求本节要求巩固练习巩固练习1.下列操作正确的是（下列操作正确的是（ ） A 将少量的钠保存在煤油中将少量的钠保存在煤油中B 用手掰开一块钠，观察钠的颜色用手掰开一块钠，观察钠的颜色C 向盛水的烧杯中投入拇指大小的一块钠，观