专题06最新试题精选-2019年高考化学试验基础精品专题解析版

1、专题6最新试题精选1.下列仪器名称为分液漏斗”的是【答案】B【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选Bo2 .为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A配制240ml0.1mol/LNaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl固体、蒸储水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸播烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹)混有少量乙酸的乙酸乙酯C制备少量的NH3分液漏斗、圆底烧瓶生石灰、浓氨水D2-

2、检验溶?中的SO4试管、胶头滴管稀盐酸、Ba(NO3)2溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。答案选Co3 .用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲进行中和热的测定B.用装置乙制取CO2气体C.用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CHsCOONa晶体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答

3、案】C【解析】分析：A.缺少环形玻璃搅拌棒；B.纯碱易溶于水；C.醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发；D.碱能使石蕊试液变蓝色。详解：A.装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能进行中和热的测定，A错误；B.纯碱易溶于水，不是块状固体，不能用装置乙制取CO2气体，B错误；C.醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸，但氢氧化钠难挥发，因此醋酸又转化为醋酸钠，所以可用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体，C正确；D.碱能使石蕊试液变蓝色，氨气是碱性气体，因此不能用装置丁模拟工业制氨气并检验产物，D错误。答案选Co4.下列有关实验装置或操作正确的是A.装置甲液面读数为12.20mLB.装置乙可探究铁的吸氧

4、腐蚀C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解【答案】B【解析】分析：A.依据酸式滴定管的构造和规格确定读数；B.根据吸氧腐蚀的条件来判断；C.酸性高镒酸钾与二氧化硫也能发生氧化还原反应；D.根据实验时加热固体的要求来分析；详解：A.滴定管刻度值0刻度在上，上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80mL,故A错误；B.装置乙是在中性条件下，浸有食盐水的棉团与铁钉和空气接触，形成微小原电池，消耗装置中的氧气，压强减小，导管中上升一段液柱，因此通过现象可探究铁的吸氧腐蚀，B正确；C.反应过程中会有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，

5、故C错误；D.加热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，故D错误；故本题答案为：Bo点睛：本题考查较为综合，涉及滴定管读数、吸氧腐蚀、气体的制备和检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的严密性，难度中等。5 .实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是A.制取CO2B.过滤C.灼烧A(OH)3D.电解熔融Al2O3【答案】B【解析】A.用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A错误；B.用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；C.应该在塔期中灼烧A(OH

6、)3固体，C错误；D.电解熔融Al2O3,阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D错误；答案选B.6 .下列说法正确的是A.蒸储完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B.用排饱和氯化钱溶液的方法收集氨气C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D.液澳易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【解析】分析：A、根据蒸储原理解答；B、根据氨气极易溶于水分析；C、固体灼烧在塔期中进行；D、根据液滨易挥发解答。详解：A、蒸储完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A错误；B、氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化钱溶液的方法收

7、集氨气，B错误；C、灼烧海带应使用塔埸，C错误；D、液澳易挥发，一般采用水封的办法以减少挥发，D正确；答案选D。7 .下列实验操作正确且能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加NaOH固体B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸储水C验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没D检验溶液中是否有+NH4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】分析：A项，NaOH具有强腐蚀性，应用玻璃器皿称量NaOH固体；B项，稀释浓硫酸时应酸入水中

8、”；C项，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀；D项，检验NH4+的原理是NH4+OH-NH3T+HO,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。详解：A项，NaOH具有强腐蚀性，不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，A项错误；B项，浓硫酸的密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出造成事故，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，B项错误；C项，钢铁在中性或酸性很弱的溶液中发生吸氧腐蚀，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀，C项错误；D项，检验NH4原理是NH4+OH-三

9、NH3T+HO,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH4+的实验操作为：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则原试液中含NH4,D项正确；答案选D。8 .实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下：AICI的猊合溶液（A1为使Mg"、Al*同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填"A'或"B”，）再滴加另一反应物。（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。【答案】B漏斗下端

10、尖嘴未紧贴烧杯内壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）堪期【解析】分析：从制备MgAl2O4实验流程可知，先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成；过滤时为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；洗涤沉淀时，结合流程知，沉淀中应该附着氯离子和俊根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，以此解答。详解：（1）如先加入MgCl2>AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答

11、案为：B;（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和俊根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在增期中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；堪期；点睛：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理,在平时的学习中要加强这个方面的知识学习和理解，这样考试的时候灵活应用，并很快得出答案。9 .氢化

12、锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。ABCI)甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为,加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是。（2）添加药品：用镣子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是,然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是;在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH,装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取

13、上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为。（5）准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为。【答案】e接a,b接f,g接d,c（f和g调换也可以）检验装置的气密性除去山中的心0和HCl除去锂表面的石蜡赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸收集c处排出的气体并检3HH2纯度LiH+H2O=LiOH+H2T10:1【解析】分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：由A装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的H2O和HCl,氢气经B用碱

14、石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D,排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热D中玻璃管制备LiH。C装置是为了防止空气中的水蒸气进行D中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。详解：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接a,b接f,g接d,c（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl。(2)用镣子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，根据相似相溶原理可知，石蜡易溶于苯，故该操作的目的是除去锂表面的石蜡。(3)通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验出纯度。(4)加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH,装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接