专题06试验方案设计与评价对点练习-2019领军高考化学元素及其化合物解析版

1、专题六实验方案设计与评价对点练习1.用如下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热）,其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到相应实验目的的是选项试齐11试齐【J2试齐【J3实验目的装置A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC1B浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水,-，一2.验证X中是否有CO3D70%硫酸Na2SO3酸fKMnO4溶液验证SO2具有漂白性【解析1浓盐酸与二氧化镜反应制备氯气需要加热，题中没有加热装置无法完全实险，选项A错误$B.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI淀粉溶浦使溶流变蓝，能实

2、现实验目的，选项B正确，C、若溶液K中含有碳酸氯根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故9去实现实验目的，选项C错误D、实险证明二氧化硫具有还原性而不是潺白性，选项D错误。答案选Bo2.下列实验操作正确的是A.制备无水氯化配制一定浓度的硫酸溶D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定C.制取少量NH3【答案】C【解析】A.氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误5B,浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀珪并冷却后再转移至容量瓶中，B错误.C、浓氨水中存在以下平衡：NH:+Hi01NHrH201NH+0H-,加入CaO,

3、使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NHrW。的分解，可以利用该装置制备少量氧气，C正确jD、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氯钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氮钠放在小试管中，D错误。答案选C。3.为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A配制240ml0.1mol/LNaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl固体、蒸储水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸播烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹)混有少量乙酸的乙酸乙酯C制备少量的NH3分液漏斗、圆底烧瓶生石灰、浓氨水D检验溶1中的SO42-试管、胶头滴管稀盐

4、酸、Ba(NO3)2溶液【答案】C【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。答案选Co4 .下列实验方案中，不能达到实验目的是()选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且启尢色无味气体产生B验证氧化性：Br2>

5、;l2将少量滨水加入KI溶液中，再加入CCI4,震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCN<CH3COOH室温下，用pH试纸测得0.100molL-1CH3COOH溶液的pH值约为3,0.100molL-1HCN溶液的pH值约为5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深【答案】A【解析】一种沆淀易转化为比它更难溶的沉淀5将B心d投入饱和NacCOm溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足蚩盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生说明BaSO4转化成BaCOs沉茬,不能证明

6、左式BaSOQ叫故A不能达到卖脸目的广漠置换出碘化钾中的碘，证明氧化性Br在以故B能达到实险目的f室温下，用pH试纸测得口lOOmML：CHjCOOH溶液的pH值约为3,000molL】HCN溶港的pH值约为5,说明爆酸的电离程度大于HCN,能证明酸性：HCNcCHsCOOH,故C能达到实聆目的手向RC1二溶液中滴入几滴30%的HiQy溶沛，有气体产生，一段时间后，FeCk溶液颜色加深，说明Fe催化压。工分解，且该分解反应为放热反应，故D能达到实险目的。5 .下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCh溶液中滴入是UKI溶液.再加入CCL振荡，静度上层液体呈紫红色钝化性：Fe,

7、<>IaB向N&CI饱和溶液中先通入N%至饱和,再通人足fitCO)溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3C向碳酸钠溶液中先滴人酚献.再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：C1>CD向溶有SO工的BaCb溶液中加人物质X有白色沉淀生成so?一定被弱化【答案】B【解析】碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水,所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化钱，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与

8、盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钢溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与根离子反应生成亚硫酸钢沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误；正确选项Bo6 .下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A相同条件下，用1mol-L-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红

9、溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2so3或NaHSO3D向浓度均为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2【答案】C【解析】同浓度的两种一元酸做导电性实脸，CHK8H溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确$铜在酸性条件下，襁而百酸根离氧化为铜离子，硝酸相同子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO：，B正确5使品红溶液褪色的气体可有物氯气或二氧化硫，则盐可能为XaClO与浓盐酸反应生成氯气,可能Na3。:或NaH50m为浓盐酸反应生成二氧化硫,C错误：难溶电

10、解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀,可以得出甚p(Cu(OH)U结论,D正确。7 .某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是at>A.将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B.若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中【答案】D1解析】硫酸钙微溶于水，不能用CaCOm和硫酸反应制备CO二气体，故A车米吴f若撤去b装置，则会导致d中吸收水的质量偏大，该物质含氧量测定结果偏高，械B错误需称量装置d反应前后的质量和c

11、装置中剩余固体的质量，可确定该物质的组成，故C错误5装置E可防止空气中的Ito、CS等进入装置d中，故0正确口8 .用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A.甲用于实验室制取少量CO2C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸D.丁用于蒸干A1C13溶液制备无水A1C13【答案】C【解析】A.实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，所以选项A错误。B.实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，所以选项B错误。C.装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发

12、生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，选项C正确。D.蒸干A1C13溶液的过程中考D错误。虑到A13+的水解，得到氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，所以选项9 .下列各组描述正确的是A.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。燃烧时使用沸腾炉制硫酸时使用热交换器制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中，这3种化工生产分别符合以上某原则B.用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙快用酒精萃取澳水中的澳用水鉴别硝酸钱和氢氧化钠固体用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaC%、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C.用硫粉覆盖地下撒有的汞金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭用热碱溶液

13、洗去试管内壁的硫用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D.过氧化氢：火箭燃料碳酸氢钠：食品发酵剂钠：制氢氧化钠硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理【答案】A【解析】具、燃烧时使用沸腾炉，是将固体物质粉碎并吹进大量的空气,增大反应物之间的接触面，使物底得以充分想烧，符合充分利用原料的原则制硫酸的反应都是放热反应，而反应又需要要在较高温度下进行,所以使用热交换器,将反应放出的熟量用于反应物的f页热，达到充分利用能量的原则孑制盐酸时将氯气通入燃着的氧气中，可防止氯气过量而扩散，符合保护环境的原则，所以A正确,B、由于甲烷、乙烯和乙烘的含碳量不同，在相同条件下燃烧的火焰不同，甲烷燃烧火焰呈淡蓝

14、色乙懦燃烧时火焰明亮带黑烟,而乙快燃烧时火焰明亮带浓烟，所以可以用燃烧的方法鉴别这三种物质j由于酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取漠水中的漠j硝酸铁固体溶于水是吸热的，而氢氧化钠固体溶于水是放热的，所以可以用水鉴别硝酸枝和氮氧化钠固体;将NkCO三滴入盐酸中产生气泡，滴入比Ch中有白色沉淀.滴入NaCl中无明显现象，所以可以用互滴的方法鉴别C03、盐酸、EaCMNaCl四种溶液，可见不能全部达到卖脸目的，故B错误。C、疏粉与汞在常温下即可反应，加认可用疏粉覆盖地下撒有的汞，除去汞产生的污染M金属钠与水反应生成的氢气是易燃易爆气体，钠着火生成的Y&5能与水和CO:反应且生成的6能助燃，所以

15、金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭，应用干沙覆盖灭火,硫与热的碱溶液反应，所以可用热碱溶液洗去试管内壁的硫，氧气与水反应生成NH5HO,其水溶流呈碱性,能使湿的红色石蕊试纸变蓝色，所以可用湿的红色石蕊试纸检短氧气是否集满，所以这几种操作不是全部合理，故C错误。D、过氧化氮是一种壕色氧化剂，助燃剂，不是火箭的燃料;碳酸氨钠不稳定，受热分解生成的气体使面粉蓬松，起到发酎的作用,钠与水反应即可生成氢氧化钠£硫酸是一种强电解质，用于制蓄电池，所以这几种物质的用途不是全部合理，故D错误“本题答案为A。10.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的

16、制备。下列说法不正确的是A.应先向中通入足量NH3,再通入足量CO2B.装置也可用于制H2C.中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D.、中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水【答案】Cr解析】A.由于氨气溶解度大1C6溶解度小，为了提高产量，所以应先向中通入足量射，使溶液呈碱性，再通入足量CO2,可生成大量的NaHCOh故A正确jB,装置仍是用块状不溶于水的固体与涛涌反应生成不溶于水的气体的发生装置，所以可以用块状锌与稀酸反应制Hz,即B正确C、装置中反应的离子方程式为Nr-NHsYXh-比0=瓯-所以C不正确三4根据反应原理可知j%中分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故D正确。本题

17、答案选C*A.用装置甲进行中和热的测定B.用装置乙制取CO2气体C.用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】C【解析】A.装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能进行中和热的测定，A错误；B.纯碱易溶于水，不是块状固体，不能用装置乙制取CO2气体，B错误；C.醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸，但氢氧化钠难挥发，因D错误。答案选Co此醋酸又转化为醋酸钠，所以可用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CHsCOONa晶体，C正确；D,碱能使石蕊试液变蓝色，氨气是碱性气体，因此不能用装置丁模拟工业制氨气并检验产物,12.下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的

18、是选项实验操作和现象结论A常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HBB常温下，用pH试纸测得：0.1molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3的电离能力大于水解能力C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡监色液体属于胶体D向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象X溶液中无NH4+【答案】D【解析】A、等浓度的和溶液，pH：NaA小于NaB,说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解j落海碱性越强，可知弱酸的酸性HA大于HB,选项A正确：B、题给实脸说明溶液显酸性

19、，HS6-的电离能力大于水解能力5选项B正确？C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡童色透明液体，用激光第照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确孑D、氧气极易溶于水，检睑彼根离子必筑加浓缴碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项D错误。答案选D“13.实验室在500c时，隔绝空气加热硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N?H2O、SO3和SO?)。卜列说法正确的是IfirtlKIfillip111.(1.HIBX1混合i缶自祝言讶记我

20、A.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红，则残留物一定为Fe2O3X最好选用碱石灰B.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂C.装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N2【答案】C【解析】A.中固体残留物中也可能还含有FeO,也可能不含有F比03而含有而不一定只有F修6,选项A错误$B装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B错误孑C装置用于检验分解产物中是否有&。+气体生成，若有$6气体生成则装置中酸性条件下产生白色沉淀硫酸锁L并用氧

21、化钢和盐酸除去S0：和选项c正确才D.KHs极易溶于水，若分解产物中有NHs,则NHs被装翼中的溶液所吸收了，装置中可以收集到氮气，不可能收集到低，选项D错误。正确选项C>14.工业上常用水蒸气蒸储的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯I）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:（1）将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水（2）松开活塞Ko加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸储即开始进行，可观

22、察到在储出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是（）A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成B.蒸储结束后，为防止倒吸，立即停止加热C.长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸储【答案】B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当储出液无明显油珠,澄清透明时，说明茎馆完成，A正确厘蒸僧结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，E错误J长玻管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C正确.得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬蟒，要进行萃取、分液、蒸惺操作才置映现目的，D正确正确选项B

23、,15.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是选项叙述实验现象解释A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4收B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氧化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62JC向0.1molL的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解D向5ml0.1mol/LNaOH溶液滴入5滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比M

24、g(OH)2的小【答案】B【解析】A.根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCI4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，选项A错误；B.亚铁离子和铁鼠根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，选项B正确；C.酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO,导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，选项C错误；D、NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CUSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu(OH)2的Ksp比M

25、g(OH)2的小，选项D错误。答案选Bo16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgN03溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82>MnO4C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5mL0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4,振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI

26、和FeCl3反应后,定的限度【答案】B【解析】A.向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊:可能是挥发出的HC1和茶酚钠反应，应先除去CCh中混有的HC：,再通入所以苯酚钠溶浦中，所以该实脸不能说明酸性:碳酸苯酚，故A错误孑B.向（NHX&O父溶渣中加入硝酸酸化的溶液，溶液变紫红色，说明生成了卜加口一，发生了氧化还原反应，比。屋一作氧化剂，xmd一是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：XOQ->MnOJ,所以B选项是正确的；C,不饱和煌使酸性KMnd溶液褪色,由现象可以知道分解产物含懦屋不一定为乙烯故C错误？3滴加5滴0.1mol

27、L-iKI溶液20滴约内1显禀化铁有剩余:则取出来的溶流中滴加KSGJ溶液显血红隹不能说明KI和FeCk反应有一定的限度，故D错误j所以E选项是正确的.17.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2042H2O,淡黄色）受热分解的部分产物。下列说法正确A,通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气【答案】B【解析】通入用的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用馀去二

28、氧化碳，中的无水氯化钙招气体干燥后，如果中的黑色的氧化铜固体变红，中澄清的石灰水变浑浊,说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，中淡黄隹粉末完全变成黑色，则产物可能为铁,或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误f因混合气体经过了澧清的石灰水，氢氧化钠溶酒,所以将中的无水氟化钙换成无水硫酸铜就不能检筠分解生成的水蒸气，D错误$正确选项点睛：本实脸抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理，因为亚铁离子非常容易襁氧化，所以先在净装置中的空气，回答了充入氟气的目的，检蛉一氧化碳产生,应先除去混合气体中的二氧化碳，再利用一氧化碳的还原性检险即可口18.某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水Fe

29、Cl2的过程。下列说法中正确的是A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B.本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性AC.利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCkFeCl2+H2D.装置D适合处理该实验的所有尾气【答案】C【解析】A实险时要先打开分流漏斗的活塞，产生氯化氯，将装置中的空气超出，排除干扰，再点慨C处酒精灯错误!B本实脸中浓HiS。*体现出吸水性，不体现强氧化性，B错误/C.利用该装置制备FeCk的原理可表示为:Fe-2HC1-FeCk-Hi,C正确，D氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实蛤的所有尾气，D错误£综合以上分析，本题答案为C.19.

30、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒【答案】A【解析】A.利用加热分解法可比较稳定性，则选择仪器为酒精灯、试管、导气管、烧杯，观察烧杯中石灰水是否变浑浊可比较，所以A选项是正确的；B.碱石灰为固体干燥剂，可盛放在球形干燥管中，不能利用洗气瓶，故B错误；C.应使用环形玻璃搅拌棒，效果好,玻璃棒与溶液的接触面积小，

31、故C错误；D.苯和四氯化碳互溶沸点不同，不能用分液白方法分离，应选蒸储烧瓶、冷凝管等，故D错误；所以A选项是正确的。20.由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸交篮该气体为Cl2C向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酬:溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：N>SiD>Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶溶液变红Fe(NO3)2样品中一定液含有Fe3+【答案】C【解析】A.焰鱼反应呈黄色，说明

32、含有钠元素，该溶流不一定是钠盐溶液，也可能是氮氧化钠溶液，故A错误B.具有氧化性的气体均可氧化用，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B错误5C,由现象可知j溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于酸，则非金属性故C正确3D.将FHNO/样品溶于稀硫酸后,发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCX检脸是否变质，故D错误故选C。21.如下图所示操作能实现实验目的的是（）B.用图乙装置收集NO气体C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法D.用图丁装置测定待测液中I2的含量【答案】BA错误；B.NO遇空气能与NO气体，选项B正确;【解析】A.用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到四氯化碳，选项氧气反

33、应，不能排空气法收集，但密度比二氧化碳小且不反应，可用图乙装置收集C、原电池锌做负极失电子发生氧化反应，铁做正极被保护，检验亚铁离子生成的试剂铁氟酸钾而不应用KSCN,所以装置不能验证牺牲阳极的阴极保护法，选项C错误；D、硫代硫酸钠呈碱性，必须装在碱式滴定管，选项D错误。答案选Bo22.氧气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高镒酸钾，至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A.产生氯气的离子方程式为：16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2T+8HOB.处变红色，发生反应为：2Fe2+Cl2

34、=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C.处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D.处变蓝，处变橙色能说明氧化性：Cl2>Br2>l2【答案】D【解析】A、高镒酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：ltiH-lOa-2Mn02Mn>-5C12T-SH2O7所以A选项是正确的jB、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁铁离子遇到硫氧酸钾溶液显红色，反应为:至尸F-3SCN=Fe(SCN)；J所以B选项是正确的？c、氯气具有源日性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C选项是正确的事D、氯气和碘

35、化钾反应生成碘单质,建单质遇到淀粉变蓝邑，氯气和漠化钾反应生成漠单质，溶液呈橙色，是漠单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和漠单质，但不能证明浸单质氧化性大于碘单质，故D错误：所以D选项是正确的。23.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A提纯氯气将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液称取CuSO45H2O固体25.0g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C制备硅酸胶体向Na2SiO3溶液(饱和溶液1:2用水稀释)中加入几滴酚酗，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失D证明金属性：F

36、e>Cu将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面后气泡产生【答案】C【解析】A.氯气溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，A错误；B.配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；C.Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，C正确；D.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铜片表面产生气泡，D错误；答案选Co24 .下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置I可制取NH3b.用装置n制取氢氧化铁胶体

37、C.用装置出除去C12中的HCI和H2OD.用装置IV提取滨水中的Br2【答案】A【解析】A,用装置I中碳酸氨筱受热分解为CO,H9和NH=,碱石灰可以吸收CQ和得到干燥的NH”故A正确:E一氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误aC先通过浓硫酸后通过饱和YaCl溶液无法除去比0,故C错误D,提取浸水中的B口需要用萃取而不是蒸溜，故D错俣方本题选Ac25 .下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数：KspMg(OH)2<KspCu(OH)2B直接给石蜡油加热，气体

38、通过酸性高镒酸钾溶液中溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酗溶液碳酸钠溶液中红色更深阴离子水解常数Kh:CO32>HCO3D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性：碳酸硼酸【答案】C【解析】向乂才宁口01>共存的溶酒中滴加适量NaOH溶液过滤、洗涤，得到白色沉淀,因不知道原溶滞中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常教大小，区错误厂溶液逐渐褪色,可知生成不饱和烧,可物证石蜡油裂解生成不饱和怪，不一定是乙烯，E错误j碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能

39、力，所以阴离子水解常数：KyCOg，HC6CF5硼酸溶液中硼元素最高价+3价,碳酸中碳元素最高价7价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性:碳酸浏酸，D错误j正确选I页匚口26.根据下列实验能得出相应结论的是选项实验=fllliA常留下.泅得moM'A溶液的|制小ML止0溶液的pll阿评仃淀粉的小溶液中加入足盘沃水.溶浓变蓝色婚朦性：产C向通和FeSO*溶液中加AC喝周体.向需溶液中W)不变A/CuSW/F舟1向融水中滴匐少廿”、电溶液.无血或生成Vi、艮川用能火心共存【答案】C【解析】HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的

40、强弱，A错误；Fel2溶液中滴加足量的滨水，生成澳化亚铁和单质碘，不能判断与Fe2+谁先反应，所以不能判断与Fe2+的还原性强弱，B错误；化学反应的发生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，向饱和硫酸亚铁溶液中加入硫化铜固体，测得溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明Ksp(CuS)<Ksp(FeS),C正确；硝酸银加入到过量氨水中应该得到银氨溶液，没有沉淀，银离子与一水合氨不能大量共存，D错误；正确选项Co27 .湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸储法、升华法

41、、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是C-.A.用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B.操彳b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C.用装置c进行蒸储操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D.结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开【答案】B【解析】A.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出,上层液体从上口倒出，选项A错误iB.操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，选项E正确5C.用装匿:进行蒸假

42、操作，温度计测蒸气的温度，故应置于蒸偏烧瓶支气管口中央，选项C错误汗D、过滤时必须用玻璃棒引流，选项D错误。答案选B。28 .下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4>C120向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取澳D向Ca(C1O)2溶液中通人0。2,生成白色沉淀Ka2(H2CO3)>Ka(H01O)【答案】B【解析】A、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、向Pb

43、O2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则PbO2具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Pb3O4>012,故B正确；C、向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为为水层，褪色，裂化汽油中含有不饱和键，不可萃取澳，故C错误；D、向Ca(C1O)2溶液中通人0。2,生成白色沉淀，同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质，无法确定碳酸强于次氯酸，故D错误；故选B。29 .硫酸钱可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸钱的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量硫酸钱样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的

44、红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：、(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸钱饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁俊晶体。碱溶液洗涤的目的是。硫酸过量的原因是。(3)硫酸俊高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸钱的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。装置A、

45、B中的溶液分别是(填标号)。B中可观察到的现象是a.NaOH溶液b.硫酸溶液c.BaCl2溶液d.品红溶液装置E的作用是。写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式：。【答案】NH4+与OH-反应生成的NH3H20在加热条件下分解生成NH3NH3溶于水呈碱性除去铁屑表面的油污抑制Fe2+水解蒸发皿b、d溶液红色变浅(或褪色)验证硫酸钱分解产物中是否存在氧气BS3(NH4"SO4=4NH3T+NT+3SOT+63【解析】(1)在试管中加入少量硫酸钱样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化，再将试管加热，试纸很快变蓝，说明硫酸钱溶液和NaOH溶

46、液反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性；(2)碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污；硫酸亚铁钱溶液因Fe2+、NH4+水解显酸性，过量的硫酸可以抑制Fe2+、NH4+水解；(3)由题意，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28可知F中排水收集的气体是氛气，硫酸镀高温下完全分解生成氮气，说明氯元素化合价升高，则硫酸根中的疏元素化合价一定降低，E中无明显现象说明混合气体中一定没有氧气，说明混合气体中一定存在二氧化硫则磷酸按的分解产物为氨气、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：3(NH：rSO4=4NH：T-N2T-3SO；t4-6H2OTj探

47、究硫酸镣的其他分解产物时一定要排除氨气对二氧化硫检蜡的干扰，A中硫酸溶港吸收氨气，排除氨气对二氧优硫检骏的干扰B中晶红溶潢检险二氧化硫30 .TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiC£,设计实验如下(夹持装置略去):已知:PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。TiC14的制备需无水无氧且加热。化合物熔点/c沸点/c密度/g?cm-3水溶性TiCl4-25136.41.5易水解生成难溶于水的物质，能溶于足机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水，与TiCl4互溶请回答下列问题:(1)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一

48、种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。(2) 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为af_>->f->g->_>->->->填攸器接口字母)。(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按正确的顺序填入下列操作的序号)。加热装置D中陶瓷管打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却关闭分液漏斗活塞实验时，当观察到时，开始进行步骤。(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiC£：。(5)装置F中发生反应的化学方程式为。(6)制得的TiCl4产品中常含有少量0014,从产品中分离出TiCl4的操作

49、名称为。【答案】TiO2+2C+2Cl2回机TiCl4+2COcbhidej装置E充满黄绿色气体取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4。PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2蒸储(或分储)【解析】(1)依据分析可知装置D中反应物为二氧化钛、碳和氯气，生成物为四氯化钛和一氧化碳，反应方程式为2C-NCI?；温TiCUTCO/(2)装置A产生的氯气含有水蒸气，通过装置B中浓硫酸除去，然后在D电炉内与二氧化钛发生反应，用E装置降低温度，获得液本工口打四氯化碳易水解，为防止空气中水荽气进入装置E应在其后面连接干燥管C,最后用F唳收尾气,所以正确

50、的连接顺序为：LLUgThTiTdTLjfC3)为防止碳粉在高温下被氧化,防止装置内水蒸气使四氯化钛水解变质，应先通入氧气一段时间，然后再加热装置D,停止时应在氯气氛围中冷却，所以正确的操作倾序为j由于氯气是黄绿色气体，所以实脸时:当观察到装置E充满黄球邑气体时:开始进行步骤，(4)依据表中信息可知四氯化钛遇水生成难溶物，所以可以取少量收集到的液体放在洁净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，即证明收集到的液体中含有四氯化钛，所以实验方案为取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有Ti0l40(5)依据题意PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体，依

51、据原子个数守恒可知反应生成的两种酸性气体为氯化氢和二氧化碳，反应方程式PdC+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2；(6)依据图中数据可知二者沸点相差较大，可以用蒸储法分离二者。31.某实验小组同学设计实验，完成了Cu和压飞溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验I:实验现象O。口gtuhr2dfttl.ImdLL由i.加入tu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴1mol/L尺&。'溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色SCNc

52、/+TMW（白色）+（£CN）2（黄色）ii.（"N上的性质与卤素单质相似，且氧化性：即工>（"p£>4（1）Cu和FeC，3溶液反应的离子方程式是。（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：十和SCN生成（SCN）2,进而使清液中的F/i氧化为F/卜。设计如下实验II进行验证：2国ImZLKWC*.盘弟:»工揖00?EMlLCuCk需术认为原因被证实的现象iii是加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下:tmL一IJKSC工箫一一一、保出孱懵LJ静魂

53、IrtLFKl份国图2ml0.05rneALCuCt/S白适苏潴和箱里;点对比实验II,说明实验III更加严谨的原因：改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV:实验IV现象向2mL1mol/L溶液中加入1滴1mol/LKSCK溶液，再加入足量的Cia粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成实验IV中溶液红色褪去，不能说明F/1反应完全。结合实验II或III,说明理由：。实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有F/'的是（填序号）。a.排除溶液中的Fe"后，再加入足量KSCN溶液进行检

54、测b,排除溶液中的匚/卜后，再加入足量K出6溶液进行检测c.选择一种只与Fe"反应的试剂，观察是否出现特征现象【答案】“十2产/卜=3卜+2F/'出现白色沉淀，溶液显红色d+WN+Fe2i=CuSCNCNFSCN)3由于kSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有廿力口入之后溶液变黄，加入之后变红因为皿只要和F/1反应生成Cu2卜和F/=它们就会与5CN反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的5CN被消耗完a、b、c【解析】由实险现象i可知，有Fe>生成，可知F台嗽6还原,则Cu被氧协Cu根据原子守恒和离子守恒写出离子方程式是Cu-2Fm=C"-2F6,因此,本题答案为

55、二Cu-2Fe-=Cu>-2Fe由信息可知，Cu对口3CN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)%而岱CN)俱有氧化性，可能将F人簟化为F产，F6再与SCV结合生成Fe(SCN)?,溶液呈红色卢加入CuG溶液后反应的离子方程式是Cu>-4SCN-F-=CuSCNFe(SCN)a,因此，本题答案为：出现白色沉淀，溶液显红色；Cu>-4SCN-Fe*=CuSCNl-Fe(SCN)5L对比实验II与实蛉川可知,实岭II中加入的KSCN溶液不足,Cu：有剩余,可将所有的SCN唆部沉淀,SCN不能与F占至合而使潜液变幻而实验I呷SCXfl量，反应后不存在Cu*此时根据溶液变黄可确定将&CN氧化，最后加入F溶液，溶滞变红，说明有F+生成，则可证明值E?将Fd奉化为FQ-因此，本题答案为：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu>；加入K$CN之后溶潼变黄，加入FeCl：之后变ZLH)由实将【I可知，Fd+与$CN不反应上由(3)可知，如果Cu>过量，SCN-被消耗完，最终溶液中没有FA与SCN反应，故溶流不会呈红