九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题

1、酸和碱知识点汇总1.酸碱指示剂（石蕊、酚配）遇酸、碱溶液的变色情况;稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酗:试液无红2.常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途:物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有 吸水性，脱水性，腐蚀性，溶于水时放热。重要化工原料。可附于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种

2、活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。（ FeCl2溶液、FeSO溶液的颜色为浅绿色）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgQ+HjMg+HSO=MgSGH T铝2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T2Al+3H2SQ=Al 2(SO4)3+3H2 f锌Zn+2HCl=ZnCl2+HjZn+HSO=ZnSO+H T铁Fe+2HCl=FeCl2+HdFe+H2SO=FeSO+H2 T酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2F

3、eCl 3+H2OCuO+2HCl=CuC2+H2O硫酸Fe2Q+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +HSQ=CuSOmO（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为黄色；CuCL溶液为2色；CuSO§液为蓝色。）3.常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途:俗名物理性质用途1氢氧化钠 （NaOH苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、 溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的 水蒸气而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业，在生活中可用来除去 油污。氢氧化钙(Ca(OH) 2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用

4、于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改 良土壤，制波尔多液。氢氧化车制取CaO+2O=Ca（OH）（反应放出大量的热）（2）碱的通性：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CONaCO+HO与 Ca（OH） 2+CG=CaCOj +H2O （可用于区别两种碱）注意：氢氧化钠的保存方法 ；密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO反应。4 .酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5 .酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6 .中和反应：酸和碱作用生成盐和水

5、的反应叫中和反应。中和反应实质：OH+H+ = H 2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。Ca（OH）2 + H2SC4 = CaSO 4 + 2H 2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。Mg（OH） + 2HCl = MgCl 2+ 2H2O8.溶液的酸碱度可用 pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：0123456789 IB 1112 13 14中性.酸性增毒也性增空溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸。pH的范围通常在0

6、 -14之间。溶液的酸碱性与 pH之间的关系： 酸性溶液pH<7（pH值越小，酸性越强）（2）碱性溶液pH>7 （pH值越大，碱 性越强）（3）中性溶液pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）9、测定用pH最简单的方法是使用 pH试纸。用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片 pH试纸放在玻璃片上，用 玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值。（用pH试纸测定的数值为整数）10、盐：由金属离子（或俊根离子）和酸根离子构成的的化合物。盐 =金属离子+酸根离子。如 NaCl、NaSQ NHCl 等。11、酸碱度意义：1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里

7、才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水 的pH约为，酸雨的pH小于）。常见的酸和碱习题精选1一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（）固体物质 A +盐酸 B +氢氧化钠C 固体物质 A则 A可能是（） A . CuO B . CO C . MgO D . N%O2.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）ANaCl、 HCl、 NaOH B NaOH、 NaCl、 HCl C HCl、 NaOH、 NaCl D HCl、 NaCl、 NaOH3下

8、列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A.固体食盐B .固体火碱C .浓硫酸 D .浓盐酸4盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A.浓盐酸B .食盐水 C .浓硫酸 D .烧碱溶液5下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A.硫酸钠和氢氧化钠B .氯化铜和氢氧化钠C .氯化铁和氢氧化钾D .碳酸钠和氢氧化钙6下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A Ca（ OH） 2、 Na2CO3、 HCl B AgNO3、 FeCl 3、 HNO3C BaCl2、 K2CO3、 H2SO4D BaCl2、 KOH、 HNO37

9、. X、Y、Z分别是NaOH NaCl、H2SO中的各一种稀溶液，将酚酗:试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到 丫、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则 X、Y、Z依次是（）A NaOH、 NaCl、 H2SO4B NaCl、 NaOH、 H2SO4C NaOH、 H2SO4、 NaCl D H2SO4、 NaOH、 NaCl8.将17.1克10%勺Ba （OH 2溶液跟10克10%勺H2SO溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（）A.水B .含少量H2SQ的水溶液 C .含少量Ba （OH 2的水溶液 D . BaSO的不饱和溶液9下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A

10、. F门FeSC4B. CuOCuCl 2C. CaCOCQD. AgN"AgCl10 .要除去NaOFH§M中的NaCO,应选用下列试剂中的（）A HCl B CaCl2 C Cu（ OH） 2 D Ca（ OH） 211 .要将NaCO, AgNO, H2SO三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A. Ba （NO） 2溶液B . NazSO溶液C . KCl溶液 D .稀盐酸12 .向NaCl, NaOH NazCO和NaSO四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物则 M是() A . Ca (NO) 2 B. NaNQC. HNQD. Ba (

11、NO) 213 .下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A. NaCl、AgNg K2SC4B. KOH NaN® H2SCC. Ba (OH 2、NaCl、CuSOD. KNC3、MgC2、ZnSQ14、.将质量相等的 A、B C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。A、B、C在生成物中均为 +2价）A.放出H2的质量是B>A> CBC.反应速率最大的是AD.金属活动性顺序是A>B>C.相对原子质量是C> B> A（已知:15:甲、乙、丙分

12、别是酸或碱的水溶液,A .图（1）表示甲中滴入丙BpH值依次为1, 5, 14。下列图形合理的是图（2）表示乙中滴入丙C .图（3）表示丙中滴入乙D图（4）表示甲中滴入乙pH逐渐变大，但解析根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。甲中滴入丙, 小于14;乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14;丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5;甲中滴入乙, pH逐渐变大，但始终小于5。答案：C 16:在如图所示的装置中，架子处于关闭状态.现将 NaOH§液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了.对上述现象解释正确的是（A.试管内的气压减小，沸点升高B .试管内的

13、气压增大，沸点升高C试管内的气压减小，沸点降低D .试管内的气压增大，沸点降低17 .验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白:实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加溶液和稀硝酸，振荡。后不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程工（为。18.欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH:物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 （2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂装了，宜用上述物质中的 涂在皮肤上，理由是19 .分别用一种试剂将下列物质中混入

14、的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）物质需加入的试剂有关化学方程式HNO (H2SO)Cu粉（Zn粉）AgNO (AaCO) NaCl ( NaCO)20 .某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处 理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下 资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3 ;处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；提取经过处理后可排放的水样，测得pH在左右。根据上述提供的资料，回答下列问题:(1)

15、该同学的这种考察属于调查(填“直接”或“间(2)要测出污水的酸碱度，若不用 pH试纸，可选用下列 方法。A.酚酗指示剂检验B .中和滴定C .紫色石蕊指示剂检验(3)经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为 喊设中和中有X 10 6kg污水污水中其他物质均不与Ca (OH 2反应,至少需多少千克 Ca (OH 2才能完全中和21 .(本题4分，每空1分)如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH容液的彳乍用是 ;B瓶中的石灰水的作用是 ;D瓶中出现的现象是。22 .有一包固体混合物可能由CaCQ KMnO, BaCl 2, KCl , NazCO中的一种或几种组成，现取该

16、混合物进行如下实验：(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。(2)往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合 物中一定存在的是 一定不存在的是 不能确定是否存在的是 。23、(4分)“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚儆。某同学欲将其作为酚酗:指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到滴入澄清石灰水发现 ;确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象。24、(5分)测定pH值最简单的方法是使用 ,测定时，用 蘸取待测溶液

17、，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的 pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5,可以施用适量的来改良土壤。25、(7分)生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。-E A(1)生石灰的主要成分为(填化学式)是(用化学方程式表示) 陋湖(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将士面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）26、（8分）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过

18、查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。京名雪耙花木f清我柠槿味，配料碳触水（水、_圾化嘴1 E溺时行程博.和科、 笨甲程铺保印期施小月注感一禁止却蚪、避电n把白葡（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是;她建议在原来实验的基础,这样就能充分上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到

19、 证明柠檬酸确实具有酸性了。27：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO与NaOH§液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明 CQ与NaOHt生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验:（1）第一组同学把一支收集有CO的试管倒立在装有饱和 NaOH#液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（A.温度差 B .重力差 C .压强差 D .浮力差(2)A现象为燃瓶你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究:CO与（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为溶液中的NaOHK应，消耗了 CO,你认为另一种原因是 （4）为了进一步证实CO与NaOH§液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组 同学滴加 ,现象为;第二组同学滴加 ,现象为。 他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO与NaOH#液已经发生了反应。解析本题是对NaOHW CO反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、 实验现象的分析、实验方