北京西城区2018届高三上学期期末考试化学试题解析版

1、北京市西城区20172018学年度第一学期期末试卷高三化学1,下列所加物质的作用与其还原性有关的是A.AB.BC.CD.DB,食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与【解析】A,腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关;还原性无关；C.红酒中添加的SO2,利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D,泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。本题选Co2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NHQ晶体反应【答案】D【解析】A.氧化钙与水反应是放热反应；B.铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C.NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D

2、.Ba(OH)28H2O晶体与NH4CI晶体反应是吸热反应。本题选D。3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正碉.的是A.实验式：CH2OB.比例模型：&C.甲基的电子式：田苫：日D.电离方程式：CH3COOH-CH3COO+H+【解析】A.乙酸的实验式为CH2O,A正确;建良日，C不正确；D.乙酸的电离方程式为B.乙酸的比例模型为B正确;C.甲基的电子式为CH3COOH-CH3COO+H+,D正确。本题选Co4 .下列事实不靠用元素周期律解释的是A.酸性:HC1O4>H2SO3B.碱性：NaOH>Mg(OH)2C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2s

3、D.CI2从NaBr溶液中置换出B、【解析】A.氯元素的非金属性强于硫，所以酸性HClO4>H2SO4,H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物,不能用元素周期律解释；B.钠的金属性强于镁，所以碱性NaOH>Mg(OH)2,B可以；C.氧的非金属性强于硫，所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S,C可以；D.氯的非金属性强于澳，所以C12从NaBr溶液中置换出B2,D可以。本题选Ao5 .下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确.的是人工固氮!固氮作用制造蛋白畋b动物排食动物排泄物被细菌分解豆科幽蟹)<狂或产期匚7死甲酸谕-A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循

4、环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为钱盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A.工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化铜化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐,所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B,由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮,所噂用菌对氮元素的循环有重要作用B正确；C.雷电作用只能氢氮气转化为一氧化氮.不可以将氮气直接转化为假盐，C不正确；D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化：口正确.本题选C口6 .下列说法正确的是A. 1molNH3中含有的质子数约为6.02X023B. 0.5molL-1NaCl溶液中含C的物质的量为0.5molC. 8gS在足

5、量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03M023D.标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806M024【答案】D【解析】A.NH3中有10个质子，所以1molNH3中含有的质子数约为6.02X1024,A不正确；B.0.5molL-1NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含C的物质的量，B不正确；C.8gS的物质的量为0.25mol,其在足量。2中完全燃烧转移的电子数约为6.02M023,C不正确；D.标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体的物质的量为1mol,所含原子数约为1.806M024,D正确。本题选D。点睛：硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成

6、三氧化硫，1molS完全燃烧只能转移4mol电子。7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A.能发生加聚反应B.能与滨水发生反应C.能与H2发生加成反应D. 1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH【答案】D【解析】试题分析：由咖啡酸的结构简式可知，其分子中有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个竣基，故其可以发生加聚反应，能与出发生加成反应，能使滨水褪色，1mol咖啡酸最多消耗3molNaOH。综上所述，D不正确。本题选Do点睛：酚羟基与竣基均能与氢氧化钠发生反应。口O代表不同元素的原子。8 .一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中反应前反应后

7、关于此反应的说法不正确的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂D.定属于氧化还原反应【答案】A【解析】由图可知，该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。A.由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小，A不正确；B.充分反应后，还有反应物尚未分解，所以该反应一定属于可逆反应，B正确；C.反应物分子中有非极性键，而生成的化合物中没有，所以反应过程中一定有非极性共价键断裂，C正确；D.化合物分解后有单质生成，所以一定属于氧化还原反应，D正确。本题选A。点睛：两种化合物均有单个的分子，故其分子内的化学键

8、一定是共价键。非极性键是同种元素的原子之间形成的共价键。9 .下列离子方程式书写正确的是A.金属Na加入水中:Na+2H2O=Na+2OH+H2TB. NaOH溶液吸收CI2：CI2+2OH=Cl+ClO+H2OC. A12(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH=Al(OH)3D.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2HO【答案】B【解析】A.金属Na加入水中离子方程式为2Na+2H2。=2Na+2OH+H2T,A不正确；B.NaOH溶液吸收Cl2离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,B正确；C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反

9、应离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O,C不正确；D.过量的Fe和稀硝酸反应离子方程式为3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NOT+4HO,D不正确。本题选B。点睛：判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确，可以用过量的物质检验生成物能否与其反应，如在水溶液中，铁与硝酸铁可以发生反应生成硝酸亚铁，故过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁。10.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+B.无色溶液中：H+、K+、MnOJC.在c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液中：Na+、CO32，NO3，SO42-D.由水电离出的c(OH&

10、quot;)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，NO3一可以把Fe2+氧化，A不正确；B.MnO4能使溶液显紫红色，B不正确；C.c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液显碱性，Na+、CO32-、NO3-、SO42-等4种离子可以在碱性溶液中大量共存，C正确；D.由水电离出的c(OH-)=1.010-13moll-1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，NH4+不能大量存在于碱性溶液，HCO3-既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。本题选Co11.下

11、列叙述正确的是A.向混有苯酚的苯中加入浓澳水，过滤，可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入澳乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明澳乙烷水解【答案】B【解析】A.向混有苯酚的苯中加入浓澳水，生成的三澳苯酚仍可溶液于苯中，A错误；B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性，B正确；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，由于没有先加碱把硫酸中和，所以不可

12、能产生红色沉淀，C不正确；D.向NaOH溶液中加入澳乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，由于没有先加稀硝酸将溶液酸化，过量的碱也可以与AgNO3溶液反应产生沉淀，所以D不正确。本题选Bo12 .下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关.的是A.镁条与NH4C1溶液反应生成H2B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na?SO4C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2【答案】B【解析】A.NH4Cl溶液水解生成盐酸，镁条与酸反应生成H2,A有关；B.NaHSO4在水溶液中可以电离出H+,故其与NaOH溶液反应生成

13、Na2SO4,B无关；C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3-Ca2+CO3。盐酸与CO32-反应生成CO2破坏了其溶解平衡，C有关；D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后发生双水解反应生成CO2,D有关。本题选B。13 .下列方法中，可以使0.10molL=1氨水中NH3H2O的电离程度减小的是A.加入少量0.10molL'-1盐酸B.加水稀释C.加入少量0.10molL-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体【答案】C【解析】A.加入少量0.10molL-1盐酸可以使0.10molL-1氨水中NH3H2O的电离程度增大，A不正确；B.加水稀释使0.10molL

14、-1氨水中NH3H2O的电离程度增大，B不正确；C.加入少量0.10molL-1NaOH溶液使0.10molL-1氨水中NH3H2O的电离程度减小，C正确；D.加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。本题选Co14 .猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是A. Ca与H2O反应可能生成H2B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.H2c2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+【解析】A.Ca比Na活泼，与"O反应可以生成H2,A正确；B.SO2的还

15、原性较强，H2O2的氧化性较强,所以两者可以反应生成H2SO4,B正确；C.浓硫酸有脱水性和强氧化性，所以其与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质，C正确；D.H2c2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是两者的生成物，不可能是K+,因为K+的浓度不变，D不合理。本题选Do15.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na?SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。博建K酸懒化的MNO用液先捅溶液.再加卜列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2S

16、O4后才广生淡黄色沉淀SO32和S2两种离子一定小能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+SO32-=BaSO3使SO32-水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：A.a滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显变化，A不正确；B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀，-<II是重点，说明不加酸之前，SO32-和S2-两种离子能大量共存，B不正确；C.c中滴入酚酗:后溶液变红，再加入BaCl2溶液后

17、产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32水解显碱性，所以滴入酚儆后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32BaSO4(白色),水解平衡SO3"+H2O?HSO3-+OH一向左移动，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42-,都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO32一可以被硝酸根氧化为SO42-,D错误。本题选Co16.在10L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g)+Y(g)1-M(g)+N(g)AH,所得实验数据如下表:实验编R温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.

18、400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列说法正确的是A.中，若5min末测得n(M)=0.050mol,则0至5min内，用N表本的平均反应速率u(N)=1.010mol/(Lmin)B.800C,该反应的平衡常数K=2.0C.中，达到平衡时，丫的转化率为80%D.AA0【解析】A.中，若5min未测得n(M)=0.050mol,由化学方程式可知，0至5min内，用N表示的平均反应速率u(N)=u网)=吃黑=1.0x10-3巾口仪1.皿小)3不正确；氏由表中数据可1UL界uriiiiii知T800&C,该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的

19、量浓度分别为0.032mol/L.0.002mol/U0.008mol/L、0.008mol/LT则平衡常数K=黑;:黑;二LO,B不正确C.因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动口中投料的比例与相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时丫的转化率与相同，为符x100%=80%,C止确；D.由两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以AH。,口不正确。本题选C口点睛：解化学平衡问题时，要仔细分析图表中的数据，善于发现和利用等效平衡解决问题，这样可事半功倍，不可盲目死算。17.我国芒硝(Na2SO410H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料。(1)制备碳酸

20、钠。以芒硝和碳酸氢钱为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是O已知：i.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+HzO(g)AH1=-127.4kJ-mol4，、_/，一-1.ii.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)AH2=-131.5kJmol-1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)AH=kJmol。(2)制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是,阴极的电极反应式是。浓Na蜴0溶液【答案】(1).Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3

21、J+(NH)2SO4(2).+135.6(3).H2SO4溶液(4).2H+2e=H2T或2H2O+2e=H2T+20H【解析】(1)以芒硝和碳酸氢钱为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3J+(NH)2SO4。1已知：i.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+HzO(g)AHi=-127.4kJmol111.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)AH2=-131.5kJ-mo'l由(iii*2)可得，2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),所以该反应的A

22、H=(-127.4kJmol-(-131.5kJ-mol)乂2=+135.6kJmol-L(2)由图中信息可知，该装置左室为阴极室、右室为阳极室。因为电解后硫酸钠溶液浓度变小，所以电解过程中，硫酸根离子向阳极区移动、钠离子向阴极区移动。阳极氢氧根离子放电产生氧气，破坏了水的电离平衡，生成硫酸。阴极氢离子放电破坏了水的电离平衡生成氢氧化钠。综上所述，阳极区制备的溶液是H2SO4溶液，阴极的电极反应式是2H+2e=H2械2H2O+2e=H2T+2OH。点睛：本题考查了盖斯定律和电解原理。解题时要明确电解的目的，仔细分析图中信息，根据电解原理分析电极反应。18.某同学取海带灰加蒸储水煮沸23min,

23、冷却，过滤，获得含的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(1)试剂a的作用是。(2)试剂b应选择(填序号)。A.CCl4B.聚C.酒精D.植物油(3)操彳1的名称是。(4)反应3的离子方程式是。【答案】(1).将氧化成I2(或作氧化剂)(2).A(3).萃取、分液(4).5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O【解析】试题分析：由流程可知，含碘离子的溶液先加硫酸酸化，再加氧化剂把碘离子氧化为碘，然后加入萃取剂萃取碘，分液后再向有机层加入氢氧化钠溶液进行反萃取(3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,生成物易溶于水、不易溶

24、于有机溶剂)，再分液，向水层加入硫酸把溶液酸化后得到碘的悬浊液，最后分离得到粗碘。(1)试剂a的作用是将I-氧化成I2(或作氧化齐I)(2)由流程中的信息可知，试剂b是密度比水大的萃取剂，CC14可行，苯和植物油的密度比水小，酒精可溶于水不能作萃取剂，因此选择A。(3)操作1的名称是萃取、分液。(4)反应3的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=312+3H20。19.甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。O某微生物燃料电池(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)极(填域仔,其电极反应式是(2)研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应:I

25、.CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H2O(g)AHiII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2反应I的化学平衡常数表达式K=。有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有(填序号)。a,使用催化剂b,加压c.增大CO2和H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在210c290C,保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。实际产军210230250270t备温AHi0(填“>”、"=”或“V”)，其依据是。某实验控制压强一定，CO2和也初始投料比一定，按一定流

26、速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：T(K)CO2实际转化率()甲醇选择性()54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是(1).负(2).CH30H6e+H2O=CO2+6H+c(CH30II).眄0)(3).«(4).b(5).<(6).温度升高，甲醇的平衡产率降低(7).温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大【解析】(1)由电池装置图可知，该电池是甲醇燃料电池，由于使用了质子交换膜，所以电解

27、质是酸性的,通入还原剂甲醇的电极A是负极，其电极反应式是CH30H6e-+H2O=CO2+6H+。c(CHiOH)-(2)反应I的化学平衡常数表达式K=-o反应I是一个气体分子数增大的反应，故加压有利于提高反应I中CO2的平衡转化率，选bo增大CO2和H2的初始投料比，只能减小其转化率；催化剂不影响平衡转化率。由图可知，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，所以该反应是放热反应，AHi<0。表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大(即有更多的二氧化碳发生了副反应)。20.氧化钻(C02O3)粉

28、体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钻矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备CO2O3的部分工艺过程如下：I,将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。H.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。m.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀boW.出中滤液加入浓W2CO3溶液，获得COCO3沉淀。V,将COCO3溶解在盐酸中，再加入(NH

29、4)2C2O4溶液，产生CoC2042H2O沉淀。分离出沉淀，将其在40046004虫烧,即得到Co2O3。请回答：(1)I中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是,加入Na2SO3溶液的主要作用是。(2)根据图1、图2分析:国1浸三遮更对匏、让送J至的挈253k6567M忌浸出戢/C国2浸土pH对植.骷逢出箪的专响3矿石粉末浸泡的适宜条件应是图2中铜、钻浸出率下降的可能原因是(3) n中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：C1O3-+=Cl-+(4) n中，检验铁元素完全除去的试剂是,实验现象是。(5) n、IV中，加入Na2CO3的作用分别是、。(6)出中，沉淀b的成分是Mg

30、F2、(填化学式)。(7)V中，分离出纯净的CoC2042H2O的操作是。【答案】(1).C0CO3+H2SO4=C0SO4+CO2T+HO(2),将Co3+还原为Co2+(或作还原剂)(3).65c75C、pH0.51.5(4),pH升高后溶液中c(H+)浓度下降，使得溶解CoO(OH)、C0CO3、CU2(OH)2CO3的能力下降(5).CIO3+6Fe2+6Hl=Cl-+6Fe3+3H2O(6).KSCN溶液(7),溶液不变红色(8),调节溶液的pH(9),富集Co2+(生成CoCO3沉淀)(10).CaF2(11).过滤、洗涤【解析】试题分析：I.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na

31、2SO3溶液浸泡，目的是为了把CoO(OH)、CoCO3、CU2(OH)2CO3等溶解，以提取目标元素，并把+3价Co还原为+2价，此日Fe2O3、MgO和CaO等也会溶解，铁由+3价还原为+2价；n.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaC1O3溶液把+2价铁氧化为+3价，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)1*这一步除去了杂质元素铁。m.向上述滤液中加入足量NaF溶液是为了把钙离子、镁离子除去，过滤，分离除去沉淀氟化钙、氟化镁，b为氟化钙和氟化镁。IV.出中滤液加入浓Na2CO3溶液，获彳#CoCO3沉淀。V.将CoCO3溶

32、解在盐酸中，再加入(NH4HC2O4溶液，产生CoC2042H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400C600c煨烧，即得到Co2O3。(1)I中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是COCO3+H2SO4=CoSO4+CO2T+HO,加入Na2SO3溶液的主要作用是将Co3+还原为Co2+(或作还原剂)。(2)由图1、图2可知，矿石粉末浸泡的适宜条件应是65C75C、pH0.51.5。图2中铜、钻浸出率下降的可能原因是pH升高后，溶液中c(H+)浓度下降，使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降。(3) n中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式为ClO3-+

33、6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O。(4) n中，检验铁元素完全除去的试剂是KSCN溶液，实验现象是溶液不变红色。(5) n、IV中，加入Na2CO3的作用分别是调节溶液的pH、富集Co2+(生成CoCO3沉淀)。(6)出中，沉淀b的成分是MgF2、CaF2。(7)V中，分离出纯净的CoC2042H2O的操作是过滤、洗涤。点睛：本题是典型的有关物质制备的化工流程题，信息量大，由于没有流程图，便显得更难。物质的制备，通常都是按照如下步骤进行的：首先是目标元素的提取，然后是杂质元素的去除，接着是核心转化得到产品，最后是产品的分离与提纯。只要按照这个思路去分析流程，很多问题就容易理解了。2

34、1.某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2s溶液的反应。【实验一】I少量pH=l的足依稀盐酸Th!-.黑色沉淀黑色沉淀溶解.有淡黄色浑浊,具鸡蛋气味的气体生成OJmobL'FcCh溶液3mLpH=l2,5的0.1md-LLNaf溶液已知：FeS、Fe2s3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2s气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：i.Fe3+与S2-反应直接生成沉淀Fe2s3。ii.Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2s3固体，加入稀固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡

35、蛋气味气体生成盐酸根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是F%S3。(1)0.1molL-1Na2s溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：。(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是。(3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2s3。Na2s溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2s3的可能原因是。【实验二】步骤操作现象ImmLpHT的开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加Na2s溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失(4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2s3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2s3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是。(5)根据以上研究，FeC%溶液和Na2s溶液反应的产物与相关。【答案】(1).S2-+H2OHS-+OH-(2).黑色沉淀还可能是FeS和S,或Fe2s3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象(3).Fe2s3的溶解度比Fe(OH)3更小(4).Fe2s3+4H+=2Fe2+SJ+22ST(5).试剂的相对用量、反应体系的酸碱性【解析】(1)0.1molL-1Na2s溶液的pH为12.5