（广东专用）2015年高考化学一轮复习第6讲钠及其化合物课件

1、第二单元 元素及其化合物第6讲 钠及其化合物考纲定位选项示例1.掌握钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应用。2.以A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。1.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3。(2012年重庆高考T7B)2. Na与水反应： 2Na2H2O=2Na2OHH2。(2011年广东深圳模拟T8C)3. K与水反应比 Li 与水反应剧烈。(2010年重庆高考T8C)颜色硬度导电性密度(与水相比)熔点_一、钠银白色质软良好比水小较低1物理性质2.化学性质钠的化学性质极_，具有强_性，在反应中易_一个电子变为钠离子。自然界中钠只以_存在。活泼还原失去化合

2、态(1)与非金属单质反应。4NaO2=2Na2O黄色常温下钠在与空气中的 O2 接触时发生反应的化学方程式为：_；在空气或者氧气中燃烧时，产生_火焰，生成_固体，化学方程式为：_。钠与硫单质反应的化学方程式：_。钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式为：_。淡黄色2NaO2Na2O22NaSNa2S2NaCl2NaCl2(2)与水反应。2Na2H2O=2NaOHH2反应方程式：_。钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体反应剧烈有碱生成(3)与酸、盐溶液反应。剧烈水蓝色钠与酸反应比钠与水反应更_，因为酸能电离钠与盐溶液反应，首先是钠和_反应生成 NaOH 和

3、H2 ，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入CuSO4 溶液中有 H2 放出并产生_沉淀，化学方程式为：_。出更多的H参与反应。2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H23钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在_中。工业上通过电解熔融 NaCl 制取Na 的化学方程式：_。钠的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。煤油(或石蜡油)2NaCl(熔融)=2NaCl2电解二、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价_颜色、状态白色固体_固体

4、物质类别_性氧化物过氧化物阴阳离子个数比_与水反应(化学方程式)_与CO2反应(化学方程式)_21淡黄色碱1 21 2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(续表)化学式Na2ONa2O2与盐酸反应(化学方程式)_与还原性物质SO2反应(化学方程式)_主要用途制NaOH、Na2O2作供氧剂、氧化剂和漂白剂等保存隔绝空气隔绝空气Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 Na2OSO2=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO4三、碳酸钠与碳酸氢钠性质Na2CO3NaH

5、CO3俗称、颜色及状态_、_；白色_；白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同温度溶解度比Na2CO3小)溶液酸碱性显_性(同等浓度下其碱性比NaHCO3强)显_性热稳定性稳定受热易分解，_纯碱苏打粉末小苏打晶体碱碱2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2性质Na2CO3NaHCO3与强酸(H)反应 ， _与NaOH溶液反应不反应_与Ca(OH)2溶液反应_Ca(OH)2过量：_；NaHCO3过量：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O(续表)2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O(续表)性质Na2CO3NaHCO

6、3相互转化 用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多四、碱金属及焰色反应1碱金属包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子结构最外层电子数都为_；原子半径比同周期主族元素_化学性质都能与氧气等非金属单质反应；都能与水反应生成_和_；均为强_剂NaK1大氢氧化物氢气还原(续表)NaK包含元素Li、_、_、Rb、Cs递变性物理性质从Li到Cs，单质的熔沸点逐渐_；其中Li、Na、 K的密度比水_，Rb、Cs的密度比水_，密度：NaK化学性质还原性逐渐_；与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与水反应越来越剧烈，甚至燃烧爆炸降低小大增强2.焰色

7、反应(1) 焰色反应是指某些金属单质或其_ 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作步骤：化合物(3)常见元素的焰色：钠 _ ； 钾 _( 透过_观察)。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：_。(5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用 ：_。黄色紫色蓝色钴玻璃除去杂质元素的影响滤去钠等杂质的焰色_考点1 Na2O2 的性质由于 Na2O2中氧元素是1 价，为中间价态，因而既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，Na2O2通常表现为强氧化性。Na2O2与 H2O 或 CO2 反应均有氧气生成，在反应过程中Na2O2 均既作氧化剂，又作还原剂。【例 1】在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是(

8、)。思路指导：加Na2O2 后仍能大量共存Na2O2 能与什么物质反应？应用Na2O2 的性质。答案：B【例2】1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。解析：2 mol 碳酸氢钠受热分解，生成1 mol CO2 和1 molH2O，Na2O2 优先与CO2 反应，1 mol CO2 恰好与1 mol 过氧化钠反应生成 1 mol Na2CO3。答案：AANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3考点2 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【例3】现有 25 mL 2 mo

9、lL 1 的 Na2CO3 溶液和 75 mL1 molL1 稀盐酸。(1)将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()。A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等答案：D解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，开始就有气体放出且盐酸始终过量，直至盐酸被消耗完。向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HC

10、l=NaClCO2H2O，开始时Na2CO3过量，只发生反应，无气体放出，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。又通过计算可知两种操作生成的CO2的量不等。【例 4】(2013 年河南模拟)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()。A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：小苏

11、打NaHCO3 分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2，有Na2CO3 残留，A 项错误；纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色，B 项错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均 有CaCO3 沉淀生成，D项错误。答案：C规律方法有关过氧化钠的定量计算1差量法在 Na2O2 与 H2O、CO2 反应中的计算技巧(1)Na2O2 固体中滴入水时，固体质量的变化。2Na2O22H2O=4NaOHO2m218 g32 g218 g32 g4 g278 g440 g440 g278 g4 g(2)Na2O2 吸收 CO2 时，固体质量的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2278 g2106 g

12、244 g 2106 g278 g56 g32 g 244 g32 g56 g(3)Na2O2 吸收 CO2 时，气体体积的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V2 L1 L2 L1 L1 Lm【例5】物质的量相同的 N2、O2、CO2 混合后，通过 Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 8/9(同温同压下)，此时 N2、O2、CO2 的物质的量之比为()。A110C341B690D332解析：起始时N2、O2、CO2 的物质的量相同，则同温同压下，体积也相同，故可假设起始时N2、O2、CO2 的体积均为1 L，根据：答案：C2Na2O2与CO2、H2O反应的计算技巧

13、2COO2 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)2H2O2 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：CO、H2可被Na2O2完全吸收。凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1 1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛

14、)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例6】3 g CO和H2 的混合气体和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量 Na2O2 后，Na2O2 增加的质量为()。A1.5 gC6 gB3 gD无法确定解析：无论是3 g CO 还是3 g H2 和足量的氧气燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2 后，固体质量均增重3 g。答案：B1(双选)下列关于钠的说法中不正确的是()。题组一钠的性质A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠常温下是固体，密度比水小，熔点低C钠的化学性质十分活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4 中D由于钠比较活泼，所以

15、它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属. . .解析：金属钠与氧气反应，在常温下生成氧化钠，在加热的条件下生成过氧化钠，A 正确；钠在常温下是固体，密度小于水，也小于CCl4，因此 B 正确，C 错误；由于钠能与水反应，所以钠不能从水溶液中置换金属活动顺序表中钠后面的金属，D 错误。答案：CD2下列关于钠与水反应的说法中不正确的是( )。将小块钠投入滴有石蕊的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等。ACBD. . .解析：钠与水剧烈反应：2N

16、a2H2O=2NaOHH2，溶液呈碱性，如滴入石蕊试液，溶液变蓝，错；钠与水、酸反应，实质是与其中的H反应，所以应该是先与酸反应，错；由于钠与水反应生成NaOH，NaOH 能与铝继续反应生成氢气，错。答案：D题组二过氧化钠3在一定条件下，使 CO 和 O2 的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比是()。A9 4B1 1C7 6D6 7解析：固体增加的质量为参加反应的CO 的质量。原混合气体中参加反应的CO 为14 g，O2 为8 g，剩余4 g 气体可能是O2，也可能是CO，答案：D4(2

17、013 年江苏盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()。A将足量的 Na2O2 和 Na2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在 Na2O2 与 CO2 的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是CO2解析：Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有氧化性，最后又将变成红色的溶液漂白，A不正确；用Na 与空气反应制Na2O2，空气中的CO2 和水可与生成的Na2O2 反应，所以空气必须经碱石灰处理，B正确；钠原子最外层只有一个

18、电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，C 不正确；D 项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，D 不正确。答案：B题组三碳酸钠与碳酸氢钠5有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述正确的是()。A等质量的 Na2CO3 、NaHCO3 分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3 产生的 CO2 多B等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3 消耗的盐酸多C向NaHCO3 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀DNa2CO3 和NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应答案：A6加热纯碱和小苏打的混合物 20 g 至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为 13.8 g，则原混合物中纯碱的质量分数是()。A84%B8.4%C1.6%D16%答案：D解析：根据化学方程式先计算出混合物中小苏打的质量：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 m106284m(NaHCO3)62(2013.8) gm(NaHCO3)28