初三化学常见的酸和碱单元提高题学能测试

1、初三化学常见的酸和碱单元提高题学能测试一、选择题1. 下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A. 能使紫色石蕊溶液变红B.能与氢氧化钙反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成氯化银D 能与氧化镁反应生成水答案：C【解析】A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故 A正确；B盐酸呈酸性，酸 能与氢氧化钙反应生成水，故 B正确；C盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化 银，其他酸不能生成氯化银，故 C错误；D盐酸酸解析：C【解析】A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故 B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化 银，

2、故C错误；D、盐酸酸性，酸能与氧化镁反应生水，故D正确。点睛：酸的共同性质使紫色石蕊溶液变红色能与比较活泼金属发生置换反应能与金 属氧化物反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水能与某些盐溶液反应。2. 为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分 析和结论不正确的是A. 该样品已完全变质B. 液体丙呈红色或无色C. 该样品中一定含有碳酸钙D. 白色固体甲可能为 Ca(OH和CaCO的混合物答案：A【解析】试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌 过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸 钙，而液体乙可能含有 C

3、a(OH)2而Ca(O解析：A【解析】试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，而液体乙可能含有Ca(OHb，而Ca(OH)2有可能来自两个方面：1、生石灰与水反应生成的，2、本身生石灰变质生成的，A、该样品已完全变质，错误，B、乙可能含有Ca(OH),，也可能不含有，所以液体丙呈红色或无色，正确，C、该样品中一定含有碳酸钙，正确，D、白色固体甲可能为Ca（OHb和CaCQ的混合物，正确，故选 A考点：CaO Ca（OHb、CaCO的化学性质3. 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色

4、红橙绿rw.紫pH范14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（）A. 由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红答案：A【解析】因为稀盐酸的pH7,显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH会由小变大，而B选项的pH 是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。解析：A【解析】因为稀盐酸的pHCuAg,将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu(N03) 2溶液中时，镁粉能与Cu (N03) 2溶液反应生成了铜和Mg ( NO3) 2, 银不能与 Cu(解析： A【解析】【分析】由于属

5、活动性顺序中， Mg CuAg,将一定质量 Mg粉和Ag粉的混合物加入 Cu ( NO3) 2 溶液中时，镁粉能与 Cu(NO3) 2溶液反应生成了铜和 Mg(NO3) 2，银不能与 Cu(NO3) 2 溶液反应。【详解】A、 根据得到蓝色滤液，可知 Cu ( NO3) 2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，故选项正确；B、 根据得到蓝色滤液，可知 Cu ( NO3) 2有剩余，滤液中一定有 Cu2+，故选项错误；Cu(NO3)2+Mg=Cu+Mg(NO3)2C、 根据：24 64可知滤渣质量一定大于 a，故选项错误；D、 银不能与Cu (NO3) 2溶液反应，滤液中一定不含有 Ag+，故选项错误。

6、故选 A。10. 推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A. 某物质燃烧生成 CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B. 通过小磁针静止时 S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C. 将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应答案： C【解析】【分析】 质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，解析： C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，

7、原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能 生成盐和水。【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物 是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧 元素，故 A 不正确；B. 通过小磁针静止时 N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C. 将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；D. 酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应，故 D 不正确。故选 C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化

8、物和碱都能生成盐和水。11. 下列对有关事实的解释中，正确的是（）A. 气体可压缩储于钢瓶中分子数目变少B. H2O和H2O2的化学性质不同分子构成不同C. 烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D. 干冰用于人工降雨-升华放热答案：B【解析】【分析】 烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。【详解】A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；B、H2O和 H2O2的化学性质不同，解析： B【解析】【分析】烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。【详解】A、 气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不 正确；B、H20和H

9、2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不 同，故 B 正确；C烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确;D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故 D不正确。故选Bo【点睛】 碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或 铵根离子和酸根离子组成的化合物。12 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A. 浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B. 某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D. 点燃

10、氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度答案：D【解析】【分析】 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无 色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发解析： D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气 体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故 A不正确；B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是 活泼金属等，故 B 不正确;C、向碳酸

11、钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是 由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故 C不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可 燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故 D正确。故选Do【点睛】 碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。13. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧 杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）PH-1C70滴加就体的体积A. 图中a点所示溶液中，溶质是 NaCI和HCIB. 向图中c点所示溶

12、液中滴加无色酚酞，溶液不变色C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应答案：B【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸 性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。【详解】A、a点时，pH小于7，溶液显解析：B【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化 钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。【详解】A、a点时，pH小于7溶液显酸性，则稀盐酸过量，部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶质是氯

13、化钠和盐酸，故A正确；B、 c点溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液时，溶液会变红色，故B不正确；C、 由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠 加入到稀盐酸中，故 C正确；D、 由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，酸过量，故D正确。 故选Bo【点睛】酸碱溶液的反应要看物质之间的量的关系，对应到图形解决问题。14. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是A. 浓NaOH溶液具有强碱性B. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小C. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应DCa(OH)2 可用来改良酸性土壤答案：C【解析】【分析】【详解】A

14、、 根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；B、浓盐酸有挥发性，敞口放置 HCI会逸出，溶液质量会减小，故 B正确;C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最解析： C【解析】【分析】【详解】A、 根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；B、浓盐酸有挥发性，敞口放置 HCI会逸出，溶液质量会减小，故 B正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会 和氧气发生反应，故 C 错误；D、Ca(OH)2 可用来改良酸性土壤，故正确。故选 C15推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是()A. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一

15、定是氧化物B. 燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C. 碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化答案： B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着 能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素解析： B【解析】【分析】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变 化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。【详解】A、 氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都

16、是氧化物，如C2H5OH,故A不正 确；B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的 目的，故 B 正确。C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 C 不正确；D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变 化，如水汽化吸热，故 D 不正确。故选 B。【点睛】 灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。16下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A. 食盐水B.浓硫酸C.浓盐酸D.石灰石答案：B【解析】【分析】【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。D浓

17、硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故 此选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化解析： B【解析】【分析】【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。D浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正 确。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。故选： B。17. 将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是 （）A. 溶液的质量都增加B. 溶液的质量都减少C. 溶液的溶质质量分数都增大D. 溶液的溶质质量分数都减小答案

18、： D【解析】【详解】A. 浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加, 故错误；B. 浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加, 故错误；C. 浓盐酸具有解析：D【解析】【详解】A. 浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B. 浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收 空气中的水分而使溶液变小，故错误；D. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸 收空气中的水分

19、而使溶液变小，故正确。故选：Do18. 下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是()点燃A.铝粉燃烧：AI+O2 AI0 2化合反应通电B. 电解熔融MgCb： MgCl2Mg+Cl2分解反应咼温C. CO还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应D. 制备 Ba (OH) 2： 2NaOH+BaC2= Ba (OH) 2+2NaCI 复分解反应答案：B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程 式。【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4AI+3O22AI2O3方程式错误；故不符合题意解析：B【解析】【分析】根据反应

20、物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】点燃A、 铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4AI+3O22AI2O 3,方程式错误；故不符合题意；通电B、 电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCbMg+Cbf，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：高温3CO+FQO32Fe+3CC2，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意；故选B【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒 定律，即配平；三是

21、要有必要的条件；四是看是否需要“r或“厂。19. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问 题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一C. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜答案：C【解析】【详解】铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部 的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。故选Co解析：C【解析】【详解】 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，

22、阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。故选Co( )B.建筑工业上制三合土D.处理工厂中含硫酸的废水20. 下列生产实践中，没有用熟石灰的是A.降低土壤的酸性，改良土壤C.干燥气体答案：C【解析】 【分析】 氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。【详解】A、 熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正 确；B、熟石灰在建筑工业上用于制三合解析： C【解析】 【分析】 氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。【详解】A、 熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；B、 熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；C、 熟

23、石灰不具有吸水性，不能干燥气体，故C不正确；D、 氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。故 选 C。【点睛】熟石灰的主要成分是氢氧化钙。 21类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A. 铝与盐酸反应生成 A1C3和H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeC3和H2B. 碱的水溶液显碱性，所以 NaOH的水溶液一定是碱性溶液C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧答案：B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCI2和H2,错误；B、碱的水溶液

24、都显 碱性，NaOH勺水溶液是碱性溶液，正确；C能使紫色石蕊试液变红的一定是 酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； D解析： B 【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成 FeC2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性， NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确； C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸 溶液，错误；D.燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热 现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化， 错误。故选 B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧22. 如图所示是 X、 Y、 Z 三种金属在容器中的反应现象 ,下

25、列说法正确的是（）A. X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B. 三种金属的活动性顺序是 X Z YC. 若Z能从金属Y的盐溶液里置换出 Y,则三种金属的活动性顺序是 X Z YD. 若X为金属锌，则 Y可能是铁答案：C【解析】【分析】由图可知，X和稀硫酸反应，丫、Z和稀硫酸不反应，则X比丫和Z活泼。【详解】A、由图可知，X和稀硫酸反应，丫和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；B、三种金属的解析：C【解析】【分析】由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则 X比Y和Z活泼。【详解】A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则 X发生了置换反应，故 A不正确；B、 三种金属

26、的活动性顺序是 X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故 B不正确；C、 由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则 X比Y和Z活泼，若Z能从金属 Y的盐溶液里置换出 丫，则三种金属的活动性顺序是 X Z Y，故C正确；D、 若X为金属锌，则 Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。故选 Co【点睛】在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前 的金属，金属性越强，原子的还原性越强。23. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO和CuSO溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡

27、D.无法判断答案：B【解析】【分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密 度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反解析： B【解析】【分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮 力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大， 溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】 金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应

28、，但氢后边的金属不会与稀硫 酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。24化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学 的发言，其中有错误的是（ ）A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B. SQ、CC2、CO是非金属氧化物，都可用 NaOH溶液吸收C. 铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D. C、CO CH4、C2H5OH均能作为燃料使用答案： B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和 CuO CO2铁的氧化物反应，具 有还原性，并可用于炼铁，故

29、 A 正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如 SO3 CO2而 CO不是酸解析： B【解析】【详解】A、 碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性， 并可用于炼铁，故 A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如 SQ、CQ而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以 B不正确；C根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选Bo25. 一定质量的AgNC3和Cu （ NOa） 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一 定错误的

30、是（横坐标表示加入铁的质量）（）铜 的 质 A.宝潯滦中潯話类A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为 0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜 完全反应铜的质量不再改变，不符合题解析： D【解析】【详解】A、 由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸 银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不 再改变，不符合题意;B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大;等铁粉开始与

31、硝酸铜反 应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意;C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比 铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些;两种物质 完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意;D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符 合题意。故选 D。26下列溶液中 pH 最小的是（）A. 使石蕊变红的溶液B. 使石蕊变蓝的溶液C. 使酚酞变红的溶液D. 不能使石蕊变色的溶液答案：A【解析】【分析】【详解】 根据酸碱指示剂的变色情况确定

32、溶液呈什么性.使石蕊变红的溶液呈酸性， pH V 7;使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH 7;不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH= 7解析： A【解析】【分析】【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pHv 7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性， pH 7；不能使石蕊变色的溶液呈中性， pH = 7。故选 A。【点睛】此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。27. 钛(Ti)和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金

33、属薄片，分别投入等体 积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB. 若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去 MgC. Ti和稀盐酸不反应D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率答案：D【解析】【详解】A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象一Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性 由强到弱的顺序是Mg Ti、Cu解析：D【解析】【详解】A、 金属的活动性越强，与酸反应的

34、剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象一一Mg放出 气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；B、 因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；C、 因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。故选 Do28. 在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法： 分别滴加紫色石蕊溶液 分别滴加酚酞溶液 闻气味品尝分别加入一小段镁带 分别 加入大理石。其中可行的是：A.都可以B.C.D.答案：C【解析】试题分析：根据氢氧化钠和醋