河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破95合成高分子化合物的基本方法(含解析)

1、合成高分子化合物的基本方法1、ABS合成树脂的结构可表示为：则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是()A1种加聚反应 B2种缩聚反应C3种加聚反应 D3种缩聚反应【答案】C【解析】此高分子链节中均为C原子，应是加聚反应而得，又据加聚反应特点，得3种单体：CH2=CH-CN，CH2=CH-CH=CH2，CH2=CHC6H5。2、下列有关高分子化合物的叙述中正确的是（）A高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大B高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小C高分子均为长链状分子D高分子材料均为混合物【答案】D【解析】高分子化合物结构并不复

2、杂，A项不正确；高分子链之间靠化学键结合，B项不正确；高分子分为链状分子和网状分子，C项不正确。3、某高聚物的结构片段如下图 下列说法正确的是（ ）A. 它是缩聚反应的产物 B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3C. 其链节是CH3CH2COOCH3 D. 其单体是CH2=CHCOOCH3【答案】D 4、某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（ ）AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C通过加聚反应和缩聚反应可以生成R D碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol【答案】C 5、某有机物的分子式为C6H10O

3、4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物 CH2CH2 n，由此可推断A的结构简式为（ ）AHOOC(CH2)4COOHBHOOC(CH2)2COOCH3 CCH3CH2OOCCOOCH2CH3 DCH3COO(CH2)2COOCH3【答案】C 6、下列说法不正确的是（）A汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀HOOCCH2CH2CHCOOHNH2D谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽【答案】C 7、下列涉及有机物性

4、质或应用的说法正确的是（）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染B乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】A【解析】A项，使用普通塑料做一次性饭盒，因普通塑料难以分解，导致白色污染，使用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染，A项正确；B项，聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，B项错误；C项，聚氯乙烯中常含有对人体有害的增塑剂，不能用做保鲜膜、一次性食品袋，C项错误；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，D项错误。8、有一卤代烃的蒸气对同温同压下H2的相

5、对密度是54.5，取5.45 g此卤代烃与足量NaOH溶液作用后，再加入过量HNO3酸化至溶液显酸性，加入过量的AgNO3可生成9.40 g浅黄色沉淀，则此卤代烃是()ACH3Cl BCH3CH2Cl CBrCH2CH3 【答案】C【解析】由题意中加入过量AgNO3可生成浅黄色沉淀可排除A、B，又卤代烃的蒸气对同温同压下H2的相对密度是54.5，所以此卤代烃的相对分子质量是H2的54.5倍。所以选C。9、一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染”， 其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是()A聚苯乙烯的单体为B聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C聚

6、苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D乳酸可发生消去反应【答案】D【解析】聚苯乙烯的单体为 A项错；合成聚苯乙烯的反应是加聚反应，聚乳酸是通过缩聚反应合成，B项错；由于n值不同，高分子化合物一般属于混合物，C项错。10、用CH3CH2CH2OH制取，可能遇到的反应类型有（）取代消去加聚缩聚A B C D【答案】B【解析】采用逆推法由CH2=CHCH3加聚而成，而CH2=CHCH3是由CH3CH2CH2OH发生消去反应而得到。11、现有某烃的含氧衍生物甲，还原甲时形成醇乙，氧化甲时形成丙，由乙、丙反应可生成高分子化合物。下列叙述错误的是（）A甲属于醛类B甲分子中有6个原子，含碳40%C甲的相对分子质量为58

7、D1mol甲与足量银氨溶液反应能还原出4mol 银【答案】B【解析】甲既可被氧化又可被还原，则甲为醛，由产物推得结构简式为,1mol甲可还原出4mol Ag。12、塑料制品废弃物会严重污染环境，现常称为“白色污染”，为了防治这种污染，有一条重要途径是将高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为：的高聚物已成功地实现了这种处理。试分析若用甲醇来处理它，不能得到的有机物可能是【答案】C【解析】用甲醇来处理，将发生酯交换反应。13、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NAB0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含Fe

8、3数为0.1NAC在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NAD常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5 NA【答案】C【解析】根据Na2O2和水的反应：1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为NA，A项错误；0.5 L0.2 mol/L FeCl3溶液中，由于Fe3水解，其离子数小于0.1NA，B项错误：根据氧原子守恒，C项正确；乙烯、丙烯最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2 2 mol，则含碳原子2NA，D项错误。14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的

9、是（）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)10.433A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2) mol·L1·s1【答案】D【解析】t3时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A错；从t1t3，c(A)4 mol·L1，c(B)2mol·L1，c(C)2 mol·L1，则反应方程式为2A(g)B(g) C(g)，C错

10、；t2t3内，v(A) mol·L1·s1，D对；t3时达平衡，A的转化率为×100%66. 7%。B的转化率为×100%40%，B错。15、尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如下图所示。下列关于这种化合物的说法中正确的是()A该物质的分子式为C18H20N2O6B该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C该物质属于芳香族化合物，且1mol该物质能和6mol H2发生加成反应D该物质在酸性条件下不发生水解反应【答案】A【解析】该物质中不含醛基，不能发生银境反应；该物质属于芳香族化合物，但1mol该物质只能和5mol H2发生加成反应；该物质中含有

11、酯基，能水解，故B、C、D错误，A正确。16、某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是_。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2B

12、r2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。【答案】（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙；耗酸量最少，无污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。【解析】（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2

13、+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2CuO22HNO32Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出

14、应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。17、甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度

15、线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。【答案】(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线

16、以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切D(3)不正确。错误之处为：用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol/L=100 mL×3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。18、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(P

17、Cl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用有两种，分别是_ 、 。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干

18、燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液； 取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； 重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3P

19、O4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。【答案】【解析】实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离

20、出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3 H3PO3 I2 碘的物质的量为(10.00 mL× 0.1000 mol·L1×8.40mL×0.1000 mol·L1)×103所以PCl3的质量分数为79.75%。19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置

21、(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称

22、)。【答案】(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)2H2O4e=O24H4ClO34e8H=4ClO24H2O(4)25(5)强氧化性强氧化性化合反应>1【解析】浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。20、150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体

23、体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：(1)生成物的化学式是_。(2)推断化学式的依据是_。【答案】(1)A3B(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】设生成物的化学式为AxBy，依题意反应物与生成物的体积比：V(A2)V(B2)V(AxBy根据阿伏加德罗定律，可知这个312既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写出化学方程式的表示式：3A2B2=2AxBy，又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，即在反应物中A的原子数是2×3，B的原子数是2，所以2AxBy应为2A3B。21、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同

24、时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用： 按要求完成问题：（1）C的官能团名称： ，D的结构简式： ；（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：EF： ，HI ； （3）写出下列转化的反应类型：EG： ，EH： ；（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：X为六元环状化合物，含有母体： X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。则符合上述条件的X的结构简式共有 种（选填A、B、C、D）。A3 B4 C5 D6【答案】（1）羟基 ; ;（2）;（3）缩聚反应

25、，消去反应 ;（4）C.【解析】 （1）葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应产生C乙醇，其官能团名称是羟基；葡萄糖在一定条件下氧化得到D:，（2）D与氢气在Ni作催化剂时加热发生反应产生E：乳酸；两个乳酸分子发生酯化反应产生环酯F；该反应的方程式是；乳酸与浓硫酸共热发生消去反应产生H：丙烯酸CH2=CHCOOH, 丙烯酸在一定条件下发生加聚反应产生I:聚丙烯酸，该反应的方程式是：；（3）乳酸在一定条件下发生酯化反应产生聚酯，所以该反应也叫缩聚反应；EH的反应因为产生了含有C=C双键的物质，同时还有小分子产生，所以属于消去反应；（4）由于X是葡萄糖的同分异构体，在X中含有；X的母体上四个碳原子各连接1

26、个支链或取代基；l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。则符合上述条件的X的结构简式共有5种，它们分别是;22、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17

27、时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性23、下图中 A、B、C、D、E

28、均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_；C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是_(填字母)。a加成反应b取代反应c消去反应 d酯化反应e水解反应f置换反应(2)反应的化学方程式是：_。(3)反应实验中加热的目的：_；_。(4)A的结构简式是_。(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有4种。含有间二取代苯环结构；不属于芳香酸形成的酯； 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个

29、同分异构体的结构简式：_。【答案】(1)C5H10O2羧基e(2)CH3COOHCH3CH2CH2OHH2OCH3COOCH2CH2CH3(3)加快反应速率 将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机合成与推断的相关知识。24、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而退色的是_(填标号)。aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。

30、(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中AD均为有机物)：A的分子式是_，试剂X可以是_。(4)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_。(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_。【答案】 【解析】(1)甲中含有碳碳双键和酯基两种官能团，不含氧原子的官能团是碳碳双键；由于甲中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a、c符合题意。(2)满足题目要求的甲的同分异构体中

31、应具备：含有碳碳双键和羧基两种官能团，且碳碳双键和羧基分别在两端，分子中不含支链，其结构简式为CH2=CHCH2CH2COOH，或者是环丁基连接羧基，其结构简式为。(3)根据淀粉到有机物乙的转化流程，采用正、逆推相结合的方法，可推知转化流程为：淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡萄糖一定条件下分解生成乙醇(B)，乙醇通过消去反应生成乙烯(C)，乙烯和卤素单质发生加成反应生成二卤乙烷(D)，二卤乙烷在NaOH溶液中加热生成乙二醇。葡萄糖的分子式为C6H12O6，试剂X可选用溴水或Br2/CCl4溶液。(4)结合苯、乙烯、氯化氢三种原料和题中信息，合成丙的三步反应分别(5)由丁与FeCl3溶液作用显现特征

32、颜色可知，丁中含有酚羟基再结合丁的相对分子质量为110，烃基上的一氯取代物只有一种可确定丁分子中苯环上含两个羟基，两个羟基处于对位关系，结构简式为。25、化合物 被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化(加聚)并起黏结作用以代替通常的缝合，形成一种性能优良的功能高分子材料写出该化合物固化时的化学反应方程式_【答案】【解析】题中提示给出合成一种功能高分子材料，以代替缝合，同时题中也提示出由化合物加聚而成，所给化合物的结构中含有 双键，按加聚反应原理反应后所得高分子主链链节上只有两个碳原子26、叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件，Ph代表苯基)。(1)下列说法不正确的是_(填字母)。A反应、属于取代反应B化合物可生成