2018年秋高一化学人教版必修一：第1章 从实验学化学 章末素能提升1ppt课件

1、第一章从实验学化学从实验学化学章末素能提升章末素能提升1 1知识网络知识网络2 2专题归纳专题归纳知知 识识 网网 络络 一、化学计量 1以物质的量为中心的计算： 2有关溶液浓度的计算：专专 题题 归归 纳纳 1调查“规范情况“常温常压等外界条件的运用： (1)在规范情况下非气态物质。 如H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压下，22.4 L气体的分子数小于NA。 专题1关于阿伏加德罗常数(NA)的调查点 2调查物质的组成： (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中

2、子等)的数目：如Ne等。 (2)摩尔质量一样的物质中的微粒数目：如N2、CO等。 3调查氧化复原反响： 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反响。 4调查一些特殊的反响： 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反响，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反响等属于可逆反响。Cl2与H2O反响为可逆反响。 例题 1BB 解析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为2 1，假设H2为1 mol，那么O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为2 1，所以其物质的量之比为2 1，质量之比为1 8，B项正确；H2能发生置换反

3、响，如H2与CuO反响，O2也能发生置换反响，如O2与H2S反响，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器容积一样，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不能够均一样，D项错误。A 1溶液配制的口诀： 计算称量做先锋，溶解冷却随后行； 移液洗涤三两次，玻棒引流记心中； 胶头滴管来定容，视野液面刻度平； 倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 专题2一定物质的量浓度溶液的配制 2溶液配制的调查点： (1)调查仪器的运用：本实验用到的仪器有托盘天平(称量固体溶质)、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 (2)调查容量瓶的运用：要注明容量瓶的规格；容量瓶只能用来配制溶液，不用枯燥，不能长时间储存溶液

4、；容量瓶运用前要查漏。 (3)调查实验操作：移液要用玻璃棒引流；NaOH固体应在小烧杯中称量；定容时应平视。 (4)调查误差分析：重点关注操作对浓度的影响。重点分析定容时的操作对误差的影响，详细如下： 俯视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 例题 2BA 解析：容量瓶只需洗净即可，不用枯燥；移液后烧杯未洗涤，会呵斥部分溶质损失，所配溶液浓度偏小；定容时俯视刻度线读数会使溶液体积偏大，呵斥所配溶液浓度偏小；定容且摇匀后液面低于刻度线为正常景象，假设再滴加水会使所配溶液浓度偏小。B 1常用的化学计量 (1)计算过程中没有留意物理量的单位。

5、 (2)不能正确了解物质的量浓度的含义。 (3)不会计算分子、原子、电子等微粒的物质的量。 (4)不清楚气体摩尔体积的运用条件。 (5)有关溶液的计算中不会运用电荷守恒的思想。 2一定物质的量浓度溶液的配制 (1)不熟习一定物质的量浓度溶液的配制流程。 (2)不能准确计算配制溶液所需溶质的质量或体积。 (3)不能准确进展误差分析。 (6)1 L水溶解5.85 g NaCl所构成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 molL 1。() (7)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。() 解析：(1)有的物质不含分子，直接由原子构成，如金刚石，还有的物质直接由离

6、子构成，如氯化钠。(2)摩尔质量的单位是gmol1。(3)质量的常用单位为g，而相对分子质量的单位为1，只能说1 mol O2的质量(以g为单位)与O2的相对分子质量在数值上相等。(4)一种物质的摩尔质量是该物质的本质属性之一，与物质的多少无关。(5)CO、N2、O2均为双原子分子。(6)1 L NaCl溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶质物质的量浓度是0.1 molL1。(7)胆矾溶液的溶质为CuSO4,25 g胆矾中CuSO4的质量小于25 g。 偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小 (7)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。_ (8)用

7、量筒量取浓硫酸时，俯视读数。_ (9)配制溶液时，将溶液转移到容量瓶的过程中，有少量溶液溅出。_ (10)定容时，加水超越刻度线，用胶头滴管汲取多余的液体至液面最低处与刻度线相切。_ (11)定容摇匀后，发现液面低于刻度线。_ (12)配制一定浓度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。_ (13)定容摇匀后少量溶液外流。_偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响无影响无影响 解析：(1)没有450 mL的容量瓶，应根据配制500 mL溶液来计算。(2)在纸上称量NaOH固体，由于NaOH易潮解，会有少量NaOH沾附在纸上。(3)NaOH固体易潮解，称量时间过长其外表会有少量水。(4)砝码生锈导致所称量的溶质质量偏大。(5)1 g以下用游码，根据质量关系“左盘右盘游码，可知实践称取的NaOH的质量为9.6 g。(6)用不枯燥的量筒量取浓硫酸相当于将其稀释了，呵斥溶质偏少。(7)量筒为量出式仪器，不能