九年级化学第八单元练习MicrosoftOfficePowerPoint972003演示文稿

1、1.金属金属不具有不具有的的物理通性物理通性是是A银白色光泽银白色光泽 【铜：红色；金：黄色铜：红色；金：黄色】 B导热性导热性 C延展性延展性 D导电性导电性2.在选择铸造在选择铸造硬币硬币的材料时，的材料时，不需要考虑不需要考虑的因素是的因素是A 、 金属的硬度金属的硬度 B 、 金属的导热性金属的导热性 C 、 金属的耐腐蚀性金属的耐腐蚀性 D 、 金属价格与硬币面值的吻合度金属价格与硬币面值的吻合度 3.金属材料金属材料包括包括金属金属以及它们的以及它们的合金合金。熔点最高的金属是。熔点最高的金属是钨钨，常温下，常温下是液体的金属是是液体的金属是汞汞，呈紫红色的金属是，呈紫红色的金属是

2、铜铜，呈黄色的金属是，呈黄色的金属是金金。4.请你阅读材料并结合下图金属的用途归纳金属的物理性质：请你阅读材料并结合下图金属的用途归纳金属的物理性质：如图所示的金属的性质有：大都有如图所示的金属的性质有：大都有金属金属光泽，具有良好的光泽，具有良好的导电导电性和性和导热导热性，还有良好的性，还有良好的延展延展性。性。5.食品包装袋中经常使用到铝箔，食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔铝能制成铝箔是因为铝具有良好的是因为铝具有良好的A.导电性导电性 B.抗腐蚀性抗腐蚀性 C.导热性导热性 D.延展性延展性 6.单质单质金的性质有金的性质有：美丽的光泽；美丽的光泽； 较好的导电性较好的导电性；

3、 很好的延展性；很好的延展性； 很强的耐腐蚀性很强的耐腐蚀性单质金常单质金常被人们加工成饰品被人们加工成饰品是利用金具有是利用金具有A. B. C. D.7.制作下列仪器时，要制作下列仪器时，要用到金属材料的用到金属材料的是是A蒸发皿蒸发皿B胶头滴管胶头滴管C燃烧匙燃烧匙D集气瓶集气瓶8.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是A价格便宜价格便宜 B熔点高熔点高C烹饪的食物中留有铁元素烹饪的食物中留有铁元素【铁是人体所必需的微量元素铁是人体所必

4、需的微量元素,是血红蛋白的主要成分是血红蛋白的主要成分,推广使用铁锅推广使用铁锅的目的是为了摄入足量的铁元素来满足人体需要的目的是为了摄入足量的铁元素来满足人体需要】 D导热性好导热性好9.人类人类使用金属的历史从早到晚使用金属的历史从早到晚的顺序是的顺序是A.FeCuAl B. CuFeAl C. CuAlFe D. AlCuFe10.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是11.铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝在人体内积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式年世界卫生组织正式将铝确定为将铝确定为“食品污染源之一食品污染源之一

5、”而加以控制铝在下列使用场合须而加以控制铝在下列使用场合须加以控制的是加以控制的是糖果香烟内包装电线电缆糖果香烟内包装电线电缆牙膏皮牙膏皮氢氧化铝胶囊（作内服药）氢氧化铝胶囊（作内服药）明矾净水明矾净水用明矾和苏打混合作食品膨化剂用明矾和苏打混合作食品膨化剂制炊具制防锈漆制炊具制防锈漆ABCD全部全部12.某种新型某种新型“防盗玻璃防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，立刻报警，这利用了金属的这利用了金属的【 “防盗玻璃防盗玻璃”

6、中间嵌有极细的金属线，金属线是通电状态的时中间嵌有极细的金属线，金属线是通电状态的时不会报警。不会报警。如果玻璃被击碎，金属线断裂，使电路断开，也就会如果玻璃被击碎，金属线断裂，使电路断开，也就会引发报警器，引发报警器，利用了金属的导电性。利用了金属的导电性。 】A.延展性延展性 B.导电性导电性 C.弹性弹性 D.导热性导热性13.灯泡里的灯泡里的灯丝用钨制灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为而不用锡制，主要是因为A、钨的导电性好、钨的导电性好 B、钨的熔点高、钨的熔点高 C、钨的硬度大、钨的硬度大 D、钨的密度大、钨的密度大14.科学家最新研制了一款微型无人侦察机科学家最新研制了一款微型无人侦

7、察机-“蜂鸟蜂鸟”为了减轻其质量为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是该侦察机的材料应具有的特点是A硬度高硬度高 B熔点低熔点低C密度小密度小 D导热性好导热性好14.用用化学符号或化学式化学符号或化学式填空填空（1）地壳中含量最多的金属元素：）地壳中含量最多的金属元素：Al（2）人体中含量最高的金属元素）人体中含量最高的金属元素：Ca（3）目前世界年产量最高的金属）目前世界年产量最高的金属：Fe（4）导电、导热性最好的金属）导电、导热性最好的金属：Ag（5）熔点最高的金属熔点最高的金属：钨（钨（名称）名称）（6）熔点最低的金属）熔点最低的金属：汞汞（名称）（名称）（7）常见的密度最大的

8、金属）常见的密度最大的金属：Au（8）外观为紫红色的金属是）外观为紫红色的金属是：Cu18.下表列出的是一种金属的部分性质：下表列出的是一种金属的部分性质：根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造导线导线 ，因为它既，因为它既有优良的导电性有优良的导电性 又又有优良的延展性有优良的延展性。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在硬度硬度 方面方面与它的纯金属相比较要有明显提高。

9、与它的纯金属相比较要有明显提高。 合金合金：是在金属中加热熔合某些：是在金属中加热熔合某些金属金属或或非金属非金属, ,制得的具有制得的具有金金属特征属特征的物质，它属于的物质，它属于混合物混合物，形成的过程发生了，形成的过程发生了物理变化物理变化。混合物的特点混合物的特点：不能用不能用单一的单一的化学符号化学符号表示，表示， 各物质仅简单地混合在一起，没有发生反应，各物质仅简单地混合在一起，没有发生反应，各自保持各自地性质。各自保持各自地性质。合金比其组分金属的合金比其组分金属的颜色颜色鲜艳鲜艳；合金的合金的硬度硬度大于大于组成它们的金属；组成它们的金属； 合金的合金的熔点熔点低于低于组成它

10、们的金属；组成它们的金属；合金的合金的抗腐蚀能力抗腐蚀能力一般一般强于强于各组分金属。各组分金属。2.2.合金与纯金属的性质比较合金与纯金属的性质比较 钛和钛合金被认为是钛和钛合金被认为是2121世纪的重要金属材料，它们具有世纪的重要金属材料，它们具有很多很多优良的性能优良的性能。1.合金是我们生活中经常使用的金属材料下列物质属于合金是我们生活中经常使用的金属材料下列物质属于合金的是合金的是【混合物混合物】A.铜铜 B.黄铜黄铜 C.氧化铝氧化铝 D.金刚石金刚石2.下列有关合金的叙述，下列有关合金的叙述，正确的是正确的是合金中合金中至少含两种金属至少含两种金属；合金中的元素以；合金中的元素以

11、化合物形式化合物形式存在；存在；合金中一定含有金属；合金中一定含有金属； 合金一定是混合物；合金一定是混合物； 合金一般比组成它们的纯金属的强度和硬度更高合金一般比组成它们的纯金属的强度和硬度更高A B C D3.中国辽宁号航母自中国辽宁号航母自2012年年9月月25日正式服役以来日正式服役以来,受到外界广泛关注。受到外界广泛关注。航母的外壳和甲板都是由特殊钢材加工而成。下列关于航母的外壳和甲板都是由特殊钢材加工而成。下列关于钢的说法正确钢的说法正确的是的是 A.钢属于混合物钢属于混合物 B.钢的含碳量比生铁高钢的含碳量比生铁高 C.钢的硬度比纯铁硬度小钢的硬度比纯铁硬度小 D.钢不导电也不导

12、热钢不导电也不导热生铁：生铁：24.3%钢：钢：0.032 合金合金：是在金属中加热熔合某些：是在金属中加热熔合某些金属金属或或非金属非金属, ,制得的具有制得的具有金金属特征属特征的物质，它属于的物质，它属于混合物混合物，形成的过程发生了，形成的过程发生了物理变化物理变化。4.生铁和钢的生铁和钢的主要区别是主要区别是A.生铁和钢都是合金生铁和钢都是合金B.生铁和钢的主要成分不同生铁和钢的主要成分不同【都是铁都是铁】C.生铁和钢含碳量不同，性能不同生铁和钢含碳量不同，性能不同D. 钢钢是纯铁是纯铁；生铁不是纯铁，质硬；生铁不是纯铁，质硬5.武德合金的组成金属：铋武德合金的组成金属：铋(熔点为熔

13、点为271)、铅、铅(熔点为熔点为327)、锡锡(熔点为熔点为232)、镉、镉(熔点为熔点为321)融合而成的，那么武德合金的熔点融合而成的，那么武德合金的熔点 327 B. 327 或或 232 C. 232 D.在在232 和和327 之间之间6.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。金属材料在生活、生产中应用十分广泛。（1）图）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的是金属的一个应用实例，利用了金属的导电导电性。性。（2）图）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是：该实验探究的目的是：探究纯金属与合金硬度的大小。

14、探究纯金属与合金硬度的大小。生铁：生铁：24.3%钢：钢：0.0327.下列物质中，属于下列物质中，属于单质的是单质的是A镁镁 B铜锌合金铜锌合金 C水水 D二氧化锰二氧化锰8.某物质为某物质为金属材料金属材料，【纯金属和合金纯金属和合金】则该物质则该物质A一定是单质一定是单质 B一定是化合物一定是化合物C一定是混合物一定是混合物 D可能是单质或混合物可能是单质或混合物9.利用利用铝合金制作钥匙铝合金制作钥匙是利用铝合金的是利用铝合金的A密度小密度小 B熔点低熔点低 C不易腐蚀不易腐蚀 D硬度大硬度大8.我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是我国探月工程已经发现月球中含有种类

15、繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产。下列月球矿物中在地球上未曾发现过的矿产。下列月球矿物中属于单质的是属于单质的是 A.钛铁矿钛铁矿 B.铁锡合金铁锡合金 C.纯铁纯铁颗粒颗粒 D.硫化银颗粒硫化银颗粒 11.下列关于金属和合金的叙述中，下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是不正确的是A18K黄金是一种合金黄金是一种合金B生铁和钢都是铁的合金生铁和钢都是铁的合金C铜的铜的化学性质不活泼化学性质不活泼，因此是，因此是制炊具、食具的最好材料制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属它的成分

16、金属12.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，而被广泛应用，该金属是该金属是A.锌锌 B.钛钛 C. 铜铜 D.锰锰13.下列叙述下列叙述错误的是错误的是A、金属材料包括纯金属和它们的合金、金属材料包括纯金属和它们的合金B、物质的用途、物质的用途完全由其性质决定完全由其性质决定，与其他因素无任何关系，与其他因素无任何关系C、合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的、合金是金属与金属或金属与非金属熔

17、合在一起制成的D、合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，、合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，熔点比各成分金属的熔点低熔点比各成分金属的熔点低15.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物-合金，这是合金，这是制取合金的常用方法之一制取合金的常用方法之一请根据下表数据判断，请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金不宜用上述方法制取的合金是是AFe-Cu合金合金BCu-Al合金合金CAl-Na合金合金DCu-Na合金合金金属金属

18、NaKAlCuFe熔点（熔点（）97.5 63.666010831535沸点（沸点（）88377424672567275014.下列有关实验现象描述下列有关实验现象描述不正确的不正确的是是由题目的信息可知：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而都可以融合在一起，而Cu-Na不可以不可以，因为因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了 16.下列有关合金在生产生活中经常用到，请选择其序号填空下列有关合金在生产生

19、活中经常用到，请选择其序号填空.不锈钢焊锡锰钢青铜硬铝不锈钢焊锡锰钢青铜硬铝（1）人类最早大规模使用的合金：人类最早大规模使用的合金： （2）熔点较低，用于焊接电子元件的是：）熔点较低，用于焊接电子元件的是： （3）质轻、强度高，常用于窗框：）质轻、强度高，常用于窗框： （3）韧性好、硬度大，可用于坦克装甲的：）韧性好、硬度大，可用于坦克装甲的： （5）具有良好的抗腐蚀性，常用于制造医疗器械、炊具餐具：）具有良好的抗腐蚀性，常用于制造医疗器械、炊具餐具：18.我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已经

20、掌握了冶炼铁的技术。这说明在春秋战国时期我国已经掌握了冶炼铁的技术。经过分析测试该钢剑属于铁的合金，经过分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金有铁的合金有生铁生铁和和钢钢，钢钢是含碳量在是含碳量在0.03%2% 之间的铁合金，之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的性能比生铁优越，主要是因为钢钢的含碳量的含碳量比生铁比生铁低低。（填（填“高高”或或“低低”）。）。生铁：生铁：24.3%钢：钢：0.032铝在空气中与氧气反铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的应，生成一层致密的氧化铝薄膜。氧化铝薄膜。P9这层薄膜可以阻止内这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到

21、保从而对铝制品起到保护作用。护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3+31.镁条和铝片在镁条和铝片在 就能和空气中的氧气就能和空气中的氧气发生反应发生反应。（填反应条件，下同）。（填反应条件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.铁丝与铜片在铁丝与铜片在 与氧气反应与氧气反应 3.分析分析“真金不怕火炼真金不怕火炼”蕴含的化学理蕴含的化学理分析以上几种金属的活泼性：分析以上几种金属的活泼性： 以上金属的活动性强弱为：以上金属的活动性强弱为：Mg 、Al Fe 、 Cu Au常温下常温下高温时高温时说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应说明了金的化学性质不活泼，

22、金难与氧气发生反应镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应讨论讨论: (1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？生反应？铁钉和稀盐铁钉和稀盐酸酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸铁、镁、锌能铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，生成了氢气，铜不能铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或

23、稀硫酸反应时剧烈铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。程度不同。_反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是 _，然后是，然后是_ ， 四种金属的活动性强弱为：四种金属的活动性强弱为：镁锌铁铜镁锌铁铜。 镁镁锌锌铁铁实验原理实验原理金金属属反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铁铁铜铜Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金属与盐酸、稀硫酸的反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应+2+2浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色

24、1.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀不易锈蚀的主要原因是的主要原因是A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易氧化铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用氧化铝具有保护内部的铝的作用2.分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气不能产生氢气的是的是A镁镁 B铝铝 C铁铁 D铜铜3.下列金属在一定条件下下列金属在一定条件下能与氧气反应能与氧气反应，且，且生成

25、物为黑色固体生成物为黑色固体的一组是的一组是Mg Al Fe P Cu. C A B C D4.下列反应中，下列反应中，不属于置换反应的是不属于置换反应的是ACl2+2NaBr2NaCl+Br2B2Mg+CO2 2MgO+CC2Na+2H2O2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O4NaOH+O25.下列物质能由下列物质能由金属与酸金属与酸发生置换反应制得的是发生置换反应制得的是A.CuSO4 B.MgCl2 +3 +3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)36. “相信科学，反对迷信相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。，作为中学生应当积极倡导。对金光闪闪的对金光闪闪的“假金元宝假金元

26、宝”（含（含铜和锌铜和锌的合金）你认为下列方法的合金）你认为下列方法不可行的是不可行的是A、用火烧、用火烧 B、加入稀硫酸、加入稀硫酸 C、测密度、测密度 D、看颜色、看颜色7.白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似与盐酸相似，能腐蚀很多，能腐蚀很多物质下列最物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是不容易被蚁酸腐蚀的是A镀锌水管镀锌水管 B铜铜制塑像制塑像 C大理石栏杆大理石栏杆 D铝合金门窗铝合金门窗不能制得的不能制得的盐盐：（1）含含(H)后金属后金属的盐的盐（2）含含+3价的铁价的铁盐盐8.生铁生铁和和稀盐酸稀盐酸充分反应后，会留有残渣，充分反应后，会留有残渣，残渣

27、的主要成分是残渣的主要成分是A.生铁生铁 B. 氧化铁氧化铁 C.氯化亚铁氯化亚铁 D.碳碳9.下列反应类型中，一定有下列反应类型中，一定有单质参加反应的是单质参加反应的是A 、化合反应、化合反应 【“多变一多变一”，生成物生成物一定是化合物一定是化合物】 B 、分解反应、分解反应 【“一变多一变多”；反应物反应物一定是化合物一定是化合物】 C 、置换反应、置换反应 D 、氧化反应、氧化反应生铁生铁铁铁碳碳【既不既不与酸反应，与酸反应，也不也不溶于水溶于水】10.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：下列说法下

28、列实验：下列说法正确的是正确的是A对比实验和，可研究对比实验和，可研究盐酸的浓度盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响11.质量相同的下列金属质量相同的下列金属，分别加入到，分别加入到足量的稀盐酸足量的稀盐酸中充分反应，中充分反应，放出氢气放出氢气最多最多的是的是:AMg BAl CCu DZn12.镁在空气中镁在空

29、气中燃烧燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，时，能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其其化学反应方程式为化学反应方程式为13.市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的写出这个反应的化学方程式化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2结论：结论：质量相同的下列金属质量相同的下列金属，分别与，分别与足量的酸足量的酸中充分反应，中充分反应，放出氢气放出氢气由多到少由多到少：Al、Mg、Fe、Zn。Mg

30、+ 2HCl MgCl2 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H22A1+6HCl2A1Cl3+3H233363336725419514.铝在工业和日常生活中应用广泛请回答：铝在工业和日常生活中应用广泛请回答：（1）铝元素铝元素的含量居的含量居地壳中地壳中所有元素的第所有元素的第三三位将铝块位将铝块拉成细丝、拉成细丝、压成薄片压成薄片是利用铝的是利用铝的延展性延展性【O、Si、Al、Fe】（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系右图为铝原子的结构示意图，右图为铝原子的结构示意图，铝原子铝原子在化学反应中容易在化学反应中容易失去失去

31、（填（填“得到得到”或或“失去失去”）电子）电子（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能写出铝与氧气阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能写出铝与氧气反应的化学方程式：反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O315. 7.0g含杂质的铁粉样品与足量含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸稀硫酸反应，产生氢气的物质的反应，产生氢气的物质的量与时间关系如下图所示（杂质不与酸发生反应）。量与时间关系如下图所示（杂质不与酸发生反应）。计算样品中铁的质量分数计算样品中铁的质量分数。解：由

32、图像可知：共生成解：由图像可知：共生成H2的质量为：的质量为：0.2g设样品中铁的质量为设样品中铁的质量为x5620.2gx=562X0.2gx=56 0.2g2 =5.6g样品中铁的质量分数是样品中铁的质量分数是5.6g7.0g100%=80%答：答：Fe+H2SO4 FeSO4+H2盐酸盐酸：HCl；硫酸硫酸：H2SO4实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式 说说 明明铝丝铝丝在在硫酸铜硫酸铜溶液中溶液中铜丝铜丝在在硝酸银硝酸银溶液中溶液中铜丝铜丝在在硫酸铝硫酸铝溶液中溶液中铝丝上附有铝丝上附有红色物质红色物质，溶液由溶液由蓝色蓝色变无色变无色2Al + 3 CuSO4= Al2(SO

33、4)3+ 3Cu铜丝上附有银白色铜丝上附有银白色物质，溶液由无色物质，溶液由无色变为变为蓝色蓝色Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag说明说明_的活动性的活动性强于强于_ 说明说明_的活动性的活动性强于强于_ 说明说明_的活动性的活动性强于强于_ AlCuCuAgAlCu无明显现象无明显现象金属与金属化合物溶液金属与金属化合物溶液K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu2.位于位于氢前面氢前面的金属能置换的金属能置换盐酸盐酸、稀硫稀硫酸酸中的氢中的氢元素元素，生成氢气。，生成氢气。

34、1.金属的金属的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活动性活动性越越强强。强强 弱弱锡锡 铅铅铂铂 金金金属活动性金属活动性-金属活动性顺序的应用（金属活动性顺序的应用（1 1、2 2）一般一般K、Ca、Na三种金属除外。三种金属除外。参加反应的盐必须是参加反应的盐必须是_的的铁铁与盐溶液发生置换反应时，与盐溶液发生置换反应时， 生成生成_可溶可溶亚铁盐亚铁盐单质铁单质铁参加的参加的置换反应置换反应生成物中生成物中铁元素显铁元素显+2价价3、在金属活动顺序里，位于前面的、在金属活动顺序里，位于前面的金属金属(钾、钙、钠钾、钙、钠除外）除外） 能把位于后面的能把位于后面的金属金属从从它们它们化合物的

35、溶液中置换出来。化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 盐盐“前前换换后后”1.人们习惯上把人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡金、银、铜、铁、锡”五种金属称为五种金属称为“五金五金”，“五金五金”中中最不活泼的金属是最不活泼的金属是 A.金金 B.铜铜 C.铁铁 D.锡锡 2.下列日常生活常见的金属中，金属活动性下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是最强的是AFe BCu CAl DZn3.金属金属M与与AgNO3溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag则下列说法则下列

36、说法错误的是错误的是AM的金属活动性比的金属活动性比Ag强强 B金属金属M可能是铜可能是铜C该反应属于该反应属于复分解反应复分解反应 D该反应前后该反应前后M的化合价发生了改变的化合价发生了改变4.为了验证为了验证铁、铜两种金属的活动性差异铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取，如图所示取2支试管支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是所用液体合理的是A蒸馏水蒸馏水B稀盐酸稀盐酸C酒精水溶液酒精水溶液D硫酸钠溶液硫酸钠溶液E.M可能是可能是Al判断金属活动性的方案：判断金属活动性的方案：（1）金属金属与与氧气氧气反应反应（2

37、）金属金属与与酸酸反应反应（3）金属金属与与盐盐溶液反应溶液反应说明：对三种金属说明：对三种金属:“中间，两头中间，两头 ”a.单质单质、盐、盐、单质单质b.盐、盐、单质、单质、盐盐5.用置换反应验证用置换反应验证铁铁的金属活动性比的金属活动性比铜铜强，下列各组药品强，下列各组药品能达到目的是能达到目的是A 、Ag、FeSO4、CuSO4 B 、Fe、Cu、H2SO4 C 、Fe、Cu、ZnSO4 D 、Fe、Cu、KOH6.为验证为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所汞的四个实验。其中设计了如图所汞的四个实验。其中不必进行的

38、实验是不必进行的实验是 Fe(H)(H) CuCu Ag(H) Ag判断金属活动性的方案：判断金属活动性的方案：（1）金属金属与与氧气氧气反应反应（2）金属金属与与酸酸反应反应（3）金属金属与与盐盐溶液反应溶液反应说明：对三种金属说明：对三种金属:“中间，两头中间，两头 ”a.单质单质、盐、盐、单质单质b.盐、盐、单质、单质、盐盐7.下列物质中能下列物质中能与与CuSO4溶液发生置换反应的溶液发生置换反应的是是AAg BFe CNaOH溶液溶液 D稀盐酸稀盐酸8.下列各组物质下列各组物质不能发生化学反应的是不能发生化学反应的是A汞与硝酸银溶液汞与硝酸银溶液B铜铜与硝酸与硝酸镁镁溶液溶液C锌与硫

39、酸亚铁溶液锌与硫酸亚铁溶液D铝与稀盐酸铝与稀盐酸9.把甲、乙、丙三种金属分别把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸加入稀硫酸中，中，甲、乙表面有气泡产生甲、乙表面有气泡产生，丙无变化丙无变化；再把甲放到；再把甲放到乙的硫酸盐溶液乙的硫酸盐溶液中，中，甲表面析出乙甲表面析出乙。则三种金属的则三种金属的活动性顺序是活动性顺序是A甲乙丙甲乙丙 B.乙甲丙乙甲丙 C.丙甲乙丙甲乙 D.丙乙甲丙乙甲置换反应：置换反应：【金属活动顺序的应用金属活动顺序的应用】（1）金属金属(H前前)与与酸酸反应反应（2）金属金属(前前)与与盐盐【金属金属(后后)】溶液反应溶液反应注意：注意：a.金属金属不能是：不能是：K、C

40、a、Na b.盐盐可溶可溶(H)丙丙甲乙甲乙10.若金属若金属锰锰在金属活动性顺序中位于在金属活动性顺序中位于铝和锌铝和锌之间，则下列反应之间，则下列反应不能发生的是不能发生的是【提示：提示：MnSO4溶于水溶于水】A 、Mn+2HCl=MnCl2+H2 B 、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn C 、2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3Mn D 、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn11.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡

41、较快且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种则这四种金属活动性顺序为金属活动性顺序为 A甲乙丙丁甲乙丙丁 B丙乙甲丁丙乙甲丁C丙乙丁甲丙乙丁甲 D丁甲乙丙丁甲乙丙 锰锰丙乙丙乙(H)甲丁甲丁甲甲丁丁12.三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务。完成获得银矿的任务。（1）最先牺牲最先牺牲的士兵是的士兵是:Mg+H2SO4=MgSO4+H2（用化学方程式解释）；（用化学方程式解释）；该反应所属该反应所属基本反应类型基本反应类型是是:置换反应置换反应（

42、2）最终）最终只有一名士兵只有一名士兵完成任务，它是完成任务，它是铜铜兵兵.13.以铁为代表的金属与人类活动息息相关以铁为代表的金属与人类活动息息相关 （1）铁锅作炊具主要利用铁的）铁锅作炊具主要利用铁的 导热导热 性；铁锅手柄上使用的塑料应性；铁锅手柄上使用的塑料应具有具有 热固热固 性（填性（填“热塑热塑”或或“热固热固”） （2）将铁粉投入含有）将铁粉投入含有Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中，充分反应后的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有：过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有：Cu和和AgFe、Cu2+、Ag+Fe、Cu、Ag14.某工厂

43、产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择甲甲（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器玻璃仪器有：有：漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：方案甲：Fe+CuSO4=Cu+

44、FeSO4；方案乙：方案乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案。）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案。用磁铁吸引用磁铁吸引 由于铁和硫酸铜溶液反应时由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜还会生成一部分铜，因此在甲方案，因此在甲方案中得到的中得到的铜要多一些铜要多一些。1.地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素是A 、铝、铝 B 、铁、铁 C 、硅、硅 D 、氧、氧2.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关系的说法在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关系的说法正确的是正确的是A属于非金属元素属于非金属元素 B

45、原子序数为原子序数为50C相对原子质量是相对原子质量是118.7g D原子核内中子数为原子核内中子数为503.镉元素（镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为），其中镉元素的化合价为A 、-1 B 、+1 C 、+2 D 、+54.人体内金属元素含量最高的是人体内金属元素含量最高的是A.钠元素钠元素 B.钙元素钙元素 C.铁元素铁元素 D.锌元素锌元素 5.下列变化一定发生了化学变化的是A. 铁的融化 B.白磷燃烧 C. 干冰 升华 D.轮胎爆炸6.下列生活用品用金属材料制作

46、而成的是7.在金属铝所列性质中,属于化学性质的是 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.还原性8.有人计算过用纯锂做一架 747飞机,一个人可拉着飞机在跑道上滑动,此现象说明A.锂的熔点高 B.锂呈银白色 C.锂的密度小 D.锂的硬度大9.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是A硬度小B熔点低C密度大D能导电10.陶瓷很难象黄金那样做成很细的丝线，是因为它不具有（）A导电性B延展性C弹性D磁性11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A属于氧化物B钠、铁、氧三种元素质

47、量比是2：1：4C铁元素化合价为+6D由两种金属和一种非金属组成12.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣该黑色残渣的主要成分是A 、铁 B 、碳 C 、铁、碳混合物 D 、硫酸亚铁13.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是 A具有形状记忆功能B具有很低的熔点C具有良好的延展性D具有良好的导电性14.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是AX BYCZDW15.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末

48、，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙16.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：在铁钉表面有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻溶液的质量增加。以上叙述正确的是 （ ） A B C D17.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，下列判断错误的是 A滤纸上可能有Cu B滤液中可能有硫酸亚铁 C滤液中可能有硫酸铜 D滤纸上可能有氧化铜 18.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分

49、反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是ADA、所得滤液中一定含有Zn（NO3）2 B、所得滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C、所得滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D、所得滤渣中一定含有Ag粉往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定有的物质是_，滤液中大量存在的金属阳离子是_，不可能存在的金属离子是_（均用符号表示）19.将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

50、如图关于甲乙两种金属判断合理的是A 、铁 镁 B 、锌 镁 C 、锌 铁 D 、铁 锌20.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了三组实验：将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中其中可以达到目的是（）ABCD菱铁矿菱铁矿（主要成分是（主要成分是FeCO3 ）图图8-17 常见的矿石常见的矿石硫铁矿硫铁矿(主要成分是主要成分是FeS2 )磁磁铁矿铁矿（主要成分是主要成分是Fe3O4）赤赤铁矿铁矿（主要成分是主要成分是Fe2O3 ）+2铁矿石、焦炭、

51、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石提供提供热量热量和还原剂和还原剂一氧化碳一氧化碳C+O2 CO2C+CO2 2CO将铁矿石中的将铁矿石中的SiOSiO2 2变成炉渣除去变成炉渣除去高炉高炉 在在高温高温条件下条件下，利用利用还原还原剂剂COCO把把铁铁从从铁矿石铁矿石中中还原还原出来出来Fe2O33CO 2Fe3CO2 高温高温 Fe2O33CO 2Fe3CO2高温高温2.2.工业炼铁工业炼铁CO是还原剂；是还原剂；Fe2O3是氧化剂是氧化剂1.下列金属在自然界中常以下列金属在自然界中常以单质形式存在的是单质形式存在的是K B.Mg C. Au D. Fe2.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺

52、序有着某种联系，人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是最迟的金属是A.铜铜 B.铁铁 C.铝铝 D.铅铅3.炼铁的主要设备是炼铁的主要设备是A.平炉平炉 B.高炉高炉 C.电炉电炉 D.烧炉烧炉4.钢铁是使用最多的金属材料钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料高炉炼铁的原料是是铁矿石、空气、石灰石和铁矿石、空气、石灰石和焦炭焦炭（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉【银

53、粉银粉】其原因是：其原因是：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜保护里面的铁不被腐蚀氧化物薄膜保护里面的铁不被腐蚀（3）金属钴（）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质）与铁具有相似的化学性质CoCl2固体是蓝色的，固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的溶液是粉红色的现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应：现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应：Co2HClCoCl2H2该反应的实验现象为该反应的实验现象为： 金属表面不断产生气泡，金属表面不断产生气泡，溶液由无色变为粉红色溶液由无色变为粉红色。Cu、Fe、Al(1)100kg含含Ca

54、CO380%的石灰石中，的石灰石中，CaCO3的质量为：的质量为：100kg80%=80kg(2)10吨含杂质吨含杂质10%的赤铁矿中，的赤铁矿中，Fe2O3的质量为的质量为:10吨吨(1-10%)=9吨吨 Kg纯度为纯度为90%的石灰石中含的石灰石中含180kgCaCO3。180kg90%=200kg6 6：要炼出含：要炼出含杂质杂质3%3%的的生铁生铁20002000吨吨，需要含四氧化三铁质，需要含四氧化三铁质量分数为量分数为90%90%的的磁铁矿石磁铁矿石多少？多少？高温高温= =232168x1940tX=2321840t1687.菱铁矿菱铁矿的主要成分是的主要成分是A. Fe2O3

55、B. Fe3O4 C. FeO D .FeCO38.下列物质中下列物质中不是不是炼铁高炉中投放的炼铁高炉中投放的基本原料的是基本原料的是A.铁矿石铁矿石 B.石灰石石灰石 C.焦炭焦炭 D.生铁生铁【产品产品】9.炼铁的原料之一炼铁的原料之一石灰石所起的作用是石灰石所起的作用是A.氧化剂氧化剂 B.还原剂还原剂 C.造渣材料造渣材料 D.催化剂催化剂10.用铁矿石炼铁反应中用铁矿石炼铁反应中CO是是：A.燃料燃料 B.还原剂还原剂 C.氧化剂氧化剂 D.催化剂催化剂11.现有现有 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeS四种含铁化合物，其含四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数铁元素的质量分数由由

56、大到小的排列顺序是大到小的排列顺序是：A BC DFeO Fe2O3 Fe3O4 FeS(O2)Fe6O6 Fe6O9 Fe6O8 Fe6S6(O12)12.下列有关铁的说法下列有关铁的说法错误的是错误的是A参考如图信息，参考如图信息，铁的相对原子质量为铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金生铁和钢是常见的铁合金C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是：用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO213.在下列矿石中，其主要成分属于在下列矿石中，其主要成分属于

57、氧化物氧化物的是（的是（ ）A黄铁矿（主要成分是黄铁矿（主要成分是FeS2）B赤铁矿（主要成分是赤铁矿（主要成分是Fe2O3） C菱铁矿（主要成分是菱铁矿（主要成分是FeCO3）D石灰石（主要成分是石灰石（主要成分是CaCO3）14.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 （1）写出用一氧化碳和）写出用一氧化碳和赤铁矿赤铁矿炼铁的化学方程式炼铁的化学方程式：（2）钢钢是含是含0.03%-2%碳（或碳（或C）的铁合金；的铁合金； （3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为：铁在潮湿的空气中

58、易生锈（或铁与空气、水接触易生锈）铁在潮湿的空气中易生锈（或铁与空气、水接触易生锈） ；（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝铝在在一定条件下与一定条件下与氧化铁氧化铁反应得到融熔的反应得到融熔的铁铁与另一种与另一种氧化物氧化物，该反应基本类型是该反应基本类型是 ：置换反应置换反应15.炼铁的原理是利用炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图，对实验进行分析并回答：设计了一个实验，实验装置见图，对实验进行分析并回答：（1）实验原理用方程式表示是：）实验原

59、理用方程式表示是：（2）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰外焰（填（填“外焰外焰”、“内焰内焰”或或“焰心焰心”）进行加热进行加热（3）实验中玻璃管里）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色氧化铁粉末的颜色变化是：变化是：红色粉末变黑色红色粉末变黑色，观察到澄清石灰水的现象是：观察到澄清石灰水的现象是：澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊（4）实验前）实验前“通入通入CO”与与“开始加热开始加热”的顺序是的顺序是先通入先通入CO再开始再开始加热加热，实验后，实验后“停止通入停止通入CO”与与“停止加热停止加热”的顺序是：的顺序是：先先“停止加热停止加热”再再“停

60、止通入停止通入CO” 。（5）实验要在装置末端）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，处燃着一盏酒精灯，其作用是：其作用是：除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气1.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是最慢的是铁在空气中锈蚀，实际上是铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟铁跟空气中的氧气和水空气中的氧气和水共同共同作用的结果，作用的结果，酸性溶液、酸性溶液、盐溶液能加快盐溶液能加快铁钉锈蚀的速铁钉锈蚀的速率率2.铁铁锈蚀的条件锈蚀的条件A.仅需要氧气仅需要氧气B.仅需要水仅需要水C.氧气或水氧气或水D.氧气和水氧气和水3.对比法对比法”是实