化学平衡化学平衡常数

1、关于化学平衡化学平衡常数现在学习的是第一页，共30页化学平化学平衡特点衡特点(1)(2)等：等：(3)动：动： (4)定：定：(5)变变:(6)动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。建立新的平衡。正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。分的含量一定。现在学习的是第二页，共30页根据学案表中的数据计算平衡时根据学案表中的数据计算平衡时 的值的值并分析讨论表中数据并分析讨论表中数据 2c (HI)c(H2

2、) c(I2) 通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，温度不变时， 为常数为常数 用用K表示表示,K =54.47；(2)常数常数K与反应的起始浓度大小无关；与反应的起始浓度大小无关；(3)常数常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立 的过程无关。的过程无关。2c (HI)c(H2) c(I2) 现在学习的是第三页，共30页对其它平衡体系的数据进行分析，对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系都有类似的关系。对于反应对于反应: aA + bB cC + dD现在学习的是第四页，共30页一、定义：一、定义： 在在一定温

3、度下，当一个可逆反应一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物与反应物浓度幂之积浓度幂之积的比值是一个常数，的比值是一个常数，这个常数就是该反应的这个常数就是该反应的 化学平衡常数化学平衡常数（简称平衡常数）（简称平衡常数） 符号符号K表示表示现在学习的是第五页，共30页三、平衡常数的单位浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；称经验平衡常数称经验平衡常数当浓度的单位为当浓度的单位为molL-1，一般不写单位一般不写单位二、数学表达式：二、数学表达式： 对于一般的可逆反应对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD c (C)

4、 c (D) pqc (A) c (B) mnK=现在学习的是第六页，共30页练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化剂催化剂注意：注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！现在学习的是第七页，共30页1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(

5、g)K=CO2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)四、书写平衡常数关系式的规则四、书写平衡常数关系式的规则现在学习的是第八页，共30页2、 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Kc=CrO42-2H+2/Cr2O72-现在学习的是第九页，共30页 3、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应反应C

6、2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OK=CH3COOC2H5H2O/(C2H5OHCH3COOH)现在学习的是第十页，共30页4、同一化学反应，可以用不同的化学反同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。平衡常数关系式及相应的平衡常数。例：例：N2O4（g） 2NO2（g） Kc = NO22/N2O4 1/2N2O4（g） NO2（g） Kc = NO2/N2O41/2 1/3N2O4（g） 2/3NO2（g） Kc = NO22/3/N2O41/3现在学习的是第十一页，共30页

7、5、多重平衡规则多重平衡规则 若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反应的平衡，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积常数等于分步平衡常数之乘积(商商)例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 现在学习的是第十二页，共30页例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2现在学习的是第十三页，共30页返 回

8、播 放解解(1) Kc=N2O4/NO22(2) Kc=NO22/N2O4(3) Kc= CO2课堂课堂 练习：练习：1.写出下列各反应的平衡常数写出下列各反应的平衡常数K(1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（g） CaO（s）+CO2（g） 现在学习的是第十四页，共30页6、平衡常数只表现反应进行的程度，即可平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题即现实性问题. 7、平衡常数平衡常数K K与温度有关，与浓度无关与温度有关，与浓度无关， 由由K随温度的

9、变化可推断正反应是吸热反应还是随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。放热。 若正反应是吸热反应若正反应是吸热反应,升高温度升高温度,K 增大增大;若正反若正反应是放热反应应是放热反应,升高温度升高温度,K 减少减少;现在学习的是第十五页，共30页(5) K值大小标志反应能达到的最大限度值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。值大，反应完全。返 回播 放8. 小结：小结：(1) 平衡是有条件的、动态的。平衡是有条件的、动态的。(2) K不随起始浓度大小而变。不随起始浓度大小而变。(3) K与温度有关。与温度有关。(4) K与方程式写法有关。与方程式写法有关。现在学习的是第十六页

10、，共30页1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=110-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。五、平衡常数的意义五、平衡常数的意义现在学习的是第十七页，共30页2、平衡常数平衡常数K K值的大小，可推断反应进行的程度。值的大小，可推断反应进行的程度。 K值越大，值越大，表示反应表示反

11、应进行的程度越大，进行的程度越大，反应物的反应物的转化率越大；转化率越大；K值越小，值越小，表示反应表示反应进行的程度越进行的程度越小，小，反应物的反应物的转化率越小。转化率越小。3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来一般来说，反应的平衡常数说，反应的平衡常数KC105，认为，认为正反应进行得正反应进行得较完全；较完全；KC 10-5则认为这个反应的则认为这个反应的正反应很难进正反应很难进行行(逆反应较完全）。逆反应较完全）。现在学习的是第十八页，共30页例如：例如：不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的的平衡常数

12、与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的上面可逆反应的正方向是放热反应正方向是放热反应.现在学习的是第十九页，共30页4、另外还有两点必须指出：、另外还有两点必须指出：平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需并不能预示反应达到平衡所需要的时间。要的时间。如：如：2SO2(

13、g)+O2=2SO3(g)298K时时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，能进行，如如:N2+O22NOK=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。现在学习的是第二十页，共30页 对于可逆

14、反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：计算中注意：（2）生成物：平衡浓度）生成物：平衡浓度=初始浓度初始浓度+转化浓度转化浓度 生成物生成物D: c(D) = c0(D) +c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d（1）反应物：平衡浓度）反应物：平衡浓度=初始浓度初始浓度-转化浓度；转化浓度； 反应物反应物A: c(A) =c0(A) - c(A)5、与平衡常数有关的计算、与平衡常数有关的计算现在学习的是第二

15、十一页，共30页例例1:合成氨的反应合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各在某温度下各物质的平衡浓度是物质的平衡浓度是:c(N2 ) =3molL-1,c (H2 )=9molL-1,c（ NH3 ）=4molL-1求该反应的平衡常数和求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。答:K=7.3210-3,初始c(N2 ) 、 c (H2 )为5.15molL-1。现在学习的是第二十二页，共30页播 放返 回课堂课堂 练习：练习： 2、 450K时往一空容器中通入氮时往一空容器中通入氮N2和和H2，反应达平衡后，反应达平衡后，测得测得c(N2 )=3mol/L，c(H2)=9mo

16、l/L，c(NH3)=4 mol/L, 求求K、N2和和H2的起始浓度的起始浓度3 9 4042 65 15K= c(NH3) 2 / c(N2 ) c(H2)=3 = 42/（393） =7.310-3解解: N2 + 3H2 2NH3起始浓度起始浓度/mol/L 反应浓度反应浓度/mol/L 平衡浓度平衡浓度/mol/L 现在学习的是第二十三页，共30页六、平衡转化率六、平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平平衡转化率衡转化率来表示反应限度。来表示反应限度。对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD

17、(g)反应物反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：现在学习的是第二十四页，共30页(a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率化率 例例1：对于反应：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在若在一定温度下，将一定温度下，将0.1mol的的SO2(g)和和0.06mol O2(g)注入注入一体积为一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有容器中有0.088mol的的SO3(g)试求在该温度下试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。）此

18、反应的平衡常数。（2）求）求SO2(g)和和O2(g)的平衡转化率。的平衡转化率。注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。脱离具体的反应物谈平衡转化率。现在学习的是第二十五页，共30页(b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例例2:反应反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定温度下，将物质的量浓度均为在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的的SO2(g

19、)和和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中测得容器中SO2(g)的转化率为的转化率为60%，试求：在该温，试求：在该温度下。度下。（1）此反应的浓度平衡常数。）此反应的浓度平衡常数。（2）若）若SO2(g) 和和NO2的初始浓度均增大到的初始浓度均增大到3mol/L,则则SO2转化率变为多少？转化率变为多少？现在学习的是第二十六页，共30页（c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例例3、在、在1200时测得下列反应达平衡时时测得下列反应达平衡时,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从。若反应从CO2(g)和和H2(g)开始，且开始，且CO2(g)和和H2(g)的初始浓度分的初始浓度分别为别为A、B、C三种情况。试计算三种情况。试计算A情况下各物质的平情况下各物质的平衡浓度及衡浓度及CO2(g)和和H2(g)平衡转化率。平衡转化率。 初始浓度初始浓度ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L 0.01000.01000.0100将根据将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论？分析结果，得出什