化学反应速率化学平衡

1、一、化学平衡状态研究对象：平衡状态的标志：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)密闭容器中的可逆反应。 v正v逆 ；各组成成分的物质的量、质量、含量保持不变。图像的基本含义右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)，以B的浓度表示的反应速率与时间的关系。已知速率的单位为mol/LS。图中阴影面积的数值相当于A、A浓度的减少量B、B浓度的减少量C、C物质的量的增加量D、B物质的量的减少量化学平衡状态的特征逆：逆：等：等： 动：动：定：定：变：变：同：同：研究对象是可逆反应；研究对象是可逆反应；v正正v逆逆 动态平衡动态平衡v正正v逆逆 0；达到平衡后，

2、各组分的浓度保持不变达到平衡后，各组分的浓度保持不变条件改变，平衡可发生移动条件改变，平衡可发生移动在外界条件一定时，相当量的反应物和在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。反应开始，达到的平衡状态是相同的。二、平衡状态的判断方法平衡状态的标志：平衡状态的标志：判断方法：判断方法： v正正v逆逆 ；各组成成各组成成分的物质的量、质量、含量保持不变。分的物质的量、质量、含量保持不变。原来变化的量不再变化表示到达平衡状态；原来变化的量不再变化表示到达平衡状态；变变不变不变【例【例3】下列说法可以证明

3、反应】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC平衡状态的判断混合物体系中各成分的含量混合物体系中各成分的含量1）各物质的物质的量或各物质的量分数一定）各物质的物质的量或各物质的量分数一定2）各物质的质量或各物质的质量分数一定）各物质的质量或各物质的质量分数一定3）各气体的体积或体积分数一定

4、）各气体的体积或体积分数一定4）总体积、总压强、总物质的量一定）总体积、总压强、总物质的量一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡平衡状态的判断平衡状态的判断正逆反应速率的关系正逆反应速率的关系1）在单位时间内消耗了）在单位时间内消耗了 m mol A，同时生，同时生成了成了m mol A；2）在单位时间内消耗了）在单位时间内消耗了 n mol B，同时消，同时消耗了耗了p mol C；3）v (A) v (B) v (C) v (D) = m n p q ；4）在单位时间内生成了）在单位时间内生成了 n mol B，同时消，同时消耗了耗了q mo

5、l D。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v正v逆 ,平衡平衡v正v逆 ,平衡平衡未达到平衡时也符合此关系均指v逆，不一定平衡平衡平衡状态的判断平衡状态的判断恒温、恒容时，压强：恒温、恒容时，压强：1）m+n p+q 时，压强保持不变时，压强保持不变2）m+n p+q 时，压强保持不变时，压强保持不变混合气体的平均相对分子质量（混合气体的平均相对分子质量（Mr）1）m+n p+q 时，时， Mr一定一定2）m+n p+q 时，时， Mr一定一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡状态的判断平衡状态的判断1）其它条件不变时，如体系

6、的温度一定）其它条件不变时，如体系的温度一定2）体系的颜色不再变化）体系的颜色不再变化3）体系的密度一定）体系的密度一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡课堂练习平衡标志的判断在一定温度下，向在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入密闭容器中加入 1 mol X 气体和气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：X (g) + 2 Y (g) 2 Z (g)此反应此反应达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A、容器内压强不随时间变化、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内、

7、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为的浓度之比为1 2 2D、单位时间消耗同时生成、单位时间消耗同时生成 A、B 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g )已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC 三、等效平衡三、等效平衡在一定条件下（在一定条件下（定温、定容或定温、定压定温、定容或定温、定压），对），对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的物质的量不同，同一可逆反应，虽然起始时加入物质的物质的量不同，但只要达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样但只要达到化

8、学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡就称为等效平衡。的平衡就称为等效平衡。即化学平衡是状态函数，只与起始状态和终即化学平衡是状态函数，只与起始状态和终态有关，与所经历的途径无关态有关，与所经历的途径无关2SO2 O2 2SO3如：常温常压下，可逆反应的起始条件如下1） 2 mol 1 mol 0 mol2） 0 mol 0 mol 2 mol3）0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol以上三个反应最终将达到等效平衡。以上三个反应最终将达到等效平衡。1、恒温恒容恒温恒容时，对于反应前后气体分子数时，对于反应前后气体分子数不同不同的可的可逆反应，建立等效平衡的条件是：反应物投料相当。逆

9、反应，建立等效平衡的条件是：反应物投料相当。常用常用“回归定值法回归定值法”或称或称“极值转化极值转化”法计算法计算2、恒温恒容恒温恒容时，对于反应前后气体分子数时，对于反应前后气体分子数相同相同的可逆反应，只要反应物（或生成物）物质的量的可逆反应，只要反应物（或生成物）物质的量的比例与原条件相同，则两平衡等效，且平衡产的比例与原条件相同，则两平衡等效，且平衡产物的量与投料量成正比。常用物的量与投料量成正比。常用“回归定比法回归定比法”计计算算3、恒温恒压恒温恒压时，建立等效平衡的条件是：相同时，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。常用反应物的投料比相等。常用“回归定比法回归定比法”

10、计算计算等效平衡的条件：等效平衡的条件：课堂练习课堂练习等效平衡等效平衡例：一定温度下，在例：一定温度下，在 1L密闭密闭 容器中，加入容器中，加入1molN2和和3nolH2，使反应达平衡，测得平衡混合气中使反应达平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为的浓度分别为M、N、G（mol/L）。）。如果如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而平衡时仍温度不变，只改变初始物质的加入量，而平衡时仍为为M、N、G，则则N2、H2、NH3的加入量用的加入量用x、y、z表表示时，应满足的条件是：示时，应满足的条件是：（1）若）若x =0， y =0，则，则z为为_（2）若）若x =0.75，则

11、，则y为为 _ z为为_（3） x、y、z的取值必须满足的一般条件是的取值必须满足的一般条件是_1恒压恒压z=2moly=2.25molz=0.5mol2x+z=2 2y+3z=6z0或任意正值或任意正值y=2.25molz0y=3x，z为任意正数为任意正数课堂练习课堂练习等效平衡等效平衡在等温、等容条件下，有下列气体反应：在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：。现分别从两条途径建立平衡：、A和和B的起始浓度均为的起始浓度均为2 mol/L；、C和和D的起始的起始浓度分别为浓度分别为2 mol/L和和6 mol/L。下列叙述

12、正确的是下列叙述正确的是A、和和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同的体积分数相同B、和和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同的体积分数不同C、达平衡时，、达平衡时， 、两途径的反应速率相等两途径的反应速率相等D、达平衡时，、达平衡时， 途径途径的混合气体密度等于途径的混合气体密度等于途径混混合气体密度的合气体密度的1/2 答案： （A、D）课堂练习课堂练习等效平衡等效平衡在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：度进行以下反应：H2(g) +

13、Br2(g) 2HBr(g)已已知加入知加入1 mol H2和和 2 mol Br2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成 a mol HBr（如下表）。在相同条件下，且保持（如下表）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，试填写下表空白。平衡时各组分的体积分数不变，试填写下表空白。已知已知编号编号起始状态物质的量起始状态物质的量n / mol平衡时平衡时HBr的的物质的量物质的量 n/ molH2Br2HBr120a24010.5amg(g2m)2a00.52(g-2m)(g-m)a例例3在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应

14、：进行以下反应：H2（g）+Br2（g） 2HBr（ g），），已知加已知加入入1 mol H2和和2 mol Br2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表的见下表的“已知已知”项），在相同条件下，且保持平衡时项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量的分数不变，对下列编号各组分的物质的量的分数不变，对下列编号（1）（）（3）的状态，填写表中的空白。）的状态，填写表中的空白。编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时HBr（g）物质物质的量（的量（mol）H2Br2HBr已知已知120a（1）240 （2） 10.5a（3）mn（n2m） 2a00.52（g

15、4m） a（g3m） 四、关于化学平衡的基本计算一般步骤：写出有关平衡的可逆反应方程式；找出各物质的起始量、转化量、平衡量；根据已知条件列方程计算课堂练习基本计算方法为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入密闭容器发生反应 X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足： n(X) + n(Y) = n(Z)，则 Y 的转化率为A、 B、C、 D、100%5b a100%5bb) 2(a100%5b) 2(a100%5ab a 答案： （B）课堂练习课堂练习在一定条件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应A2 + B2 2C达到了化学平衡状态，经测定得平衡时达到了化学平衡状态

16、，经测定得平衡时c(A2) = 0.5 mol/L， c(B2) = 0.1 mol/L ， c(C) =1.6 mol/L ，若，若A2 、 B2 、C的起始浓度分别以的起始浓度分别以a mol/L，b mol/L，c mol/L表示，请回答：表示，请回答：1）a、b满足的关系是；满足的关系是；2）a 的取值范围是。的取值范围是。a b = 0.4 mol/L0.4a1.3一：化学平衡的移动一：化学平衡的移动1、概念、概念 2平衡（平衡（I） 平衡移动平衡移动 平衡（平衡（II） V正正 =V逆逆 V正正 =V逆逆 V正正”=V逆逆” V正正V逆逆 平衡平衡 （ ）移动）移动 瞬间瞬间 V正

17、正p+qm+np+m+np+q加快加快加快加快等于等于不移不移动动大于大于正方向正方向小于小于逆方逆方向向减慢减慢减慢减慢等于等于小于小于大于不移动不移动逆方向逆方向正方向正方向1恒温恒容恒温恒容下，加入惰下，加入惰性气体，平性气体，平衡不移动衡不移动2恒温恒压恒温恒压下，加入惰下，加入惰性气体，平性气体，平衡向气体体衡向气体体积增大的方积增大的方向移动向移动增大压强（缩小体积）m + n = p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：v正正增大；v逆逆增大 v正正 v逆逆不移动压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0增大压强（缩小体积）m + n

18、 p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：v正正增大；v逆逆增大 v正正 v逆逆正向移动（向气体体积减小的方向移动）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正正减小；v逆逆减小 v正正 v逆逆不移动减小压强（增大体积）m + n = p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0减小压强（增大体积）m + n p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：v正正减小；v逆逆减小 v正正 v逆逆逆向移动（向气体体积增大的方向移动）压强对化学平衡的影响mA(

19、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0条件变条件变化化反应特征反应特征化学反应速率化学反应速率V正与正与V逆逆的关系的关系平衡移动的方平衡移动的方向向备注备注V正正V逆逆升高升高温度温度 H 0降低降低温度温度 H 0催化催化剂剂任何任何反应反应加加快快加加快快小于小于逆方向逆方向大于大于正方向正方向减慢减慢减慢减慢大于大于正方向正方向小于小于逆方向逆方向加快加快加快加快等于等于不移动不移动1温度对温度对反应速率反应速率影响较大影响较大2改变温改变温度反应转度反应转化率一定化率一定升高（降升高（降低）低）使用催化剂不使用催化剂不能使化学平衡能使化学平衡发生移动，但发生移动，但可改变到达

20、平可改变到达平衡的时间衡的时间v正正增大；v逆逆增大 v正正 v逆逆正向移动（向吸热反应的方向移动）升高温度（正反应吸热）改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正正减小；v逆逆减小 v正正 v逆逆逆向移动（向放热反应的方向移动）降低温度（正反应吸热）改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0注意注意1）改变）改变固体固体或或纯液体的用量纯液体的用量不影响化学平衡不影响化学平衡2）压强压强只影响有只影响有气体气体参加且反应前后参加且反应前后

21、气体总气体总量发生变化量发生变化的反应的化学平衡的反应的化学平衡3）恒容恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动度不变，平衡不移动 恒压恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减小，平衡移动积增大，浓度减小，平衡移动（相当于减压）（相当于减压）4）同等倍数改变同等倍数改变反应混合物各物质的反应混合物各物质的浓度浓度时，时，就视为就视为压强压强的影响的影响v正正增大；增大；v逆逆增大增大 v正正 v逆逆不移动不移动使用正催化剂使用正催化剂改变条件时：改变条件时：v正正 v逆逆的关系：的关系： 平衡移动方向：平衡

22、移动方向：催化剂为什么不影响化学平衡？mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0影响平衡移动的原理及影响因素toto平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。1化学平衡移动与转化率化学平衡移动与转化率1温度或压强变化引起平衡向正方向移动时，反应的转温度或压强变化引起平衡向正方向移动时，反应的转化率一定升高化率一定升高2当浓度变化引起的平衡向正反应方向移动时，反应转当浓度变化引起的平衡向正反应方向移动时，反

23、应转化率有以下情况化率有以下情况（1）当反应物只有一种时，）当反应物只有一种时，mA（g）=nB （g） +pC （g）增大增大A的浓度平衡的浓度平衡向正反应方向移动，向正反应方向移动，A的转化率取决于气体物质的系数的转化率取决于气体物质的系数若若m=n+P则则A的转化率不变的转化率不变若若mn+P则则A的转化率升高的转化率升高若若mn+P则则A的转化率降低（移动按加压或减压处理）的转化率降低（移动按加压或减压处理）（2）当反应物不止一种）当反应物不止一种mA（g）+nB （g）=pC（g）+qD （g）若只增加若只增加A量平衡正移量平衡正移B转化率升高，而转化率升高，而A的转化的转化率降低率

24、降低若按原比例同倍数增加若按原比例同倍数增加A、B两物质的量，平衡正两物质的量，平衡正移，转化率与系数有关，移，转化率与系数有关，a、若、若m+n=p+q，转化率不变。，转化率不变。b、若、若m+np+q，转化率升高，转化率升高 分析平衡移动的注意事项分析平衡移动的注意事项1）主要与次要主要与次要改变条件为主要影响，平衡移动为次要因素改变条件为主要影响，平衡移动为次要因素2）前因与后果前因与后果如：改变压强可能使平衡移动；如：改变压强可能使平衡移动；平衡移动也可以导致压强变化。平衡移动也可以导致压强变化。3）转化率与浓度转化率与浓度转化率：反映发生反应的物质的多少；转化率：反映发生反应的物质的

25、多少；浓度：反映平衡状态时物质的多少。浓度：反映平衡状态时物质的多少。1在在10C和和2105Pa条件下反应条件下反应aA （g） dD （g） +eE （g）建立平衡后再逐步增大体系压强（建立平衡后再逐步增大体系压强（T不变）下表给出不变）下表给出不同压强后重新建立平衡时不同压强后重新建立平衡时D的浓度的浓度压强210551051106CD0.850.20.441压强从压强从2105 Pa增大到增大到5 105 Pa过程中，平过程中，平衡向衡向 （ ）反应方向移动，反应方程式）反应方向移动，反应方程式中化学计量系数关系为（中化学计量系数关系为（ ）2）压强从）压强从2105 Pa增大到增大到

26、1 106 Pa过程中，过程中，平衡向（平衡向（ ）反应方向移动其合理解释）反应方向移动其合理解释是（是（逆逆ad增大增大P 平衡正移平衡正移2两个容积相同的密闭容器两个容积相同的密闭容器A和和 B中充入中充入SO2和和O2 ，A中为中为1g，B中为中为2g，在同温下反应达平衡。下列正确，在同温下反应达平衡。下列正确的是（的是（ ）A平衡时，平衡时，SO3、SO2、O2在在A、B中质量分数相等中质量分数相等B平衡时，平衡时，SO3、SO2、O2在在A中的速率与在中的速率与在B中的生成中的生成速率相等速率相等C平衡时，平衡时，B中密度是中密度是A中中2倍。倍。D平衡时，平衡时，B中压强是中压强是

27、A中的中的2倍。倍。C课堂练习化学平衡的移动已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加；生成物的百分含量一定增加； 生成物的生成物的产量一定增加；产量一定增加； 反应物的转化率一定增大；反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低；反应物浓度一定降低； 正反应速率一定正反应速率一定大于逆反应速率；大于逆反应速率； 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 (A) (B) (C) (D) 答案： （B）课堂练习化学平衡的移动在密闭容器中进行反

28、应在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3；H0 ，一定温度下达到平衡，若将平衡体，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生倍，则产生结果是结果是平衡不移动；平衡不移动； 平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动；移动；NH3的百分含量增加；的百分含量增加； H2的转化率的转化率增大；增大；达到新平衡后容器的压强等于原平衡达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的的压强的2倍倍 N2减小减小 NH3新新2NH3原原 (A) (B) (C) (D) 答案： （B）（3 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量）原混合气体与平衡混合气体的总物质的

29、量之比（写出最简整数比，下同），之比（写出最简整数比，下同），n(n(始始):):n(n(平平) )=_=_（4 4）原混合气体中，）原混合气体中，a:b=_a:b=_（5 5）达到平衡时，达到平衡时， N N2 2和和H H2 2 的转化率之比的转化率之比(N(N2 2):(H):(H2 2)=_)=_（6 6）平衡混合气体中，）平衡混合气体中，n(Nn(N2 2):n(H):n(H2 2):n(NH):n(NH3 3) )=_=_ 温度越高速率越快；温度越低越有利于氨的生成； 以500左右为宜，而且在此温度下催化剂活性最大。N23H22NH3；H92.4 kJ/mol。正反应为气体体积缩小

30、的放热反应。1、温度：从速率角度分析：从平衡角度分析：综合考虑：41合成氨条件的选择41合成氨条件的选择2、压强：从速率角度分析：从平衡角度分析：综合考虑：压强越大速率越快；压强越大越有利于氨的生成。以21075107为宜，因为压强越大，对设备的制造和材料的强度要求越高3、催化剂：目前工业上以铁触媒为催化剂，可以提高反应速率但不影响平衡。42适宜生产条件选择的一般原则1、增大某种反应物浓度，能提高反应速率和另一种反应物的转化率。 故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.07 3。2、对气体分子数减少的反应，增大压强使平衡向增大生成物的方向移动。 但压

31、强太大，动力消耗，设备要求成本增高，故必须综合考虑。42适宜生产条件选择的一般原则3、对放热反应，升温提高反应速率，但转化率降低；若温度太低，反应速率又太慢，故需使用适当的催化剂。 对吸热反应，升温加快反应速率，又能提高转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。4、使用催化剂可大大提高反应速率且不影响化学平衡，但使用时必须注意其活性温度范围，且防止催化剂“中毒”，延长使用寿命。43合成氨的生产流程原料：焦碳、空气、水、铁触媒（催化剂）1）原料气的制备2）原料气净化和压缩净化：防止催化剂中毒压缩：反应条件需要高压3）氨的合成4）氨的分离未反应的N2和H2返回合成塔循环使用44氨合成塔图解45合成

32、氨流程图解速率与平衡图像问题速率与平衡图像问题的分析1）认清坐标系：搞清）认清坐标系：搞清纵、横坐标纵、横坐标所代表的意义，所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。并与勒沙特列原理挂钩。2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应反应热热（吸热还是放热），（吸热还是放热），体积变化体积变化（增大还是减（增大还是减小、不变），小、不变），物质状态物质状态（有无固体、纯液体物（有无固体、纯液体物质参加或生成）。质参加或生成）。3）看清）看清速率速率的变化及变化量的大小，在条件与变的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。化之间搭桥。速率与平衡图像问题的分析4）看

33、清）看清起点起点、拐点拐点、终点终点，看清曲线的，看清曲线的变化变化趋势趋势。5）先拐先平衡先拐先平衡。例如，在转化率。例如，在转化率-时间图上，时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。高。6）定一议二定一议二。当图像中有三个量时，先确定。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 先拐先平衡可逆反应可逆反应 mA(s) nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变，反应过程中，当其它条件不变时，时，C的百

34、分含量的百分含量(C)与温度与温度(T)和压和压强强(P)的关系如下图：下列叙述正确的的关系如下图：下列叙述正确的是是A、达平衡后，加入催化剂则、达平衡后，加入催化剂则C增大增大B、达平衡后，若升温，平衡左移、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中、化学方程式中 ne+fD、达平衡后，增加、达平衡后，增加A的量有利于平衡的量有利于平衡向右移动向右移动 P2P1C%时间0T2T1C%时间0 答案： （B）专项练习速率、平衡图像在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述是，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是正确的是(A)

35、正反应吸热，正反应吸热，L是气体是气体(B) 正反应吸热，正反应吸热，L是固体是固体(C) 正反应放热，正反应放热，L是气体是气体(D) 正反应放热，正反应放热，L是固体或液体是固体或液体 T1、P1R%时间0T2、P1T1、P2 答案： （C）专项练习速率、平衡图像如图所示，图中如图所示，图中a曲线表示曲线表示X(g) +Y(g) Z(g)+ W(g) (H0)的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线曲线变为变为b曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强0Z%tab 答案： （A、

36、D）定一议二由可逆反应测绘出图像，由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，混合物中的百分含量，下列判断不正确的是下列判断不正确的是A、反应物中一定有气体、反应物中一定有气体B、生成物中一定有气体、生成物中一定有气体C、正反应一定是放热反应、正反应一定是放热反应D、正反应一定是吸热反应、正反应一定是吸热反应生成物的百分含量（%）10105Pa100105Pa温度/ 答案：（A 、C ）专项练习速率、平衡图像如图所示，反应：如图所示，反应：X(气气)+3Y(气气) 2Z(气气)；H0，在不同温度、不同压强，在不同温度、不同压强(p1p2)下，下，达到平衡时

37、，混合气体中达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随的百分含量随温度变化的曲线应为温度变化的曲线应为 A B C D 答案： （C）同时符合两个图象的反应是同时符合两个图象的反应是(v：反应速率；：反应速率；V%：某气态生成物的体积分数，：某气态生成物的体积分数，)A、N2O3(g) NO2(g) +NO(g)； H0B、2CO (g) C(s) + CO2 (g)； H0C、3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(l) + NO(g)；H0D、4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)；H0400V%时间0600vp0p1p2v正正v逆逆 答案： （A）专项练习速率、平衡图像可逆反应可逆反应mA(s)nB(g) pC(g)；H0)中中 NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，点，其中表示未达平衡状态其中表示未达平衡状态且且V正正V逆的点是逆的点是_。0ABCEDTNO转化率 答案： （C）专项练习速率、平衡图像右图右图I、II、III分别代表反