无机化学实验模拟试习题及参考答案

1、无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分) ( )1玻璃仪器洗净的标志是A内壁无水附着 B内外壁必须干燥C玻璃呈无色透明 D内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A氨水 B硝酸银溶液C氢硫酸 D偏铝酸钠溶液( )3用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较(

2、) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是 A. NH4NCS B. K3Fe(CN)6 C. K4Fe(CN)6 D. H2S( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+ ; B. CrO42- ; C. CrO3 ; D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C.

3、 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1. 铬酸洗液是_和 _的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成_色时，表明它已完全失效。2. 金属汞应保存在 ; 金属钾应保存在 ; 白磷应保存在 ; 红磷应保存在 ; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用_瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用_试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用_塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_塞。3. 受 腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。受 腐蚀致伤， 先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。受 腐蚀致伤 ，用苯或甘

4、油洗濯伤口，再用水洗。4. 常见污迹处理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的 处理；沾在器壁上的 MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐：用 处理；难溶的银盐：用 溶液洗；(4)衣服或皮肤沾的碘可以用 溶液洗。5贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为。6现有A、 B、 C、 D、 E五种盐溶液，分别由K、NH4、Ag、Ba2、Al3、Cl、Br、CO32、SO42、NO3中的阳离子和阴离子各一种所组成，其中：AB白， AC白，AD白，BC白+ 气，A溶液呈中性，B溶液呈碱性，C、D、 E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)：A：， B：

5、 ， C： ， D： ， E： 7一种无色气体A，在一定条件下被氧化成B，B跟空气接触溶于水，得到酸性溶液C，在C中滴入FeSO4 溶液和KSCN溶液后，溶液出现血红色。则A、B、C用分子式表示A： ，B： ，C： 。8在某溶液中含有Cl、CO32、OH三种阴离子，如果只允许取一次该溶液，分别将3种离子检验出来，那么应：(1)先检验，加入试剂(或溶液)；(2)再检验，加入试剂(或溶液)；(3)最后检验，加入试剂(或溶液)。9. 就你所知, 举出下列物质的例子:(1) 易吸潮的物质 ， ；(2) 见光分解的物质 ， ；(3) 剧毒物质(固体) ， ；(4) 空气中遇明火易爆(气体) ， ， 。1

6、0. 电光天平能精确称量到 g，在称量过程中 ， 和 等操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量，可根据被称物的不同性质，采用相应的称量方法，常用的称量方法有、及。三、推断题(10分)：1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6分)四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10¢）1. 把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）2. A1不溶于H2O，而能溶

7、于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因（4¢）五、问答题（39¢）(一) 关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28¢）： 1在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4¢）2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4¢）3为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3（已知KSPBaSO4=1.1×10-10

8、KSPBaCO3=5.1×10-9）（8¢）4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响 （4¢）5除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是什么？（4¢）6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？（4¢） (二) 在CO2分子量测定实验中，请回答下面问题（11¢）1为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（5¢）2在

9、实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸（6¢）答： 一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分) 1D 2C 3C 4. B 5. D 6. A 7. C 8. B 二、填空(共25分，每空0.5分)：1. 浓硫酸；K2Cr2O7；酸性；氧化性；暗绿色2. 水；煤油；水；空气；聚氯乙烯(塑料)；棕色；橡皮；玻璃3. 酸 碱 溴4. 石灰水 盐酸 Na2S2O3 Na2S2O35. 二氧化氮(或NO2)；淡黄色粉末6. A：BaCl2， B：Na2CO3， C：(NH4)2SO4， D：AgNO3， E：KBr7. A：NH3，B：NO，C：

10、HNO38(1) OH或CO32，酚酞试液或Ba(NO3)2(2) CO32或OH，稀HNO3或酚酞试液。(3) Cl，AgNO39. (1) 易吸潮的物质：NaOH; 无水CuSO4; CaCl2; PCl5; MgCl2; P2O5; 无水Na2CO3; 无水AlCl3 (2) 见光分解的物质：AgNO3; Hg2Cl2; AgBr; AgCl; HClO; KMnO4 (3) 剧毒物质(固体) ：KCN; 白磷P4；As2O3 (4) 空气中遇明火易爆(气体)：Cl2; H2; CH4; 苦味酸；硝化甘油；浓甲酸；K; Na; AgN310. 0.0001g加减样品调节零点加减砝码直接称

11、量法固定量称量法减量称量法三、推断题(10分)：1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6分)答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为CuCl2溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。 (3分)2、用PH试纸试验，显中性者为KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液试验，有白色沉淀者为Na2SO4溶液，另一个无沉淀生成为KCl溶液。 (3分) 3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液，加HCl有气体放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示为Na2CO3。 PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3，能使铵试剂

12、(奈斯特试剂)变红棕色者示为NH4NO3。 (4分)四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10¢）1. 把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）答：陈述 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2MnO2 + 2H2SO4(浓) = 2MnSO4 + O2 + 2H2O2. A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因（4¢）答：Al2O3

13、保护膜使，A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性，均可与A1反应放出H2。 有关反应方程式：NH4C1 + H2O = NH3H2O + HCl 2A1 + 6HCl = 2A1Cl3 + 3H2 Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2 + 3H2五、问答题（39¢）(一) 关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28¢）： 1在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4&

14、#162;）由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4¢）加BaCl2可去除SO42-，加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。 3为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3（已知KSPBaSO4=1.

15、1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）（8¢）先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaCO350K SPBaSO4 因此,只要在体系中CO32->50SO42-时, BaS04就可能转

16、化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响 （4¢） 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由Ba2+ SO42-=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。5除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是什么？（4¢）答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至

17、沸，其主要原因是什么？（4¢）答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。(二) 在CO2分子量测定实验中，请回答下面问题（11¢）1为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（5¢）答：锥瓶的容积是用称得的水重来计算的，称得的空气质量对于水来说可以忽略，但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。2在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸（6¢）答：CaSO4是微溶盐，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：有较多的HCl气体混在CO2中.CaCl2在浓盐酸中

18、溶解度不大.反应放热较快,升温高,反应器可能破裂。无机化学实验模拟试题及参考答案（二）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分) ( )1. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管 B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )2实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A氨水 B硝酸银溶液C氢硫酸 D偏铝酸钠溶液( )3用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D在试

19、管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( )4玻璃仪器洗净的标志是A内壁无水附着 B内外壁必须干燥C玻璃呈无色透明 D内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( ) 5. 用来检验Fe2+离子的试剂是 A. NH4NCS B. K3Fe(CN)6 C. K4Fe(CN)6 D. H2S( )6. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )7. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色( )8. 下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是APb(NO3)2;

20、 BNa2SO4; CHCl; DNH4Ac( )9. A12(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，反应后的主要产物是AA12S3和Na2SO4 BA1O2-和S2-CA1(OH)3和H2S DA12S3和S和NaHSO4( )10. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+ ; B. CrO42- ; C. CrO3 ; D. Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1. 就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：浓硫酸 ，。浓盐酸，。浓硝酸，。2.一些试剂的有关知识：金属钾，钠，白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾，钠应保存在 中；白磷则保存在 中，并

21、放在避光阴凉处，取用时要用镍子；氯酸钾，硝酸盐，高锰酸钾，过氧化物和重铬酸钾等氧化性物质一定不能和 物质放在一起；受光照易分解的物质如：硝酸，硝酸银，亚硝酸盐等应放在 中；碱性物质和碱性溶液必须放在塞 塞的瓶中。3. 酸度计可用来测定液体的pH值, 它的两个电极分别是 和 .4. 熄灭酒精灯时一般要用_盖上，不能用嘴吹熄；一切有毒、有刺激性气味的恶臭气体的操作都应在_中进行。5. 常用的过滤方法有 ， 和 。6. 电光天平能精确称量到 g，在称量过程中 ， 和 等操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量，可根据被称物的不同性质，采用相应的称量方法，常用的称量方法有、及。7. 受

22、腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。受 腐蚀致伤， 先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。受 腐蚀致伤 ，用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。8贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为。9. 铬酸洗液是_和 _的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成_色时，表明它已完全失效。10. 常见污迹处理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的 处理；沾在器壁上的 MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐：用 处理；难溶的银盐：用 溶液洗；(4)衣服或皮肤沾的碘可以用 溶液洗。三

23、、推断题(10分)：1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6分)答：四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10¢）1. 把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）答：2. A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因（4¢）答：五、问答题（42¢）(一) 关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28¢）： 1在提

24、纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4¢）答：2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4¢）答：3为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）（8¢）答：4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响 （4¢）答

25、：5除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是什么？（4¢）答：6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？（4¢）答： (二) 在CO2分子量测定实验中，请回答下面问题（14¢）1为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（6¢）答：2在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸（8¢）答：一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共

26、20分) 1A 2C 3C 4D 5B 6C 7B 8D 9C 10D二、填空(共20分，每空0.5分)：1. 浓硫酸 1.84 g/ml, 18.0 moll-1, 98%浓盐酸 1.19 g/ml, 12.0 moll-1, 37%浓硝酸 1.40 g/ml, 15.1 moll-1, 68%2. 煤油 水 还原性 棕色 橡皮3. 参比电极(甘汞电极)；测量电极(玻璃电极)4. 灯帽；通风橱5. 常压过滤；减压过滤；热过滤6. 0.0001g加减样品调节零点加减砝码直接称量法固定量称量法减量称量法7. 酸 碱 溴8. 二氧化氮(或NO2)；淡黄色粉末9. 浓硫酸；K2Cr2O7；暗绿色10

27、. 石灰水 盐酸 Na2S2O3 Na2S2O3三、推断题(10分)：1. (6分)答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为CuCl2溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。 (3分)2、用PH试纸试验，显中性者为KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液试验，有白色沉淀者为Na2SO4溶液，另一个无沉淀生成为KCl溶液。 (3分) 3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液，加HCl有气体放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示为Na2CO3。 PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3，能使铵试剂(奈斯特试剂)变红棕色者示为NH4NO3。 (4分)四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10¢

28、）1. 把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）答：陈述 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2MnO2 + 2H2SO4(浓) = 2MnSO4 + O2 + 2H2O2. A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因（4¢）答：Al2O3保护膜使，A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性，均可与A1反应放出H2。有关反应方程式：N

29、H4C1 + H2O = NH3H2O + HCl 2A1 + 6HCl = 2A1Cl3 + 3H2 Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2 + 3H2五、问答题（42¢）(一) 关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28¢）： 1在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4¢）答：由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂

30、和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。  2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4¢）答：加BaCl2可去除SO42-，加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。  3为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）（8

31、62;）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaCO350K SPBaSO4 因此,只要在体系中CO32->50SO42-时, BaS04就可能转化为BaC03.  4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么加水过多或过少

32、对粗食盐的提纯有何影响 （4¢）答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由Ba2+ SO42-=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。  5除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是什么？（4¢）答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。  6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？（4¢

33、）答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。(二) 在CO2分子量测定实验中，请回答下面问题（14¢）1为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（6¢）答：锥瓶的容积是用称得的水重来计算的，称得的空气质量对于水来说可以忽略，但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。2在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸浓盐酸，而用稀盐酸（8¢）答：CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：有较多的HCl气体混在CO2中.CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.反应放热较快,升温高,反应

34、器可能破裂。无机化学实验模拟试题及参考答案（三）一、选择题 ( 每题2分，共20分) 下列仪器中，能直接加热的是（ ） 试管 烧杯 容量瓶 锥形瓶 下列4种量器中，精度较低的是（ ） 量筒 容量瓶 移液管 滴定管 若遇到大量浓硫酸沾到皮肤上，首先应按下列哪个步骤处理（ ） 水洗 5%碳酸氢钠水溶液冲洗 快速用抹布轻轻拭去再用大量水冲洗用稀醋酸洗涤 GR代表化学试剂的哪种纯度（ ） 四级试剂 三级试剂 二级试剂 一级试剂 5用NaOH滴定HAc实验中，可采用的指示剂是（ ） 酚酞 甲基橙 溴百里酚蓝 铬黑T6若一块铜放入含有1mol·L-1ZnSO4溶液的烧杯中，将会发生什么现象（ ）

35、在无其它变化的情况下铜会溶解铜溶解并放出氢气铜溶解并放出氧气 无反应发生7下列物质在存放过程中，容易被空气氧化的是（ ）浓硝酸 澄清的石灰水FeSO4溶液 KMnO4溶液8下列干燥剂中，可用来干燥混有少量水蒸气的硫化氢的是（ ）浓硫酸 固体氢氧化钾 无水氯化钙 无水碳酸钙9下列过程中，不发生颜色变化的是（ ）将无水硫酸铜加入水中往稀硫酸溶液中通入少量氨气将一氧化氮与氧气温和往稀硫酸溶液中加入过量铁屑10下列说法正确的是（ ）Fe3+和硫氰化钾溶液作用显血红色 碘离子和淀粉溶液作用显蓝色溴在CCl4层中显紫色Pb2+和H2S作用得到白色沉淀二、填空题(每空1分，共10分)1铬酸洗液是_和 _的混

36、合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成暗绿色时，表明它已完全失效。2.当受_腐蚀致伤时应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。当受_腐蚀致伤时， 先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。当受液溴腐蚀致伤时 ，可用苯或甘油洗涤伤口，再用水洗。 3. 常见污迹处理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的_处理；沾在器壁上的 MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐：用_处理；难溶的银盐：用_溶液洗；(4)衣服或皮肤沾的碘可以用_溶液洗。4氢氟酸和固体氢氧化钠应该用_瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用_试剂

37、瓶贮存。三、问答题（70分）1关于粗盐提纯的实验，请思考后回答以下5个问题（25分）： （1）除去NaCl中杂质的主要化学原理（写出相关的离子反应式）（5分）答：（2）为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-为什么用盐酸而不用其它强酸？（5分）答：（3）溶解粗食盐时加水量的根据是什么加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响 （5分）答：（4）为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3（已知， ）（5分）答：（5）除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状

38、 (切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是什么？（5分）答：2（10分）在测定醋酸电离度和电离常数的实验中，（1）pH计是如何标定的（2）测定醋酸pH值的时为什么要从低浓度到高浓度？答：3（5分）已知3支个试剂瓶中盛有NaCl、NaBr、NaI三种溶液，但失落了标签，请你设计一个方法鉴定它们。答：4(10分)简述用电子天平称量一般固体试剂的操作步骤和注意事项。5(10分) 水合硫酸铜结晶水测定的原理是什么？实验中为什么用沙浴加热并控制温度在280左右加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却后才去称量 6(10分) 在测定 (NH4)S2O8（过二硫酸胺）与KI反应的速率常数实验

39、中，(NH4)S2O8和KI的反应级数，以及反应速率常数分别是如何确定的（写出相关的计算公式） 一、选择题 ( 每题2分，共10题，20分。) （ ） （ ） （ ） （ ） （ A ） （ D ） （ ） （ C ） （ B ） 10（ ）二、填空(每空1分，共10分)1浓硫酸，K2Cr2O7。2酸，碱。 3. 石灰水；盐酸；Na2S2O3；(4) Na2S2O3。4聚氯乙烯(塑料)，棕色三、问答题（70分）1（25分）（1）（5分）答：不溶性杂质可直接通过过滤除去。可溶性杂质如SO42-可加入稍过量的BaCl2除去；Ca2+、Mg2+、 Ba2+及CO32-离子可通过先加入合适的化学试剂，

40、使之转化为相应的沉淀而除去。主要离子反应式为：Ba2+SO42-= BaSO4Ca2+CO32-= CaCO3Mg2+2OH-= Mg(OH)2Ba2+CO32-= BaCO3（2）（5分）答：加BaCl2可去除SO42-，加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。（3）（5分）答：先用BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不

41、过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSP（BaCO3）50K SP（BaSO4） 因此,只要在体系中CO32->50SO42-时, BaS04就可能转化为BaC03.（4）（5分）答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由Ba2+ SO42-=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。（5）（5分）答：因为KCl的溶解度大于NaCl

42、，尽量抽干可除去K+。若太干，一会造成K+留在产品中，二会造成固体产品飞溅出来，影响产量。2（10分）（1）（6分）答：pH计的标定步骤：（1）温度补偿：调节pH计上的温度补偿旋钮到被测溶液的温度； （2）pH定位：将玻璃电极放入第一种标准缓冲溶液（该缓冲溶液25时的pH6.86）中，按溶液温度查出该温度时溶液的pH，调节定位旋钮至仪器显示该温度时溶液的pH；（3）斜率校正：将玻璃电极放入第二种标准缓冲溶液（该缓冲溶液25时的pH4.00）中，按溶液温度查出该温度时溶液的pH，调节斜率校正旋钮至仪器显示该温度时溶液的pH。 （2）（4分）答：测定醋酸pH值的时不能从高浓度到低浓度，因为醋酸溶液

43、的pH受初始浓度的影响，若从高浓度到低浓度易引起低浓度溶液的浓度增加，从而影响测试结果。3（5分）答：方法1：分别取三种溶液少许，加HNO3酸化，再加入AgNO3，根据沉淀的颜色来鉴别它们：方法2：在三种溶液中分别加入少量氯水及CCl4，在CCl4层中呈紫色的是NaI（I2的颜色，Cl2还要过量，否则紫色消失），CCl4层中呈黄色或棕色的是NaBr（Br2的颜色），另一个就是NaCl。反应方程式为：2NaICl2I22 NaCl2NaBrCl2Br22 NaCl4(10分)简述用电子天平称量一般固体试剂的操作步骤和注意事项。答：操作步骤（每步2分，共8分）第一步，检查天平是否水平，若未水平调节

44、水平； 第二步，轻按天平面板上的控制长键，电子显示屏上出现0.0000g闪动。待数字稳定表示已可称量）第三步，打开天平侧门，在托盘上放一称量纸，去皮后将固体样品放到称量纸上。关闭天平侧门。待电子显示屏上闪动的数字稳定下来，读取数字，即为样品的称量值； 第四步，取出样品，清洁天平，盖好防尘罩。 注意事项：（2分）不能直接将试剂放在托盘上称量；不能称量超过电子天平最大称重量的试剂等。5(10分) 水合硫酸铜结晶水测定的原理是什么？实验中为什么用沙浴加热并控制温度在280左右加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却后才去称量 答：原理是水合硫酸铜经过适当温度加热能脱去全部结晶水，硫酸铜自身又不发生分解

45、；可由水合硫酸铜加热失重值可算出其结晶水的质量分数，从而确定水合硫酸铜的化学式。（4分）或者CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 沙浴加热可获得均匀高温恒温；控制温度在280左右是为了保证水合硫酸铜能脱去全部结晶水，硫酸铜自身又不发生分解。（3分）加热后的热坩埚放在干燥器内冷却为了避免无水CuSO4重新吸附空气中的水分，而要冷却后才能称量是因为热坩埚就放到天平上称量可能损耗天平，同时也将使称量结果不准确。（3分）6(10分) 在测定 (NH4)S2O8（过二硫酸胺）与KI反应的速率常数实验中，(NH4)S2O8和KI的反应级数，以及反应速率常数分别是如何确定的（写出相关的计

46、算公式） 答：（1）求级数（4分）由反应速率方程，两边取对数有： 当不变时，以作图，可得一直线，斜率为m，即得到了 (NH4)S2O8的反应级数； 当不变时，以作图，可得一直线，斜率为n，即得到了 KI的反应级数；（2）求k（3分）将求得的m和n代入，再将实验数据代入该方程即可求得反应速率常数k。（3）求活化能（3分）根据得作图，可得一条直线，其斜率，即无机化学实验模拟试题及参考答案（四）1、关于相对误差正确的是 【】A、相对误差等于测定值与真实值的差值 B、相对误差等于测定值与真实值的比值C、相对误差等于绝对偏差的平均值 D、相对误差等于平均偏差与真实值的比值2、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧

47、化钠溶液，会使所测得氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 【 】A、酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸B、滴定前读数准确，滴定完毕俯视滴定管刻度读数C、滴定过程中，滴定管有少量漏液D、锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗3、加热固体试剂时，不能使用的仪器是 【】A、试管 B、烧杯 C、蒸发皿 D、坩埚 4、下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是 【】A、固体NaOH B、固体Na2S2O3 C、固体硼砂 D、固体KMnO45、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 【】试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A、 B、 C、 D、 6、下列实验操作能

48、达到测量要求的是 【】 A、用托盘天平称量25.5g氯化钠 B、用50mL量筒量取7.50mL稀硫酸 C、用25mL移液管量取14.8mL溶液 D、用广泛PH试纸测得溶液的PH为4.2二、填表（每空1分，共18分）1、根据下表中图填写表格名称用途三、论述题（第1小题12分，第2小题8分，共20分）1、叙述用移液管或吸量管移取溶液的具体操作过程（包括洗涤，移取，调节液面、放出溶液等过程）。2、叙述自己在本学期实验中的所得及不足？四、简答题（每小题5分，共30分）1、酒精喷灯使用时为什么要预热？2、粗盐提纯实验中为什么选用BaCl2 、Na2CO3和NaOH作沉淀剂而不用其他的钡盐，碳酸盐或强碱溶液？3、在测pH值时用于装醋酸的小烧杯是否一定要干燥为什么4、减压过滤（抽滤）结束时，应先将吸滤瓶上的橡皮管拔下还是先关抽滤泵？ 5、粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，为什么不可将滤液蒸干？ 6、当被加热物质要求受热均匀且温度又不能超过100时，可采用什么加热设备？五、实验设计（共20分）1、设计用NaOH标准溶液滴定HCl溶液的实验，分别写出实验原理，实验所用仪器、药品、试剂，实验过程。 参考答案一、选择题（答案请填入下表中，每小题2分，共12分）题号123456答案 B BB C D A二、填表（每空1分，共18分）名称用途离心试管离心容器锥形瓶滴定反应器移液管准