高中化学教学论文

1、化学观察、探究能力的培养 高一化学组 胡春彦 化学是一门以实验为基础的自然科学，它是在大量的实验和生活实践中总结出来的，并且与现代科学技术有着密不可分的联系。传统的化学实验教学往往只局限于教师演示，学生看；教师示范，学生模仿；重复实验等被动式的实验模式，忽略了在实验中对学生观察、探究能力的培养。因此，改革化学传统实验教学模式是提高学生的观察、探究能力在化学实验教炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄学中的具体体现。十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 一、实验观察探究能力的基本内容 所谓观察、探究

2、能力，就是对事物的探究性知觉能力。它有两个相互关联的特点：一是能注意到某个事物或现象的不甚明显的特点；二是能将这些特点与过去经验中的某些知识联系起来进行思索，以探究其实质和规律。学生的实验观察、探究能力，主要包括以下几方面内容：（一）观察、探究的目的性 即要明确观察的对象、条件和要求。实验观察是一种有计划、有目的的观察、探究活动。实验前，要明确实验的目的，对观察、探究的现象或结果要做到心中有数，减少观察、探究的盲目性。（二）观察、探究的条理性观察时要遵循合理顺序，有计划地观察和探究。按照某一先后顺序或位置的前后顺序进行观察、探究，这样才能不至于漏掉实质性的实验现象。（三）观察、探究的敏锐性即对

3、观察到的现象迅速做出整理，为探究作准备。化学实验现象千变万化，没有对化学现象观察敏锐的反应能力，就不能获得准确的观察信息，即使观察到极微小的异常，它也可能隐含着重大的发现。（四）观察、探究的理解性在观察过程中，要开动脑筋、积极思维，以理解观察对象，使探究更有理论基础。二、实验观察探究能力培养的基本途径（一）认识观察、探究的重要性观察是学生获取知识的重要途径，学生对任何理论知识的掌握，都必须建立在通过观察而获得大量感性材料的基础上。学生的观察能力，并非简单地表现在是否注意到某个事物或实验现象的不甚明显的特点，而是更多地表现在能否就此进行探究性思索，以透过其表面把握其本质和规律。科学家断言：任何联

4、系实际的自然科学都始于观察。通过事例教育学生，使他们认识到，一切有成就的人在科学研究上所取得的成就都离不开对周围环境、周围事物及自然现象的观察。科学研究开始于观察，没有观察、探究就没有科学的新发现。我们要教育学生在实验过程中及日常生活中坚持对事物进行全面系统的观察、探究，不放过任何微小的细节。（二）做好演示实验，激发观察兴趣，提高观察、探究质量演示实验是教师进行表演和示范操作，并指导学生进行观察和思考的实验，它能为学生提供感性知识，培养学生的观察能力、分析综合能力，从而提高探究能力。因此，教师要努力做好演示实验，对于教材中的每个演示实验要精心设计、合理安排，做好充分的准备工作，以严谨的科学态度

5、去影响学生决不能随便找些理由，敷衍搪塞了事。同时要充分利用现代化教育手段提高演示实验的可见度，让每个学生都能清楚地观察到实验现象，提高观察效果。为了激发学生的观察兴趣，教师可适当增加一些趣味实验。有精彩的实验把学生带进绚丽多姿的化学世界。如在能量变化教学中不用火柴能不能点燃酒精灯?学生置疑,然后用玻璃棒蘸取浓硫酸后再蘸取高锰酸钾,立即放到酒精灯的燃蕊上,酒精灯点燃。如此“奇怪”的问题能激发学生去探究。（三）加强学生实验，增加观察机会，提高观察、探究能力学生实验是培养学生独立、周密地进行观察和探究的好机会，必十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 须大力加强。首先

6、，教师必须更新教育观念，改变传统教育重理论知识传授、轻实践能力培养的倾向，消除“让学生做实验不如讲实验，讲炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄实验不如要求背实验”、“学生实验可做可不做”的错误看法。充分认识化学实验的重要性。其次要严格按照教学大纲的规定，开足开好所有学生分组实验课，充分做好仪器的准备工作积极创造条件，让学生人人都能动手做实验。如条件许可，可将某些演示实验改作学生实验或边讲边实验，增加学生观察和探究的机会。再次，要重视实验中的操作指导：讲清实验目的要求，帮助学生明确操作正确步骤，规范操作动作，加强巡视，发现问题及时

7、纠正，指导学生掌握各种观察方法，提高观察能力。为了增加学生观察的机会，鼓励学生多做实验，实验室应向学生开放。学生可以重做或补做教材上的实验，可以选做自己感兴趣的实验或书后的家庭小实验，也可以做自创性实验（为解决学习中的难题自己设计的实验）。通过加强学生实验教学，学生的观察能力、探究能力将会大大提高。总之，在实验中培养学生观察能力是改革化学的体现，是实施培养学生探究能力的一个重要方面。观察是探究的基础和前提，探究是观察的延续和升华。观察能力提高，能激发学生探究能力的发展，因此教师要更新观念，努力调动学生积极性和主动性，融观察、探究于一体，才能为国家培养更好的化学人才。 高三化学综合练习（基本概念

8、 元素化合物）一、单项选择题（每题3分）1、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼2、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸（ ） A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确3、下列说法正确的是： （ ）A1

9、6O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物。B同主族元素的氢化物沸点均随着相对分子质量增大而升高。CNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应DCa2+的结构示意图为 ， NH4Cl的电子式为4、下列叙述正确的是 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： （ ） A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄材料B由“2Fe3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生C

10、为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液5、能正确表示下列反应离子方程式的是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O6、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙

11、述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20时能凝固成固体7、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有8、科学家已获得了极具理论研究意义的N4 分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mo1N 一N

12、键吸收193kJ 热量，断裂1 molNN 键吸收94IkJ 热量，则AN4 的熔点比P4 高B1 molN4气体转化为N2时要吸收748kJ 能量CN4是N2的同系物D1 mol N4 气体转化为N ：时要放出724kJ 能量十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 二、不定项选择题（每题4分）9、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄下列不是用来作对比实验的是( )10、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢

13、。以下关于PH3的叙述正确的是APH3分子中有未共用电子对（孤对电子） BPH3是非极性分子 C它的分子构型是平面三角形 D磷原子采用sp2杂化方式11、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A(a+b)×63g B(a+b)×189gC(a+b)mol Dmol12、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是13、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确

14、的是 A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+14、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。下列关于A的说法正确的是：A属于分子晶体 B.A加热分解产生的两种气体是氨气和氢气 C.A与水发生的反应是氧化还原反应 D.A属于铵盐，溶于水后，水解呈酸性高三化学综合练习选择题答案：（18 单选每题3分，914不定项每

15、题4分）ABC15、(10分)物质间的三角转化关系是化十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。（1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-B，A+H+C，写出：BC的离子方程式 ，B与C （填“能”或“不能”）共存。（2）若A是酸性氧化物，且分子空间构型为直线型，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄C的溶解度。则A的电子式是 ，B的俗名是 。写出：B固体C固体的化学方程

16、式 。16、（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4KFH2O2HFK2MnF6 H2OSbCl5HFSbF5 2K2MnF64SbF5 4KSbF62MnF3F2请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为 ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释： ；并配平反应 。（2）完成反应： 。（3）反应中的氧化剂为 ；被氧化的元素为 。17、（10分）某些化学反应可用下式表示 A

17、 + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 。18（8分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生

18、成PI3，同时PI3易水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ；（2）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）： ； 。（3）除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄称 。ENaOHaqJ 常见的钠盐KIB1500CSiCDAEEGFH19、（10分）下图是一些常见元素的

19、单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。回答下列问题： 写出下列物质的化学式：F ，I ； 写出反应的化学方程式： ； 写出反应的离子方程式： ； B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式： 。20、 （16分）已知金属M是用途广泛

20、的常见金属，且常将铝粉与M等金属氧化物的混合物称为“铝热剂”，因其在在一定条件下经引发反应放出大量的热，因此这类反应称为“铝热反应”。例如：2AlM2O3Al2O32M“铝热反应”在金属冶炼等生产实践中应用广泛。I（1）若M是第四周期元素，且基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，请写出M的核外电子排布式 M失去一个电子形成M2时失去的是那个能级上的电子： 。（2）经查阅化学手册知，Al、Al2O3、M、M2O3熔点、沸点数据如下：因此某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是M和少量铝的合金。理由十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 是： 。II实验研究发现

21、，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄（3）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。（4）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；（5）B与A的差值为 mol。（6）B点对应的

22、沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL21、(8分)我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。试写出白云石的化学式_(取x、y的最小整数比)。已知：CaO+3CCaC2+CO；2MgO+5CMg2C3+2CO。若称取已研细的白云石m g与过量的炭粉混合，放在特定容器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石的分解率为a，生成CO的体积为 V L(已换算成标准状况)。试求V与a的关系。十大名校推荐的115位高考状

23、元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： BDCDD,BAD,D,A,BD,B,A,B,C15、(1)AlO2-+4H+ =Al3+2H2O（其他合理的答案也可以给分）； 不能。(2) ；小苏打；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (以上每空2分)。16（10分）（1）O2（1分），KMnO4中n化合降低，则H2O2必作还原剂（2分）2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF2K2MnF6+3O2+8H2O （3分）炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄 （2）SbCl5+5HFSbF5+5HCl（2分） （3）K2Mn

24、F6（1分），负一价的F（1分）17、（10分）（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2）C、浓H2SO4 （2分） （3）Na2SO4、O2 （2分）（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分） （5）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（2分）（或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其他合理答案也可） 18 NH3 NaAlO2 4NH35O2 4NO6H2O CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 Al4SiC42N24AlNSiC3C19（12分）（1）1s22s22

25、p63s23p63d64s2（2分），M2失去一个电子后形成3d轨道半充满的特殊稳定态（2分）。（2）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金（2分） （1）H+OHH2O （1分） 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： （2）NH4+OHNH3·H2O（1分） ； （3）（2分） （4）0.032 （1分） ； 7 （1分）。19、（8分）（8分）（1）4H+4I+O2 2I2+2H2O （2分） （2）2P + 3I2 =2PI3 ；PI3 + 3H2O=3HI + 3H3PO3 （4分）（3）FeSO4溶液

26、铁粉 （2分）21CaCO3·MgCO3 （4分）由于炭粉过量，则白云石分解后的产物与炭粉反应完全，据氧元素守恒知，CaCO3·MgCO36CO，则V =0.73am （4分） 高二有机化学1、 常温常压下为气态的有机物： 14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65任意

27、比互溶。3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、 能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、 

28、;无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C

29、6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOHCOOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（ NO2，60）、制苯磺酸（ SO3H，8

30、0）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 CH3+Cl2       CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH

31、3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： :/cang. 17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。18、常见的官能团及名称：X（卤原子：氯原子等）、OH（羟基）、CHO（醛基）、COOH（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚键）、  C=C  （碳碳双键）、CC（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO（肽键）、NO2（硝基） 19、常见

32、有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1                 &

33、#160;                 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝21、 发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）22、 能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：CCOH、卤代烃发生消去的条件：CCX          

34、0; 炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄          H                               

35、; H23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H625、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠

36、，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：RCH2OH38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。44、医用酒精的浓度是：75%45、写出下列有机反应类型：十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官

37、方网站： （1）甲烷与氯气光照反应           （2）从乙烯制聚乙烯            （3）乙烯使溴水褪色                （4）从乙醇制乙烯      

38、0;       （5）从乙醛制乙醇               （6）从乙酸制乙酸乙酯          （7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热             &#

39、160;   （8）油脂的硬化                （9）从乙烯制乙醇                （10）从乙醛制乙酸           

40、60;  46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚47、 加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4俗名总结：序号 物质  俗名                       序号  物质   俗名1   甲烷 沼气、天然气的主

41、要成分      11   Na2CO3   纯碱、苏打2   乙炔 电石气                      12   NaHCO3  小苏打炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员

42、（针对淘宝拍摄3   乙醇 酒精                        13   CuSO45H2O  胆矾、蓝矾4   丙三醇 甘油           

43、60;           14   SiO2   石英、硅石5   苯酚 石炭酸                      15   CaO   生石灰6   

44、;甲醛 蚁醛                        16   Ca(OH)2  熟石灰、消石灰7   乙酸 醋酸               

45、         17   CaCO3   石灰石、大理石8   三氯甲烷 氯仿                    18   Na2SiO3  水溶液水玻璃9   NaCl 食盐

46、0;                       19   KAl(SO4)212H2O  明矾10   NaOH 烧碱、火碱、苛性钠          20   CO2   固体

47、干冰化学必修一复习资料氧化还原反应：还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)(还原性) 被氧化<生成氧化产物>氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)(氧化性) 被还原<生成还原产物>口诀:还原剂-升，失，氧 氧化剂-降，得，还。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物卤族元素一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。易液化：钢瓶储存十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 二、氯气的化学性质1)氯气和金属钠反应: 2Na + Cl2 = 2N

48、aCl剧烈燃烧,生成白烟(2)氯气和铁丝的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟l氯气和氢气的反应H2+Cl2=2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾H2+ Cl2 = 2HCl氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸3、与水反应炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄新制氯水的成分:Cl- ，H+ ， ClO- ，H2O ， HCl ，HCIOCl2 + H2O HCl + HClO加热或光照2HClO = 2HCl + O2久制氯水的成分：Cl- ，H+

49、 ， H2OFeCl2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色AgNO3溶液 产生白色沉淀Na2CO3溶液 产生气体 加有酚酞的NaOH溶液 褪色4、与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于实验中尾气的吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO十大名校推荐的115位高考

50、状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 2HClO=2HCl +O25、与溴、碘进行置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KCl=2NaCl+I2四.氯气的生产原理1、氯碱工业2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2、氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2 +2H2O注意 ：（1）反应所用盐酸浓盐酸 （2）反应不能加强热发生装置-除杂装置-干燥装置-收集装置-吸收装置炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄溴的物理性质溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大, 可溶于溴水呈橙色

51、. 在水中的溶解度不大,易挥发（保存用水封）溴的蒸气红棕色碘的物理性质碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体，在水中溶解度不大。（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼的非金属单质； （2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；（3）氟与碘有特性。溴、碘单质的化学性质十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 1、相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 Br2+2Kl=2NaBr+I2氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I22、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O=HBr

52、+HBrO I2+H2O=HI+HIO3、与碱的反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银溶液 NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr淡黄色 KI+AgNO3=KNO3+AgI 黄色 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 白色溴化银的感光性2AgBr = 2Ag+Br2 炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄碘化银：人工降雨剂工业提取Br2：提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴工业提取I2：海带粉碎加

53、水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体氟：(1)氟与水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2(2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等. 即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；AgCl难溶，而AgF易溶。）3.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用浓盐酸洗涤；对玻璃仪十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 器上沾有的铁锈，应用稀盐酸洗涤。正确书写离子反应方程式1、写出化学方程式2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或

54、难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等小结：写、拆、删、查2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液中肯定不存在 与H+反应的离子。氧化铝的性质Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄实验室制

55、Al(OH)3AlCl3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4Cl铝三角 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3(2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3 是两性氢氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O1将NaOH

56、溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O图1 图2 2将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。现象：先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)33将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消

57、失。AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 图3 图44将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 铁的物理性质：银白色，能被磁铁吸引的金炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄属，是热、电的良导体。 铁的化学性质：较活泼，与酸、非金属(Cl2、O2等)、部分盐溶液反应。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。 铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物，而与氧化性较强的氧化剂(如氯气、溴、硝酸等)反应转化为+3价铁的化合物。 Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3（红色） Fe的用途主要是颜料、油漆、净水剂、人体微量元素。 铜的物理性质：紫红色金属，是热、电的良导体。 铜的化学性质：较不活泼，能被C1