2019学年浙江省高二上期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年浙江省高二上期末化学试卷【含答案及解析】姓名 班级 分数题号一一二四总分得分、选择题1. 下列化学用语表述正确的是B .醛基的结构简式D .丙烷分子的比例模型为：A .羟基的电子式 一COHC . 1- 丁烯的键线式2. 常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是( )A. pH=1 的溶液中：NH 4 +、Fe 2 +、SO 4 2- 、Cl B.能使酚酷试液变红的溶液：Na +、K +、HCO 3 、S 2 -C. c ( Fe 3+ 户 0.1 mol?L 1 的溶液中：Na +、I 、SCN 、SO4 2-D,由水电离出的 c (H + )=1.0 X10 -13 mol?

2、L 1的溶液中：Na +、HCO 3一 、Cl 一 、Br 一3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .若 2H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g) A H=-483.6 kJ mol 1 ,则 H 2 的标准燃 烧热为-241.8 kJ mol 1B .若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知 NaOH(aq)+ HCl(aq户NaCl(aq) +H 2 O(l) H= -57.4 kJ mol -1 ,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量D,已知 2c(s) + 2O 2 (g) =2CO 2

3、(g) AH 1 ; 2C(s) + O 2 (g) =2CO(g) A H 2 ,则 A H 1 > A H 24. H 2 O 2 (l) 在有MnO 2条件下和无MnO 2条件下分解的能量变化如图所示。下列说 法正确是 ( )H2QOL26 恪）应过槿曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增C . a曲线变为b曲线，平衡时H 2 O 2D . b曲线的热化学方程式为：H 2 O 2 （l）=-（E 1 -E 2 ） K J ? mol的转化率增大=H 2 O(l) + 1/2O 2 (g) H-15. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）A.金属（M表示金属）被腐蚀的本质是：M n+

4、 + ne - = MB.金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀C.镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用D.钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀6. 最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子（EMl + ）与阴离子（AlCl 4）组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是A .充电时，每生成1mol Al ,电解质溶液中会增加 7molAlCl 4 B . 充电时，C n为 阳极，电极方程式为 C n +AlCl 4 -e - = C n AlC l4 C . 放电时，正极反应方程式为 Al+7AlCl 4- -3e =4Al 2 Cl 7

5、D .放电时，电解质中的阳离子（EMl + ） 会 发生反应7. 下列说法正确的是：()A.在100 C、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ mol -1 ,则H 2 O(g)H 2 0(1) 的 H = 40.69 kJ ? mol -1B . 100mL pH=2 的新制氯水中：N(OH - )+N(ClO - )+N(HClO)=0.001NA共价键C-Cc=cC - H键能f kJ，肌口1348610413436CHj则反应的烙变为 H = (4 X 348 + 3X610+ 8X413)J© 十谓J®+ 3X436 (7 X348+ 14X41

6、3) kJ ? mol -1 = -384 kJ ? mol -1D.常温下，在 0.10 mol ? L -1的NH 3 - H 2 O溶液中加入少量 NH 4 Cl晶体，能使NH 3 ? H 2 O的电离度降低，溶液的 pH减小8. 装置(I)为铁银(Fe-Ni)可充电电池：Fe+NiO 2 +2H 2 0Fe(OH)2 +Ni(OH) 2;装置(阴为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是(亚城“明微于文控限tA.闭合K时，X的电极反应式为： 2H + +2e -= H 2 TB.闭合K时，A电极反应式为：NiO 2 +2e - +2H + = Ni(OH) 2C

7、.给装置(I )充电时，B极参与反应的物质被氧化D,给装置(I)充电时，OH - 通过 阴 离子交换膜，移向 A电极9.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2 (g ) +O 2 (g )2SO 3 (g )H<Q下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确 的是( )A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图n表示t 0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图 田表示t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响D.图IV中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10. 工业上合成尿素的反应为：2NH 3 (g)+CO 2 (g)CO(NH 2

8、) 2 (s)+H 2 O(g)在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是A.打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变C.密闭容器中混合气体的密度保持不变 D.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变11. 对于反应N 2 O 4 (g ) =二2NO 2 (g)在温度一定时，平衡体系中 NO 2的体积分数(NO 2 ) %!压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡 点)，下列说法正确的是A. A C两点的正反应速率的关系为 A &

9、gt; CB. A B、C、D> E各状态中，v (正)v v (逆)的是状态 EC.维持P 1不变，EfA所需时间为x;维持P 2不变，AC所需时间为y,则xvyD.使E状态从水平方向到达 C状态后，再沿平衡曲线到达 A状态，从理论上来讲，可选 用的条件是从P 1突然加压至P 2 ,再由P 2无限缓慢降压至P 112. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B (g) xC (g) H<Q B、C的物质的量随时间变化的关系如下图(左)，达平衡后在t 1 、t 2 、t 3t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图(右)。下列有关说法正确的是()5

10、 4itii口2 lAniti0%13 k % MmA. x=2,反应开始 2min 内，v (A) =0.05 mol - L 1 - min -1B. t l时改变的条件是降温，平衡逆向移动C. t 2时改变的条件可能是增大 c的浓度，t 2时正反应速率减小D. t 3时可能是减小压强，平衡不移动； t 4时可能是使用催化剂，c (B)不变 H>0在2L恒容密闭容器,则下列说法正确的是- L - 1 - s -113. 一定条件下,反应：C(s) + CO 2 (g) I 2CO(g), 中进行，反应进行20s时，CO勺物质的量增加了 0.40 mol ( )A.反应20s, C的平

11、均反应速率 v (C) =0. 005 molB.反应平衡时，v (CO 2 ): v (CO) =1:2C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D .充入N 2使体系压强增大，能提高反应速率14. 下列说法不正确的是 ( )A.探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度再将两溶液混合B. H 2 O 2 在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C.用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23次的实验平均值D.取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断 皂化反应是否完全15. Na

12、 2 CO 3 溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量 分数与 溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )沙 L L1； U It f t (1 州A,在滴有酚配的Na 2 CO 3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好 变为无色，得到 NaHCO3溶液B.有CO 2气体放出的范围是 pHK5C. HCO 3 -的电离平衡常数为1X10 -4D. pH=11的Na 2 CO 3溶液稀释到体积为原来的 100倍后pH=916. 用0.1000mol L-1标准NaOHg液 测 定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是( )洗内壁23次A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润B,

13、可使用酚酶或甲基橙作指示剂C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D.读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高17. 有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器 a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出 NaCl固体的体积。上述步骤中的 a、b、c分别指A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管、苯C.量筒、碱式滴定管、水 D,容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳18. 已知 部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸酷酸次氯皎崛电离平衡常敷 (WC)乃 *10二心（51x10=154x1

14、0"：下列离子方程式正确的是( )A.少量 CO 2 通入 NaClO溶液中：CO 2 +H 2 O + 2 ClO = HCO 3 + 2HC1OB.少量的 SO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中：SO 2+H 2 O + Ca 2+ +2 ClO = Ca SO 3，+ 2HClOC.少量的 SO 2 通入 Na 2 CO 3 溶液中：SO 2+H 2 O + 2 CO 3 2 = S O 3 2 + 2H CO 3 D.相同浓度 NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H + +H CO 3 - =CO 2 T+ H 2 O19. 25 c时，相同体积和pH的Na

15、X NaY NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是A.在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的 NaX NaY NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z ) >c(Y ) > c(X )C.在上述 NaX和NaY的混合液中存在 c(HX)/c(X ) = c(HY)/c(Y )D.在0.2mol L 1 NaX溶液中加入等体积0.1mol L 1的盐酸，所得混合液中存 在 c(H + ) + c(HX) = c(OH ) + c(Cl )21.A.B.C.D.由青蒿素 （）

16、合成双氢青蒿素（）的反应属于加成20. 下列用水能鉴别的一组物质是（ ）A .乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B .乙醇、甘油、四氯C .乙酸乙酯、苯、乙醇 D , 苯、四下列说法正确的是棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22.(银氯洛博+银析出反应有机物A分子式为C 6 H 12 O 2,它能进行如图转化，则下列说法正确的是）A. A可能易溶于水. B中既有醛基又有竣基. E一定是链状饱和一元酸C. C的结构可能是 CH(CH 3 ) 2 CH 2 OH23. 右图是一种形状酷似罗马两面神Ja

17、nus的有机物结构简式如下，化学家建议将该分子叫做"Janusene”,有关 Janusene的说法正确的是（ ）A. Janusene 的分子式为 C 30 H 24B . Janusene属于苯的同系物C. Janusene既可使酸性高镒酸钾褪色，又可与 H 2发生加成反应D. Janusene苯环上的一氯代物有 6种24.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）25. 以下各种模型图都由 C、H O N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是( )A,图是球棍模型，其化学式为：C 3 H 7 O 2 N ,是一种蛋白质,该物质既能与盐酸反应，又能与氢,1

18、mol该物质能消耗3mol氢氧,能够发生消去反应B.图是比例模型，其化学式为：C 9 H 13 NO 氧化钠溶液反应C .图是球棍模型，其化学式为：C 9 H 10 O 3 化钠D.图是比例模型，其化学式为：C 9 H 13 ON二、填空题26. 工业上常用高浓度的 K 2 CO 3 溶液吸收CO 2 ,得溶液X,再利用电解法使 K 2CO 3 溶液再生，其装置示意图如下：aV一 1gOHI ITH-T "溶陶、寓p交XHSO赭液(1 ) 在阳极区发生的反应包括 HCO 3 -= H 2 O + CO 2"(2 )简述CO 3 2-在阴极区再生的原理27. 工业燃烧煤、石油

19、等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x ) 、CO 2、SO 2等气体，严重 污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I . 脱硝：已知：H 2的热值为142.9KJ g - 1N 2(g) +2O 2 (g) = 2NO 2 (g) AH = +133kJ mol - 1H 2 O (g)= H 2 O (l) AH = - 44kJ - mol - 1催化剂存在下，H 2还原NO 2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。II .脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO 2、6molH 2 ,在适当的催化剂作用下，发 生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g)=

20、CH 3 OH (l)+H 2 O(l)(1) 该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H 2的体积分数保持不变c、CO 2和H 2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO 2 生成的同时有3mol H-H 键断裂(2)改变温度，使反应 CO 2 (g)+3H 2 (g) 匚CO 2的浓度随时间(。t 2 )变化 如下图所示，在t 2时将容器容积缩小一倍， t 3 时达到平衡，t 4时降低温度，t 5 时达到平衡，请 画出t 2t 6 CO 2 的浓 度随时间的变化。CH

21、3 OH (g)+H 2 O(g)体积相同(T 1 、2 L 密闭容器)。反应过程中的所有物质都为气态。起始温度 中部分数据见下表：28 .反应时间 CO 2(mol) H 2(mol) CH 3 OH (mol) H 2 O (mol) 反应 I恒温恒容 0 min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1反应 II绝热恒容0 min 0 0 2 229 . 已知 H 2 CO 3 的 K al =4.2 X 1(-7、K a2 =5.6 X 10.11 ;HClO 的 K a=3.0 X 10-8 ,HF 的 K a =3.5 X10 -4 。(1)NaClO溶液

22、中通入少量CO 2发生反应的离子方程式为 在饱和氯水中加入 NaHCO 3,直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。解流仲超曲线I为 稀释时pH的变化曲线。取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH容液，消耗 (4)25 C 时，将 0.40 mol - L -1 HCN 溶液与 0.20 mol - L -1 NaOH 溶液各 100mL混合后，测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ; c(HCN)-c(CN -)= mol L -1。(假设混合后体积

23、等于两种溶液体积之和)三、推断题30.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:已知：RCOOH-A RCOCl; D与FeCl 3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1) BKC的转化所加的试剂可能是 , C+ EF的反应类型是【解析】(2)有关G的下列说法 正确 的是。A.属于芳香煌B.能与FeCl 3溶液发生显色反应C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D. 1mol G 最多可以跟4mol H 2 反应(3) E的结构简式为 。(4) F与足量NaOH容液充分反应的化学方程式为。(5)写出同时满足下列条件的 E的同分异构体的结构简式。能发生水角I反应与

24、FeCl 3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原 子(6)已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与竣酸酯化。苯甲酸 a。f )是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线疝益图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH1CH0口二 A OljOOOH CH二弭COOCHjCH；常小知I冰FTd四、实验题31 .芳香族竣酸通常用芳香烧的氧化来制备。芳香烧的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在 强烈氧化时，最终都氧化成竣基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：32 .名称相对分

25、子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醴甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.6 0.8669 不溶 8 8 苯甲酸122白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易 溶易溶参考答案及解析解析】 试题分析；A,羟基的电子式为：（）：H，A错误！ 从醛基的第构简式为一CEDf B错误另C. 1-丁熔 *卜艇翦式为、，C正确；D,丙烷分子的球棍模型为父1k ? D错误，答案选C。考点二考查化学用语判断第2题【答案】【解析】SHH口变存，A,翼性it，NH7、 F/、 SO产、 也吧里勺不能大量共存 宙水由冒出的廿亩=L 0X. ，HC。厂与氨黑子或氢氧根联,答案选=考查离子父存判

26、断第3题【答案】第5题【答案】口水是气体不是稳定氧化旌内固标溶于水融弑I嬲皮应，: ZO.Og MaOH:僦8 kj/m口，嘴误J B、日研魏黑I第蓑爵口;放口2c (s) -+201 <=2£0i (?) AHi, 2C Cs> 桁工 =2C0 (?) 比 放,即焙变是员招，碳完全脸烧比不完全雌放出由热氨所似!<【考点定位】本题王要.是考查热化学方程式判断出用繇越小电如！(1)同明确；,叵弼©H)的方小%莪而时，例如A(C+R=C。AHi<0, A(g)+B(ri=CCl)比<0,因为c(g)=c(l) Hi<Og则氏=比%,所以比&l

27、t;2比。(2>同一反应J反应物 状态不同时例如¥(0+。乂目)=5。乂£)乐<0 S(s) + O3(g=SO3(g) AHz<0；叫,AH+AH=AHi,贝ijA第二p 又中< 所以口S(g)SCs)SO,(g)0(3)两个有联系犯 8。AH<L相据常识可彳>AHi*济同反应相比j例如C十。"。二匚0£卜)Hi<0, C(s)+l/2O2(g) = 二口6(国)+1您道)=8小)AH VO又图为氏+ &二%,所以A氏第4题【答案】【解析】=(& EjkJ * nwl-T； D错误匕能因此曲线L

28、 球疆, j可乐选B。'的瑜如包雷湘用城份Ae第6题【答案】D C一原正本需 Hw£t£>n.e电相广联据一-.相.二池7人比活 R审.Fip 5r 吴、理 §ic恳 蛭钻解KS至01在第能度漏活性襄动【解析】述鬟分析；以上醵梦的漪向可判断充电时，的为阳以溶液里的ALC1J在阳极域失去电子的氧化 应苞 即电极或应式为CM1C1J-b二CJXLCL,穗时j阴抵 半极反应新嫌141+3厂二© + 31C1J,酸喧生成1 mol AL电展质溶沌中会剧口如口31C1二型镇胃 区木据M中分析可知证 确j C、成曳时，健活法的金属？铝薨费极，霜发生氧化

29、反谓鲤国会黑苧与CLT转含生前 A1KL，询以电极弱助；n-3e+7A1CV= 4ALC1,正直磁式为品AlCL+匕-=金十直1仃二C 错i弓口，根露白白布可知放电时,电解质中的阳离子血丁）不会生反应口错误答案选乱【考点定位】本题主要是考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识注 5 - I - I H5A1 - 关产配 的佚 题活加 试置：.等 类该守守 。负还标举 等:.fei- 中*®g坏' sn 难.；守 ，襄法口署山 杳 lawg 考墨UTSS 的负恒 识正活雪守 布的HS4K奇 X ?守 SH 辜将 该C向费应 15H SW!电极 占的国向出电阴5

30、 名程.4bs在。 方膻僵意氧电氧方出产生助 断出St发胃 孚气圈两 曾有正环.总 溶醛 8nHi法J'生还第7题【答案】【解析】试题分析；小在期七、101即条件下;懑需水的气也熟方型用kJ，ml-)贝顺遍虔超廓!下氐。 一=印0(1)的H=T0.69 kJ-jKol-L, A镯为 以 根据为何守恒和1。旧, pH=2的争制氯豕中：N(0H- )«(C1D')4HCC1-) =M(H+) =0.OOIMa* yNCCl ) >ff(HC10), fljM(OH-) +J (Cl)4W(HC10)<O. 00Ua, B错 误J c、甲茉与氯气加成断鬻落环用的

31、大n逼口H-H,侬逊一Ej茶环中不存在碳碳双键,题给歌 鬟想朝检>嗡就敏镰然后噩露勰靖新'加入 ，D正确，-合案选D.【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量变化治清中的离子平衡I -JepLOJ晴点,.的里正 I第10题【答案】第8题【答案】【解析】 试壁分析；如同者开去解Y附近洛螫口也照此电报产生。旷，电恨反)猛；2H出+北-二加/十 HlT；画瞳电吸却腕可引诬眼士蜀豳殖式知丁一2二盘昊5根据砧I页分析 ,电极啦塞方源国蟠，根埸虚卸也编阉滕国山座tl正极上的反蹙式养明a-23+2二-二F"2tMT"脩济降低般鼐嘴晟限光电日强强露加 根是电喊旃工推虐理，。通

32、过阴 离子交换膜；移局A电演D正福,答案森。口第9题【答案】【解析】遽猷析：人、 修贰.30何的原因含量哈普惠脂鳞颜鼠或 i速率暑睛+看期d邛【解析】第12题【答案】【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的关惭2慧必变 于“ 不括 三哪篇物等，态 相晟 率酎 H也容 时就 ss 衡生还 占压 学不等 WS 到普 甚即 星许反一条中南育整注I街79点占师M七毛止I变项大物一无口八A 犍留 反二3EK贯动间动.上平此方用篇:为，-las 逐【考点定位】本题王要是考查化学平衡的建立以及影向因素【解析】试题分析：&通过图1可知，之城口达平衡,An(B)=0, 3ncl 0* l»o

33、l4. 2molj An.(C)=0. 2nol物 0 2 和。;质的量变化量Z比等于化学计量物之比,即2：工=0 ,加口 1： 0.“0 1,解得后九丫 (B)=u R052阳而mod/ (L,jnin),贝"v (A) =- v (B) =0. 025 >ol/ (L*min) , 4错误二 B、正反应为放热反应，当降低 7速，不反 昌喜售 一EW的加 度 尚焉程 度。浓窗 油包，反生与 正4移 基3不 并不襄七平 小浓密， 率反去Kfss ?、c动D推 1 着，誉 大不 ?¥ 正，遨， §5 窜h 反嘴建 ”应不等 小。 降率好逆羸 度速乜正例 S3第

34、13题【答案】晰壮旺喘裔委导怆檄螺普酸密餐留鬻泮此不能【解析】=1：2, BE反应气体】庄强虽toJ=T(ro)/2=0.005 fo1/(L - 5),因此两置的讨L'J升高睡论正反蝌嚼爵照不变,第触，充入非第14题【答案】分别犷金工地，使用眸郦2、遁谡度对反应速率曜 中反应3 X正确I K过密否出1析、催达机通 取：ST 脑【壹息国宴声臂玉要是考查化学家睑方案评价，为高频考点，涉及生化反应、傕化剂对反应静物向 球九英貌寺和ly S息汨保环， 罡用快嚼是料&由罂里理沫靖B.i 窗 型采® 闻常形 料，坏 l_s 沫5st迎彝蠡点酸铜造用下保耻丁31'注&am

35、p;动 要, 壬藤下口 刑后I需 的挑法计 热耳度 和中薪用 于腹洛能 美建不 番更 81 点住大 Z隔第 I、球里溶液的浓度，无法计算史”的,当体积为屣的100倍n H>PH洗器而 司 J 倒甯高 Mlfi 月-R7;至 nE_ 同氧番 gflM 望冒 右艰比 、制程.积 1输 嘉奈蕊 铲跟琏扇 鹭，用 蜀>3P而 .超示， :视嘴用滴4善 息案 EHW 用于J 能否不5Bls ，邠誓W如定产有应 据用, 根鎏昌 .)正 分养第18题【答案】t解析】试财运：电离平衡常救耨大；里离程扈林大片懿性艘强，& ；礴髀的曳离平衡常数小于碳酸的第 一级重悬，而大去番酸的氧二级更最因此

36、!?量的勒N吗睡碘羞生电耳应，也+Eg+C10-二 蠡蠹郭盘热半僦嵋峙耀i力急翳号健鼻翼蜃g旗举! + EiO+ 2Ha/!0i=iTaiS0j 4- 2NaHC0j C正确亨t IHiit曲氢*酊S于弱瞌磷思租，不用忤斥并；熹日氏案选（%第19题【答案】【解析】融>X-J:上加水稀释促理类水耀£、巾IaX、NaY. NaZ混合,；勺倍数时）P1可一勺大小关系是（Z-） <c CY'） <c旷）,国所以该选项错花，C错误5。、溶渝中的海宽星等物质的量浓度的蛔口、HX；棍寺恒程C (H-) 4-C (NU) =c (OH-) +c (Cl-)十匚 tK-),根

37、蟒 一_)二2G (Cl-) )所以得G (H-> 十c KO =町(OH")十G (C1).f正确a+) =c (HX) 4-c(J-第20题【答案】【解析】,.印9法第21题【答案】第23题【答案】【解析】问虎,D正确卢台案选口卜虞独宗矗II:考查有机物结构和性质判防第22题【答案】【解析】OB解生成 是甲酸CH： (CHO sCHiOH. CHiCHiCH (CHi) CtfeOH、CHjCH CCHO ClfcCMH； (CHi) KCHw腌没有亲水悬只有情水基，所以不易溶于水/错俣；B. ESHCOONa,所以只有 醛基一没有急基,避误fC . C结构简式可能1c比（

38、其）二例。以CH4时H（CH力C氏OHH：CH（CH： （CHi）出E四将结袍，C错隹3D'E可能是CH： （C出）第0俎、比©KH （C岳）00OH. CM<H （CH.） CHJWH、（CH.> £C。血里中结构？ 口正确,答案选院)CHzCHiOH.【考点定位】本题主要是考查有机物推断n州重考查学生分析推断熊力B噜畸射合RCHzQH的醒:将【解析】所鬻一 :彳含：小枷也， 2机字 会有储 C .即同4 个HHSI 30烷害 有为发环 I襄J c、倭 闻D,g住虱8-&18对对J翡一有o用街询.同 性团twsj正 亶H&F对复生母毡鼾

39、杳牙kmw 考识雷甲 6知也有 EIW®SK£ ss 口 体用载一xnKZS T85 罂杳侬考机率体la密元一物 "-同中 Hi 本晶 昌fell 占相于%。C5"J? U工常 辅/n DtrN, b本f.饱队 用.' 1 8C第25题【答案】【解析】是一种氨基酸,条件下水解？琏甑示CeHeCHOHCH （毗）CH%八 与7诉目IC0-【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质及结构模型eCHDHTH <NH：） CH：,分子式为£孤ON, ，D正信，答案选D。啾棍模型，表示例CH眠）COOH,其分; L OHCFKOOCEKH

40、” 分子式为口殳0,能?F>>.-曹构0 未垦需系可胃 H si 维 与S-SS襄而表811匚_ ml 主二-E " is 注±±八模 ,+s 提不一球 整成。本弯简答宵siI£松口示式 构皆F结 一捌J 模里 用兽门 利、夏 嘉二矩 1整式分 晴、里 占圜亨 空心L略 蠢4 t y,代表共价键，球表示构成有机物分子的原子币如甲烷的球棍模型可表示为&工比例模型;是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型口球代表原子，球的大弋表原子直径的大小,域和球赛靠在一起&如甲烷的比例模型可表示为/第27题【答案】第26题【答

41、案】（1） M 4e-=21D0402 f （或空冷-4丘=4位 + 01 f ）-存在电离平衡：1ro：-= 口- + 8,。阴极H微电，浓度减小平薪右移（或海灌中口彩电,增大了0IT浓度,片口通反应,从而使8产再 t）I . 4民(g) +2N02 (g) =N2 (g) +4IL0 (g) H=-1100.2kJ jaoV1II . (D/端de(2)(!)(< 0.025mol , L" , min-。 < 不【解析】试题分析：工.(1)根据氢气的热值可书写氢汽电教他室五程再属物匐皿)=2些包H=_i二.2.,9X智嗯二】三二也:押g士J艮船鲂京终将岂知热化学方程

42、式中的氧气与液态水消 去得到比还原顺性成水蒸气和氤气的热化学方程黄：4比($)+2加。=此。+4比0) AH=1100. 2kJ - mol- jn. (i)该反应的asvo,所以若反应自发进行，Wah<o；因此反应在低温条件下自发进行5在七班部崛襦I鬻嘴i熊CO旗詈号喀受藕在耀 碳的浓度将小于0.5mol L-、对，闻 象见售达反臣吸热，策热容器, 般盛罐瞬;李，生成甲般如。1,则消耗氯气必矶 为3.2mol,物质的理曲只向薪承鬻an解露健变支一口的 质逆下3意。感为生成期I的反应窟娘原& 区应口是丛迪区应万巨越度高毛彘L 谕发应n瀛踊氐第度，油温度降低,索证向修 CJhOH

43、的液度 c(I)Vc(I：D。对于反应I ,前lOEn内氢气的物质的量减少6moi- 4.5nol=L5mol,则甲酯的物质的量增加05moi0. 5mol；所以前LOmin内平均反应速率v(CH20K)= 2L =.025niol L-i 30minfl寸是平衡状10 nun常数为K二六,此时Q二 / 二K,所以平衡不移动。第29题【答案】(1) CIO- + CO* +HX)=MC10 +ECOJ- C2) CU+4110 口七1-他1"H'+HCOF=HzO-tC02 t f 彝Lj+HC0：L=Cl-十HC1CHC0; t)(3)HF HC1O <4 c(ffa)>c (CW) >c (OH-) >c (HT i 2乂(1尸一3-1丁力【解析】=（1）酸性强弱为血1。成5一,根据较强酸制取较弱酸知j二者反应生成碳酸氯钠和次氯酸程式为仃0-此伏+R为=HC1O HKOf（2）比8鲍的.只有盐酸皮应=4. 2X 10- HC 1。的侬=3.0X 1.