第二章 第二节 离子反应

1、Page 1一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件Page 2离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写 ; ;离子共存离子共存重点重点离子反应和离子反应方程式的书写方法离子反应和离子反应方程式的书写方法 离子共存离子共存难点难点什么样的物质能够什么样的物质能够导电导电呢？呢？Page 4Page 5熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 氯化钠和硝酸钾等物氯化钠和硝酸钾等物质能导电是，因为，在质能导电是，因为，在不同状态下它们可以产不同状态下它们可以产生自由移动的离子。生自由移动的离子。Page 6在水溶液里或熔融状态在

2、水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。态下都不导电的化合物。电解质电解质:非电解质：非电解质：化合物化合物Page 7Page 8 2电解质的判断电解质的判断 (1)从物质分类看：从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质看：从物质性质看：电解质在一定条件下导电电解质在一定条件下导电。电解质。电解质 导电的条件导电的条件是电解质是电解质溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态，二者具备其一即可

3、。有些电解质溶于水，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如下才能导电，如BaSO4。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如。如CO2水溶液能导电，水溶液能导电，不是不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反

4、应生成的分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说是电解质，不能说CO2是电解是电解质。质。Page 9一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（常见的电解质）Page 10小测试：n 下列物质中，不属于电解质的是（ ）n A. NaOH B. H2SO4n C.蔗糖 D.NaClPage 11n NaCl晶体在水溶液中的溶解过程：n NaCl加入水中 水分子与NaCl NaCl溶解并电离n 晶体作用电解质为什么可以导电呢？电解质为什么可以导电呢？Page 12 因为它们在熔化状态或在溶液中发生了电因为它们在

5、熔化状态或在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的阴离子和阳离子。离，产生了能够自由移动的阴离子和阳离子。电解质为什么可以导电呢？电解质为什么可以导电呢？HCI =H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-例如：例如：Page 131定义：定义： 电解质在电解质在 中或中或 下离解成下离解成 的过程叫做的过程叫做电解质的电离。电解质的电离。水溶液水溶液熔融状态熔融状态自由移动离子自由移动离子知识点2 2、电解质的电离NaCl=Na+Cl-表示方法是表示方法是：电离方程式：电离方程式定义定义：用化学符号来表示电解质电离成自由移：用化学符号来表示电解质电离成自由移动的离子的式子动的离子

6、的式子-电离方程式电离方程式Page 142表示方法表示方法电离方程式（对于溶于水的物质）电离方程式（对于溶于水的物质）(1)强酸的电离：如强酸的电离：如H2SO4= 。(2)强碱的电离：如强碱的电离：如NaOH= 。(3)盐的电离：如盐的电离：如CuSO4= 。NaOH知识点2 2、电解质的电离Page 153.3.书写步骤：书写步骤： (1)(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团一般不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团一般不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。（2 2）遵循质量守恒和电荷守恒）遵循质量守恒和电荷守恒 (3)(3)构成物

7、质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。Page 16HCl = H+Cl-HNO3 = H+NO3-H2SO4 = 2H+SO42-CH3COOH = CH3COO-+H+ HCl 和和 CH3COOH能电离，电离方程式为：能电离，电离方程式为：H2SO4和和 HNO3也能电离，电离方程式为：也能电离，电离方程式为：共同点共同点：都能电离出都能电离出H+ 我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。化合物叫做酸。Page 17Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-KOH = K

8、+OH- 而我们把电离时生成的阴离子全部是氢而我们把电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做氧根离子的化合物叫做碱碱。如：如：碱也可分强碱与弱碱等。碱也可分强碱与弱碱等。Page 18NaCl = Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl- 凡电离时生成金属阳离子凡电离时生成金属阳离子（或或NH4+）和酸和酸根阴离子（或非金属阴离子）的化合物称为盐。根阴离子（或非金属阴离子）的化合物称为盐。如：如：Page 19导电性的不同导电性的不同Page 20实验总结：实验总结： 在实验中，电解质在水溶液里全部电离在实验中，电解质在水溶液里全部电离成离子，所以导电性能好，

9、像这一类的电解成离子，所以导电性能好，像这一类的电解质，叫做质，叫做强电解质强电解质。为什么不同物质导电性能不一样呢？为什么不同物质导电性能不一样呢？HCI=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-如实验中：如实验中：Page 21 而在水溶液里只有一部分分子电离成离而在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，导电性能就差了，这类电解质子的电解质，导电性能就差了，这类电解质叫做叫做弱电解质弱电解质。如实验中：如实验中： NH3H2O NH4+OH-CH3COOH CH3COO-+H+Page 22总结酸、碱、盐的定义（总结酸、碱、盐的定义（本质本质）酸：酸：凡电离时生成的阳离子

10、全部凡电离时生成的阳离子全部 是是H+的化合物的化合物碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物离子的化合物盐：盐：凡电离时生成金属阳离子（或凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴）和酸根阴 离子的化合物离子的化合物Page 23化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 电离方程式电离方程式 ：Page 24 C Page 25作业作业. .写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KNO3 Na2CO3HNO3 H2SO4Ca(OH)2 KOHNH4Cl NaOHCuCl2 Ba(NO

11、3)2NaHCO3 NaHSO4Page 26B Page 27作业：作业：Page 28二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 也就是说凡是有离子参加的反应就是也就是说凡是有离子参加的反应就是离子反应。离子反应。 电解质在溶液中的反应实质上是离子电解质在溶液中的反应实质上是离子 之间的反应，这样的反应称作离子反应。之间的反应，这样的反应称作离子反应。Page 29实验实验现象现象1、向试管中加入、向试管中加入2mL0.1mol/L的的CuSO4 溶液溶液2mL0.1mol/L的的NaCl 溶液溶液2、向试管中加入、向试管中加入2mL0.1mol/L的的CuSO4 溶液溶液2mL

12、0.1mol/L的的BaCl2 溶液溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀产生白色沉淀实验实验 2-1Page 30 CuSO4电离出来的电离出来的Cu2+、SO42-与与NaCl电离出来的电离出来的 Na+、Cl- 混合，没有发生反应混合，没有发生反应。而而CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，溶液则发生了化学反应，生成了生成了BaSO4白色沉淀白色沉淀,反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4实验分析实验分析Page 31CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4我们来分析一下这个反应：我们来分析一下这个反应：Na2SO4在溶

13、液中发生了电离，其电离方程式为：在溶液中发生了电离，其电离方程式为：BaCl2在溶液中发生了电离，其电离方程式为：在溶液中发生了电离，其电离方程式为：CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-CuSO4的溶液的溶液和和BaCl2的溶液反应的实质就是的溶液反应的实质就是Ba2+SO42-=BaSO4Page 32 像这种用实际参加反应的离子符号来表示像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。反应的式子叫做离子方程式。如何书写离子方程式如何书写离子方程式?想一想四个字概括：四个字概括：写写 拆拆 删删 查查Ba2+SO42-=BaSO4Page 33（1）写出反

14、应的化学方程式）写出反应的化学方程式：（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示（3）删去方程式两边不参加反应的离子）删去方程式两边不参加反应的离子（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等。总数是否相等。书写离子方程式的一般步骤：书写离子方程式的一般步骤：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Ba2+SO42-=BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4Page 34书写离子方程

15、式的有关规定：书写离子方程式的有关规定：1.强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式2.常见的弱酸、弱碱（写成分子的形式）常见的弱酸、弱碱（写成分子的形式）弱酸：弱酸：HF、 H2SO3 、H2CO3、H2S、CH3COOH等等弱碱：弱碱：氨水氨水（NH3H2O）、多数难溶性的碱、多数难溶性的碱书写离子方程式的注意事项书写离子方程式的注意事项Page 35实验实验 2-2向盛有向盛有2mL NaOH 稀溶液中加入稀溶液中加入2mL 稀盐稀盐酸，观察现象。酸，观察现象。现象：无明显的现象现象：无明显的现象但我们知道实际上发生了中和反应。但我们知道实际上发生了中和反应。反应

16、方程式为：反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O离子方程式为：离子方程式为：OH_ + H+ = H2OPage 36实验实验现象及离子方程式现象及离子方程式1.向试管中加向试管中加1mLNa2SO4溶液，溶液， 再加再加入入1mLBaCl2 溶液。溶液。2.向试管中加向试管中加1mLNaOH ,再滴入再滴入1滴酚滴酚酞，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸至溶酞，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。液恰好变色为止。3.向盛有向盛有1mLNa2CO3 溶液的试管中加溶液的试管中加入入1mL盐酸盐酸。实验实验 2-3白色沉淀白色沉淀溶液红色退去溶液红色退去有气体产生有气体产生Ba+SO42

17、_ = BaSO4 OH_ + H+ = H2OCO32_+2H+= CO2 + H2OPage 37实验说明离子反应发生的条件：实验说明离子反应发生的条件：1. 1.有沉淀生成有沉淀生成2. 2.有水生成有水生成3. 3.有气体生成有气体生成Page 38离子共存问题离子共存问题如何判断离子大量共存？如何判断离子大量共存？ 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。能共存。 (1)生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：Ba2+与与CO32、Ag+与与Br、Ca2+与与SO4

18、2等不能大量共存等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如如NH4与与OH，H与与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。等不能大量共存。Page 39(3)生成难电离的物质：生成难电离的物质：如如H与与Ac、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；等生成弱酸；OH与与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；等生成弱碱；H与与OH生成水，这些离子不能大量共存。生成水，这些离子不能大量共存。 (4)形成配合物：形成配合物：如如Fe3+与与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。反应生成配合物而不能大量共存。注意附加隐含条件！注意附加隐含条件！Page

19、40附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有 色离子。常见的有色离子是色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4等等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应起反应 的离子。的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应起反应 的离子。的离子。Page 414.在溶液中能大量共存的一组离子或在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（分子是（ ） NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC.Na+、K+、S

20、O32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D Page 424.在溶液中能大量共存的一组离子或在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（分子是（ ） NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D Page 435：下列各组中的离子中，能在溶液中大量共：下列各组中的离子中，能在溶液中大量共 存的是（存的是（ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Ca2+、Na+、CO3

21、2-、NO3-分析：分析：A中中H+与与OH-能反应生成水能反应生成水，C中中H+与与CO32-能反应生成能反应生成CO2气体气体，D中中Ca2+与与CO32-反应生成沉淀，所以选择反应生成沉淀，所以选择B答案。答案。BPage 44限制酸性溶液的条件限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气加镁粉放氢气5.c(OH-)为十的负十四次为十的负十四次 方方,隐含有隐含有H+Page 45限制碱性的条件限制碱性的条件1.PH=14的溶液的溶液2.使使pH变蓝变蓝3.使红色石蕊变蓝使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红

22、色酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色甲基橙呈黄色6.c(H+）为十的负十四次方为十的负十四次方Page 46可酸可碱的条件可酸可碱的条件1.水电离水电离c(OH-)或者或者c(H+)浓度为十的负浓度为十的负N次方次方摩尔每升摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液离子不能稳定存在的溶液Page 471.电电解解质质强电解质强电解质（全部电离）（全部电离）强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐：大多数盐：弱电解质弱电解质（部分电离）（部分电离）弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水HCl、H2SO4、HNO3等等氨水（氨水（NH3H2O）、）、Cu(OH)2等等KOH、NaO

23、H、Ba(OH)2等等NaCl、AgNO3等等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等等Page 48写写 拆拆 删删 查查2.离子反应离子反应:有离子参加的反应。有离子参加的反应。如何书写离子方程式如何书写离子方程式3.离子共存：实质上就是看离子间是否发生反离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 Page 49OH-2H= H2O CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O Zn2H=Zn2H2 CO32+H=HCO3 Page 50Page 51（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4B

24、a2+SO42- = BaSO4（2）2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 2H+CO32-=H2O+CO2（4）Page 52（Page 53Page 54离子反应的应用离子反应的应用食盐中碘含量的测定食盐中碘含量的测定 碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，与碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性的作用。但我国碘缺对大脑的发育起着决定性的作用。但我国碘缺乏病病区人口有乏病病区人口有4亿

25、多，因而从亿多，因而从1989年开始，年开始，在缺碘地区实行在缺碘地区实行“食盐加碘食盐加碘”，推行食用碘盐，推行食用碘盐。知识拓展Page 55 所谓碘食盐，就是将可溶性的碘化物按所谓碘食盐，就是将可溶性的碘化物按1：20000到到l：50000与食盐与食盐(NaCl)均匀混合以均匀混合以供食用。我国曾经用供食用。我国曾经用KI作为食盐添加剂，由于作为食盐添加剂，由于KI具有浓苦昧，易潮解，在常温下久置易分解具有浓苦昧，易潮解，在常温下久置易分解游离出单质碘而呈黄色，须避光保存等缺点，游离出单质碘而呈黄色，须避光保存等缺点，自自1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐年我国政府以国家标准的

26、方式规定食盐的碘添加剂是的碘添加剂是KIO3。那么我们如何利用离子反。那么我们如何利用离子反应，检验食盐中是否加碘呢？应，检验食盐中是否加碘呢？Page 56 含碘食盐中含有碘酸钾含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3 能将能将I 氧化成氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。的反应。 反应原理如下：反应原理如下： KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I2+ 3H2O一实验原理一实验原理Page 57仪器：仪

27、器：试管、胶头滴管。试管、胶头滴管。药品：药品：含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、溶液、 稀硫酸、淀粉试液。稀硫酸、淀粉试液。二实验用品二实验用品Page 58 1.在在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘 食盐溶液食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸，再滴入几滴淀粉然后各滴入几滴稀硫酸，再滴入几滴淀粉 试液。观察现象。试液。观察现象。 2. 取第取第3支试管，向其中加入适量支试管，向其中加入适量KI溶液和几滴稀溶液和几滴稀 硫酸硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。 3. 将第将第

28、3支试管中的液体分别倒入前支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混支试管里，混 合均匀，观察现象。合均匀，观察现象。三实验步骤三实验步骤Page 591.在食盐溶液中，滴加稀硫酸和淀粉试液，观察不在食盐溶液中，滴加稀硫酸和淀粉试液，观察不 到明显现象。到明显现象。2.在第在第3支试管中，同时加入支试管中，同时加入KI、稀硫酸和淀粉溶、稀硫酸和淀粉溶 液，也没有明显现象。液，也没有明显现象。3.将第将第3支试管中的液体，倒入前两支试管中；发支试管中的液体，倒入前两支试管中；发 现一支试管内液体变成蓝色，另一支不变色。现一支试管内液体变成蓝色，另一支不变色。四实验现象四实验现象Page 60 试管液

29、体变成蓝色的，证明溶解的是加碘的食盐；试管液体变成蓝色的，证明溶解的是加碘的食盐；另一支不变色的试管内，说明食盐没有加碘。另一支不变色的试管内，说明食盐没有加碘。 日常生活中，各级盐务监察部门检验市售碘食盐日常生活中，各级盐务监察部门检验市售碘食盐的方法是：按一定比例把的方法是：按一定比例把KI、淀粉混合，将溶液酸化、淀粉混合，将溶液酸化即成为检验试剂，取少量待检食盐于白色瓷点滴板凹即成为检验试剂，取少量待检食盐于白色瓷点滴板凹槽内，滴槽内，滴2至至3滴检验试剂，跟标准比色板相比较蓝色滴检验试剂，跟标准比色板相比较蓝色的深浅，即可以确定该食盐是否加碘或加碘是否达到的深浅，即可以确定该食盐是否加

30、碘或加碘是否达到标准。标准。 因此为了你和家人的健康，要购买和食用加碘盐，因此为了你和家人的健康，要购买和食用加碘盐， 并合理存放和使用加碘盐。并合理存放和使用加碘盐。五实验结论五实验结论Page 61 BDPage 62解析：解析：Page 63BDPage 64解析：解析：Page 65CPage 66解析：解析：Page 674.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A.强碱性溶液中：强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：的溶液中： K+、Mg+、I-、NO3-C.含有含有0.1molL-1Ca2+的溶液中：的溶液中：Na+、 K+、 C