酸碱中和滴定专业PPT

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验：酸碱中和滴定实验：酸碱中和滴定1 1、原理原理(或定义或定义)：用用已知已知浓度的酸（或碱）来浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓浓度的碱（或酸）的方法。度的碱（或酸）的方法。2 2、公式：公式：3 3、实验的关键实验的关键: :(1(1) )准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2(2) )准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c c酸酸v v酸酸=c=c碱碱v v碱碱( (一元酸和一元碱一元酸和一元碱) )4 4、实验仪器、实验仪器 仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、

2、 铁架铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）一、滴定管的一、滴定管的构造构造1 1、滴定管是内径均匀、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻下端有控制液体流量的玻璃活塞璃活塞( (或由橡胶管和玻或由橡胶管和玻璃球组成的阀璃球组成的阀) ) 2 2、有、有“0 0”刻度，且小刻刻度，且小刻度在上。度在上。3 3、精确度：、精确度：0.01mL0.01mL滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用来滴定管主要用来精确地放出一定体积精确地放出一定体积的液体。的液体。思考：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么

3、不同，思考：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液碱式滴定管：碱性溶液二、所需试剂二、所需试剂1 1、标准液：、标准液：2 2、待测液：、待测液：3 3、指示剂：指示剂： 酸碱中和滴定中通常选用甲基橙和酚酞作指示剂，酸碱中和滴定中通常选用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。一般不用石蕊试液。 判断中和反应是否恰好完全反应判断中和反应是否恰好完全反应已知浓度的酸或碱已知浓度的酸或碱未知浓度的碱或酸未知浓度的碱或酸三、实验步骤：三、实验步骤： 1 1

4、、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；2 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 23 3次；次；3 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于滴定管中，使液面高于“0 0”刻度刻度2-3cm2-3cm（一）准备阶段（一）准备阶段4 4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5 5、调液面调液面：调节滴定管中液面高度，调节滴定管中液面高度，使液面

5、等于使液面等于“0 0”刻度或在刻度或在“0 0”刻度以下的某一位置，刻度以下的某一位置，并记下读数，记作起始读并记下读数，记作起始读数。数。使滴定管尖嘴部分充满溶液使滴定管尖嘴部分充满溶液.6 6、取液取液：从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。滴入滴入2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7 7、滴定滴定：左手左手控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞，右手，右手拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸边摇动锥形瓶边滴入盐酸边摇动锥形瓶，眼睛，眼

6、睛要始终注视锥形瓶中溶液要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化颜色的变化。（二）滴定阶段（二）滴定阶段强酸滴定强碱：强酸滴定强碱：8 8、确定终点确定终点：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复时，停止滴定，准确记下发生变化且在半分钟内不恢复时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。强碱滴定强酸：强碱滴定强酸：9 9、重复上述滴定操作、重复上述滴定操作2 23 3次，并将实验数据记录下来。次，并将实验数据记录下来。pH甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞1234567891011121

7、314酚酞：无色酚酞：无色 浅红色浅红色甲基橙：橙色甲基橙：橙色 黄色黄色酚酞：红色酚酞：红色 无色无色甲基橙：黄色甲基橙：黄色 橙色橙色读数的方法：读数的方法：你能读得准吗？你能读得准吗？25.90mL视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切1 1、判断数据的有效性判断数据的有效性：整理数据，将非常接近的数：整理数据，将非常接近的数据选作有效数据，误差相对较大的数据作为无效数据据选作有效数据，误差相对较大的数据作为无效数据舍去。舍去。（三）数据处理阶段（三）数据处理阶段2 2、利用有效数据求算利用有效数据求算：先求体积的平均值：先求体积的平均值, ,再求待测再求待测液的浓度。液的浓度。次

8、数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12C标标V标标V测测=C测测【例例】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验实验编号编号盐酸的浓度盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸滴定完成时滴入盐酸的体积（的体积（m L）待测液待测液NaOH溶液溶液的体积（的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7725.00解：解：26.72 m L +26.70 m L 2=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH

9、(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1233mol/L。26.71 m L三、误差分析：三、误差分析：v例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1 1、未用标准液、未用标准液(HCl)(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管2 2、滴

10、定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 3 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C

11、测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际值值读出读出值值二、锥形瓶二、锥形瓶6 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗洗 2-32-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液溶液7 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液溶液8 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。一部分。9 9、指示剂滴加过多。、指示剂滴加过多。偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏高偏高三、碱式滴定管三、碱式滴定管1010、碱式滴定管用水洗后，

12、未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗1111、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质1212、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。溶液进行滴定。1313、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何果如何偏低偏低偏低偏低练一练练一练

13、练习练习1 1：读出以下液体体积的读数：读出以下液体体积的读数7 78 8滴定管滴定管10108 8量筒量筒7.47mL9.1mL练一练练一练练习练习2 2：有一支：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.A.大于大于40.0mL B.等于等于40.0mL C.小于小于40.0mL D.等于等于10.0mLA一、酸碱中和滴定3、滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。 在接近滴定终点（在接近滴定终点

14、（pH=7）时，很少量（约）时，很少量（约1滴，滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。反应达到终点。滴定曲线滴定曲线0.1mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中的过程中的pH变化变化0.1mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.1mol/LNaOH过程中的过程中的pH变化变化酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色黄色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞8.210.0无色红色8.210.04.46.23

15、.14.4vNaOH溶液滴定盐酸和乙酸的滴定曲线思考思考3 3：如何判断酸碱溶液恰好中和？：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判断终点。可用甲基橙或酚酞判断终点。思考思考2 2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是其滴定终点的变色点并不是pH=7pH=7，这样对中和滴定，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？终点的判断有没有影响？甲基橙：甲基橙：3.33.34.44.4酚酞：酚酞：8-108-10练习：练习：2525在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸

16、中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）一滴酸一滴酸/ /碱引起的突变：碱引起的突变： 跟完全反应所需跟完全反应所需NaOH(20.00mL)NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一

17、溶液相比，若少加一滴滴NaOHNaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？练习：练习：2525在在20.00mL 0.10mol/L20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴Na

18、OHNaOH溶液时的溶液时的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）c(HClc(HCl）=0.0998mol/L=0.0998mol/L跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，相比，误差很小。误差很小。故可利故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点结论：结论：在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。准确度。酸碱中和滴定是一个酸碱中和滴定是一个非常精确非常精确的定量实验。的定量实验。2 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液( (定性定性测定测定) ) 1 1、原则：、原则：终点时，指示剂的终点时，指示剂的颜色变化颜色变化须须明显明显变色变色范围越窄越好范围越窄越好，对溶液的酸碱性，对溶液的酸碱性变化较灵敏变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：种类种类对应溶液的颜色对应溶液的颜色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液